德阳市2015届高三第一次诊断考试

化 学 试 题

说明

1．本试卷分第1卷和第Ⅱ卷，考生作答时，须将答案答在答题卡上，在本试卷、草稿纸上答题无效。考试结束后，将答题卡交目。

2．试卷满分100分，90分钟完卷。

可能用到的相对朦予质量：

第I卷（选择题共42分）

一、选择题（车题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个造砸符合题意）

1．下列过程没有发生化学反应的是

A．用氢氟酸来刺蚀玻璃器皿 B．用活性发去除球箱中的异昧

C．用煤液化和气化得到清洁燃料 D．用热碱涪磕清除航具上残目柏油污

2．下列关于物质分类的说法正确的越

A．醋酸、氨水、硫酸钡均属于弱电解 B．制音盘、铝台盎、钢铁均属于金属材料

C．动物油植物油、矿物油均属于醋娄化合物 D．稀豆浆、稀盐酸、硅脏均属于肢体

3．下列关于化学用语的表示正确的是

A．碱化锼的电子式：

4．下列说法音理的是

A．金属锂、镁在氧气中燃烧的产物分别为

B．
三十共价键的极性莲新增强

C．若
的枝外电子层结构相同．则元素电负性X>Y

D．邻羟基苯_醛沸点高于对羟基苹_醛是园埘*成T分子内氢键

5．下列条件中关于粒子组共存自

6．设虬为阿愤加搏罗常数的值。下列叙述正确的是

A．l 7g羟基所含电子的数目为

B．0.1mol丙烯醛十告有双键的数日为0 1
．

C．室温时，pH=13的1 0LBa（OH）．溶液中音有OH的散目为0 2

D．标准状况下，7她革中吉氢原子的教目为0.6

7．用下列装置进行的实验中能达到其实验目的的是

8． X、Y、Z、W为四种短间期主旗元素，它们在周期表中自所示。X的晟高价氧化物和气态氢化物的分子都是的非极性分子。下列性质比较中正确的是

A．最高价氧化物的水化物的酸性：Y

B．离子半径自小副大的顺序：W

C．单质晶体的熔点自低到高的顺序：

D．原子最外层的电于数：Z

9．下列图示与对应的叙述不相符的屉

A．图1表示氢氧燃料电池构造示意图

B．图2表示室温下pH=2的HCl溶液加水稀释倍数与pH的变化关系

C．图3表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化

D．图4表示向
溶液中逐滴入Ba(OH)2溶液，生成沉淀总物质的量（n）随着Ba(OH)2溶液体积（V）的变化

10．已知甲、乙、丙三种物质均含有同一种中学常见元素X，其转化关系如下：

下列说法不正确的是

A．若乙为NaHCO3，则丙一定是CO2

B．若A为氯水，X为金属元素，则甲与丙反应可生成乙

C．若A为NaOH溶液，X为短周期的金属元素，则乙一定为白色沉淀

D．若甲为单质硫，则丙溶液于水形成的浓溶液能与碳反应可生成乙

11．室温下，取0.2mol/L H2A溶液与
溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积变化），测得混合溶液的pH=y，下列推断不正确的是

A．若经过2-容器I中反应选平衡，则2min自平均速率

B．达到平衡时，容器I中CO2转化率的比容器Ⅱ的大

C．世到平衡时，容器Ⅲ中反应放出的热量比容器Ⅱ的2倍少

D．若容器I、Ⅱ、Ⅲ中对应条件下的平衡常数分别为

14．向一定量的Cu、Fe2O3的混合物中加入600mL 2mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中不含Fe3+，再加入过量1mol/L NaOH溶液，将沉淀过滤、洗涤、干燥，称得质量比原混合物增重17.6g，若用过量的CO在高温下还原相同质量的原混合物，固体减少的质量是

第Ⅱ卷（非选择题共58分）

二、（本题包括5小厝，共S8丹）

15．（16分）X、Y、Z、E、M、Q、R为七种短周期的主族元素，它们的原于序数依次增大，其中X+无电子，Y、Z同一周期且相邻，X与E、z与Q分别为同一主族，M的原于序数足Y的2倍，Q的质子数比E多5。J为ds因原子序数最小的元素。请用推断出的元素阐替下列问题

