唐山一中2014-2015学年度第一学期期中考试

高三年级化学试卷

命题人：王素娟 杜际更

可能用到的相对原子质量：

H—1，N—14，O—16，Na—23，S—32，K—39，Fe—56，Cu—64

(卷Ⅰ 选择题部分，共46分)

一、选择题：(每小题只有一个选项符合题意)

1．化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是

A. HClO的结构式：H－Cl－O B. Na2O2的电子式：

C. 中子数为20的氯原子：
D.铝原子的结构示意图：

2．下列物质与其用途完全符合的是

①Na2O2—供氧剂 ②晶体Si—太阳能电池 ③AgI—人工降雨

④NaCl—制纯碱 ⑤Al2O3—焊接钢轨 ⑥NaClO—消毒剂

⑦Fe2O3—红色油漆或涂料 ⑧SO2—食品防腐剂 ⑨NH3—制冷剂

A．①④⑤⑧⑨ B．①②③⑥⑦⑨ C．①②③④⑥⑦⑨ D．①②③④⑥⑦⑧⑨

3．分类是化学研究中常用的方法。下列分类方法中，不正确的是

①根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属和非金属

②根据电解质在水溶液中能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质

③依据组成元素的种类，将纯净物分为单质和化合物

④根据酸分子中含有的氢原子个数，将酸分为一元酸、二元酸等

⑤根据氧化物中是否含有金属元素，将氧化物分为碱性氧化物、酸性氧化物

⑥根据分散系的稳定性大小，将分散系分为胶体、浊液和溶液

A．只有①③　　　B．③④⑤⑥ C．①④⑤⑥ D．全部正确

4．下列说法不正确的是

①将BaSO4放入水中不能导电，所以BaSO4是非电解质

②氨溶于水得到的氨水能导电，所以氨水是电解质

③固态共价化合物不导电，熔融态的共价化合物可以导电

④固态的离子化合物不导电，熔融态的离子化合物也不导电

⑤强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强

A．①④　　 　B．①④⑤ C．①②③④ D．①②③④⑤

5．下列实验方案设计正确的是

A．分解高锰酸钾制氧气后，残留在试管内壁上的黑色物质可用稀盐酸洗涤

B．失去标签的硝酸银溶液、稀盐酸、氢氧化钠溶液、氯化铝溶液，可用碳酸铵溶液鉴别

C．将CuCl2溶液在蒸发皿中加热蒸干，得到无水CuCl2固体

D．检验从火星上带回来的红色物体是否是Fe2O3 的操作步骤为：样品→粉碎→加水溶解→过滤→向滤液中滴加KSCN溶液

6．一未完成的离子方程式:________＋XO＋6H＋===3X2＋3H2O，据此判断下列说法正确的是

A．X原子最外层有5个电子

B．当有1molX2生成时，共有2mol电子转移

C．氧化产物和还原产物的物质的量之比为5∶1

D．“_____”上所填的微粒和XO在任何环境下都不能共存

7．下列离子或分子组中，在相应的环境中能大量共存的是

选项

环境要求

离子



A

溶液中c(K＋)

K＋、AlO、Cl－、NO



B

溶液pH﹥7

Na＋、S2－、K＋、ClO－



C

水电离产生的c(H＋)＝10－12 mol/L的溶液

ClO－、CO、NH、NO、SO



D

向溶液中逐滴滴加烧碱溶液先有沉淀产生，后沉淀消失

Na＋、Al3＋、Cl－、SO



8．下列说法正确的是

图Ⅰ 图Ⅱ 图Ⅲ 图Ⅳ

A．图I所示装置用于Cu和浓H2SO4制取少量的SO2气体

B．图Ⅱ用于吸收HCl气体能防倒吸

C．图Ⅲ可用于收集气体H2、CO2、Cl2、NH3

D．图Ⅳ表示将SO2气体通入溴水中，所得溶液的pH变化

9．通常人们把拆开1 mol某化学键所消耗的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可用于估算化学反应的反应热。

化学键

Si—O

Si—Cl

H—H

H—Cl

Si—Si

Si—C



键能/kJ·mol－1

460

360

436

431

176

347



工业上高纯硅可通过下列反应制取：SiCl4(g)＋2H2(g)
Si(s)＋4HCl(g)，该反应的反应热△H为

A．＋236 kJ·mol－1 B．－236 kJ·mol－1 C．＋412 kJ·mol－1 D．－412 kJ·mol－1

10．NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A. 1mol FeCl3完全水解生成NA个胶体粒子

