一．选择题（每小题3分，共54分）

PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，也叫可入肺颗粒物，与肺癌

哮喘等疾病的发生密切相关，是灰霾天气的主要原因。它主要来自化石燃料的燃烧（如

机动车尾气、燃煤）等。下列与PM 2.5相关的说法不正确的是

A．大力发展电动车，减少燃油汽车的尾气排放量

B．开发利用各种新能源，减少对化石燃料的依赖

C．多环芳烃是强致癌物，能吸附在PM 2.5的表面进入人体

D．PM 2.5含有的Pb、Cr、V、As等对人体有害的元素均是金属元素

2．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．1 molCl2与足量Fe反应转移电子数一定为3NA

B．标准状况下，2.24 L NH3中含有共价键的数目为NA

C．1 mol Na2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3 NA

D．标况下，11.2 L CCl4所含的分子数目为0.5NA

3．能在水溶液中大量共存的离子组是

A．K+ AlO2－ Cl－ OH－ B．H+ NH4+ Fe2+ NO3－

C．Al3+ K+ Cl－ AlO2- D．H+ NH4+ CH3COO- Cl－

4．下列实验操作或记录正确的是

A．用托盘天平称得2.50 g胆矾，受热充分失水后，固体质量减轻0.90 g

B．用100 mL量筒测得排水法收集制得的氢气体积为50.28 mL

C．用广泛PH试纸测得某雨水的PH为5.6

D．做过焰色反应的金属丝应用稀盐酸洗，再灼烧

下列各组物质的稀溶液相互反应，无论是前者滴入后者，还是后者滴入前者，反应现象相同的是

Na2CO3和HCl 　　　　　　　B．NaHCO3和Ba(OH)2

C．NaAlO2和H2SO4 　　　　　　　　　　 D．AgNO3和NH3·H2O

6.在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶，再加入下列物质：①FeCl3；②Fe2O3；③Cu(NO3)2；④KNO3，铜粉溶解的是

A．只有①② B．只有①②④ C．只有①②③ D．上述任意一种

向FeCl3和BaCl2的酸性混合溶液中通入SO2气体,有沉淀生成,此沉淀是

A. BaSO4 B.FeS C.BaSO3 D. S

8.下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是

①金属钠投入到FeCl2溶液中??????????②过量Ba(OH)2溶液和明矾溶液混合

③少量Ca(OH)2投入过量NaHCO3溶液中???④向NaAlO2溶液中通入过量CO2

⑤向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2

A．①③④⑤ B．只有①②⑤ C．只有②③⑤ D．只有②③④⑤

9．为提纯下列物质（括号中为杂质），所选除杂试剂和分离的主要操作方法都合理

的是

选项

被提纯的物质（杂质）

除杂试剂

主要操作方法



A

NaHCO3溶液(Na2CO3)

澄清石灰水

过滤



B

NaCl溶液（Br2）

乙醇

分液



C

CO2(HCl)

饱和NaHCO3溶液

洗气



D

KNO3溶液(KOH)

