四川省德阳五中2015届高三上学期第三次月考化学试题

说明：1．本试卷分为第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共8页。

2．考生作答时，选择题部分每题选出答案后，用2B铅笔将机读卡上对应题目的答案标号

涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。非选择题部分须将答案答在

答题卡上，在本试卷、草稿纸上答题无效。考试结束后，将机读卡和答题卡一并交回。

3．本试卷满分100分，90分钟完卷。

可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Na—23 Cl—35.5

第I卷（选择题 共42分）

一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意。）

1．化学与社会、生活、环境及工业生产联系紧密，下列说法不正确的是( )

A．“静电除尘”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”都能提高空气质量

B．“地沟油”虽然对人体有害，但对“地沟油”进行分馏可制得汽油、煤油，达到变废为宝的目的

C．一些纳米材料的制备，冶金工业中的选矿，石油原油的脱水，塑料、橡胶及合成纤维等的制造过程都会用到胶体

D．明矾和小苏打常用作炸油条（饼）或膨化食品时的膨化剂，利用了Al3＋和HCO3￣的水解反应，生成CO2气体，使食品蓬松

2．下列分类或归类正确的是( )

①液氯、氨水、干冰、碘化银均为纯净物

②CaCl2、NaOH、HCl、IBr均为化合物

③明矾、水银、烧碱、硫酸均为强电解质

④C60、C70、金刚石、石墨均为碳的同素异形体

⑤碘酒、淀粉、水雾、纳米材料均为胶体

A．①③④ B．②③ C．②④ D．②③④⑤

3．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是( )

A. 标准状况下，5.6L一氯甲烷含有的分子数为0.25NA

B．在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1 mol氧气，转移电子的数目为0.4NA

C．室温下，14.0 g乙烯和丁烯的混合气体中含有的C－H键数目为2.0NA

D．某温度时，1L pH＝6的纯水中含有1.0×10－6 NA个H＋

4．常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是( )

A．使石蕊试液变蓝色的溶液：Mg2＋、K＋、SO42－、NO3－

B．水电离出的c(H＋)＝1×10－14 mol·L－1 的溶液：K＋、Na＋、AlO2－、S2O32－

C．能与Al反应生成H2的溶液：NH4＋、Ca2＋、NO3－、I－

D．能与K3[Fe(CN)6]产生蓝色沉淀的溶液：H＋、Na＋、SO42－、CrO42－

下列说法不正确的是

A．在元素周期表中位于金属元素和非金属元素交界处最容易找到的材料是耐高温、耐腐蚀的合金材料

B．若不断地升高温度，实现“雪花→水→水蒸气→氧气和氢气”的变化，在变化的各阶段被破坏的粒子间主要的相互作用依次是：氢键→氢键→极性键

C．晶胞是晶体结构的基本单元，晶体内部的微粒按一定规律作周期性重复排列

D．干冰晶体中，一个CO2分子周围有12个CO2分子紧邻；CsCl和NaCl晶体中阴、阳离子的配位数不同

6．X、Y、Z、W、R属于短周期主族元素。X的原子半径短周期主族元素中最大，Y元素的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n，Z元素的原子L层电子数为m＋n，M层电子数为m－n，W元素与Z元素同主族，R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为2︰1。下列叙述不正确的是( )

A．X与Y形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为1∶2

B．Y的氢化物比R的氢化物稳定，熔沸点高

C．Z、W、R最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是：R＞W＞Z

D．RY2、WY2通入BaCl2溶液中均有白色沉淀生成

7．用如图所示装置制取表格中的四种干燥、纯净的气体(必要时可以加热；a、b、c、d表示相应仪器中加入的试剂)。其中正确的是( )

选项

气体

a

b

c

d



A

SO2

浓硫酸

Cu

H2O

浓硫酸



B

Cl2

浓盐酸

MnO2

NaOH溶液

浓硫酸



C

NH3

饱和NH4Cl溶液

消石灰

空集气瓶

固体NaOH



D

NO

稀硝酸

铜屑

H2O

浓硫酸





8．根据下列实验操作和现象所得出的结论不正确的是( )