B. 常温常压下，23g NO2分子总数小于0.5NA

C. 标准状况下，2.24 L的CCl4中含有的C—Cl键数为0.4NA

D. 6.8g熔融态KHSO4中含有0.1NA个阳离子

11．常温下，下列溶液中有关物质的量浓度关系和计算不正确的是

A．c(NH4＋)相等的(NH4)2SO4、(NH4)2Fe(SO4)2和NH4C1溶液中，溶质物质的量浓度大小关系是：

B．已知25℃时Ksp(AgCl)=1.8×10－10，则在0.1 mol·L－l A1Cl3溶液中，Ag＋的物质的量浓度最大可达到6.0×10－10 mol·L－l

C．25℃时0.2 mol·L－l HC1溶液与等体积0.05 mol·L－l Ba(OH)2溶液混合后，溶液的pH约为1

D．0.1mol·L－l NaHA溶液的pH=4，则有c(HA－)>c(H＋)>c(A2－)>c(H2A)

12. 某兴趣小组设计如图所示微型实验装置。实验时，先断开K2，闭合K1，两极均有气泡产生；一段时间后，断开K1，闭合K2，发现电流表A指针偏转。下列有关描述正确的是

A．断开K2，闭合K1时，总反应的离子方程式为：2H＋＋2Cl－Cl2↑＋H2↑

B．断开K2，闭合K1时，石墨电极附近溶液变红

C．断开K1，闭合K2时，铜电极上的电极反应式为：Cl2＋2e－===2Cl－

D．断开K1，闭合K2时，石墨电极作正极

13.部分弱酸的电离平衡常数如下表：

弱酸

HCOOH

HCN

H2CO3



电离平衡常数(25℃)

K=1.77×10－4

K=4.9×10－10

K1=4.3×10－7

K2=5.6×10－11



下列说法正确的是

A．0.1mol·L－1 NaHCO3溶液中浓度的大小：c(Na＋)＞c(HCO3－)＞c(H＋)＞c(OH－)

B．少量的CO2通入到NaCN溶液中：CN－＋H2O＋CO2 = HCN＋HCO3－

C．用0.1mol·L－1 NaOH溶液中和等浓度的HCN和HCOOH时前者所需NaOH溶液体积大

D．相同体积的0.1mol·L－1 HCOONa溶液比0.1mol·L－1 NaCN溶液所含离子总数小

14．下列有关实验操作和说法正确的是

A、用pH试纸检验气体的酸碱性时，一定要先用蒸馏水润湿

B、润洗滴定管：从滴定管上口加入所要盛装的酸或碱溶液至“0”刻线，再将液体从滴定管下部放出，重复操作2～3次

C、用瓷坩埚加热熔化碳酸钠固体

D、Mg和Al分别为电极，插入NaOH溶液中，构成原电池，探究Mg、Al的活泼性

15．常温下，向含有H2SO4的CuSO4溶液中逐滴加入含a mol溶质的NaOH溶液，恰好使溶液的pH＝7，下列叙述错误的是

A．反应后溶液中c(Na＋)＝2c(SO42－) B.  mol＞沉淀的物质的量＞0

C．沉淀的质量为49a g D．溶液中n(SO42－)＝  mol

16．镍氢电池(NiMH)目前已经成为混合动力汽车的一种主要电池类型。NiMH中的M表示储氢金属或合金。该电池在充电过程中的总反应方程式是：Ni(OH)2＋M = NiOOH＋MH已知：6NiOOH＋NH3＋H2O＋OH－=6Ni(OH)2＋NO2－。下列说法正确的是

A. NiMH 电池放电过程中，正极的电极反应式为：NiOOH＋H2O＋e－= Ni(OH)2＋OH－

B. 充电过程中OH－离子从阳极向阴极迁移

C. 充电过程中阴极的电极反应式：H2O＋M＋e－= MH＋OH－，H2O中的H被M还原

D. NiMH电池中可以用KOH溶液、氨水等作为电解质溶液

17．控制适合的条件，将反应Fe3＋＋Ag
Fe2＋＋Ag＋设计成如图所示的原电池(盐桥装有琼脂—硝酸钾溶液；灵敏电流计的0刻度居中，左右均有刻度)。已知接通后观察到电流计指针向右偏转。下列判断正确的是