FeCl3溶液

过滤



10．将一定量铁粉和铜粉的混合物加入由稀H2SO4和稀HNO3组成的混合溶液中，充分反应后金属粉末有剩余，下列有关推断正确的是

A．反应过程中不可能产生H2

B．剩余的金属粉末中一定有铜

C．往反应后的溶液中加入KSCN溶液会变血红色

D．往反应后的溶液中加入足量的稀H2SO4，则金属粉末的质量一定会减少

11．向含有FeCl2、FeCl3、AlCl3、NH4Cl的混合溶液中先加入过量Na2O2固体， 微热搅拌后再加入过量盐酸，溶液中阳离子数目变化最小的是（ ）

A．Fe2+ B．Fe3+ C．Al3+ D．NH4+

12．下列离子方程式书写正确的是

A．过量二氧化碳通人偏铝酸钠溶液中：CO2＋3H2O＋2AlO2－＝2Al(OH)3↓＋CO32－

B．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+ + 4OH- = AlO2－ + 2H2O

C．在碳酸氢镁溶液中加入过量石灰水：

Mg2+＋2HCO3－＋Ca2+＋2OH－＝CaCO3↓＋2H2O＋MgCO3↓

D.碳酸氢铵溶液与过量的NaOH溶液混合：NH4+＋HCO3－＋2OH－＝CO32－＋NH3↑＋2H2O

13．右图为实验室制氢气的简易装置。若在加稀硫酸时,发现锌粒与稀硫酸没有接触,而稀硫酸又不够了。为使该反应顺利进行,则可以从长颈漏斗中加入的试剂是

①食盐水 ②KNO3溶液 ③适量稀硫酸铜溶液

④醋酸钠溶液 ⑤苯 ⑥浓氨水

A．①②④ B．②⑤⑥ C．③④⑤ D．①③④

14．粒子甲与粒子乙在溶液中的转化关系如下图所示，

粒子甲不可能是

A．NH4＋ B．Al C．HCO3一 D．SO2

15．Na2O2、HCl、Al2O3三种物质在水中完全反应后，溶液中只含有Na＋、H＋、Cl―、OH―; 且溶液呈中性，则Na2O2、HCl、Al2O3的物质的量之比可能为

A．2︰4︰1 B．3︰2︰1 C． 2︰3︰1 D ．4︰2︰1

16．将8gFe2O3投入150mL某浓度的稀硫酸中，再投入7g铁粉，收集到1.68LH2(标准状况),同时Fe和Fe2O3均无剩余,为了中和过量的硫酸,且使溶液中铁元素完全沉淀,共消耗4mol·L－1NaOH溶液150mL,则原硫酸的物质的量浓度为

A.1.5 mol·L－1 B. 0.5 mol·L－1 C. 2 mol·L－1 D.1.2mol·L－1

17．已知Cu+在酸性条件下能发生下列反应：Cu+ →Cu + Cu2+ (未配平). NH4CuSO3与足量的10mol/LH2SO4溶液混合微热,产生下列现象:

①有红色金属生成 ② 有刺激性气味气体产生 ③溶液呈蓝色

据此判断下列说法一定合理的是

A．反应中硫酸作氧化剂 B．该反应显示硫酸具有酸性

C．刺激性气味的气体是氨气 D．NH4CuSO3中铜元素全部被氧化

18．向50 mL NaOH溶液中逐渐通入一定量的CO2(假设溶液体积不变)，随后取此溶液10 mL，

将其稀释至100 mL，并向此稀释后的溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1的盐酸，产生CO2气体的体

积(标准状况下)与所加入的盐酸的体积关系如图，下列分析错误的是

OA段所发生反应的离子方程式：

H＋＋OH－===H2O；CO32－＋H＋===HCO

B．NaOH在吸收CO2后，所得溶液的溶质为NaOH和

Na2CO3，其物质的量浓度之比为1∶1。

C．原NaOH溶液的物质的量浓度为0.5 mol·L－1

D. 标准状况下产生CO2气体的体积为56mL

二.非选择题（共46分）

19．（每空2分，共8分）锌和铝都是活泼金属,化学性质相似,其氢氧化物既能溶于强酸,也能溶于强碱,都是两性氢氧化物.但是氢氧化铝不溶于氨水,而氢氧化锌却溶于氨水生成[Zn(NH3)4]2+,回答下列问题:

写出锌和氢氧化钠溶液反应的化学方程式:

下列各组中的两种溶液,用相互滴加的实验方法即可鉴别的是：

A．硫酸铝和氢氧化钠 B．硫酸铝和氨水

C．.硫酸锌和氢氧化钠 D．.硫酸锌和氨水

写出可溶性铝盐和氨水反应的离子方程式:

试解释在实验室不适宜用可溶性锌盐与氨水反应制备氢氧化锌的原因: ．

20．(共16分)铝镁合金已成为飞机制造、化工生产等行业的重要材料。研究性学习小组的同学，为测定某含镁3％-5％的铝镁合金(不含其它元素)中镁的质量分数，设计下列三种不同实验方案进行探究。填写下列空白。[方案一]〖实验方案〗将铝镁合金与足量NaOH溶液反应，测定剩余固体质量。实验中发生反应的化学方程式是 。〖实验步骤〗(1)称取5.4g铝镁合金粉末样品，溶于V mL 2.0 mol/L NaOH溶液中。为使其反应完全， 则NaOH溶液的体积V ≥ mL。(2)实验中，当铝镁合金充分反应后，在称量剩余固体质量前，还需进行的实验操作按顺序依次为 [方案二]〖实验方案〗称量x g铝镁合金粉末，放在如下图所示

装置的惰性电热板上，通电使其充分灼烧。

欲计算Mg的质量分数，该实验中还需测定的数据

是

若用空气代替O2进行实验，对测定结果是否影响？

（填“是”或“否”） [方案三]〖实验方案〗将铝镁合金与足量稀硫酸溶液反应，测定生成气体在通常状况(约20℃，1.01105Pa)的体积。〖问题讨论〗(1)同学们拟选用下列实验装置完成实验：

①你认为最简易的装置其连接顺序是：a接( )( )接( )( )接( )(填接口字母，可不填满。)②实验开始时，先打开分液漏斗上口的玻璃塞，再轻轻打开分液漏斗可旋转的活塞，一会儿后稀硫酸也不能顺利滴入锥形瓶中。请你帮助分析原因 。③实验结束时，在读取测量实验中生成氢气的体积时，你认为最合理的是 。

A．待实装验置冷却后再读数

B．上下移动量筒f，使其液面与广口瓶中液面相平，读取量筒中水的体积

C．上下移动量筒g，使其液面与广口瓶中液面相平，读取量筒中水的体积

D．视线与凹液面的最低点相平，读取量筒中水的体积

(2)仔细分析实验装置后，同学们经讨论认为以下两点会引起较大误差：稀硫酸滴入锥形瓶中，即使不生成氢气，也会将瓶内空气排出，使所测氢气体积偏大；

实验结束时，连接广口瓶和量筒的导管中有少量水存在，使所测

氢气体积偏小。于是他们设计了右图所示的实验装置。①装置中导管a的作用是 。②实验前后碱式滴定管中液面读数分别为V1 mL、V2 mL。

则产生氢气的体积为_________mL。

（共13分）新型净水剂高铁酸钾（K2FeO4）为暗紫色固体，

可溶于水，在中性或酸性溶液中逐渐分解，在碱性溶液中稳定。工业上制备K2FeO4 的常用方法有两种。 方法Ⅰ：次氯酸盐氧化法。工艺流程如下图所示。

完成“氧化”过程中反应的化学方程式：

FeCl3 + NaOH + NaClO = Na2FeO4+ + H2O

其中氧化剂是： ，当有0.2molNa2FeO4生成，转移电子的数目为： ，（2）写出“转化”过程中发生反应的化学方程式为_______________________________，

（3）上述工艺得到的高铁酸钾常含有杂质，可用重结晶法提纯操作是：将粗产品用__________溶解

A．H2O B．稀NaOH溶液 C．稀KOH溶液 D．稀H2SO4

然后加入____________ 溶液，冷却结晶。 方法Ⅱ：电解法。以铁为阳极电解氢氧化钠溶液，然后在阳极溶液中加入KOH。（4）电解时阳极发生反应生成FeO42-，该电极反应方程式为______________________

K2FeO4作为一种很好的水处理剂，有双重作用，能够杀菌是利用其 性，净水原理是:

(用离子方程式表示)

（共9分）某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液

100mL ，向其中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量

增加的变化如下图所示（已知硝酸的还原产物只有NO气体）

（1）OA段发生的反应为：

（用离子方程式表示，下同）AB段发生的反应为：

（2）C点溶液中的溶质为： （填化学式）

（3）原混合酸中NO3-的物质的量为： mol，硫酸的物质的量浓度为： mol·L-1

（4）若向原混合溶液中加入足量铜粉，最多可溶解铜的质量为： g。