（1）Y、Z、Q三元隶的第一电离能由大到小的顺序为____，Y：X：分子中口键与w键的数日之比为一____，MR．分子的中心原于的杂化轨道类型是____。

（2）由Q、R两元素可按原子个数比1．I组成化台物T，化台物T中各原于均满足8电子的稳定结构，则T的电子式为 。固体化台物E，z：投入到化台物E．Q的水溶液中，只观察到有沉淀产生，该反应的离子方程式为- -

（3）J元素基卷原子的外围电子排带式为____。向JQZ；溶液中逐滴加AY元素氢化物的水溶液，先生成蓝色沉淀，后沉淀逐渐溶解得到深蓝色的透明溶液，该沉淀溶解的离子女 ____

（4）LZ为半导体材料，在其立方晶胞内部有原子，其余z原子位于面心和顶点，则谬晶胞中有____个J原子。

16．（10分）甲、乙、丙均为中学化学带见的气体单质，A、B、C为常见的化台物，A和B都极易溶于水，用玻璃棒分别蘸取A和B的浓溶液后，相互靠近会看到白烟。各物质之间存在如下图所示的转化关系

（1）而与A反应生成/和C的化学反应方程式为________

（2）向0 imoVL的C溶液中通A至显中性，溶渣中各离子旅度由大到小的为 。

（3）常温下取M的饱和溶渣与Ad的饱和溶液等体积混台，再加足量的AgNO浓溶液发生反应，则生成沉淀的物质的量较多的是 。（填化学式）

17．（8分）二甲醚是一种重要的清洁燃料，有多种合成方法。

方法一通过CH,OH分子间脱水制得：

（1）该反应在恒容密闭的容器中进行，能说明反应达到平衡的是____。（填字母编号）

A．容器中压强不再变化

D．混合气体中各组分浓度石再变化

E．混合气体的平均相对分子质量不再变化

（2）在TC时设反应“J平衡常数K=s，若在此温度T某时刻捌定出该反应中各物质的浓度为

，则此时正、逆反应速率的大小是

方法二：通过水紫气告成二甲醚．

（3）该反应在一定条件F的密闭容器中可谜到平衡状态（曲线1），

若在t0时捌改变—1条件，曲线I变为曲线Ⅱ，改变的条件

是____。（填字母编号）

A升高温度 B加^催化剂 C缩小容器体积 D增加H,的浓度

E分离出=_ 醚

（4）谚反应可阻分步进行

18．（12分）亚硝酸钠（NaNO）是一种常见的食品舔加剂，使用时必须严格控制其用量某兴趣小组拟制备NaHO并测定产品纯度。

I【查阅资料】

Ⅱ【制备产品】

用如下装置制NaNO。（夹持和加热装置已省略）。

（1）装置A烧瓶中发生反应的化学方程式为 。

（2）B装置的作用是 。

（3）有同学认为装置C中产物不仅有亚硝酸钠，还有碳酸钠和氢氧化钠，为排除干扰应在B、C装置间增加装置E，E中盛放的试剂可能是 。（填字母编号）

（4）溶液A到溶液B发生反应的离子方程式为 。

IV[探究反思]

（6）NaNO2的纯度偏低，该小组讨论握自的原因中可能正确的是 。（填字母编号）

（1）步骤1中先加入足量稀硫酸，再加入双氧水，则双氧水参与该反应的离子方程式是 。

（2）步骤②调节溶液pH，可以选用的试剂是 。（填字母编号）

（3）有关氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如下表：

则滤液B中含有的阳离子是 。

（4）将滤液B通过 、 、过滤等操作可得到硫酸铜晶体。

（5）硫酸铜也可用硫化铜和氧气在高温、催化剂条件下化合制得，该反应的化学方程式是 。

取384gCuS在一定条件下和氧气完全反应，或发生

两个反应，在所得固体中Cu和O的物质的量之比
，此时消耗空气的物质的量为b mol，则a= 。（氧气占空气体积的
）