武胜中学高2015届高三第一次月考化学试题

命题人：张良余 审题人：邓志平 吴云

考试时间：2014-10-05上午9:00—11:30

可能用到的原子量：H：1 N：14 O：16 Na：23

１．化学与生活、材料、信息、环境、关系密切，下列说法正确的是 （ ）

A．明矾可用于自来水的消毒、杀菌

B．半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是二氧化硅

C．合金拓展了金属材料的使用范围，合金中也可能含有非金属元素

D．PM2.5是指大气中直径接近于2.5×10－6 m的颗粒物，也称细颗粒物，这些细颗粒物分散在空气中形成混合物具有丁达尔效应

2、如图为课本中的插图，下列操作不合理的是

3．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 （ ）

A．0.1mol·L－1 AlC13溶液中：H+、Na+、Cl－、SO42－

B．.加入Al能放出H2的溶液中：NH4+、K+、Cl-、HCO3-

C．使甲基橙变红色的溶液中：Fe2+、K+、NO3－、SO42－

D．由水电离产生的c(H+)=10－12 mol·L－1的溶液中：Al3＋、SO42－、Cu2＋、Cl－

4、下列说法中正确的是 （ ）

A、氯化钠水溶液在电流的作用下电离出Na＋和Cl－

B、硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质

C、二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于弱电解质

D、硫酸钠在水中的电离方程式可表示为Na2SO4===2Na＋＋S6＋＋4O2－

5．下列表述正确的是（ ）

A. 冰醋酸、纯碱、小苏打分别属于酸、碱、盐

B. 离子方程式Cl2＋H2O
H＋＋Cl－＋HClO，只能表示一个化学反应

C. 用惰性电极电解氯化钠溶液的离子方程式为：2Cl－+2H+ 通电 H2↑+Cl2↑

D. 小苏打溶液中加入少量石灰水的离子方程式为：

HCO
+ Ca2+ + OH－ = CaCO3↓ + H2O

6．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 （ ）

A． 17g羟基中含有的电子数为10NA

B．标准状况下，22.4 L CCl4含有NA 个CCl4分子

C． 18g D2O含有的原子数与.1 mol NaHSO4晶体中所含的离子总数均为3NA

D．常温下，46 g NO2和N2O4的混合气体中含有的氮原子数目与 1 mol Fe2+与足量的H2O2溶液反应转移的电子数目相等

7．标准状况下V L氨气溶解在1 L水中（水的密度近似为1 g·mL－1），所得溶液的密度为ρ g·mL－1，质量分数为w，物质的量浓度为c mol·L－1，则下列关系中不正确的是

A、w＝17c/(1 000ρ) B、w＝17V/ (17V＋22 400)

C、c＝1 000Vρ/(17V＋22 400) D、ρ＝(17V＋22 400)/(22.4＋22.4V)

武胜中学高2015届第五学期第一次月考化学试题

命题人：张良余 审题人：邓志平 吴云

第II卷 （非选择题 共52分）

8. （16分）武胜中学高2015届13班的某学习探究小组对一瓶其中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Ba2+、Al3+、I-、NO3-、CO32-、SO42-、AlO2-的澄清溶液进行以下实验：

（1）小肖同学取pH试纸检验，溶液呈酸性，可以排除 的存在。

（2）取出部分溶液加入少量CCl4及数滴新制氯水经振荡后CCl4呈紫红色，可以排除 的存在。

（3）小戴同学另取出部分溶液逐渐加入NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，反应过程中均无沉淀产生，则又可排除 的存在。

