四川省巴中市2015届上学期高三年级零诊考试

理综试卷

化学试题

第I卷（选择题 共42分）

I卷共7题，每题6分。在每题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1. 化学与生活密切相关。下列说法不正确的是（ ）

A. 淀粉可用于酿酒 B. 硫酸铁不能做净水剂

C. 臭氧可作自来水消毒剂 D. 硅酸钠是制备硅胶的原料

2. 下列关于物质分类的说法正确的是（ ）

A. 化合反应均为氧化还原反应

B. 液氨、液氯、液体氯化氢都是非电解质

C. 多糖、油脂、蛋白质都是高分子化合物

D. 古代的陶瓷、砖瓦，现代的玻璃、水泥等，都是硅酸盐产品

3. 设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）

A.
固体中含离子总数为

B. 常温下，
与足量稀
反应，转移
个电子

C. 常温常压下，
乙烯与丁烯的混合物中含有的氢原子的数目为

D.
反应中，生成
时，转移的电子数目为

4. 能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）

A.
溶液与
的反应：

B. 过量的二氧化碳通入偏铝酸钠溶液中：

C. 用
氧化酸性溶液中的

D. 用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：

5. 利用表中实验器材（规格和数量不限），能完成相应实验的一项是（ ）

选项

实验器材（省略夹持装置）

相应实验



A

烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗

用溴水和苯除去
溶液中少量



B

烧杯、玻璃棒、胶头滴管、滤纸

用盐酸除去硫酸钡中的少量碳酸钡



C

烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶

用固体碳酸钠配制
的溶液



D

烧杯、玻璃棒、胶头滴管、酒精灯

硫酸铜溶液的浓缩结晶



 6. 下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系不正确的是（ ）

A. 物质的量浓度相等的
和
混合溶液中：

B. 常温下将醋酸钠、盐酸两溶液混合后，溶液呈中性，则混合后溶液中：

C. 常温下
相等的①
、②
、③
三种溶液中，溶质的物质的量浓度大小：①>②>③

D. 等体积、等物质的量浓度的
和弱酸
混合后呈酸性的溶液中：

7.
是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生以下反应：

温度时，向密闭容器中通入
，部分实验数据见下表：

0

500

1000

1500





5.00

3.52

2.50

2.50



 下列说法中不正确的是（ ）

A.
内
分解速率为

B.
温度下的平衡常数
，平衡时
的转化率为50%

C.
温度下的平衡常数为
，
温度下的平衡常数为
，若
，则

D. 达平衡后其他条件不变，将容器的体积压缩到原来的
，则再次平衡时

第II卷 （非选择题共58分）

8. （14分）A、B、C、D、E、F、G是原子序数依次增大的七种元素，其中A、B、C、D、E为短周期元素，F、G为第四周期元素。已知：A是原子半径最小的元素，B、C、D是紧邻的三个族的元素，C的三价阴离子和E的二价阳离子具有相同的电子层结构，F元素的基态原子具有六个单电子，G的核电荷数比F多5。请回答下列问题（用相应的元素符号、化学式和化学术语填空）

（1）G在周期表中的位置是__________，F元素的原子基态价层电子排布式为__________。

（2）
分子的电子式为__________，
分子的空间立体构型为__________。

（3）A元素分别与B、D元素形成的两种微粒H、I都具有N2H4相似的结构，属于等电子数微粒，它们的化学式分别是H：__________、I：__________。

（4）向G的硫酸盐溶液中逐滴加入足量的氨水至得到的沉淀完全溶解，再向该溶液中加入一定量乙醇，析出一种深蓝色晶体。在该晶体中存在的化学键的种类有__________。

（5）0.3g H在足量氧气中燃烧，生成气态
和液态
，放出Q kJ热量，则表示H的燃烧热的热化学方程式为____________________。某燃料电池用H作燃料，KOH为电解液，该电池的负极电极反应式为：________________________________________。

