2014年高三暑假作业过关考试

满分：100分 时间：40分钟

一、选择题（本题包括9小题，每小题5分，共45分。每小题只有一个选项符合题意）

1、下列关于钠的性质叙述正确的是（ ）

A、实验后剩余的少量钠不可放回原试剂瓶中

B、钠与熔融的MgCl2反应，可以生成Mg单质

C、将足量的钠放入AlCl3溶液中，现象为有气体和白色沉淀生成

D、金属钠可以存放在四氯化碳中密封保存

2、设NA是阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）

A．1molAl3+离子含有的核外电子数为3NA

B．1molCl2与足量的铁反应，转移的电子数为3NA

C．10LpH=1的硫酸溶液中含有的H+离子数为2NA

D．10LpH=13的NaOH溶液中含有的OH-离子数为NA

3、下列有关物质分类或归类正确的一组是（ ）

①液氨、液氯、干冰、碘化银均为化合物

②氢氟酸、盐酸、水玻璃、氨水均为混合物

③明矾、小苏打、醋酸、次氯酸均为电解质

④碘酒、牛奶、豆浆、漂粉精均为胶体

⑤Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、Na2SiO3均为钠盐

A．①和② B．②和③ C．③和④ D．②③⑤

4、下列关于胶体的认识错误的是（ ）

A．鸡蛋清溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液生成白色沉淀，属于物理变化

B．将一束强光通过淀粉溶液，也能产生丁达尔效应

C．水泥厂、冶金厂常用高压电除去烟尘，是因为烟尘粒子带电荷

D．纳米材料粒子直径一般从几纳米到几十纳米(1 nm=10－9 m)，因此纳米材料属于胶体

5、室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（　　）

A．饱和氯水中Cl-、NO3-、Na+、SO32-

B．c（H+）=1.0×10-13mol?L-1溶液中CH3COO-、K+、SO42-、Br-

C．Na2S溶液中SO42-、K+、Cl-、Cu2+

D．pH=12的溶液中NO3-、I-、Na+、Al3+

6、三氟化氮（NF3）是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3 NF3 + 5 H2O = 2 NO + HNO3 + 9 HF。下列有关该反应的说法正确的是（ ）

A．NF3是氧化剂，H2O是还原剂

B．还原剂与氧化剂的物质的量之比为2:1

C．若生成0.2 mol HNO3，则转移0.2 mol电子

D．NF3在潮湿的空气中泄漏会产生白雾、红棕色气体等现象

7、下列实验能证明某无色气体一定为SO2的是（ ）

①能使澄清石灰水变浑浊 ②能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 ③能使品红试液褪色，加热后又显红色 ④通入足量NaOH溶液中，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀产生，该沉淀溶于稀盐酸 ⑤能使溴水褪色，再滴加酸化的BaCl2溶液有白色沉淀产生

A．都能证明 B．都不能证明 C．③⑤ D．③④⑤

8、有关氨的说法不正确的是(　　)

A．NH3是4核10电子分子，具有还原性

B．NH3极易溶于水，可做喷泉实验，氨气易液化，液氨可用作制冷剂

C．氨气是非电解质，NH3·H2O是电解质

D．蘸有浓盐酸的玻璃棒遇氨气产生的白烟为小冰晶

9、下列离子方程式正确的(　　)

A．硫酸铵溶液与氢氧化钡溶液共热：

NH＋SO＋Ba2＋＋OH－BaSO4↓＋NH3↑＋H2O

B．氯化铵溶液中加入稀氢氧化钠溶液：NH＋OH－=== NH3·H2O

C．氯化铵固体和熟石灰共热：NH＋OH－===NH3↑＋H2O

D．碳酸铵溶液中通入足量二氧化碳：CO＋CO2＋H2O===HCO

选择题答题卡

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9



答案





















二、填空题（本题包括3小题，共55分）

10、（22分）某中学化学兴趣小组想制取饱和氯水，并进行氯水的性质实验。他们使用如图装置制取较多量的饱和氯水，请回答：

(1)写出仪器的名称：A_________，

B _________ 。

(2)写出丙、丁装置中发生反应的离子方程式：

丙

丁

(3)有同学提出如下改进建议：

①在乙和丙之间增加上图中的a装置，你认为有无必要_______ (填“有”或“无”)。

②在丙的长导管下口处，接上图中的b装置，可以提高氯气的吸收效果。原因是_______________________________ ____。

(4)用制得的氯水分别进行下列实验：①滴入碳酸钠溶液中，有气体生成，说明氯水中发生反应的粒子是_____；

②滴入AgNO3溶液中，发生反应的离子方程式____________________________________。

(5)用滴管将制得的饱和氯水慢慢滴入含酚酞的NaOH稀溶液中。当滴到最后一滴时红色突然褪去。产生上述现象的原因可能有两种(简要文字说明)：

①是由于__________________________________________；

②是由于__________________________________________。

用实验证明红色褪去的原因是①或者②的实验方法是__ ___

。

(6)为了提高氯水中次氯酸的浓度，增强氯水的漂白能力，可向氯水中加入的试剂_____

A.CaCO3 B.Na2SO3 C.H2SO4 D.Ca(OH)2

11、（13分）甲乙两位同学分别用不同的方法配制100 mL 3.6 mol·L－1的稀硫酸。

(1)若采用18 mol·L－1的浓硫酸配制溶液，需要用到浓硫酸的体积为__________。

(2)甲学生：量取浓硫酸，小心地倒入盛有少量水的烧杯中，搅拌均匀，待冷却至室温后转移到100 mL容量瓶中，用少量的水将烧杯等仪器洗涤2～3次，每次洗涤液也转移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶中加水至刻度线定容，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀。

