高2014陕师大附中第八次模拟考试理综化学试题

本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。第I卷1至5页，第II卷6至14页，150分钟，共300分。

可能用到的相对原子质量：Na-23 H-1 O-16 C-12 F-19 Cl-35.5

第Ⅰ卷（选择题 共126分）

一、选择题：本大题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7．化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中错误的是

A．节日燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩

B．小苏打是制作馒头和面包等糕点的膨松剂，还是治疗胃酸过多的一种药剂

C．为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅胶

D．面粉中禁止添加CaO2 、过氧化苯甲酰等增白剂，CaO2属于过氧化物，过氧化苯甲酰属于有机物

8．据《自然》杂志报道，在300～400℃的高温下，将砂糖（主要成分为蔗糖）等碳水化合物用加热的方法使其形成焦糖与碳之间的“半成品碳”状态，再放进硫酸溶液中高温加热，生成了一种叫“焦糖烯”的物质，其分子式为C36H50O25。下列有关说法正确的是

A.“半成品碳”在硫酸溶液中加热可能发生的是消去反应

B.“半成品碳”是碳元素的一种新单质

C. 蔗糖溶液与新制的氢氧化铜悬浊液混合加热有砖红色沉淀生成

D. 焦糖烯是一种新型的烯烃

9．下列文字表述与反应方程式对应且正确的是

A. 氧化铁溶于氢碘酸：Fe2O3+6H+ ＝ 2Fe3++3H2O

B. 等物质的量的KHCO3和Ba(OH)2的溶液混合：

HCO3－+ Ba2++OH－ ＝ BaCO3↓ + H2O

C. NaHSO3溶液显酸性的原因是：HSO3－ ＝ SO32－ + H+

D. 硫化钠水溶液呈碱性的原因是：S2－ + 2H2O
H2S + 2OH－

10．关于下列各装置图的叙述中，正确的是

A．若采用装置①精炼铜，则d极为粗铜，c极为纯铜，电解质溶液为CuSO4溶液

B．装置②是原电池，能将化学能转化为电能，锌电极发生还原反应

C．装置③中X若为四氯化碳，可用于吸收氨气或氯化氢，并防止倒吸

D．装置④可用于收集氨气，并吸收多余的氨气

11．下列各项内容中，排列顺序正确的是

① 固体的热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3

② 相同物质的量浓度的下列溶液中NH4+ 的浓度：

(NH4)2SO4＞(NH4)2CO3＞NH4Cl

③ 微粒半径：K+＞S2－＞F

④ 给出质子的能力：CH3COOH＞C2H5OH＞H2O

⑤ 氢化物的沸点：H2Se＞H2S＞H2O

A．①③ B．②④ C．①② D．③⑤

12．药物贝诺酯可由乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚在一定条件下反应制得：下列有关叙述正确的是

