可能到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32

选择题（共42分）

— 、 每小题只有一个选项符合题意（每个小题6分)

1、下列关于药品的取用和保存，仪器选用正确的是(　　)

A．实验室中保存浓硝酸 B．准确量取9.50 mL稀硫酸

C．用托盘天平称量NaOH固体 D．实验室中保存Na2CO3溶液

2、用NA表示阿弗加德罗常数，下列说法正确的是(　　)

A.0．2 mol H2O2完全分解转移的电子数为0．4NA

B.300 mL 2 mol·L－1的蔗糖溶液中所含分子数为0．6NA

C.在标准状况下，2．8g N2和2．8g CO所含电子数均为1．4NA

D.在常温常压下，2．24L SO2与O2混合气体中所含氧原子数为0．2NA

3、下列实验与物质微粒大小无直接关系的是(　　)

????

4、下图装置可以用来制取、洗涤、干燥、收集(不考虑尾气处理)气体。该装置可用于(　　)

A．锌和盐酸制备氢气

B．二氧化锰与浓盐酸制备氯气

C．碳酸钙和盐酸制备二氧化碳

D．氯化钠和浓硫酸制备氯化氢

5、为除去某物质中所含的杂质，所选用的试剂或操作方法正确的是(　　)

序号

物质

杂质

除杂质应选用的试剂或操作方法



①

KNO3溶液

KOH

滴入稀HNO3，同时用pH试纸测定至溶液呈中性



②

FeSO4溶液

CuSO4

加入过量铁粉并过滤



③

H2

CO2

依次通过盛有NaOH溶液和浓硫酸的洗气瓶



④

NaNO3

CaCO3

溶解、过滤、蒸发、结晶



A．①②③? ??? B．②③④ C．①③④? ??? D．①②③④

6、某溶液中含有大量的下列离子：Fe3＋、SO42－、Al3＋和M离子，经测定Fe3＋、SO42－、Al3＋和M离子的物质的量之比为2∶4∶1∶1，则M离子可能是下列中的(　　)

A、Na＋ B、Cl－ C 、OH－ D、S2－

7、在T℃时，将ag NH3完全溶于水，得到V mL溶液，假设该溶液的密度为ρ g/cm3，溶质的质量分数为W，其中含NH4+的物质的量为bmol。下列叙述中正确的是??? (??? )

A．溶质的质量分数为
B．溶质的物质的量浓度

C．溶液中
??????

D．上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液溶质的质量分数大于O．5w

一、填空题（共58分）

8、（12分）某无色透明溶液中可能大量存在Ag＋、Mg2＋、Cu2＋、Fe3＋、Na＋中的几种，请填写下列空白：

(1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是________。

(2)取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。说明原溶液中肯定存在的离子是________

有关的离子方程式为_____________________________________

(3)取(2)中的滤液，加入过量的稀氨水(NH3·H2O)，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有________，有关的离子方程式为____________________________。

(4)原溶液可能大量存在的阴离子是下列的________。

A．Cl－? ? B．NO3－? ????? C．CO32－? ??????? D．OH－

9、（13分）2012年4月15日，央视《每周质量报告》曝光了河北省一些明胶企业将皮革废料熬制成工业明胶，出售给浙江绍兴某些制药企业，最终变成药用胶囊进入患者腹中。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属Cr，从而对人体造成伤害。

(1) 已知Fe(CrO2)2中铬元素是+3价，则其中铁元素是??? ?????价。CrO2－是一种酸根离子，则Fe(CrO2)2属于__________（填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”）。

(2) 明胶的水溶液和K2SO4溶液共同具备的性质是?????? 。

a．都不稳定，密封放置沉淀???????? b．两者均有丁达尔现象

c．分散质微粒可通过滤纸

（2）已知CN－离子、SCN－离子和Cl－离子有相似之处，氰分子 (CN)2和硫氰分子(SCN)2的性质与Cl2也有相似之处，且常温常压均为气体，完成下列反应方程式：

①MnO2和HSCN的浓溶液共热的化学方式：??? ?????????????????

②(CN)2和NaOH溶液反应的离子方程式：??????????????????

