可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Pb-207

第Ⅰ卷（选择题，共48分）

一、选择题(共16小题，每小题3分，共48分。每小题只有1个选项符合题意)

1.下列有关物质变化说法中不正确的是

物理变化

化学变化



A

活性炭净水

硬水软化



B

浓硫酸用作干燥剂

碱石灰用作干燥剂



C

SO2品红溶液褪色

Cl2使品红溶液褪色



D

石油分馏

煤的干馏





2.下列说法中错误的是

①经分析某物质为单质，则该物质中一定只含有一种原子

②两种盐发生复分解反应，一定生成两种新盐，且其中一种新盐难溶于水

③将两种酸溶液混合，混合溶液一定呈酸性

④氧化还原反应中，一定有一种元素化合价身高，另一种元素化合价降低

⑤同一种元素在不同种氧化物中化合价一定不同

⑥原电池中负极金属发生氧化反应，正极金属发生还原反应

A. ①②⑥ B. ②③⑤ C. ②④⑥ D. 全部

3.右图表示一些物质或概念间的从属关系，不正确的是

X

Y

Z



A

置换反应

氧化还原反应

离子反应



B

胶体

分散系

混合物



C

碱性氧化物

金属氧化物

氧化物



D

离子化合物

强电解质

电解质





4. NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是　A．在密闭容器中加入l.5mol H2和0.5molN2，一定条件下充分反应后可得到NH3分子数为NA　B．一定条件下， 2.3g的Na完全与O2反应生成 3.6g产物时失去的电子数为0.1NA　C． 1.0L 0.1 mol·L-1Na2S溶液中含有的S2-离子数为0.1NA　D．C2H4和C3H6混合物的质量ag，燃烧时消耗的O2一定是 33. 6a/ 14L

5.下表中有关反应类型的对应关系正确的是

A

CH3CH3+Cl2
CH3CH2Cl+HClCH2=CH2+HCl
CH3CH2Cl

均为取代反应



B

由油脂得到甘油由淀粉得到葡萄糖

均发生了水解反应



C

Cl2+2Br￣=2Cl￣+Br2Zn+Cu2+=Zn2++Cu

均为单质被还原的置换反应



D

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑Cl2+H2O=HCl+HClO?

均为水作还原剂的氧化还原反应





6.下列指定反应的离子方程式正确的是　A．Cu溶于稀硝酸HNO3：Cu＋2H＋＋NO3－=Cu2＋＋NO2↑＋H2O　B．(NH4)2Fe (SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe(OH)2：Fe2＋＋2OH－=Fe(OH)2↓　C．向NaHCO3溶液中加入过量的石灰水产生白色沉淀：HCO3－?+ Ca2＋?+ OH－?＝CaCO3↓+ H2O?

D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：CO2＋AlO2－＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCO3－

7.现有一瓶标签上注明为葡萄糖酸盐(钠、镁、钙、铁)的复合剂，某同学为了确认其成分，取部分制剂作为试液，设计并完成了如下实验：
已知：控制溶液pH=4时，Fe(OH)3沉淀完全，Ca2+、Mg2+不沉淀。该同学得出的结论正确的是　A．根据现象1可推出该试液中含有Na+　B．根据现象2可推出该试液中并不含有葡萄糖酸根　C．根据现象3和4可推出该试液中含有Ca2+，但没有Mg2+　D．根据现象5可推出该试液中一定含有Fe2+

8.下列有关溶液组成的描述合理的是　A．弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl￣、HCO3￣　

B．酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO￣、SO42￣、I￣　C．无色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl￣、S2￣　D．中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl￣、SO42￣

9.下列实验操作或装置（略去部分加持仪器）正确的是　? A．配制溶液　　　　　　　　　　 　B．中和滴定　? C．制备乙酸乙酯　　　　　　　　　　　　　D．制取收集干燥氨气?