选项

实验操作

实验现象

结论



A

向溶液X中加入稀盐酸，并将产生的无色气体通入澄清石灰水中

生成白色沉淀

溶液X中不一定含有CO32－或HCO3－



B

用洁净的铂丝蘸取溶液至酒精灯火焰上灼烧

黄色火焰

则溶液中有Na＋ ，但不能确定有K＋



C

将盐酸与碳酸钠反应生成的气体直接通入硅酸钠溶液

硅酸钠溶液中有白色胶状物质产生

酸性：

HCl＞H2CO3＞H2SiO3



D

向氯化银固体中滴加硫化钠溶液

白色固体变黑

溶解度：AgCl＞Ag2S





9．下列离子方程式不正确的是( )

A. 碳酸氢钠溶液与偏铝酸钠溶液混合产生白色沉淀：

HCO3－＋AlO2－＋H2O＝Al(OH)3↓＋CO32－

B. 向沸腾的蒸馏水中加入几滴饱和FeCl3溶液并继续加热至液体变成红褐色：

Fe3＋＋3H2O
Fe(OH)3(胶体)＋3H＋

C．200 mL 2 mol·L－1 的FeBr2溶液中通入11.2 L标准状况下的氯气：

4Fe2＋＋6Br－＋5Cl2＝4Fe3＋＋3Br2＋10Cl－

D．向一定量的明矾溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至沉淀质量最大时：

2Al3＋＋3SO42－＋3Ba2＋＋6OH－＝2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓

10．下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是

物质

编号

物质转化关系

甲

乙

丙

丁



①




Cu

CuO

CuSO4

Cu(NO3)2



②



Na2CO3

NaOH

NaHCO3

CO2



③



(NH4)2SO3

CaSO3

SO2

NH4HSO3



④



Fe

FeCl3

FeCl2

Fe(NO3)2



A．①②③④ B．①②③ C．①③④ D．②④

11． Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O。当产物n(NO2)∶n(NO) ＝1∶1时，下列说法正确的是

A．产物硝酸铜和硫酸铜的物质的量之比是1∶1

B．参加反应的n(Cu2S)∶n(HNO3)＝1∶5

C．反应中Cu2S既做氧化剂，又做还原剂

D．1 molCu2S参加反应时有8 mol电子转移

12．常温下，向20.00 mL 0.100 mol·L－1 NaA溶液中逐滴加入0.100 0 mol·L－1盐酸，溶液的pH与所加盐酸体积的关系如下图所示(不考虑挥发)。下列说法正确的是( )

A．点③所示溶液中：c(HA)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(A－)

B．点②所示溶液中：c(Na＋)＞c(Cl－)＞c(CN－)＞c(HA)

C．点①所示溶液中：c(HA)＝c(Cl－)＞c(OH－)＝c(H＋)

D．整个过程中可能出现：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(HA)＋c(A－)

13．如下图所示，利用海水可提取很多重要的化工原料。



下列有关说法正确的是( )

A．第①步中除去粗盐中的SO42－、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋等杂质，加入的药品顺序为：

Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸

B．第②步中工业上可采用石墨为阴极，铁为阳极，采用阳离子交换膜的电解装置

C．第③步中结晶出的MgCl2·6H2O可在空气中受热分解制无水MgCl2

D．在第④步中溴元素被氧化，第⑤、⑥步中既有溴元素被氧化也有溴元素被还原

14．含有4.0 mol HNO3的稀硝酸分别与不同质量的铁粉反应，所得氧化产物a、b与铁粉物质的量关系如图所示(还原产物只有NO)。下列有关判断正确的是( )

A．a是Fe(NO3)2 B．n1＝0.80 C．p＝0.60 D．n3＝1.20

第Ⅱ卷（非选择题 共58分）

15．(10分)A、B、C、D、E、F是周期表中的前20号元素，原子序数逐渐增大。A元素是宇宙中含量最丰富的元素，其原子的原子核内可能没有中子。B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相等；C元素原子最外层p能级比s能级多1个电子；D原子p轨道上成对电子数等于未成对电子数；E最高正价与最低负价的代数和为4； F为前四周期元素中电负性最小的元素，G＋的M层电子全充满。用化学式或化学符号回答下列问题：