A．盐桥中的K＋移向乙烧杯

B．一段时间后，电流计指针反向偏转，越过0刻度，向左边偏转

C．在外电路中，电子从石墨电极流向银电极

D．电流计指针居中后，往甲烧杯中加入一定量的铁粉，电流计指针将向左偏转

18．下列离子方程式正确的是

A．三氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3＋＋3OH－==Al(OH)3↓

B．向含有0.2 mol FeI2的溶液中通入0.25 mol Cl2：8I－＋2Fe2＋＋5Cl2==10Cl－＋4I2＋2Fe3＋

C．K37ClO3与浓盐酸(HCl)在加热时生成Cl2：37ClO＋6HCl
37Cl－＋3Cl2↑＋3H2O

D．将0.1 mol/L盐酸数滴缓缓滴入0.1 mol/L 25 mL Na2CO3溶液中，并不断搅拌：2H＋＋CO==CO2↑＋H2O

19．不论以何种比例混合，将甲和乙两种混合气体同时通入过量的丙溶液中，一定能产生沉淀的组

序号

①

②

③

④

⑤



甲

CO2

HCl

CO2

NO2

CO2



乙

SO2

CO2

SO2

SO2

NH3



丙

石灰水

石灰水

Ba(NO3)2

BaCl2

CaCl2



A、①②③④⑤ B、②③④⑤ C、①③④ D、①②③④

20．下列说法中正确的是

A、难溶电解质的Ksp越小，溶解度就一定越小

B、一般认为沉淀离子浓度小于1.0×10－5 mol/L时，沉淀就达完全

C、用饱和Na2CO3溶液可以将BaSO4转化为BaCO3，说明Ksp(BaCO3)小于Ksp(BaSO4)

D、向含AgCl沉淀的悬浊液中加入NaCl饱和溶液，AgCl的溶解度变小，溶度积常数变小

21．在一定温度条件下，甲、乙两个容积相等的恒容密闭容器中均发生如下反应：3A(g)＋B(g)
xC(g)＋D(s)，向甲中通入6molA和2molB，向乙中通入1.5molA、0.5molB和3molC和2molD，反应一段时间后都达到平衡，此时测得甲、乙两容器中C的体积分数都为0.2，下列叙述中正确的是?

A、若平衡时，甲、乙两容器中A的物质的量相等，则x＝4

B、平衡时，甲、乙两容器中A、B的物质的量之比不相等

C、平衡时甲中A的体积分数为40%?

D、若平衡时两容器中的压强不相等，则两容器中压强之比为8∶5

22．通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列实验事实的解释正确的是

现象

解释



A

KI淀粉溶液中通入Cl2，溶液变蓝

Cl2能与淀粉发生显色反应



B

浓HNO3在光照条件下变黄

浓HNO3不稳定，生成有色产物NO2能溶于浓硝酸



C

某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成

说明该溶液中含有SO



D

铜片放入浓硫酸中，无明显变化

说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化



23．向甲、乙、丙三个密闭容器中充入一定量的A和B，发生反应：xA(g)＋B(g)
2C(g)。各容器的反应温度、反应物起始量，反应过程中C的浓度随时间变化关系分别用下表和下图表示：

容器

甲

乙

丙



容积

0.5L

0.5L

1.0L



温度

T1

T2

T2



反应物

起始量

0.5molA

1.5molB

0.5molA

1.5molB

2.0molA

6.0molB



下列说法正确的是

A. T2时该反应的平衡常数K=0.8

B. 由图可知：T1＜T2，且该反应为吸热反应

C. 前10min乙、丙两容器中v(A)乙＞v(A)丙

D. C的质量m：m甲＝m乙＜2m丙

(卷Ⅱ 非选择题部分，共54分)

二、填空题：

24．(14分)CH4和CO2反应可以制造价值更高的化学产品。

(1)250℃时，以镍合金为催化剂，向4 L容器中通入6 mol CO2、6 mol CH4，发生反应：CO2 (g)＋CH4(g)
2CO(g)＋2H2(g)。达到平衡时CH4的物质的量为2mol。

