高 三 化 学 2014、11

第I卷1至4页，第II卷5至8页。考试时间90分钟，满分100分。考试结束后，将答题纸交回。

第I卷（选择题 共48分）

注意事项：

1．答卷前，将自己的姓名、考试号、考试科目填涂写在答题纸上。

2．考生务必将正确答案涂、写在答题纸上。

可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 S-32 K-39 Mn-55 Fe-56 Ba-137

选择题（本题包括16小题，每题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）

1．化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是

A．淀粉溶液、豆浆、雾、碳素墨水均可发生丁达尔现象

B．合金、光导纤维、碳纤维、玻璃钢都属于复合材料

C．明矾净水时发生了化学及物理变化，能起到杀菌、消毒的作用

D．光化学烟雾、臭氧空洞、温室效应、酸雨（硝酸型）的形成都与氮氧化物有关

2．下列叙述正确的是

A．氯气、SO2都具有氧化性，故而可用于漂白纸浆等

B．常温下浓硫酸能与铝发生钝化，可在常温下用铝制容器贮运浓硫酸

C．H2CO3是弱酸，所以NaHCO3是弱电解质

D．较强的酸可以制取较弱的酸，次氯酸溶液无法制取盐酸

3．铁及其合金在生产、生活中应用广泛，下列说法中正确的是

A．生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁强

B．铁与盐溶液所发生的反应都是置换反应

C．铁与稀硫酸反应，铁与浓硫酸不能反应?

D．工业上可以用铝热反应的方法制取少量的铁4．关于物质的变化、性质及用途，下列叙述中正确的是

A．化学变化中有化学键的断裂与生成，并伴有能量的变化，物理变化二者都不具备

B．简单非金属阴离子只有还原性，而简单金属阳离子只有氧化性

C．工业上用石灰乳对煤燃烧后形成的烟气进行脱硫，最终能制得石膏

D．Al2O3具有很高的熔点，可用于制造熔融烧碱的坩埚

5．下列叙述不正确的是

A．由130 56Ba 可推断其原子核外电子排布及元素的相对原子质量

B．通过化学变化无法实现16O2与18O2间的相互转化

C．Ca(HCO3)2、Fe(OH)3、FeCl2均可通过化合反应制得

D．等物质的量KMnO4和MnO2分别与足量的浓盐酸反应，前者生成氯气体积大（标况）

6．有X、Y、Z三种短周期元素，原子半径的大小关系为r(Y)＞r(X)＞r(Z)，原子序数之和为16。X、Y、Z三种元素的常见单质在适当条件下可发生如下变化，其中B和C均为10电子分子。下列说法中不正确的是

A．X元素位于ⅥA

B．热稳定性：B＞C

C．C极易溶于B中，溶液呈碱性

D．A和C不可能发生氧化还原反应

7．C、Si、S都是自然界中含量丰富的非金属元素，下列关于其单质及化合物的说法中不正确的是

A．三种元素的单质都存在同素异形体

B．二氧化物都属于酸性氧化物，能与碱反应而不能与任何酸反应

C．最低价的气态氢化物都具有较强的还原性，能与O2发生反应

D．含氧酸的钠盐水溶液有呈碱性的，有呈中性、也有酸性的

8．下列解释事实的离子方程式正确的是

A．金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al+2OH－＋2H2O [Al(OH)4]－＋H2↑