A．贝诺酯分子中有三种含氧官能团

B．可用FeCl3溶液区别乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚

C．乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚均能与NaHCO3溶液反应

D．贝诺酯与足量NaOH溶液共热，最终生成乙酰水杨酸钠和对乙酰氨基酚钠

13．PASS是新一代高效净水剂，它由X、Y、Z、W、R五种短周期元素组成，

五种元素原子序数依次增大。X原子是所有原子中半径最小的，Y、R同主族，

Z、W、R同周期，Y原子的最外层电子数是次外层的3倍，Z是常见的金属，

其氢氧化物能溶于强碱溶液但不溶于氨水，W单质是人类将太阳能转变为电能

的常用材料。下列说法正确的是

A．原子半径按X、Y、Z、R、W的顺序依次增大

B．WY2能与碱反应，但不能与任何酸反应

C．Z与Y形成的化合物可作为耐高温材料

D．热稳定性：X2R >X2Y

第Ⅱ卷（共174分）

三、非选择题。包括必考题和选考题两部分。第22题~第32题为必考题，每个试题考生都必须做答。第33题~第40题为选考题，考生根据要求做答。

（一）必考题

26．（15分））工业以NaCl、NH3、CO2等为原料先制得NaHCO3，进而生产出纯碱。

（1）写出该实验制备纯碱的反应方程式 、 。

（2）碳酸氢铵与饱和食盐水反应，能析出碳酸氢钠晶体的原因是

（填字母标号）。a．碳酸氢钠难溶于水 b．碳酸氢钠受热易分解

c．碳酸氢钠的溶解度相对较小，所以在溶液中首先结晶析出

d．碳酸氢钠的稳定性大于碳酸钠

（3）某活动小组根据上述制碱原理，进行碳酸氢钠的制备实验。

① 一位同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验

装置如下图所示（图中夹持、固定用的仪器未画出）。试回答下列有关问题：

（Ⅰ）乙装置中的试剂是 ，其作用是 ；

（Ⅱ）丁装置中稀硫酸的作用是 ；

（Ⅲ）实验结束后，分离出NaHCO3 晶体的操作是 （填分离操作的名称）,该操作所需要的玻璃仪器有

② 另一位同学用图中戊装置（其它装置未画出）进行实验。

（Ⅰ）实验时，须先从a管通入_______气体，说明原因_________________________

（Ⅱ）有同学建议在戊装置的b管下端连接己装置，理由是

（4） 碳酸氢钠受热所得固体12.28g与足量的石灰水充分反应，所得沉淀经洗

涤、干燥质量为12.00g,则所得固体中碳酸钠的质量分数为_______。

27．（14分）工业上以黄铁矿为原料生产硫酸，其中重要的一步是催化氧化（生

产中保持恒温恒容条件）：

2SO2（g）＋O2 （g）
2SO3（g） △H＝－196．6 kJ·mol－1

⑴生产中为提高反应速率和SO2的转化率，下列措施可行的是

A．向装置中充入N2 B．向装置中充入过量的SO2

C．向装置中充入O2 D．升高温度

⑵若在一定温度下，向一个容积可变的恒压容器中，通入3mol SO2 和2mol O2 及

固体催化剂，发生上述反应，平衡时容器内气体体积为起始时的90%。保持同一

反应温度，在相同容器中，将起始物质的量改为 5mol SO2（g） 、3．5 mol O2

（g） 、1mol SO3 （g） ，下列说法正确的是

A．第一次平衡时反应放出的热量为294．9kJ

B．两次平衡SO2的转化率相等

C．两次平衡时的O2体积分数相等

D．第二次平衡时SO3的体积分数等于2/9

⑶生产中在550 ℃时，将2.0 mol SO2和1.0 mol O2置于5 Ｌ密闭容器中，SO2转化为SO3的平衡转化率（α）与体系总压强（p）的关系如右图所示。反应达平衡后，体系总压强为0．10 M Pa。试计算反应2SO3
2SO2+O2 在550 ℃时的平衡常数K= 。

A、B表示不同压强下的平衡转化率，通常工业生产中采用常压的原因是： ，并比较不同压强下的平衡常数：K（0．10 MPa）

K（1．0 MPa）（填 “＜”或“＞”或“＝”）。

⑷沉淀物并非绝对不溶，且在水及各种不同的溶液中溶解度有所不同，同离子效应、络合物的形成等都会使沉淀物的溶解度有所改变。已知AgCl + Cl- =　[AgCl2]-, 右图是某温度下AgCl在NaCl溶液中的溶解情况。由以上信息可知：

①由图知该温度下AgCl的溶度积常数为 。

②AgCl在NaCl溶液中的溶解出现如图所示情况（先变小后变大）的原因是：

28．（14分）某小组根据工业生产原理设计如下转化关系，以获取烧碱和金属钛(Ti)。

（1） 燃料电池中通入氧气的电极是 （填“正”或“负”）极，电极反应式是 ；用该电池电解饱和食盐水，若消耗32 g甲醇，理论上Ⅰ中可生成NaOH ________mol。

（2）如图所示，理论上加入Ⅱ中的TiO2和焦炭的物质的量之比是 ；由TiCl4得到金属Ti的化学方程式是 。

（3）根据Ⅲ中合成甲醇的反应，该小组保持温度不变，在两个相同的恒容密闭容器中进行实验，有关实验数据如下：

实验编号

T/℃

平衡时压强

P/MPa

起始用量/mol

平衡时CO的转化率

放出热量/kJ









n(H2)

n(CO)







Ⅰ

250

2

20

10

90%

A



Ⅱ

250

P1

40

20

c

B



① P1 4MPa（填“＞”、“＜”或“＝”）；

②实验Ⅰ条件下合成甲醇的热化学方程式是 。

(二)选考题：共45分。请考生从给出的3道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选一题做答）

36.[化学—选修2：化学与技术]（15分）

硫酸是工业生产中最为重要的产品之一，在化学工业的很多领域都要用到浓硫酸。

（1）在硫酸工业生产中，我国采用黄铁矿为原料生产SO2，反应的化学方程式为： ，该反应在 中进行（填仪器名称）。

(2)为了有利于SO2转化为SO3，且能充分利用热能，采用了多层催化剂

且有热交换器的 (填仪器名称)中进行反应。在如图所示的装置中， C处流出的气体有 ；SO3进入 （填仪器名称）用 吸收，得到浓硫酸或发烟硫酸。

（3）实验测得SO2反应生成SO3的转化率与温度、压强有关，请根据下

表信息，结合工业生产实际，选择最合适的生产条件是 。

（4）现在欲提高SO2的反应速率和转化率，下列措施可行的是 。

A、向装置中通入氮气且保持体积不变 B、向装置中通入氧气且保持体积不变

C、添加更多的催化剂 D、降低温度，及时转移SO3

（5）由吸收塔排出的尾气中有SO2的含量如果超过500μL/ L，就要加以处理后才能排出，处理方法之一是用氨水洗涤烟气脱硫，用方程式表示氨水洗涤吸收塔排除的尾气的化学方程式 。