（4）取出部分上述碱性溶液加Na2CO3溶液后，有白色沉淀生成，证明有 的存在，又可以排除 的存在。

（5）小唐同学根据上述实验事实可以确定，该溶液中肯定存在的离子是 ，还不能确定是否存在的离子是 。设计实验证明该离子是否存在：

9.Ⅰ．（4分） 焊接钢铁时常用的焊药为氯化铵，其作用是消除焊接处的铁锈。发生的反应体系中共有六种物质：NH4C1、FeC13、N2、Fe2O3、Fe和X。

（1）写全该反应的化学方程式，并用双线桥法标出该反应的电子转移情况：

6 NH4C1 +4 Fe2O3===3 N2 + 6Fe + 2 FeC13 +　　???? ；

（2）当转移的电子总数为a个时，氮气物质的量变化了bmol，阿伏加德罗数常数为（用含a、b的代数式表示） 。

（3）反应中被氧化产生了11．2L（标准状况）的气体时，

被还原的物质的物质的量为　 mol。

Ⅱ．（12分）回答下列问题（填序号）：

下列仪器中：①漏斗；②容量瓶；③蒸馏烧瓶；④天平；⑤分液漏斗；⑥量筒；

⑦燃烧匙。常用于物质分离的是________________，其中根据物质沸点不同来分离物质的仪器是____________。（用序号填写）

（2）今武胜中学高2015届14班某学习探究小组需要在实验室配制0.55mol·L－1 NaOH溶液220 mL。根据题意填空：

A．他们通过分析核算配制该溶液应选用 _________?mL容量瓶。

B．小谭同学用托盘天平称取固体NaOH。天平调平后，应将天平的游码调至某个位置，请在下图中用一根竖线标出游码左边缘所处的位置：

C．…… D．……

E．小范同学向容量瓶中加入蒸馏水，直到液面离刻度线约1-2厘米时，改用___________?滴加蒸馏水至液面与刻度线相切。盖好瓶塞，摇匀。

F．将配好的溶液静置一段时间后，倒入指定的试剂瓶，贴好标签，注明溶液名称、浓度及配制的时间。

下列操作使所配溶液浓度偏大的有______________（填字母）；

A、称量时用生锈的砝码 B、将NaOH放在纸上称量

C、NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中

D、往容量瓶转移时有少量液体溅出 E、未洗涤溶解NaOH的烧杯

F、定容时仰视刻度线 G、容量瓶未干燥就用来配制溶液

10．（12分）

有机物丙(C13H18O2)是一种香料，其合成路线如图所示。其中烃A的相对分子质量通过

质谱法测得为56，它的核磁共振氢谱显示只有两组峰；D可以发生银镜反应，在催化

剂存在条件下1 mol D与2 mol H2反应可以生成乙；丙中含有两个—CH3。

（1）A的结构简式为 ；乙的分子式为 。

（2）C与新制Cu(OH)2悬浊液反应的化学方程式_________________。

（3）D所含官能团的名称是 。

（4）甲与乙反应的化学方程式为 。

（5）写出满足下列条件的有机物的结构简式

ⅰ与乙互为同分异构体；ⅱ遇FeCl3溶液显紫色；ⅲ苯环上有两个支链且苯环上的一溴代物只有两种。

11. （14分）红矾钠（重铬酸钠：Na2Cr2O7·2H2O）是重要的基本化工原料，在印染工业、电镀工业和皮革工业中作辅助剂，在化学工业和制药工业中也和作氧化剂，应用领域十分广泛。

实验室中红矾钠可用一种铬铁矿（主要成分：FeO·Cr2O3，还含有少量Al的氧化物）

通过以下过程来制取。

回答下列问题：

（1）步骤I中反应的化学方程式为：4FeO·Cr2O3+8Na2CO3（固）+7O2→8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2

在常温下该反应速率极慢，下列措施中能使反应速率增大的是 。（填字母）

A．将原料粉碎 B．增加纯碱的用量 C．升高温度

（2）步骤III需将溶液的pH调至7—8，并煮沸、过滤，其目的是 。

（3）步骤IV中发生反应的离子方程式为 。

（4）利用下面的复分解反应，将红矾钠与KCl固体按1：2物质的量之比混合溶于水后经适当操作可得到K2Cr2O7晶体。 Na2Cr2O7+2KCl→K2Cr2O7+2NaCl

（已知：温度对氯化钠的溶解度影响很小，对重铬酸钾的溶解度影响较大。）

请填写表中空格。

序号

实验步骤

简述实验操作（不必叙述如何组装实验装置）



①

溶解、过滤

将混合物放入烧杯中，加水，充分搅拌直到固体不再溶解



②



将所得溶液转移至蒸发皿中，加热蒸发溶液，使NaCl结晶析出



③

过滤

趁热过滤，将NaCl晶体与溶液分离



④



冷却滤液使K2Cr2O7结晶析出



⑤

过滤、干燥

得到K2Cr2O7晶体



（5）一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入甲烷；电解质是掺杂氧化钇（Y2O3）的氧化锆（ZrO2）晶体，在熔融状态下能传导O2-。

在熔融电解质中，O2-向 (填正、负)极移动。

负极电极反应为： 。

武胜中学高2015届第五学期第一次月考化学答题卷

命题人：张良余 审题人：邓志平 吴云

可能用到的原子量：H：1 N：14 O：16 Na：23

第I卷 （选择题 共42分）

题号

1

2

3

4

5

6

7



答案

















第II卷 （非选择题 共58分）

8. （16分）

（1） 。（2） 。（3） 。

（4） ， 。

（5） ， 。设计实验证明该离子是否存

在：

。

9.Ⅰ．（4分）

（1）写全该反应的化学方程式，并用双线桥法标出该反应的电子转移情况：

6 NH4C1 +4 Fe2O3===3 N2 + 6Fe + 2 FeC13 +　　???? ；

（2）（用含a、b的代数式表示） 。（3）　 mol。

Ⅱ．（12分）

（1）________________， ____________。（用序号填写）

（2） A． _________?mL容量瓶。

B．请在下图中用一根竖线标出游码左边缘所处的位置：

E． ___________。F． 下列操作使所配溶液浓度偏大的有______________（填字母）；

10．（12分）

（1）A的结构简式为 ；乙的分子式为 。

（2）C与新制Cu(OH)2悬浊液反应的

化学方程式____ ___ _。

（3）D所含官能团的名称是 。

（4）甲与乙反应的化学方程式为 。

（5）写出满足下列条件的有机物的结构简式

11. （14分）

（1）下列措施中能使反应速率增大的是 。（填字母）

（2）步骤III需将溶液的pH调至7—8，并煮沸，其目的是 。

（3）步骤IV中发生反应的离子方程式为 。

（4） （已知：温度对氯化钠的溶解度影响很小，对重铬酸钾的溶解度影响较大。）

请填写表中空格。

序号

实验步骤

简述实验操作（不必叙述如何组装实验装置）



①

溶解、过滤

将混合物放入烧杯中，加水，充分搅拌直到固体不再溶解



②



将所得溶液转移至蒸发皿中，加热蒸发溶液，使NaCl结晶析出



③

过滤

趁热过滤，将NaCl晶体与溶液分离



④



冷却滤液使K2Cr2O7结晶析出



⑤

过滤、干燥

得到K2Cr2O7晶体



（5）一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入甲烷；电解质是掺杂氧化钇（Y2O3）的氧化锆（ZrO2）晶体，在熔融状态下能传导O2-。

在熔融电解质中，O2-向 (填正、负)极移动。负极电极反应为： 。