枣庄三中2015届高三第一次学情调查化学试题

2014.10

本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共8页。 满分100分，考试用时90分钟。答题前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、考号、班级填写在答题纸和答题卡规定的位置。考试结束后，将答题纸和答题卡一并交回。

第Ⅰ卷（共54分）

注意事项：

1.第Ⅰ卷共18小题，每小题3分，共54分。

2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，在选涂其他答案标号。不涂在答题卡上，只答在试卷上不得分。

一、选择题（10个小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意。）

1.下列说法不正确的是（　　　）A．电解质溶液导电的过程实际上就是电解的过程

B．利用电解饱和食盐水所得的产物可以生产盐酸

C．化学反应的限度越大，则所有反应物的转化率就一定越大

D．氢氧燃料电池的负极通入的是氢气

2. 反应：Ｌ(s)+ａＧ(g)
ｂＲ(g)达到平衡，温度和压强对该反应的影响如下图所示，图中：压强p1＞p2,x轴表示温度，y轴表示平衡混合气体中G的体积分数。据此可判断（ 　）

A. 上述反应是吸热反应

B. 上述反应是放热反应

C. a＞b

D. 无法确定a、b的大小

3.下列有关说法正确的是(　　)

A．若在海轮外壳上附着一些铜块，则可以减缓海轮外壳的腐蚀

B．2NO(g)＋2CO(g) = N2(g)＋2CO2(g)在常温下能自发进行，则该反应的ΔH＜0

C．增大反应物浓度可加快反应速率，因此用浓硫酸与铁反应能增大生成H2的速率

D．对于乙酸与乙醇的酯化反应(ΔH<0)，加入少量浓硫酸并加热，该反应的反应速率和平衡常数均增大

4.铅蓄电池是一种用途极广的二次电池，其电池反应为：

下列说法不正确的是

A. 放电时，负极质量增加

B．充电时，应将外接直流电源的正极与蓄电池的铅电极相接

C．放电时，正极反应为：

D. 铅蓄电池做电源电解Na2SO4溶液时，当有lmolO2产生时，消耗4molH2SO4

5.下列说法中正确的是

A. 增大反应物浓度，可逆反应正速率增大；减少反应物浓度，可逆反应逆速率增大

B.粗铜精炼时，电解质液中的c(Cu2＋)保持不变

C.纯银在空气中久置变黑发生的是电化学腐蚀

D.阴极电保护法是将被保护的金属与外加电源的负极相连

6．下列说法正确的是(　　)

　

　 (a)　　　　　(b) (c)　　　　　　　(d)

A．图(a)中，随着电解的进行，溶液中H＋的浓度越来越小

B．图(b)中，Mg电极作电池的负极

C．图(c)中，发生的反应为Co＋Cd2＋= Cd＋Co2＋

D．图(d)中，K分别与M、N连接时，Fe电极均受到保护

7．用如图所示装置处理含NO3—的酸性工业废水，某电极反应式为2NO3—+12H++10e-=N2+6H2O，则下列说法错误的是

A．电源正极为A，电解过程中有气体放出

B．电解时H+从质子交换膜左侧向右侧移动

C．电解过程中，右侧电解液pH保持不变

D．电解池一侧生成5.6g N2，另一侧溶液质量减少l8g

8．处于平衡状态的反应2H2S(g)
2H2(g)＋S2(g)　ΔH>0，不改变其他条件的情况下合理的说法是(　　)

A．加入催化剂，反应路径将发生改变，ΔH也将随之改变

B．升高温度，正逆反应速率都增大，H2S分解率也增大

C．增大压强，平衡向逆反应方向移动，将引起体系温度降低

D．若体系恒容，注入一些H2后达新平衡，H2浓度将减小

9．臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其脱硝反应为2NO2(g)＋O3(g)
N2O5(g)＋O2(g)，若反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图像作出的判断正确的是(　　)

A

B









升高温度，NO2的含量减小

0～3 s内，反应速率为

v(NO2)＝0.2 mol·L－1



C

D









t1时仅加入催化剂，平衡正向移动

达平衡时，仅改变x，则x可能为压强



10．已知分解1 mol H2O2放出热量98 kJ。在含少量I－的溶液中，H2O2分解的机理为

H2O2＋I－―→H2O＋IO－　慢　　 H2O2＋IO－―→H2O＋O2＋I－　快

下列有关该反应的说法正确的是(　　)