①将溶液转移到容量瓶中的正确操作是________________________________。

②洗涤操作中，将洗涤烧杯后的洗液也注入容量瓶，其目的是__________________。

③定容的正确操作是___________________________________________________。

④用胶头滴管往容量瓶中加水时，不小心液面超过了刻度线，处理的方法是________

A．吸出多余液体，使凹液面与刻度线相切

B．小心加热容量瓶，经蒸发后，使凹液面与刻度线相切

C．经计算加入一定量的浓硫酸 D．重新配制

(3)乙学生：用100 mL量筒量取浓硫酸，并向其中小心地加入少量水，搅拌均匀，待冷却至室温后，再加水至100 mL刻度线，搅拌均匀，你认为此法是否正确？若正确，不用解释原因；若不正确，指出其中错误之处______________________ _ ______

_______________ ________。

12、（20分）A、B、C为中学常见单质，其中一种为金属；通常情况下A为固体、B为黄绿色气体、C为无色气体。D、E、F、G、H、X均为化合物，其中X常温下是无色气体，其水溶液是一种无氧强酸溶液，E为黑色固体，H在常温下为液体。它们之间的转化关系如图所示（其中某些反应条件和部分反应产物已略去）。

（1）写出下列物质的化学式：D X 。

（2）在反应①~⑦中，不属于氧化还原反应的是 （填编号）。

（3）反应⑥的离子方程式为： 。

（4）往G溶液中加入NaOH溶液观察到的现象是 。

（5）反应⑦的化学方程式为 ；该反应中每消耗0.3mol的A，可转移电子 mol。

（6）除去D溶液中混有的少量G的方法是：

（7）在D溶液中制备无水D的方法是：

（8）分别写出D溶液与小苏打溶液反应的离子方程式是：

29、（15分）铝是一种应用广泛的金属，工业上用Al2O3和冰晶石（Na3AlF6）混合熔融电解制得。

①铝土矿的主要成分是Al2O3和SiO2等。从铝土矿中提炼Al2O3的流程如下：

②以萤石（CaF2）和纯碱为原料制备冰晶石的流程如下：

（1）写出反应1的化学方程式 ；

（2）滤液Ⅰ中加入CaO生成的沉淀是 ，反应2的离子方程式为 ；

（3）E可作为建筑材料，化合物C是 ，写出由D制备冰晶石的化学方程式 ；

（4）电解制铝的化学方程式是 ，以石墨为电极，阳极产生的混合气体的成分是 。

【选做部分24分】

33．（8分）【化学——有机化学基础】

聚酰胺—66常用于生产帐篷、渔网、降落伞及弹力丝袜等织物，可利用下列路线合成：

（1）能与银氨溶液反应的B的同分异构体的结构简式为

（2）D的结构简式为 ，①的反应类型为

（3）为检验D中的官能团，所用试剂包括NaOH水溶液及

（4）由F和G生成H的反应方程式为

2014年暑假过关考试高三化学答案

2014.8.21

一、选择题（本题包括9小题，每小题5分，共45分。）

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9



答案

B

D

B

D

B

D

C

D

B



二、填空题（本题包括3小题，共55分）

10、（20分）(1) 分液漏斗 圆底烧瓶

(2) Cl2+H2O
H++Cl-+HclO Cl2+2OH-
Cl-+ClO-+H2O

(3) ①无 ②可增大Cl2与水的接触面积 (4) ①H+ ②Ag++Cl- ====AgCl↓

(5) 盐酸中和了氢氧化钠 次氯酸将酚酞氧化了

向褪色后的溶液里再滴加氢氧化钠溶液，若溶液变红，说明是原因①，若溶液不变红说明是原因② (6) A

11、（13分）(1)20.0 mL　

(2)①将玻璃棒插入容量瓶刻度线以下，轻靠瓶壁，把溶液沿玻璃棒慢慢地倒入容量瓶中　

②使溶质完全转移到容量瓶中

　 ③加水至离刻度线1～2 cm时，改用胶头滴管滴加水至凹液面与刻度线相切 ④D　

(3)不正确。不能用量筒配制溶液，不能将水加入到浓硫酸中

12、（18分）

（6）向混合液中通入足量氯气（或加入足量H2O2）

（7）在HCl气流中加热蒸干FeCl3溶液

（8）Fe3++ 3HCO3- = Fe(OH)3 ↓+ 3CO2↑

13、（14分）（1）2NaOH＋SiO2＝Na2SiO3＋H2O 2NaOH＋Al2O3＝2NaAlO2＋H2O

（2）CaSiO3 2AlO2－＋CO2＋3H2O＝2Al(OH)3↓＋CO32－

（3）浓H2SO4 12HF＋3Na2CO3＋2Al(OH)3＝2Na3AlF6＋3CO2＋9H2O

（4）2Al2O3
4Al＋3O2↑ O2、CO2（CO）