B．过量铁溶于稀硝酸：Fe+4H++NO3－===Fe3++NO↑+2H2O

C．用食醋除去暖水瓶中的水垢：2CH3COOH+CaCO3===Ca2+ +2CH3COO－ +CO2↑+H2O

D．Ca(HCO3)2溶液中加入少量的NaOH溶液：

Ca2＋＋2HCO＋2OH－===CaCO3↓＋CO＋2H2O

9．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是

A．
中，质量数之和是质子数之和的两倍

B．相同物质的量的OH－和CH3+含有相同数目的电子

C．NA个H2分子与0.5 NA个CO分子所占的体积比一定是2 : 1

D．25℃时，pH＝1的H2SO4溶液中含有H+的数目为0.2NA

10．下列实验装置图所示的实验操作，不能达到相应的实验目的的是

11．下列有关溶液组成的描述合理的是

A．漂白粉的水溶液中大量存在：Fe2+、Cl－、Al3+、I－

B．强碱性溶液中可能大量存在：Na＋、K＋、S2－、[Al(OH)4]－

C．常温下pH =7的溶液中大量存在：SO42－、Na+、Cl－、Fe3+

D．无色酸性溶液中可能大量存在：K+、CH3COO－、HCO3－、MnO4－

12．主族元素M、R形成的简单离子M2－离子与R+离子的核外电子数之和为20，下列说法正确的是

A．M与R的原子序数之差可能等于7

B．若M在第3周期，则R一定在第2周期

C．M2－的离子半径可能比R+的离子半径小

D．两种离子结合形成的化合物可能是共价化合物

13．下列实验能达到实验目的的是

A．比较镁、铝金属性：镁、铝（除氧化膜）分别放入4mol·L-1NaOH溶液中

B．除去氯化钠溶液中少量的纯碱：加入过量氯化钙溶液，过滤

C．使用量筒、容量瓶、烧杯、玻璃棒就可准确配制一定物质的量浓度的盐酸

D．将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入浓硝酸中，并不断搅拌，配制浓硫酸和浓硝酸的混酸

14．下列各组物质中，不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是

物质

组别

甲

乙

丙



A

MgO

HCl

Al



B

Fe

O2

S



C

HCl

NaOH

Ca(HCO3)2



D

AlCl3

NaOH

NaHCO3





15．三氟化氮（NF3）在微电子工业中有重要用途，可由氨气和氟气反应得到：4NH3+3F2＝NF3+3NH4F，NF3在潮湿的空气中与水蒸气反应的产物有HF、NO和HNO3 。下列说法不正确的是

A．氧化性由弱到强顺序：NH3＜NF3＜F2

B．生成NF3反应中有0.5mol NH3被氧化，转移电子的数目为1.806×1024

C．NF3在潮湿空气中反应，被氧化与被还原的元素的物质的量之比为2 :1

D．若发生NF3泄漏，立即用NaOH或石灰水溶液喷淋的方法可减少污染

16． 向含有Fe2+、I－、Br－的溶液中通入适量氯气，溶液中各种离子的物质的量变化如下图所示。有关说法不正确的是

A．线段BC代表Fe3+ 物质的量的变化情况

B．原混合溶液中 c(FeBr2)＝6mol/L

C．当通入Cl2 2mol时，溶液中已发生的离子反

应可表示为：2Fe2++2I－+2Cl2＝2Fe3++I2+4Cl－

D．原溶液中n（Fe2+）: n（I－）: n（Br－）＝2:1:3

高 三 化 学

第Ⅱ卷（非选择题 共52分）

17．（9分）已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。

请回答下列问题：

（1）画出E的原子结构示意图 ；元素C在周期表中位置是 。

（2）A与C、A与E形成的化合物中含有的化学键类型依次是 。

（3）C（足量）的单质投入D、E所形成的化合物水溶液中，可观察到的现象是（填选项） 。

A．产生无色气体 B．有银白色金属析出

C．产生白色沉淀后又消失 D．白色沉淀变灰绿后变红褐色

反应的离子方程式有：

。

（4）以B、D的单质为电极，C、E形成物质为电解质溶液，可形成电池。该电池的总反应式为 。

18．（11分）H2O2是无色液体，沸点比水高，不稳定、易分解生成H2O和O2。若向Na2O2中通入干燥CO2气体，Na2O2与CO2不反应。

（1）已知下列反应在一定的条件下可以发生： H2O2+2Fe2++2H+?===2Fe3++2H2O；H2O2+2Fe3+===?2Fe2++2H++O2↑ 在以上反应中Fe2+实际起着催化剂作用，总反应式为：

2H2O2
2H2O+O2↑。

①I2也与Fe2+一样发生上述类似反应，类比（1）在下面填上合适的化学方程式：H2O2+?I2?=?2HIO， ?。

②在H2SO4与KI的混合液中加入足量的H2O2，放出大量的无色气体，溶液呈棕色，并可以使淀粉变蓝。有人认为该反应的离子方程式为：H2O2+2I－＝?I2+2H++O2↑。这个方程式正确吗？若不正确，则正确的反应方程式是：

（若认为正确，则不必作答）。

（2）由相关资料得知：Na2O2与H2O反应可生成?H2O2。试设计一个最佳的简单实验，证明Na2O2与足量H2O充分反应后的溶液中有H2O2存在（可选试剂：Na2SO3、Na2S、FeSO4）：