（1）G的基态原子的外围电子排布式为 ，在周期表中属于 区。

（2）B与E形成的一种非极性分子的电子式为 ，E的一种具有强还原性的氧化物分子的VSEPR模型为 。

（3）化合物甲由D、F两种元素组成，其晶胞如甲图，甲的化学式 。

化合物乙的部分结构如乙图，乙由B、C两元素组成，硬度超过金刚石。乙的晶体中B、C两种元素原子的杂化方式均为 。

（4）A和C形成的某种氯化物CA2Cl可作杀菌剂，其原理为CA2Cl遇水反应生成一种具有强氧化性的含氧酸，写出CA2Cl与水反应的化学方程式： 。

（5）往G的硫酸盐溶液中加入过量氨水，可生成一种配合物X，下列说法正确的是 。

A．X中所含化学键有离子键、极性键和配位键

B．X中G2＋给出孤对电子，NH3提供空轨道

C．组成X的元素中第一电离能最大的是氧元素

D．SO42－与PO43－互为等电子体，空间构型均为正四面体

16.（12分）

Ⅰ．已知：4Al(s)＋3O2(g)＝2Al2O3(s) △H＝－2834.9KJ?mol－1

Fe2O3(s)＋C(s)＝CO2(g)＋2Fe(s) △H＝＋234.1KJ?mol－1

C(s)＋O2(g)＝CO2(g) △H＝－393.5KJ?mol－1

写出铝与氧化铁发生铝热反应的热化学方程式 。

Ⅱ．在3个1L的密闭容器中，同温度下、使用相同催化剂分别进行反应：

3H2(g)＋N2(g) 2NH3(g)，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，反应达到平衡时有关数据为：

容 器

甲

乙

丙



反应物投入量

3 mol H2、2 mol N2

6 mol H2、4mol N2

2 mol NH3



达到平衡的时间（min）

 t

5

8



平衡时N2的浓度（mol·L－1）

c1

3





N2的体积分数

ω1

ω2

ω3



混合气体密度（g·L－1）

ρ1

ρ2





（1）下列能说明该反应已达到平衡状态的是 。

a．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1︰3︰2

b．V(N2)正＝3V(H2)逆

c．容器内压强保持不变

d．混合气体的密度保持不变

（2）甲容器中达到平衡所需要的时间t 5min (填＞、＜或＝)。

（3）乙中从反应开始到平衡时N2的平均反应速率 （注明单位）。

（4）分析上表数据，下列关系正确的是 。

a．2c1＝3mol·L－1 b．ω1＝ω2 c．2ρ1＝ρ2

（5）该温度下，容器乙中，该反应的平衡常数K＝ （用分数表示）。

17.（8分）物质在水溶液中可能存在电离平衡、盐的水解平衡或沉淀溶解平衡，它们都可看作化学平衡的一种。请根据所学化学知识回答下列问题：

（1） A为0.1 mol·L－1的(NH4)2SO4溶液，在该溶液中离子浓度由大到小的顺序为 。

（2）某温度时，0.01mol·L－1的NaOH溶液pH＝11，在此温度下，某溶液中由水电离出来的H＋浓度为1×10－10 mol·L－1，则该溶液的pH为 。

（3）含有Cr2O72－的废水毒性较大，某工厂废水中含5.0×10－3 mol·L－1的Cr2O72－。为了使废水的排放达标，进行如下处理：

Cr2O72－ ——→ Cr3＋、Fe3＋ ———→ Cr(OH)3、Fe(OH)3

①该废水中加入绿矾和H＋，发生反应的离子方程式为 。

②若处理后的废水中残留的c(Fe3＋)＝2.0×10－13 mol·L－1，则残留的Cr3＋的浓度为 。

(已知：Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38，Ksp[Cr(OH)3]＝6.0×10－31)

18．（8分）如图所示，某同学设计了一个甲醚（CH3OCH3）燃料电池并探究探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜。

请按要求回答相关问题：

（1）甲醚燃料电池负极电极反应式是： 。

（2）石墨电极(C)的电极反应式为： 。

（3）丙中以CuSO4溶液为电解质溶液进行粗铜(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质)的电解精炼，下列说法正确的是 。

a．电能全部转化为化学能 b．粗铜接电源正极，发生氧化反应

c．溶液中Cu2＋向阳极移动 d．利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属

（4）以Al和NiO(OH)为电极，KOH溶液为电解液可组成新型、高效电池，充放电过程中，发生Ni(OH)2与NiO(OH)之间的转化，写出充电时电池反应的化学方程式

。

19.（10分）某化学兴趣小组同学展开对漂白剂亚氯酸钠（NaClO2）的研究。

实验Ⅰ：制取NaClO2晶体

已知：NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出的晶体是NaClO2?3H2O，高于38℃时析出晶体的是NaClO2，高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。Ba(ClO)2可溶于水。

