单项选择题（每小题2分，每题只有一个正确选项）

1. 科学家预测，氨有望取代氢能，成为重要的新一代绿色能源。下列有关说法不正确的是

A．液氨作为清洁能源的反应原理是4NH3＋5O24NO＋6H2O

B．液氨具有腐蚀性和毒性，在使用过程中要防止液氨泄漏

C．氨气比空气轻，标准状况下密度约为0.76 g·L－1

D．氨气与氢气相比，优点在于氨气不容易发生爆炸，使用时更安全

2．下列物质的制备方法正确的是（ ）

A． 氯化铝溶液和硫化钠溶液反应制备Al2S3 B. 用镁粉和空气反应制备Mg3N2

C． 用铝粉和MnO2制得锰 D . 用电解熔融氯化铝的方法制得单质铝

3．下列叙述正确的是 （ ）

A．Li在氧气中燃烧只生成Li2O B．将SO2通入过量BaCl2溶液可生成BaSO3沉淀

C．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色

D．将稀硫酸滴加到Fe(NO3)2溶液中无明显现象

4. 下列反应的离子方程式书写正确的是 （ ）

A．硫酸铝溶液中加入过量氨水 Al3++3OH- ══Al(OH)3↓

B．电解饱和食盐水 2Cl- +2H2O
H2↑+C12↑+2OH-

C．碳酸钙与醋酸反应 CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑ +H2O

D．硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液 Fe2++2H++H2O2══Fe3++2H2O

5．A~G各物质间的关系如下图所示，其中B、D为气体单质。则下列说法错误的是

A．若反应①在常温下进行，则1 mol A在反应中能转移1 mol电子

B．反应②的离子方程式为

C．新配制的F溶液一般需要加入铁屑和稀盐酸，前者用于防止Fe2+被空气氧化成Fe3+，后者可抑制Fe2+的水解

D．已知C的浓溶液在催化剂存在的条件下加热，能与B反应生成D，由此可以推断B的氧化性比MnO2强

6、下列实验方案设计正确的是 （ ）

A．分解高锰酸钾制氧气后，残留在试管内壁上的黑色物质可用稀盐酸洗涤

B．失去标签的硝酸银溶液、稀盐酸、氢氧化钠溶液、氯化铝溶液，可以用碳酸铵溶液鉴别

C．将CuCl2溶液在蒸发皿中加热蒸干，得到无水CuCl2固体

D．检验从火星上带回来的红色物体是否是Fe2O3 的操作步骤为：样品→粉碎→加水溶解→过滤→向滤液中滴加KSCN溶液

7．下列说法中，不正确的是（ ）

①建国60周年庆典晚会上，天安门广场燃放的焰火是某些金属元素魅力的展现②酒精灯加热铝箔至熔化，铝并不滴落，说明铝表面有一层致密的氧化膜③为测定熔融氢氧化钠的导电性，将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化④电解从海水中得到的氯化镁溶液可获得金属镁⑤KI淀粉溶液中通入Cl2，溶液变蓝，说明Cl2能与淀粉发生显色反应

A．③④⑤　　　　　 B．①③④　　　 C．①③④⑤　　　D．①②③④

8、将足量NO2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是 ( )

A．Fe2+、CH3COOˉ、SO42ˉ、Na+ B．Ca2+、K+、Clˉ、HCO3ˉ

C．NH4+、Al3+、NO3ˉ、Cl ˉ D．K+、Na+、SO32ˉ、AlO2ˉ

9．下列说法正确的是 （ ）

①氯气的性质活泼，它与氢气混合后立即发生爆炸②实验室制取氯气时，为了防止环境污染，多余的氯气可以用氢氧化钙溶液吸收③新制氯水的氧化性强于久置氯水④检验HCl气体中是否混有Cl2方法是将气体通入硝酸银溶液⑤除去HCl气体中的Cl2，可将气体通入饱和食盐水

A．① ② ③ B．② ③ ④ C．③ D．③ ⑤

11．14gCu、Ag合金与足量某浓度的硝酸反应，将放出的气体与1.12L O2(标况)混合，恰好能被水全部吸收生成硝酸，则合金中Cu的质量为（ ）

A.1.6g B.3.2g C.6.4g D.9.6g

12. 设NA是阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )

A. 1mol·L-1NaCl溶液含有NA个Na+ B.1molCl2与足量的铁反应，转移的电子数为3NA[来

C. 1 mol Na 与足量O2在一定条件下反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子

D. 在酸性条件下，1molFe2+ 与足量的H2O2溶液反应，转移2 NA[来个电子

13.海藻中含丰富的、以离子形式存在的碘元素。下图是实验室从海藻里提取碘的流程的一部分

下列判断正确的是（ ）

A．步骤①、③的操作分别是过滤、萃取分液 B．可用淀粉溶液检验步骤②的反应是否进行完全

C．步骤③中加入的有机溶剂是乙醇 D．步骤④的操作是过滤

14、下图是制取气体的一种装置，能用此装置制取气体

并能“随开随用，随关随停”的是（ ）

A．碱石灰与浓氨水制NH3

B．铝片与烧碱溶液制H2

C．电石与饱和食盐水制乙炔（C2H2）

D．亚硫酸钠固体与75%的硫酸制SO2

15.下表各组物质中，物质之间不可能实现如图所示转化的是( )

选项

X

Y

Z

M



A

Fe

FeCl2

FeCl3

Cl2



B

Mg

C

CO

CO2



C

NaOH

Na2CO3

NaHCO3

CO2



D

NH3

NO

NO2

O2



16. 根据下图海水综合利用的工业流程图，判断下列说法正确的是( )

已知：MgCl2·6H2O受热生成Mg(OH)Cl和HCl气体等。

A．过程①的提纯是物理过程，过程②通过氧化还原反应可产生2种单质

B．在过程③中将MgCl2·6H2O灼烧即可制得无水MgCl2

C．在过程④、⑥反应中每氧化0.2 mol Br－ 需消耗2. 24 L Cl2

D．过程⑤反应后溶液呈强酸性，生产中需解决其对设备的腐蚀问题

17．有一混合溶液，其中只含有Fe2＋、Cl－、Br－、I－（忽略水的电离），Cl－、Br－、I－的个数比为2∶3∶4，向该溶液中通入氯气使溶液中Cl－和Br－的个数比为3∶1，则通入氯气的物质的量与溶液中剩余Fe2+的物质的量之比为（ ）

A．7∶4 B．7∶3 C．7∶2 D．7∶1

18. 下列各组物质中，气体X和气体Y同时通入盛有溶液Z的洗气瓶中（如图），一定无沉淀生成的是

X

Y

Z



A

Cl2

SO2

BaCl2



B

NH3

O2

Al2（SO4）3



C

NH3

CO2

CaCl2



D

CO2

SO2

CaCl2





19．下列装置或操作不能达到实验目的的是 （ ）

20．某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2 g(已知硝酸只被还原为NO气体)。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示。下列分析或结果不正确的是( )

A．混合酸中HNO3物质的量浓度为2 mol·L－1

B．原混合酸中H2SO4物质的量为0.4 mol

C．OA段产生的是NO，AB段的反应为Fe+2Fe3+=3Fe2+，

BC段产生氢气

D．第二份溶液中最终溶质为FeSO4

第Ⅱ卷（共 60分）

21．（14分）某同学欲在实验室中完成Fe与水蒸气反应的实验，装置如图甲、乙两种。已知：B中放入的是铁与石棉绒的混合物，C中放的是干燥剂，E为酒精喷灯，G为带有铁丝网罩的酒精灯。对比两装置，回答下列问题：

（1）如何检查乙装置的气密性： 。（2）乙装置中湿沙子的作用是： 。

（3）B处发生反应的化学方程式： 。

（4）称取mg铁粉与适量石棉绒混合，然后加热至无气体放出。若收集的气体体积换算为标准状况为VL，铁粉的转化率为- （列出计算式即可，不必化简）。

（5）为了证明反应后的固体混合物中含有+3价的Fe，该同学取出少量混合物于试管中，加入一定量的盐酸使固体混合物溶解，过滤，立即向滤液中滴加KSCN溶液，结果观察到溶液的颜色没变化。经过思考，该同学认为此现象不能说明反应后的固体混合物中不含有+3价Fe。他的理由是： 。

22．（14分）海水中蕴藏着丰富的资源。海水综合利用的流程图如下。

（1）用NaCl做原料可以得到多种产品。

① 工业上由NaCl制备金属钠的化学方程式是_______________________________。

②电解氯化钠稀溶液可制备“84消毒液”，通电时氯气被溶液完全吸收，若所得消毒液仅含一种溶质，写出相应的化学方程式：____________________________。

