注意事项：

1．本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，满分100分。考试时间90分钟。

2．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。不涂在答题卡上，只答在试卷上不得分。

可能用到的相对原子质量：

H一1 C一12 N一14 O—16 Al一27 S一32 C1—35．5 Fe一56 Na-23

第I卷 (选择题共45分)

一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共45分。)

1．下列对化学知识概括合理的是( )

A．酸性氧化物都是非金属氧化物

B．一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物

C．丁达尔效应可用于区别溶液与胶体，云、雾均能产生丁达尔效应

D．熔融状态能导电的物质一定是离子化合物

2、下列说法正确的是（ ）

A、我国自主研发的“龙芯1号”CPU芯片与光导纤维是同种材料

B、需要通过化学反应才能从海水中获得食盐和淡水

C、水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品

D、粗硅制备单晶硅涉及氧化还原反应

3．下列物质按纯净物、混合物、电解质、非电解质的顺序组合的一组为（ ）

A．纯盐酸、空气、硫酸、干冰 B．蒸馏水、氨水、碳酸氢钠、二氧化硫

C．胆矾、盐酸、铁、碳酸钙 D．生石灰、漂白粉、氯化铜、碳酸钠

4、已知I-、Fe2+、SO2、Cl-和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性是顺序为SO2 > I- > Fe2+ > H2O2> Cl-,则下列反应不可能发生的是（ ）

A．2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-B．2Fe3++SO2+2H2O＝2Fe2++SO42-+4H+C．H2O2+H2SO4=SO2↑+O2↑+2H2OD．SO2+I2+2H2O＝H2SO4+2HI

5.右图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。据此下列说法正确的是（ ）

A．该试剂的物质的量浓度为9.2 mol·L—1

B．该硫酸50 mL与足量的铜反应可得到标准状况下SO2 10.3 L

C．配制200 mL 4.6 mol·L—1的稀硫酸需取该硫酸50 mL

D．该硫酸与等体积的水混合所得溶液的质量分数小于49%

6、设NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法中不正确的是（ ）

A、一定量的Fe与含1molHNO3的稀硝酸恰好反应，则被还原的氮原子数小于NA

B、1molFeCl3完全水解转化为氢氧化铁胶体后能生成NA个胶粒

C、0.01molMg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，转移电子数目为0.02NA

D、125gCuSO4?5H2O晶体中含有0.5NA个Cu2+

7、下列A~D四组，每组有两个反应，其中两个反应可用同一个离子方程式表示的是（ ）
8、下列说法正确的是（ ）

A．HClO中氯元素化合价比HClO4中氯元素化合价低，所以，HClO4的氧化性强

B．已知①Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu；② 2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+，则氧化性强弱顺序为：Fe3+ > Cu2＋ > Fe2+

C．已知还原性：B－ > C－> D－，反应 2C－ + D2 = 2D－ +C2和

反应 2C－+ B2 = 2B－ +C2都能发生

D．具有强氧化性和强还原性的物质放在一起就能发生氧化还原反应

9、如图为含有同一种元素的a、b、c、d、e五种物质的转化关系。其中a是单质，b是气态氢化物，c、d是氧化物，e是该元素最高价氧化物对应的水化物，则a可能是( )

①C　②N2　③S　④F2

A．只有①和③ B．只有④ C．①②③ D．①②③④

11、下列反应最终能生成Fe3+的化合物的是（ ）

①过量Fe与HNO3 ② 铁丝在硫蒸汽中燃烧 ③向FeBr2溶液中通入Cl2 ④铁与CuCl2溶液反应 ⑤Fe(OH)2露置于空气中

A.①②③ B.①③⑤ C.③④ D.③⑤

12、下列离子方程式与所述事实相符且正确的是 ( 　)

A．漂白粉溶液在空气中失效：ClO－＋CO2＋H2O === HClO＋HCO3-

B．用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气：

MnO2＋2H＋＋2Cl－ Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O

C．用小苏打治疗胃酸过多：HCO3-+H+=CO2↑+H2O

D．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：

3ClO－＋2Fe(OH)3 === 2FeO42-＋3Cl－＋H2O＋4H＋

13、下列离子在溶液中能大量共存，加入(NH4)2Fe(SO4)2?6H2O晶体后，仍能大量共存的是（ ）

A．Na+、H+、Cl-、NO3- ???????????B．Na+、Mg2+、Cl-、SO42- C．K+、Ba2+、OH-、I-???????????? D．Cu2+、CO32-、Br-、ClO-

14、高铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，是比Cl2、O3、ClO2、KMnO4氧化性更强、无二次污染的绿色水处理剂。工业制高铁酸钠的方法有如下两种：