（简述所加试剂、现象及结论）。

（3）通过实验对“二氧化碳是否在有水存在时才能与过氧化钠反应”加以证明：

①按右图装置，在干燥的试管Ⅲ中

装入Na2O2后，在通入CO2前，

应事先用弹簧夹（K1、K2）夹持好，

目的是 。

②试管I内的试剂X为 ，

打开弹簧夹K1、K2，加热试管Ⅲ约

5min后，将带火星的木条插入试管II的液面上，可观察到带火星的木条不能燃烧，且试管Ⅲ内淡黄色粉末没有发生变化。

③将试管I内试剂改为 饱和溶液时，其他操作同②，观察到

的现象，

证明Na2O2与潮湿的CO2能反应且放出O2。

19．（9分）CuCl和CuCl2都是重要的化工原料，常用作催化剂、颜料、防腐剂和消毒剂等。

（1）CuCl难溶于水和酸，工业上通常是向硫酸铜溶液中加入足量铁粉和氯化钠粉末，充分搅拌后调节pH，过滤来制取。

①制取CuCl反应的离子反应方程式为______________________ ，此操作如果在空气中持续时间过长，会降低CuCl的生成量，其原因可能是_________________ 。

②调控溶液pH时采用pH试纸来测定溶液的pH，则正确的操作方法是_________________ 。

（2）工业上以某炼铁废渣（含有大量的CuS及少量铁的氧化物）和NaCl为原料生产CuCl2·2H2O晶体。其工艺流程中主要涉及焙烧、尾气处理、酸浸、调控溶液pH、过滤、蒸发结晶等。

焙烧过程中发生的主要反应为：CuS+2NaCl+2O2?===CuCl2+Na2SO4①焙烧时还有废气产生，其中一种是主要的大气污染物。若在实验室中

以碱液吸收处理之，下列A、B、C装置中可行的是_______(填字母)；若选用甲装置，则烧杯中的下层液体可以是_______ 。

②若最后所得的滤液中的阴离子只有SO42－和Cl－，则检验滤液中这两种离子的实验操作：______???????????????????????????????????????? （简述加入试剂、现象及结论）。

20．（13分）工业上用硅石为原料，制备高纯多晶硅的流程如下：

有关性质如下表：

物质

熔点/℃

沸点/℃

其他



SiHCl3

－126.5℃

33.0

易与水强烈反应，空气中易自然



SiCl4

－70

57.6

易水解



HCl

－114.2

－84.7





（1）制备粗硅的化学反应方程式为_________________ ；硅的一种重要用途是 。

（2）第②步经冷凝得到的SiHCl3中含有少量SiCl4和HCl，提纯SiHCl3采用的方法是___________；尾气中含有少量SiCl4和HCl，可通过

溶液除去。

（3）实验室用SiHCl3与过量H2反应制备纯硅的装置如下（热源及夹持装置略去）：

①需要加热的装置有 （填序号）；如无装置B则C中能发

生的副反应方程式是 。

②制备实验操作成功的关键是检查实验装置的气密性，控制好反应温度以及实验开始时先________ ；反应一段时间后，装置D中观察到的现象是 ________________ 。

（4）粗硅中一般含有微量铁、铝、碳、硼、磷、铜等杂质，为鉴定硅中是否含铁，将试样用稀盐酸溶解，取上层清液后加入的最佳试剂是：

______ （填写字母代号）。a．碘水 b．氯水 c．NaOH溶液 d．KSCN溶液 e．Na2SO3溶液

21．（10分）聚合硫酸铁又称聚铁，是一种广泛用于污水处理的高效无机高分子混凝剂，化学式为 [Fe2(OH)n(SO4)3－0.5n]m（1≤n＜6）。实验室利用硫酸厂烧渣（主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等）制备聚铁的过程如下：

（1）将②中的产生的气体Y通入下列溶液中，溶液中看不出变化的是????????? （填序号）。A．紫色石蕊溶液 ?B．NaOH溶液? ?C．品红溶液???