37. [化学—选修3：物质结构与性质]（15分）

氟元素半径小，电负性高，可与金属或非金属生成最高价化合物，如MnF2、SF6等。

（1）写出F-的电子排布式 。

（2）BF3的键角是 ，BF3可与NaF反应生成NaBF4，写出BF4-的结构式 。

（3）OF2可由单质氟与稀NaOH溶液反应来制备。

①OF2分子的空间构型为 。

②OF2可与水缓慢反应，其方程式为 ；Cl2O与OF2互为等电子体，试写出Cl2O与水反应的方程式： 。

③试比较OF2与Cl2O极性的大小，并简单说明原因：

。

（4）NaF具有与NaCl相同的晶体类型，则F-周围距离最近的Na+所围成的几何体为 ，NaF中Na+与Na+之间的最短距离为d，则NaF晶体的密度为 （阿伏伽德罗常数用NA表示，列出计算式）。

38．[化学—选修5：有机化学基础]（15分）

某有机物甲和A互为同分异构体, 经测定它们的相对分子质量小于100；将1mol甲在O2中充分燃烧得到等物质的量的CO2和H2O (g ) ，同时消耗112LO2（标准状况）；在酸性条件下将1 mol甲完全水解可以生成1 mol 乙 和1mol丙 ；而且在一定条件下，丙可以被连续氧化成为乙。



经红外光谱测定，在甲和A的结构中都存在C=O双键和C-O单键，B在

HIO4存在并加热时只生成一种产物C，下列为各相关反应的信息和转化关

系：

（1）请确定并写出甲的分子式 ；与甲属同类物质的同分异构体共有 种（包含甲）。

（2）E → F 的反应类型为 反应 ；

（3）A 的结构简式为 ；G 的结构简式为 ；

（4）B →D的反应化学方程式为： ；

（5）写出C在条件①下进行反应的化学方程式： 。

陕西师大附中2014届高三年级八模化学答案

序号

7

8

9

10

11

12

13



答案

C

A

B

C

C

B

C



26．（15分）（1）NaCl + CO2?+NH3+H2O=NaHCO3+NH4Cl

2NaHCO3=Na2CO3+CO2+H2O（2分）

（2）c（1分）

（3）①（Ⅰ）饱和碳酸氢钠溶液；（1分）除去CO2中的HCl气体（1分）

（Ⅱ）吸收未反应完的NH3（1分）（答“防止倒吸”或“吸收CO2”不给分）；

（Ⅲ）过滤（1分） 玻璃棒、漏斗、烧杯（2分）

②（Ⅰ）氨气， 氨气极易溶解于水，能形成较大浓度的溶液，有利于二氧化碳吸收，生成更多的碳酸氢铵。（共2分）

（Ⅱ）增大气体与溶液接触面积，提高CO2的吸收率。（2分）

（4）86.3 %（或0.863）（0.86也得分）（2分）

27．（14分）（每空2分）

（1）C (2)CD (3) 2.5*10-4 常压下400～500°C，SO2转化率已经很高了，加压必须增大投资以解决增加设备和提供能量问题 =

(4) ①10-12 （2分）

②开始Cl—抑制了AgCl的溶解，所以Ag+浓度变小了，但Cl—浓度增大使AgCl形成[AgCl2]-络合物，所以Ag+浓度又变大了。（2分）

28. （共14分）（1）正 O2 + 4e－ + 2H2O = 4OH－ 6

（2）1﹕2 4Na + TiCl4 4NaCl + Ti

（3）① <

② CO(g) + 2H2(g) CH3OH(g)△H=
kJ·mol-1

36.[化学—选修2：化学与技术]（15分）

（1）4FeS2 + 11 O2=2Fe2O3 + 8SO2 沸腾炉

（2）接触室 SO3、SO2、O2 吸收塔 98.3%的H2SO4

（3）400℃，1个标准大气压

（4）B

（5）2NH3·H2O + SO2 =（NH4）2SO3 + H2O

37. [化学—选修3：物质结构与性质]（15分）

（1）1s22s22p6 （2）120 略

（3）①v型 ②OF2+H2O=O2+2HF Cl2O+H2O=2HClO

③Cl2O的共用电子对偏向O，Cl2O的共用电子对形成的极性与中心原子孤对电子形成的极性相同，而OF2的公用电子对偏向F，所以Cl2O的极性强于OF2。

（4）正八面体 42√2/d3NAg/cm

38．[化学—选修5：有机化学基础]（15分）

（1）C4H8O2 4 （2）消去反应

（3）

（4）

（5）