利用下图所示装置进行实验。

（1）装置②中产生ClO2的化学方程式为 。

（2）从装置④反应后的溶液获得NaClO2晶体的操作步骤为：

①减压，55℃蒸发结晶；②趁热过滤；③ ；④低于60℃干燥，得到成品。

（3）设计实验检验所得NaClO2晶体是否含有杂质Na2SO4，操作与现象是：取少量晶体溶于蒸馏水， 。

实验Ⅱ：测定某亚氯酸钠样品的纯度。

设计如下实验方案，并进行实验：

①准确称取所得亚氯酸钠样品m g于烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应（已知：ClO2－＋4I－＋4H＋＝2H2O＋2I2＋Cl－）。将所得混合液配成100mL待测溶液。

②移取25.00mL待测溶液于锥形瓶中，用c mol?L－1 Na2S2O3标准液滴定，至滴定终点。重复2次，测得消耗标准溶液的体积的平均值为V mL（已知：I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－）。

（4）滴定达到滴定终点时的现象为 。

（5）样品中NaClO2的质量分数为 （用含m、c、V 的代数式表示）。

20.（11分）随着不断向化工、石油、电力、海水淡化、建筑、日常生活用品等行业推广，钛金属日益被人们重视，被誉为“现代金属”和“战略金属”，是提高国防装备水平不可或缺的重要战略物资。工业主要以二氧化钛为原料冶炼金属钛。

Ⅰ.二氧化钛可由以下两种方法制备：

方法1：可用含有Fe2O3的钛铁矿（主要成分为FeTiO3，其中Ti元素化合价为＋4价）制取，其主要流程如下：

（1）甲溶液中除含TiO2＋之外还含有的金属阳离子有 。

方法2：TiCl4水解生成TiO2·XH2O，过滤、水洗除去其中的Cl－，再烘干、焙烧除去水分得到粉体TiO2，此方法制备得到的是纳米二氧化钛。

（2）①TiCl4水解生成TiO2·XH2O的化学方程式为 。

②检验TiO2·XH2O中Cl－是否被除净的方法是

。

Ⅱ.二氧化钛可用于制取钛单质

（3）TiO2制取单质Ti，涉及到的步骤如下：



反应②的化学方程式是 ，该反应成功需要的其他条件及原因是 。

参考答案

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

14



答案

B

C

B

B

A

D

D

C

D

A

A

C

D

C





15.（10分）⑴、⑵、⑶每空1分，⑷、⑸每空2分

（1）3d104s1 ds

（2）CS2的电子式略 平面三角形

（3）KO2 sp3

（4）NH2Cl＋H2O＝HClO＋NH3

（5）AD

16.（12分）每空2分

Ⅰ.2Al(s)＋Fe2O3(s)＝Al2O3(s)＋2Fe(s) △H＝－593.1KJ?mol－1

Ⅱ．(1) c (2) ＞ (3) 0.2 mol·L-1·min-1 (4) c (5) 4/81

17.（8分）每空2分

（1）c(NH4＋)＞c(SO42-)＞c(H＋)＞c(OH－) （2）3或10

（3）①Cr2O72-＋6Fe2＋＋14H＋＝2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O ②3.0×10－6mol·L－1

18.（8分）每空2分

（1）CH3OCH3－12e－＋16OH－＝2CO
＋11H2O

（2）2Cl－－2e－＝Cl2↑

（3）bd

（4）KAlO2＋3Ni(OH)2＝Al＋3NiO(OH)＋KOH＋H2O

（10分）每空2分

（1）2NaClO3＋Na2SO3＋H2SO4(浓)＝2ClO2↑＋2Na2SO4＋H2O

（2）用38℃～60℃的温水洗涤

（3）滴加几滴BaCl2溶液，若有白色沉淀出现，则含有Na2SO4，若无白色沉淀出现，则不含Na2SO4。

（4）溶液由蓝色变为无色且半分钟不变色

（5）
或

20.（10分）每空2分

（1）Fe3＋ 、Fe2＋

（2）①TiCl4＋(x＋2)H2O(过量)
 TiO2·xH2O↓＋4HCl

②取最后一次洗涤液少量，滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，不产生白色沉淀，说明Cl－已除净。

（3）
 稀有气体保护，防止高温下Mg(Ti)与空气中的O2(或CO2、N2)作用。