10.下列物质的除杂方案正确的是

选项

被提纯的物质

杂质

除杂试剂

除杂方法



A．

CO2 (g)

 SO2(g)

饱和Na2CO3溶液、浓H2SO4

洗气



B．

NH4Cl(aq)

Fe3＋(aq)

NaOH溶液

过滤



C．

NaCl(s)

KNO3(s)

——

重结晶



D．

Cu(s)

Ag(s)

CuSO4 溶液

电解法



11. 下列有关实验操作及误差的叙述中正确的是A．测定中和热时，应将碱液缓慢滴入酸中，以确保完全反应

B．酸碱中和滴定时，滴定前仰视读数,滴定后俯视读数，会导致所测浓度偏低　

C．配制一定物质的量浓度溶液时，若摇匀后发现液面低于容量瓶刻度线，会导致溶液浓度偏高　?D．用蒸馏水润湿的试纸测溶液的pH，一定会使结果偏低

12.已知：将Cl2通人适量KOH溶液，产物中可能有KC1、KClO、KC1O3，且 的值与温度高低有关。当n(KOH)=amol时，下列有关说法错误的是

　A．若某温度下，反应后 ＝11，则溶液中

　B．参加反应的氯气的物质的量等于 amol

　C．改变温度，产物中KC1O3的最大理论产量为 amol　

D．改变温度，反应中转移电子的物质的量ne的范围： amol≤ne≤ amol

13. 图示为一种天然产物，具有一定的除草功效，下列有关该化合物的说法错误的是　A、该物质分子式为C19H18O7　B、1 mol该化合物最多能与4 mol NaOH反应　C、既可以与Br2发生取代反应，又能够与Br2发生加成反应　D、既能与FeCl3发生显色反应，也能和NaHCO3反应放出CO2

14.下列说法正确的是

　A．按系统命名法，化合物 的名称为2,6－二甲基－5－乙基庚烷

　B．分子式为C5H10的烯烃（考虑顺反异构体）共有6种　

C．丙氨酸和苯丙氨酸脱水，最多可生成3种二肽

D．葡萄糖和淀粉互为同系物　

15. 1.92g铜投入一定量的浓HNO3中，铜完全溶解，生成的气体颜色越来越浅，共收集到标况下672mL气体。将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入标况下一定体积的O2恰好使气体完全溶于水中，则通入O2的体积是　A．168mL　 B．224mL　　 C．336mL　 D．504mL

16.下列实验过程中产生的现象与对应的图形相符合的是A　 NaHSO3粉末加入HNO3溶液中　　　　　 B　 H2S气体通入氯水中?　　　　　　　　　　　　　　　　??

C　 NaOH溶液滴入Ba(HCO3)2溶液中　　　 D　 CO2气体通入澄清石灰水中?　　　　　　　　　　　　　　　　　　??

第Ⅱ卷（非选择题，共52分）

二、（本题包括6小题，共52分 ）

17．(12分)自然界存在多种铁的硫化物，金属硫化物大多难溶于水，是冶炼金属和硫酸工业的重要原料。（1）硫酸铁溶液可用于浸出黄铜矿精矿，其主要反应为：?CuFeS2＋4Fe3＋==Cu2＋＋5Fe2＋＋2S

关于该反应，下列说法中正确的是____________（选填序号）；?

a．从物质分类的角度看，CuFeS2属于合金?

b．反应过程中只有一种元素被还原

?c．CuFeS2既作氧化剂又作还原剂?

d．当转移1?mol电子时，产生16?g?S?

（2）将黑色的Fe2S3固体加入足量盐酸中，溶液中有浅黄色固体生成，产物有___________、______________。过滤，微热滤液，然后加入过量氢氧化钠溶液，可观察到的现象是___________________________。

（3）向?ZnSO4溶液中滴加饱和H2S溶液，没有沉淀生成，继续滴加一定量的氨水后，生成ZnS沉淀，用电离平衡原理解释上述现象：_______________________________________。

（4）高铁酸钾（K2FeO4）是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl3与KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4,其反应的离子方程式为 ；与MnO2-Zn电池类似，K2FeO4-Zn也可以组成碱性电池，该电池总反应的离子方程式为___________________________。