A．反应速率与I－浓度有关

B．IO－是该反应的催化剂

C．当反应放出98 kJ的热量时会生成1 mol O2

D．v(H2O2)＝v(H2O)＝v(O2)

二、选择题（6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。）

11. 已知下列反应的热化学方程式：6C(s)＋5H2(g)＋3N2(g)＋9O2(g)===2C3H5(ONO2)3(l)　ΔH1

2H2(g)＋ O2(g)===2H2O(g)　ΔH2 C(s)＋ O2(g)===CO2(g)　ΔH3

则反应4C3H5(ONO2)3(l)===12CO2(g)＋10H2O(g) ＋ O2(g) ＋6N2(g)的ΔH为(　 　)

A．12ΔH3＋5ΔH2－2ΔH1 B．2ΔH1－5ΔH2－12ΔH3

C．12ΔH3－5ΔH2－2ΔH1 D．ΔH1－5ΔH2－12ΔH3

12. 镍氢电池(NiMH)目前已经成为混合动力汽车的一种主要电池类型，NiMH中的M表示储氢金属或合金，该电池在充电过程中的总反应方程式是Ni(OH)2＋M===NiOOH＋MH。已知：6NiOOH＋NH3＋H2O＋OH－===6Ni(OH)2＋NO，下列说法正确的是(　　)

A．NiMH电池放电过程中，正极的电极反应式为NiOOH＋H2O＋e－===Ni(OH)2＋OH－

B．充电过程中OH－从阳极向阴极迁移

1 MPa

2 MPa

3 MPa



500℃

45.3％







700℃

a

66.7％





900℃





73.6％



C．充电过程中阴极的电极反应式：H2O＋M＋e－===MH＋OH－，H2O中的H被M还原

D．NiMH电池中可以用KOH溶液、氨水等作为电解质溶液

13．将Q和R加入到密闭体系中，在一定条件下发生反应3Q(s)+R(g)
2W(g)。平衡时W的体积分数随温度和压强的变化如下表所示：

下列说法正确的是

A．该反应的H<0

B．45.3％

C．该反应的平衡常数K(900℃)＞K(700℃)

D．700℃、2 MPa时R的转化率为50％

14.下图所示的电解池Ⅰ和Ⅱ中，a、b、c和d均为Pt电极。电解过程中，电极b和d上没有气体逸出，但质量均增大，且增重b

选项

X

Y



A.

MgSO4

CuSO4



B.

AgNO3

Pb(NO3)2



C.

FeSO4

Al2 (SO4)3



D.

CuSO4

AgNO3





15．在密闭容器中充入一定量的NO2，发生反应2NO2(g)
N2O4(g)　ΔH＝－57 kJ·mol－1。在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化的曲线如图所示。下列说法正确的是(　)

A．a、c两点的反应速率：a＞c

B．a、b两点NO2的转化率：a＜b

C．a、c两点气体的颜色：a深，c浅

D．由a点到b点，可以用加热的方法

16．在恒容密闭容器中通入X并发生反应：2X(g)
Y(g)； H=Q kJ·mol-1。温度T1、T2下X的物质的量浓度c(X)随时间t变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是(　　)

A．该反应进行到M点放出的热量于小进行到W点放出的热量

B．T2下，在0～t1时间内，v(Y)＝mol·L－1·min－1

C．M点的正反应速率v正大于N点的逆反应速率v逆

D．M点时再加入一定量X，平衡后X的转化率减小

第Ⅱ卷 （非选择题，共46分）

注意事项：

1.第Ⅱ卷共4大题，共46分。

2.考生用0.5毫米黑色签字笔将答案和计算步骤、过程填写在答题纸相应位置，直接在试卷

上作答的不得分。

三、填空题

17.（8分）肼(N2H4)是火箭发射常用的燃料。一种以肼(N2H4)为燃料的电池装置如图所示。 该燃料电池的电极材料采用多孔导电材料，以提高电极反应物在电极表面的吸附量，并使它们与电解质溶液充分接触，以空气中的氧气作为氧化剂，KOH溶液作为电解质。