湿法制备的主要离子反应为：2Fe(OH)3 +3ClO—+4OH— =2FeO42— +3Cl— +5H2O ,

干法制备的主要反应方程为：2FeSO4 +6Na2O2 = 2Na2FeO4 +2Na2O +2Na2SO4 +O2↑

则下列有关说法不正确的是（ ）

A．高铁酸钠中铁显+6价 B．湿法中FeO42—是氧化产物

C．干法中每生成1mol Na2FeO4 转移4mol电子D．K2FeO4可氧化水中的H2S、NH3，生成的Fe(OH)3胶体还能吸附悬浮杂质

15、为确定某溶液的离子组成，进行如下实验：

①测定溶液的pH，溶液显强碱性

②取少量溶液中入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性、能使澄清石灰水变浑浊的气体

③在上述溶液中再滴加Ba（NO3）3溶液，产生白色沉淀

④取上层清液继续滴加Ba（NO3）2溶液至无沉淀时，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀

根据实验以下推测正确的是 （ ）

A．一定有SO32-离子 B．一定有CO32-离子

C．Cl-离子一定存在 D．不能确定HCO
离子是否存在

第Ⅱ卷（非选择题，共55分）

16、（2分）下列实验基本操作或说法正确的是 （填写序号）

A、用50ml的量筒量取5.2ml稀硫酸

B、为了有效地除去粗盐中的Ca2＋ 、Mg2＋ 、SO42－，可先加入NaOH，再加入BaCl2，最后加入Na2CO3，将沉淀过滤后，再用HCl调整溶液至中性

C、石蕊试纸或PH试纸使用前都应用蒸馏水润湿

D、稀释浓硫酸时，应将水沿器壁缓缓加入浓硫酸中，并不断用玻璃棒搅拌

E、容量瓶中含有少量蒸馏水，对配制一定物质的量浓度的硫酸溶液无影响

F、将饱和FeC13溶液滴加沸水中,然后继续加热并不断搅拌可制得氢氧化铁胶体；

G、乙酸乙酯制备收集完毕，分液时，直接将乙酸乙酯从分液漏斗的上口倒出

H、在粗盐的提纯实验中，溶解、过滤、蒸发都用到了玻璃棒

17、（14分）I、煤炭中以FeS2形式存在的硫，在有水和空气及在脱硫微生物存在下发生生物氧化还原反应，有关反应的离子方程式依次为：

①2FeS2+7O2+2H2O
4H++2Fe2++4SO42- ；

②Fe2++O2+H+
Fe3++____________；

③FeS2+2Fe3+
3Fe2++2S；

④2S+3O2+2H2O
4H++2SO42－。

已知：FeS2中的硫元素为－1价。

回答下列问题：

（1）根据质量守恒定律和电荷守恒定律，将上述②离子方程式配平并补充完整。

（2）反应③的还原剂是__________________。

（3）观察上述反应，硫元素最终转化为____________从煤炭中分离出来

II、在淀粉KI溶液中，滴入少量NaClO溶液，溶液立即变蓝，有关反应的离子方程式是_____________________________。??在上述蓝色溶液中，继续滴加足量的NaClO溶液，蓝色逐渐消失，有关反应的离子方程式是________________________。（提示：碘元素被氧化成IO3—）从以上实验可知，ClO—、I2、IO3—的氧化性由强到弱的顺序是 。

III、工业上用黄铜矿（ CuFeS2）冶炼铜，副产品中也有SO2 ，冶炼铜的反应为

若CuFeS2中 Fe 的化合价为＋2 ，反应中被还原的元素是 （填元素符号）。当生成0.8 mol铜时，此反应转移的电子数目是___________________。

18、（4分）有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH4＋、K＋、Na＋、Mg2＋、Al3＋、

Fe3＋、SO42―、CO32―、Cl―和I―。你取该溶液进行了以下实验：（1）用pH试纸检验，表明溶液呈强酸性；（2）取部分溶液，加入CCl4及数滴氯水，经振荡后CCl4层呈紫红色；（3）另取部分溶液，加入稀NaOH 溶液使其变为碱性，溶液中最终无沉淀；（4）取部分上述碱性溶液，通入过量CO2气体有白色沉淀生成；（5）将（3）得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使润湿的红色石蕊试纸变蓝；根据上述实验事实，你可知道该溶液中：① 肯定含有的离子是????? ????；② 肯定不存在的离子是 ??????????? ?????????；

19、（12分）A+B→X+Y+ H2O(为配平，反应条件略去)是中学常见反应的化学方程式，其中A、B的物质的量之比为1：4．请回答：（1）若Y是黄绿色气体，则Y的电子式是 ，该反应的化学方程式是

．（2）若A为非金属单质，构成它的原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍，B的溶液为某浓酸，则反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是 ．（3）若A为金属单质，常温下A在B的浓溶液中“钝化”，且A可溶于X溶液中．①A元素在周期表中的位置是______（填所在周期和族）；Y的化学式是______．②含a?mol?X的溶液溶解了一定量A后，若溶液中两种金属阳离子的物质的量恰好相等，则被还原的X是______?mol．（4）若A、B、X、Y均为化合物．A溶于水电离出的阳离子和水作用的生成物可净化水，向A溶液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀；B的焰色为黄色．则向A中逐滴加入B的离子方程式

．

20、（10分）某氯化铁样品含有FeCl2杂质．现要测定其中铁元素的质量分数，实验按以下步骤进行：
（1）操作I所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还必须有

(填仪器名称）．（2）加入过量氨水生成沉淀的离子方程式为 ；

（3）若不用氯水，可用下列试剂中的 代替（填序号）。

A．H2O2 B．碘水 C．NaClO

（4）步骤⑤中检验沉淀是否洗净的方法是 。

（5）若坩埚质量为W1g，坩埚及灼烧后的固体总质量为W2g，样品中铁元素的质量分数为 （请把结果约到最简）。

（1）仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液注，若 ，则整个装置气密性良好。装置E的作用是 。装置F中为 溶液。

（2）装置B的作用之一是观察SO2的生成速率，其中的液体最好选择 。

a．蒸馏水 b．饱和Na2SO3溶液

c．饱和NaHSO3溶液 d．饱和NaHCO3溶液

（3）SO2气体还原Fe3+反应的产物是________________（填离子符号）。

（4）在上述装置中通入过量的SO2为了验证C中SO2与Fe3+发生了氧化还原反应，他们取C中的溶液，分成三份，并设计了如下实验：方案①：往第一份试液中加入KMnO4溶液，紫红色褪去。方案②：往第一份试液加入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红。方案③：往第二份试液加入用稀盐酸酸化的BaCl2，产生白色沉淀。上述方案不合理的是____，原因是_______________________________________。（5）能表明I－的还原性弱于SO2的现象是__________________________，写出有关离子方程式：_______________________________________。