D．溴水 E．BaCl2溶液

（2）过程①中，FeS和O2、H2SO4反应的化学方程式为：

?????????????????????????? 。

（3）利用溶液X加入物质??????????????????，然后蒸发结晶也可制备绿矾(FeSO4·7H2O)。蒸发结晶需要使用酒精灯、三角架、泥三角，还需要的仪器有????????????????? ；上述过程④中，将溶液Z加热到70一80℃，这样做的目的是??????????????????????????? 。

（ 4）为测量所得到的聚铁样品中铁元素的质量分数。①用分析天平称取2.00g样品；②将样品溶于足量的盐酸后，加入过量的氯化钡溶液；③过滤、洗涤、干燥，称量，得固体质量为2.33g。若该聚铁中n=4，则该聚铁样品中铁元素的质量分数为?????????? 。(假设杂质中不含铁元素和硫元素)。

乳山市2014—2015学年度第一学期期中考试

高三化学参考答案及评分标准 2014.11

第Ⅰ卷（选择题，共48分）

选择题（16题，共48分）

题号

1

2

3

4

5

6

7

8



答案

A

B

D

C

A

D

B

C



题号

9

10

11

12

13

14

15

16



答案

A

C

B

B

D

A

C

B





第Ⅱ卷（非选择题，共52分）

17．（9分）

（1）
；第3周期 ⅠA族----------每空1分

（2）离子键、共价键------------1分

（3）AC-----2分

2Na+2H2O=2Na++2OH－+H2↑；Al3++4OH－=[Al(OH)4]－（分步写也可）-----2分

（4）4Al+3O2 +6H2O==4Al(OH)3-----2分

18．（11分）--------除标定分值外，其余每空1分

（1）①H2O2+2HIO?===?I2+2H2O+O2↑（2分）

②【不正确，因为在反应中O、I化合价均升高，没有化合价降低的元素。】

正确的方程式是：H2O2+2I－+2H+?===2H2O+2I2，2H2O2?===2H2O+O2↑

（或3H2O2＋2I－＋2H＋＝4H2O＋I2＋O2↑）。---------2分

（2）向反应后的溶液中加入Na2S，溶液中有浅黄色沉淀（S）生成，说明有H2O2存在。反之，则证明H2O2不存在。---------（2分）

（3）①防止水蒸气进入 ②浓硫酸 ③NaHCO3

Na2O2淡黄色褪去 ，II中有气泡产生，将带火星的木条插入试管II的液面上可复燃-----------（2分）

注（3）解析：假设反应后的溶液中有H2O2，H2O2有强氧化性，加入Na2S，溶液中会有浅黄色沉淀（S）生成。反之，则证明H2O2不存在。若加入Na2SO3，被氧化为Na2SO4，无明显现象，不能判断；若加入FeSO4，因为溶液为碱液，将发生Fe2+→Fe(OH)2→Fe(OH)3的转化过程，有特殊的实验现象，但是空气中的O2也能产生此转化过程，会干扰对溶液中H2O2的检验。

19．（9分）

（1）①2Cu2++2Cl－+Fe＝2CuCl↓+ Fe2+（2分）；

氯化亚铜能被空气中氧气氧化(或氯化亚铜有还原性，易被氧气氧化) （1分）。

②将一小块pH试纸置于干燥洁净的表面皿上，用干燥洁净的玻璃棒蘸取待测液滴在pH 试

纸上，跟标准比色卡对照（2分）；

（2）①AB???（1分）；四氯化碳或CCl4 （1分）

②取少量滤液，先加入过量的硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀出现，检出SO42－；

过滤（或静置）再向滤液（或清液）加入适量的AgNO3溶液，也有白色沉淀出现，检出

Cl－（其他合理答案均可）（2分）

20．（13分）除标定分值外，其余每空1分

（1）SiO2＋2C
Si＋2CO↑------2分

半导体材料（制造晶体管、集成电路）（硅整流器和太阳能电池）（变压器铁芯）等

（2）分馏（或蒸馏）； NaOH（碱）溶液

（3）①C、D ------2分；SiHCl3+3H2O===H2SiO3+H2↑+3HCl------2分

②通一段时间H2，将装置中的空气排尽

有固体物质生成（石英管的内壁附有灰黑色晶体）

（4）bd------2分

21．（10分）

（1）BE（2分）

（2）4FeS + 3O2 + 6H2SO4 =?2Fe2(SO4)3?+ 6H2O + 4S （2分）

（3）Fe(或铁)------1分 ；蒸发皿、玻璃棒 (2分，各1分) 促进Fe3+的水解------1分（4）56.0%（2分）