（1）负极上发生的电极反应为_________________；

（2）电池工作时产生的电流从_______电极经过负载后流向________电极（填“左侧”或“右侧”）。

（3）放电一段时间后，右侧溶液的pH （填“变大”或“变小”）

18．(14分)如图所示，某同学设计了一个燃料电池并探究氯碱工业原理的相关问题，其中乙装置中X为阳离子交换膜，丙中滴有少量的酚酞试液。

请按要求回答相关问题：

（1）甲烷燃料电池负极电极反应式是： 。

（2）石墨电极(C)的电极反应式为______________________________。

（3）若在标准状况下，有2.24 L氧气参加反应，则乙装置中铁电极上生成的气体体积为___ L。

（4）铜丝a处在开始一段时间的现象为______________；原因是________________________________________________________________________。

（5）丙中以CuSO4溶液为电解质溶液进行粗铜(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质)的电解精炼，下列说法正确的是________。

a．电能全部转化为化学能

b．粗铜接电源正极， 发生氧化反应

c．溶液中Cu2＋向阳极移动

d．利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属

（6）利用反应2Cu＋O2＋2H2SO4===2CuSO4＋2H2O可制备CuSO4，若将该反应设计为原电池，其正极电极反应为____________________________。

19．（12分）运用化学反应原理研究元素及其化合物的反应有重要意义。

工业合成氨过程中，N2和H2反应生成NH3：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)。混合体系中NH3的百分含量和温度的关系如图所示(曲线上任何一点都表示平衡状态)。根据图示回答下列问题：

（1）N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)的ΔH________0(填“>”或“<”)。

（2）若在恒温、恒压条件下向上述平衡体系中通入氦气，平衡_______移动(填“向左”、“向右”或“不移动”) 。

（3）若温度为T1时，反应进行到状态D时，v正_____v逆(填“>”、“<”或“＝”)。

（4）在体积为5 L的恒温、恒容密闭容器中，起始时投入2 mol N2、3 mol H2，经过10 s达到平衡，测得平衡时NH3的物质的量为0.8 mol。

①达平衡时N2的转化率＝________。

②容器中反应的逆反应速率随时间变化的关系如图。

t2时改变了某一种条件，改变的条件可能是__________、____________________(填写两项)。　

20.（12分）甲醇是一种很好的燃料，工业上可用多种原料通过不同的反应制得甲醇。

(1)已知在常温常压下：

(2)工业上正在研究利用CO2和H2来生产甲醇燃料的方法，该反应为：

在某温度下，将6mol CO2和8mol H2 充入容积为2L的密闭容器中，8分钟时达平衡状态，H2的转化率为75%。请回答：

①用CH3OH表示该反应在0-8min内的平均反应速率v(CH3OH) = ．

②此温度下该反应平衡常数K=____________;

③若在上述平衡体系中，再充入2mol H2，反应达到平衡后H2的转化率_________75% （填“大于”、“小于”或“等于”）。

(3) 一氧化碳与氢气也可以合成甲醇：

①若该反应在恒温恒容条件下进行，下列说法正确的是 ；

a．若混合气体的密度不再改变，说明反应已达化学平衡状态

b．反应达到平衡后，通入CH3OH(g)使压强增大，平衡向右移动

c．反应达到平衡后，通入氩气使压强增大，平衡向右移动

d．反应达到平衡后，升高温度，平衡逆向移动，平衡常数减小

e．若使用催化剂，会改变反应的途径，但反应的不变

②某温度下，在一个容积为2L的密闭容器中进行该反应，已知此温度下的平衡常数

K=50
，反应到某时刻测得各组分的物质的量如下：

请比较此时正、逆反应速率的大小：v正 v逆（填“>”、“<”或“=”）

高三化学参考答案

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10



C

A

B

B

D

D

C

B

D

A



11

12

13

14

15

16











A

A

CD

D

B

AC











17．（8分）

（1）N2H4＋4OH－－4e－=== N2＋4H2O（2分） （2）右侧（1分）左侧（1分）

（3）变大（2分）

18.（14分）每个空2分

(1)CH4－8e－＋10OH－===CO＋7H2O

(2)2Cl－－2e－===Cl2↑　(3)4.48

(4)溶液变红　由于2H＋＋2e－= H2↑，水的电离平衡正向移动，使溶液显碱性，酚酞遇碱变红(5)bd　

（6）4H＋＋O2＋4e－===2H2O

19.（12分）每个空2分

(1)＜　(2)向左　(3)＞ （4）①20%　②升高温度　增大氨的浓度

20．（12分，每空2分）

（1）－1275.6 KJ·min－1

（2）① 0.125 mol·L－1·min－1 ②0.5 L2·mol－2 ③小于

（3）① d e ② ＝