新津中学2015届高三一诊模拟化学试题

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Na 23 Fe 56 Cu 64

第Ⅰ卷（选择题 共42分）

1.生产、生活中化学无处不在。下列说法不正确的是

A．大量排放SO2是造成温室效应的主要原因

B．明矾和硫酸铁都常用于净水

C．考古时常用14C测定文物的年代

D．运输浓硝酸的槽罐车上贴的危险警告标签是

2. 下列关于物质分类的说法正确的是

A．胆矾、石膏、漂白粉都是纯净物 B．氢氧化钙、盐酸、硫酸铜均为强电解质

C．CaCl2、烧碱、聚苯乙烯均为化合物 D．稀豆浆、硅酸、雾霾均为胶体

3. 下列离子方程式正确的是

A．向Fe(NO3)3溶液中滴入少量的HI溶液：2Fe3＋＋2I－==2Fe2＋＋I2

B．向苯酚钠溶液中通入少量CO2气体：2C6H5O－＋CO2＋H2O —→2C6H5OH↓＋CO

C．Cu(OH)2沉淀溶于氨水得到深蓝色溶液：Cu(OH)2＋4NH3== [Cu(NH3)4]2+＋2OH－

D．澄清石灰水中加入少量NaHCO3溶液：Ca2+＋2OH－＋2HCO==CaCO3↓＋CO＋2H2O

4. 短周期主族元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如右下图所示，T元素的最高正价与最低负价的代数和为0。下列判断正确的是

R





T

Q



W



A．原子半径的大小：W＞Q＞R

B．气态氢化物的稳定性：R＞Q＞T

C．对应含氧酸的酸性强弱：W＞Q＞T

D．R分别与T、Q、W形成化合物的晶体均为分子晶体

5. 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法错误的是

A．1?mol?OD－?离子含有的质子、中子数均为9NA

B．3.6?g石墨和C60的混合物中，含有的碳原子数为0.3NA

C．含有4.6?g钠元素的过氧化钠和氧化钠的混合物中，所含离子总数为0.3NA

D．标准状况下，4.48?L戊烷含有的分子数为0.2NA

6. 肼（H2N－NH2）和偏二甲肼?[?H2N－N(CH3)2?]?均可用作火箭燃料。查阅资料得知，肼是一种良好的极性溶剂，沿肼分子球棍模型的氮、氮键方向观察，看到的平面图如下图所示。

下列说法不正确的是

A．肼分子中的氮原子采用sp3杂化

B．肼分子中既有极性键又有非极性键

C．肼分子是非极性分子

D．肼与偏二甲肼互称同系物

7.??在1.0 L密闭容器中放入0.10?mol X，在一定温度下发生反应：X(g)
Y(g)＋Z(g) (H＜0

容器内气体总压强p随反应时间t的变化关系如下图所示。以下分析正确的是

A. 从反应开始到t1时的平均反应速率

v(X)＝?mol/(L·min)

B. 该温度下此反应的平衡常数K＝0.32

C. 欲提高平衡体系中Y的含量，可升高体系温度或减少Z的量

D. 其他条件不变，再充入0.1?mol 气体X，平衡正向移动，X的转化率增大

第Ⅱ卷（非选择题 共58分）

8.（15分）已知元素X、Y、Z、W、R为前四周期元素，且原子序数依次增大。X基态原子核外有三个未成对电子，Z、W分别是短周期中电负性最大和最小的元素；R2+离子的3d轨道中有三对成对电子。请回答下列问题：

（1）R基态原子的电子排布式为 ，元素X、Y、Z的第一电离能由大到小的顺序为（用元素符号表示） 。

（2）化合物XZ3的空间构型为 ，R2+与NH3形成的配离子中，提供孤对电子的是 。

（3）Z的氢化物由固体变为气态所需克服的微粒间的作用力是 。

（4）Z、W、R形成某种化合物的晶胞结构如右图所示，其化学式为 。

XY能被酸性KMnO4溶液氧化，其中MnO被还原为Mn2+，反应的离子方程式是 。

（1）A、B、C、D、E、F六种物质中含有的同一种元素在周期表中位置　 　．C溶液加热蒸干灼烧的产物是　 ．

（2）写出反应⑤的离子方程式 ．

（3）若向气体K的水溶液中加入盐酸，室温下使其溶液的PH=7，则溶液中离子浓度由大到小的排列是　 ．

（4）已知：FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）；△H=﹣11kJ/mol．在1L的密闭容器中，投入7.2g FeO和0.1mol CO在定温条件下反应，该反应的正反应速率随时间变化情况如图2所示，在t1时改变了某种条件，反应在t2时达平衡，改变的条件可能　 ．（选填字母）

a．升高温度 b．增大CO的浓度c．使用催化剂 d．增大压强．

10．（16分）如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持设备已略）．

（1）制备氯气选用的药品为：漂粉精固体和浓盐酸，相关的化学反应方程式为：　 　．

（2）装置B中饱和食盐水的作用是 　；同时装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象　

　．

（3）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处依次放入 ．

a

b

c

d



Ⅰ

干燥的有色布条

干燥的有色布条

湿润的有色布条

湿润的有色布条



Ⅱ

碱石灰

硅胶

浓硫酸

无水氯化钙



Ⅲ

湿润的有色布条

湿润的有色布条

干燥的有色布条

干燥的有色布条



（4）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性．当向D中缓缓通入一定量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为　 色，说明氯的非金属性大于溴．

（5）打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡．观察到的现象是　 　．

（6）有人提出，装置F中可改用足量的NaHSO3溶液吸收余氯，试写出相应的离子反应方程式：　 　，判断改用NaHSO3溶液是否可行　 （填“是”或“否”）．

11.（16分）CuCl是应用广泛的有机合成催化剂，也在染料工业中用作实效型气体吸收剂。利用废旧印刷电路板制氯化亚铜可减少污染、实现资源再生。请回答下列问题：

（1）废旧印刷电路板经粉碎分离能得到金属粉末，控制其他条件相同，用10％H2O2和3.0?mol·L-1 H2SO4的混合溶液处理印刷电路板的金属粉末，测得不同温度下铜的平均溶解速率如图所示。在H2SO4溶液中，Cu与H2O2反应生成Cu2+和H2O的离子方程式为 。当温度高于40℃时，铜的平均溶解速率随着反应温度升高而下降，其主要原因是 。

（2）工业上常用CuSO4来制备CuCl。在提纯后的CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl，加热，生成CuCl沉淀，该反应的离子方程式是　 。

（3）在盐酸中CuCl能吸收CO，发生的反应为 CuCl＋CO＋H2O
Cu(CO)Cl·H2O (H＜0要加大CO的吸收率，适宜的条件是 。

（4）工业制备CuCl需要配制质量分数为20.0%的CuSO4溶液（密度为1.2?g·cm-3），配制该溶液所需CuSO4·5H2O与H2O的质量之比为 ，所得溶液的物质的量浓度为 。

（5）工业检测CuCl产品的纯度需要80?mL?0.5?mol/L的FeCl3溶液，配制该溶液所需仪器除托盘天平（含砝码、质量相同的两纸片）、烧杯外，还必需 。