（6）G的一种氧化物的晶胞结构如图所示（黑球代表G原子），该氧化物的化学式为____________________。

9. （14分）生产自来水的流程如图所示：回答下列问题。

（1）
是常用的絮凝剂，它在水中最终生成__________沉淀（填化学式）。

（2）天然水中含有较多的钙、镁离子，称为硬水。生活中常用__________方法来降低水的硬度。

（3）过滤池利用了实验室过滤原理，在实验室过滤操作所用到的玻璃仪器是__________。

（4）“投药消毒”中的“药”指漂白粉，请写出制取漂白粉的化学方程式__________。

（5）水的电离平衡曲线如图所示，若A点表示25℃时水的电离达平衡时的离子浓度，B点表示100℃时水的电离达平衡时的离子浓度。

①100℃时1
的NaOH溶液中，由水电离出的c（H+）=________
，Kw（25℃）__________Kw（100℃）（填“>”“<”或“=”）。

②25℃时，向含100ml水的烧杯中逐渐加入一定量的冰醋酸，下列叙述正确的有__________（填字母）。

A. 溶液中一直存在：

B. 加入过程中，水的电离程度逐渐减小，醋酸的电离程度逐渐增大

C. 加入过程中，溶液中所有离子浓度逐渐增大

D. 加完冰醋酸后，若升高烧杯温度，溶液pH值降低

E. 用已知浓度的NaOH溶液滴定烧杯中的醋酸溶液，测定其浓度，最好选用甲基橙作指示剂

10. （16分）A~H均为有机化合物，它们之间的转化关系如图所示

已知：①反应

②E既能发生银镜反应，又能与金属钠反应放出氢气。

③核磁共振氢谱表明G分子中有三种氢，且其峰面积之比为1：1：1

（1）A的名称（系统命名法）____________________。

（2）B生成C的反应类型为____________________。

（3）D中含氧官能团的名称为____________________。

（4）由E生成F的第一步反应化学方程式为____________________。与F具有相同官能团的F的同分异构体还有__________种。（填数字）

（5）由A生成H的化学方程式为____________________。

（6）G的结构简式为______________________________。

11. （14分）某探究学习小组用下图所示装置进行
、
和
还原性强弱比较实验，实验过程如下：

I. 先向B中的
溶液（约
）中通入
，当B的溶液变黄时，停止通气。

II. 打开活塞b，使约
的溶液流入D试管中，检验取出溶液中的离子。

III. 接着再向B中通入一定量的
气体。

IV. 更新试管D，重复过程II，检验取出溶液中的离子。

（1）仪器B的名称是__________，棉花中浸润的溶液为__________，目的是__________。

（2）实验室制备氯气的化学方程式为__________。

（3）过程III中一定发生反应的离子方程式为__________，过程IV中检验取出溶液中是否含有硫酸根的操作是____________________。

（4）该小组对
、
和
还原性强弱比较期望达到的结论是：______________。

（5）甲、乙、丙三同学分别完成了上述实验，下表是他们的检测结果，他们的检测结果一定能够证明
、
和
还原性强弱关系的是____________________。

过程II中检出离子

过程IV中检出离子



甲

有
无

有



乙

既有
又有

有



丙

有
无

有





化学答案

1. B 2. D 3. C 4. B 5. A 6. B 7. C

8. （共14分）

（1）第四周期IB族 3d54s1 （每空1分，2分）

（2）
三角锥形（每空1分，2分）

（3）C2H6 H2O2 （每空1分，2分）

（4）离子键、共价键、配位键（全对2分，少答1分，错答不得分）

（5）C2H6（g）+7/2O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）， ΔH=-100QKJ/mol（2分）

C2H6-14e-+18OH-=2CO32-+12H2O （2分）

（6）Cu2O （2分）

9.（14分）

（1）Fe（OH）3 （2分）

（2）煮沸（2分）

（3）漏斗、烧杯、玻璃棒 （3分）

（4）Cl2 + 2Ca（OH）2 =CaCl2 + Ca（ClO）2 +2H2O （3分）

（5）①1×10-12 < （2分） ②AD （2分）

10.（16分）

（1）1，3-丁二烯 （2分）

（2）取代（水解）（2分）

（3）羟基（2分）

（4）
（3分） 4种 （2分）

（5）
（3分）

（其他合理答案给分）

（6）
（2分） （其他合理答案给分）

11. （共14分）

（1）分液漏斗 NaOH溶液 防尾气污染环境（每空1分，3分）

（2）MnO2+4HCl △ MnCl2+Cl2↑+2H2O （2分）

（3）2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+ （2分）

取溶液少许于试管中，先加入足量稀盐酸酸化，再滴加少量BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，证明有SO42-，反之无。（2分）

（4）SO2>Fe2+>Cl-（2分）

（5）乙、丙（全对3分，少答1分，错答不得分）