18．（8分）铅及其化合物可用于蓄电池，耐酸设备及X射线防护材料等。回答下列问题：（1）铅是碳的同族元素，比碳多4个电子层，铅在周期表的位置为　　　　　　?。

（2）PbO2与浓盐酸共热可生成一种黄绿色气体，反应的化学方程式为　　 ?。（3）PbO2可通过石墨为电极，Pb(NO3)?2和Cu(NO3)?2的混合溶液为电解液电解制取。阳极发生的电极反应式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　?。

（4）PbO2在加热过程发生分解的失重曲线如下图所示，已知失重曲线上的a点为样品失重4.0%

（
）的残留固体，若a点固体可表示为mPbO2?nPbO，则m:n值

为　　　?。

?19.（8分）某小组以CoCl2·6H2O、过氧化氢、液氨、氯化铵固体为原料，在活性炭催化下，合成了橙黄色晶体X。为确定其组成，进行如下实验：①氨的测定：精确称取w g X，加适量水溶解，注入如图所示的三颈瓶中，然后逐滴加入足量10% NaOH溶液，通入水蒸气，将样品溶液中的氨全部蒸出，用V1ml c1mol·L－的盐酸溶液吸收。蒸氨结束后取下接收瓶，用c2mol·L－?NaOH标准溶液滴定过剩的HCl，到终点时消耗V2ml NaOH溶液。?

②氯的测定：准确称取样品X配成溶液后用AgNO3标准溶液滴定，K2CrO4溶液为指示剂，至出现砖红色沉淀不再消失为终点（Ag2CrO4为砖红色）。回答下列问题：（1）装置中安全管的作用是?　　　　　　　　　　　?。（2）样品中氨的质量分数表达式为?　　　　　　　　　　　?。

（3）测定氯的过程中，使用棕色滴定管的原因是?　　　　　 ?；滴定终点时，若溶液中c(Ag+)=2.0×10-5mol·L-1，c(CrO42－)为　　　　　　?mol·L-1?。（已知：Ksp(Ag2CrO4)= 1.12×10－12）（4）经测定，样品X中钴、氨和氯的物质的量之比为1:6:3，则制备X的化学方程式为?　　　　　　　　　　　?。

（5）X的制备过程中温度不能过高，原因是?　　　　 　　　　　　　?。

20.（8分）实验室从含碘废液（除H2O外，含有CCl4、I2、I－等）中回收碘，其实验过程如下：（1）向含碘废液中加入稍过量的Na2SO3溶液，将废液中的I2还原为I－，其离子方程式为　　　　　　　?；该操作将I2还原为I－的目的是　　　　　　　　?。（2）操作X的名称为　　　　　　　　　　　?。（3）已知：5SO32—+2IO3—+2H＋＝I2+5SO42—+H2O某含碘废水（pH约为8）中一定存在I2，可能存在I－、IO3—中的一种或两种。请补充完整检验含碘废水中是否含有I－、IO3—的实验方案：取适量含碘废水用CCl4多次萃取、分液，直到水层用淀粉溶液检验不出碘单质存在；　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　?。实验中可供选择的试剂：稀盐酸、淀粉溶液、FeCl3溶液、Na2SO3溶液

21.(14分)某芳香族化合物A，核磁共振氢谱显示有六组峰，苯环上的一氯代物有两种，分子结构中不含有甲基，一定条件下可以发生如下图所示的转化关系。

:

（1）E中含有的官能团名称为________________________。

（2）C在一定条件下，可能发生的化学反应类型有_________。（填序号）

①水解反应

②取代反应

③消去反应

④加成反应

⑤加聚反应





（3）A→E反应的化学方程式为______________________________________________。

（4）A→B反应的化学方程式为______________________________________________。

（5）F在加热条件下与过量NaOH水溶液反应的化学方程式为___________________。

（6）符合下列条件的A的同分异构体有____________种，其中苯环上一氯代物有两种的结构简式为_______________。

①含有二取代苯环结构

②与A有相同的官能团

③能与FeC13溶液发生显色反应