（2）分离出粗盐后的卤水中蕴含着丰富的镁资源，经过下列途径可获得金属镁： 卤水
Mg（OH）2
MgCl2溶液→MgCl2·6H2O→MgCl2
Mg；其中，由MgCl2·6H2O制取无水MgCl2的部分装置（铁架台、酒精灯已略）如下：

①上图中，装置a由 、 、双孔塞和导管组成。②循环物质甲的名称是

③制取无水氯化镁必须在氯化氢存在的条件下进行，原因是 ④装置b中填充的物质可能是

23.（12分）铝元素在自然界中主要存在于铝土矿（主要成分为Al2O3，还含有Fe2O3、FeO、SiO2）中。工业上用铝土矿制备铝的某种化合物的工艺流程如下。

（1）在滤液A中加入漂白液，目的是氧化除铁，所得滤液B显酸性。

①该过程中涉及某氧化还原反应如下，请完成：□Fe2++□ClO－+□ =□Fe(OH)3↓+□C1－+□

②检验滤液B中是否还含有铁元素的方法为： （注明试剂、现象）。

③将滤液B中的铝元素以沉淀形式析出，可选用的最好试剂为 （填代号）。

a．氢氧化钠溶液 b．硫酸溶液 c．氨水 d．二氧化碳

④由滤液B制备氯化铝晶体涉及的操作为：边滴加浓盐酸边蒸发浓缩、冷却结晶、 （填操作名称）、洗涤。

（2）SiO2和NaOH焙烧制备硅酸钠，可采用的装置为 （填代号）。

24．（20分）某化学研究性学习小组拟对一种焰火原料（由两种短周期的常见金属单质组成的合金粉末）进行探究。请完成下列探究报告。

【探究目的】探究该焰火原料的组成

【资料检索】①Mg2＋检验方法：取2滴待检液，加入2滴2mol·L－1NaOH溶液，再加入1滴镁试剂(Ⅰ)染料（对硝基苯偶氮苯二酚）。若出现沉淀并吸附镁试剂(Ⅰ)染料呈天蓝色，表示待检液中含有Mg2＋。Ag＋、Cu2＋、Fe3＋、NH4＋会妨碍Mg2＋检出②Mg(OH)2可溶于浓的氯化铵溶液，其他的常见不溶碱难溶于氯化铵③很多合金是金属互化物，有确定的化学组成

【探究思路】①确定焰火原料所含金属种类；②测定焰火原料的化学式

【实验探究】（1）甲同学进行了初步试验，实验步骤和实验现象如下。请填写下表。

试验序号

实?验?步?骤

实 验 现?象

结 论



①

取少量该焰火原料加入冷水

无明显现象

 ________________



②

取少量该焰火原料加入稀盐酸

完全溶解，有大量气体

 _________________



（2）乙同学取甲第②组实验的溶液，加入镁试剂(Ⅰ)染料，得出合金中不含镁。

乙的结论________________（选填“正确”或“错误”）。判断理由为

（3）丙同学设计实验方案，确定焰火原料中的金属种类，实验记录如下。

由丙的实验记录可知，该焰火原料是由_______和_________两种金属组成的合金；实验中滤液加入足量氢氧化钠溶液后需煮沸，煮沸的理由是______________________________。

（4）丁同学利用丙同学的结论，设计如下图所示的实验步骤，确定合金组成。

问题讨论：①能确定合金组成的数据组有______________（填写选项字母）；

A．m、n B．m、y C．n、y

②若合金中相对原子质量较小的金属的物质的量分数为x，金属总物质的量为7mol，试在答题卡对应图中作出y随x变化的曲线；

③当y＝8.5mol时，该合金是一种金属互化物，其化学式为________________

2014-2015高三第三次化学答案

24、（20分，每空2分）

⑴①不含锂（Li）、钠（Na）等活泼金属

②可能含铍（Be）、镁（Mg）、铝（Al）三种金属中的任意两种金属

⑵错误 由资料知，反应必须在碱性条件下进行

⑶铝（或Al） 镁（或Mg）（顺序可互换）

将NH4＋转化为NH3，煮沸促进其逸出，防止NH4＋干扰Mg2＋检验

⑷①ABC ②见下图 ③Mg4Al3