① 此温度下，该反应的平衡常数K=________(注明单位)。

② 保持温度不变，改变CH4和CO2的初始物质的量之比，充入容器进行反应，下列描述能够说明体系处于平衡状态的是 (填序号)。

a．容器内气体平均相对分子质量不随时间改变

b．混合气体的密度不随时间改变

c．单位时间内生成a mol CO2的同时消耗2a mol H2

d．混合气中n(CH4)∶n(CO2)∶n(CO)∶n(H2) =1∶1∶4∶4

③ 已知：CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g) △H1 kJ·mol－1

CO(g)＋H2O (g)＝CO2(g)＋H2 (g) △H2 kJ·mol－1

2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g) △H3 kJ·mol－1

反应CO2(g)＋CH4(g)
2CO(g)＋2H2(g)的△H=_______________ kJ·mol－1

(2)用Cu2Al2O4做催化剂，一定条件下，发生反应：

CO2＋CH4
CH3COOH，温度与催化剂的催化效率和乙酸的生成速率如图。250～300℃时，温度升高而乙酸的生成速率降低的原因是_________________________ __________。

(3)Li2O、Na2O、MgO均能吸收CO2，

①若寻找吸收CO2的其他物质，下列建议合理的是_________。

a. 可在碱性氧化物中寻找

b. 可在具有强氧化性的物质中寻找

c. 可在ⅠA、ⅡA族元素的氧化物中寻找

②Li4SiO4可用于吸收、释放CO2， 原理是: 500℃时，CO2与Li4SiO4接触生成Li2CO3；平衡后加热至700℃，反应逆向进行，放出CO2，Li4SiO4再生，该原理的化学方程式___________ ____________________________________。

(4)以NO2、O2、熔融NaNO3组成的燃料电池装置如右图所示，在使用过程中石墨Ⅰ电极反应生成一种氧化物Y，有关电极反应可表示为______________________。

25．(14分)某化学研究性学习小组拟对一种焰火原料(由两种短周期的常见金属单质组成的合金粉末)进行探究。请完成下列探究报告。

【探究目的】探究该焰火原料的组成

【资料检索】①Mg2＋检验方法：取2滴待检液，加入2滴2 mol·L－1 NaOH溶液，再加入1滴镁试剂(Ⅰ)染料(对硝基苯偶氮苯二酚)。若出现沉淀并吸附镁试剂(Ⅰ)染料呈天蓝色，表示待检液中含有Mg2＋。Ag＋、Cu2＋、Fe3＋、NH4＋会妨碍Mg2＋检出。

②Mg(OH)2可溶于浓的氯化铵溶液，其他的常见不溶碱难溶于氯化铵。

③很多合金是金属互化物，有确定的化学组成。

④固体L与某种宝石的主要成分相同。

【探究思路】①确定焰火原料所含金属种类；②测定焰火原料的化学式。

【实验探究】

(1)甲同学进行了初步试验，实验步骤和实验现象如下。请填写下表。

试验序号

实?验?步?骤

实 验 现?象

结 论



①

取少量该焰火原料加入冷水

无明显现象

不含有Li、Na等活泼金属



②

取少量该焰火原料加入稀盐酸

完全溶解，有大量气体

 _____________________



(2)乙同学取甲第②组实验的溶液，加入镁试剂(Ⅰ)染料，得出合金中不含镁。

乙的结论_________(选填“正确”或“错误”)。判断理由为 。

(3)丙同学设计实验方案，确定焰火原料中的金属种类，实验记录如下。

由丙的实验记录可知，该焰火原料是由__________(填元素名称)两种金属组成的合金；实验中滤液加入足量氢氧化钠溶液后需煮沸，煮沸的理由是_____________________。

(4)丁同学利用丙同学的结论，设计如下图所示的实验步骤，确定合金组成。

问题讨论：

①能确定合金组成的数据组有______________(填写选项字母)；

a．m、n b．m、y c．n、y

②若合金中相对原子质量较小的金属的物质的量分数为x，金属总物质的量为7mol，试在下图中作出y随x变化的曲线；

③当y＝8.5mol时，该合金是一种金属互化物，其化学式为________________。

26．(12分)Ⅰ．某反应中反应物与生成物有: AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一种未知物单质X。