(3)已知H2O2是二元弱酸、请写出H2O2与Ca(OH)2溶液反应生成酸式盐的化学式

10、(16分)某课外小组利用H2还原黄色的WO3粉末测定W的相对原子质量，下图是测定装置的示意图，A中的试剂是盐酸。

请回答下列问题：

（1）仪器中装入的试剂：B_________ 、D___________；

（2）连接好装置后应首先_________________________，（填写操作）

（3）“加热反应管E”和“从A瓶逐滴滴加液体”这两步操作应该先进行的是 _______________；在这两步之间还应进行的操作是____________________________

（4）写出反应过程中反应管E中的化学方程式：_______________ ，

（5）从实验中测得了下列数据

?①空E管的质量a ； ②E管和WO3的总质量b ；③反应后E管和W粉的总质量c（冷却到室温称量）；④反应前F管及内盛物的总质量d ；⑤反应后F管及内盛物的总质量e

由以上数据可以列出计算W的相对原子质量的两个不同计算式（除W外，其他涉及的元素的相对原子质量均为已知）：

计算式1：Ar(W)＝____________；计算式2：Ar(W)＝____________。

17、（17分）绿矾晶体（FeSO4·7H2O，M=278g/mol）是治疗缺铁性贫血药品的重要成分。实验室利用硫酸厂的烧渣（主要成分为Fe2O3及少量FeS、SiO2），制备绿矾的过程如下：

试回答：

（1）操作I为????????????? （填写操作名称）。

（2）操作III的顺序依次为：???????、冷却结晶、过滤? 、 ?????、干燥。

（3） 试剂Y(一种单质)与溶液X反应的离子方程式为???????????????????。

（4）某同学用酸性KMnO4溶液测定绿矾产品中Fe2+含量：

a.称取11.5g绿矾产品，溶解，配制成1000mL溶液；

b.量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；

c.用硫酸酸化的0.01000mol/L KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积的平均值为20.00mL。

①步骤a配制溶液时需要的玻璃仪器除玻璃棒、量筒、烧杯、胶头滴管外，还需???????????

?②该同学设计的下列滴定方式，最合理的是???????????? (夹持部分略去)(填字母序号)

③滴定时发生反应的离子方程为： 　　　　　　　　??????

④若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视KMnO4溶液液面，其它操作均正确，则使测定结果???????? （填“偏高”“偏低”“无影响”）。

⑤计算上述样品中FeSO4·7H2O的质量分数为?????????

武胜中学第一次月考化学试题

可能到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32

选择题（共42分）

— 、 每小题只有一个选项符合题意

1

2

3

4

5

6

7



















二、填空题（共58分）

8、（12分）

(1)_______ _。 (2)________ 有关的离子方程式为________________________________

(3)________ ，有关的离子方程式为____________________________。

(4)________。

9、（13分）

(1)则其中铁元素是??? ?????价。CrO2－是一种酸根离子，则Fe(CrO2)2属于__________（填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”）。

(2) ?????? 。

（2）①??? ?????????????????

②?????????????????? （3）

10、(16分) 请回答下列问题：

（1）B_________ 、D__________

（2）连接好装置后应首先_________________________，（填写操作）

（3）“加热反应管E”和“从A瓶逐滴滴加液体”这两步操作应该先进行的是 _______________；在这两步之间还应进行的操作是____________________________

（4）______________

（5）计算式1：Ar(W)＝____________；计算式2：Ar(W)＝____________。

11、?（17分）试回答：

（1）????????????? （填写操作名称）。

（2）???????、冷却结晶、过滤? 、 ?????、干燥。

（3） ???????????????????。

（4）①??????? ?②最合理的是?????(夹持部分略去)(填字母序号)

③ 　　　　　　　　??????

④???????? （填“偏高”“偏低”“无影响”）。

⑤?????????

武胜中学第一次月考化学试题答案

— 、 每小题只有一个选项符合题意

1

2

3

4

5

6

7



D

C

C

A

D

B

B



8、（12分）解析　(1)无色透明溶液中不可能含有Cu2＋、Fe3＋等有色离子。(2)加稀盐酸有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，则肯定存在Ag＋，离子方程式为Ag＋＋Cl－===AgCl↓。(3)加稀氨水有白色沉淀出现，肯定含有Mg2＋。(4)原溶液中由于含有Ag＋，阴离子中不可能含有Cl－、CO32－、OH－，可能含NO3－。

(1)Cu2＋、Fe3＋　 (2)Ag＋　 Ag＋＋Cl－===AgCl↓

(3)Mg2＋　 Mg2＋＋2NH3·H2O===Mg(OH)2↓＋2NH4＋　 (4)B

10、(16分) （1）锌粒， 浓硫酸；（2分）

（2）检查气密性（2分）（3）先从A瓶逐滴滴加液体（2分）； 检验H2的纯度（2分）

（4）3H2＋WO3=3 H2O＋W（2分）；

（5）
（3分）??
? （3分）

11、（17分）

⑴ 过滤（2分） ?

⑵ Fe+2Fe3+= 3Fe2+ （2分）?? ?Fe+2H+=Fe2++H2↑（2分）

⑶ 蒸发浓缩（1分）、洗涤（1分）⑷ ①1000mL容量瓶 （1分）

②b（2分）③ 5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H20（2分）

④偏低（2分）⑤ 96.7%（2分）