(1)写出反应的化学方程式：__________________________________________________。

(2)根据上述反应可推知________。

a．氧化性：KBrO3>H3AsO4 b．氧化性：H3AsO4>KBrO3

c．还原性：AsH3>X d．还原性：X>AsH3

Ⅱ．常见的五种盐A、B、C、D、E，它们的阳离子可能是Na＋、NH、Cu2＋、Ba2＋、Al3+、Ag＋、Fe3＋，阴离子可能是Cl－、NO3－、SO42－、CO32－，已知：

①五种盐均溶于水，水溶液均为无色。

②D的焰色反应呈黄色。

③A的溶液呈中性，B、C、E的溶液呈酸性，D的溶液呈碱性。

④若在这五种盐的溶液中分别加入Ba(NO3)2溶液，只有A、C的溶液不产生沉淀。

⑤若在这五种盐的溶液中，分别加入氨水，E和C的溶液中生成沉淀，继续加氨水，C中沉淀消失。

⑥把A的溶液分别加入到B、C、E的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀。请回答：

(3)所含阴离子相同的两种盐的化学式是________________________________。

(4)A的化学式为________，D溶液显碱性的原因是(用离子方程式表示)：

______________________________________________________。

(5)若要检验B中所含的阳离子，正确的实验方法是

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

27．(14分)绿矾(FeSO4·7H2O)是治疗缺铁性贫血药品的重要成分。下面是以市售铁屑(含少量锡、氧化铁等杂质)为原料生产纯净绿矾的一种方法：

查询资料，得有关物质的数据如下表：

25 ℃时

pH值



饱和H2S溶液

3.9



SnS沉淀完全

1.6



FeS开始沉淀

3.0



FeS沉淀完全

5.5





(1)操作Ⅱ中，通入硫化氢至饱和的目的是____________；在溶液中用硫酸酸化至pH＝2的目的是_______________________________________________________。

(2)操作Ⅳ的顺序依次为蒸发浓缩、冷却结晶、___________________________。

(3)操作Ⅳ得到的绿矾晶体用少量冰水洗涤，其目的是：①除去晶体表面附着的硫酸等杂质；②________________________________________________________。

(4)测定绿矾产品中Fe2＋含量的方法是：a.称取2.850 g绿矾产品，溶解，在250 mL容量瓶中定容；b.量取25.00 mL待测溶液于锥形瓶中；c.用硫酸酸化的0.010 00 mol·L－1 KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积的平均值为20.00 mL。

①滴定时盛放KMnO4溶液的仪器为________(填仪器名称)。

②判断此滴定实验达到终点的方法是_____________________________________。

③计算上述样品中FeSO4·7H2O的质量分数为_______________________________。

高三化学答案

一、选择题：(每题2分)

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12



答案

D

D

C

D

B

C

D

C

A

B

C

D



题号

13

14

15

16

17

18

19

20

21

22

23





答案

B

A

C

A

D

B

D

B

D

B

A





二、填空题：

24.(14分)

(1)① 64 mol2·L－2 ② a ② (△H1－2△H3 +2△H2)

(2)催化剂的催化效率降低　　　

(3)① ac ② CO2 + Li4SiO4
Li2CO3 + Li2SiO3

(4)NO2＋NO3－－e－===N2O5

25.(14分)

(1)可能含铍(Be)、镁(Mg)、铝(Al)三种金属中的任意两种

(2)错误；由资料知，反应必须在碱性条件下进行

(3)镁、铝；将NH4+转化为NH3，煮沸促进其逸出，防止NH4+干扰Mg2+检验

(4)①abc ②见下图 ③Mg4Al3

26.(12分)

Ⅰ．(1)4H2SO4＋5AsH3＋8KBrO3===5H3AsO4＋4Br2＋4H2O＋4K2SO4 (2) ac

Ⅱ．(3) (NH4)2SO4、Al2(SO4)3 (4)BaCl2　CO＋H2O
HCO＋OH－

(5)取少量B的溶液于试管中，加入浓NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口，观察是否变蓝色

27. (14分)

(1)除去溶液中的Sn2＋，并防止Fe2＋被氧化； 防止Fe2＋生成沉淀

(2)过滤洗涤

(3)降低洗涤过程中FeSO4·7H2O的损耗

(4)①酸式滴定管　②滴加最后一滴KMnO4溶液时，溶液变成浅红色且半分钟内不褪色

③97.5%