福建省惠安荷山中学2015届高三第一次月考化学科试卷

《物质结构与性质》（实验班）

（考试时间：9０分钟　总分：100分）

第I卷 （选择题，共44分）

一、选择题(本题包括22小题，每小题2分，共44分，每小题只有一个选项符合题意)

1、下列各原子轨道中能容纳电子数最多的是（ ）

A．5p B．6s C． 4f D．4d

2、下列化学式既能表示物质的组成，又能表示物质的一个分子的是（ ）

　 A．NaOH ??????? B．SiO2 ?????? C．Fe ??????? D． H2O

3、下列原子或离子的基态电子排布式正确的是　　　　　(　　　　）

A．Ni：[Ar] 3d8 B． Cu：[Ar] 3d94s2

C．S2-　：[Ne] 2s23p6 D． Si： [Ne] 3s23p2

4、下列关于丙烯（CH3—CH=CH2）的说法错误的是 （ ）

　 A．丙烯分子有8个σ键，1个π键　 B．丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化

　 C．丙烯分子存在非极性键 D．丙烯分子中3个碳原子在同一平面上

5、下列表达式正确的是( )

A．O2—的结构示意图：

B．碳原子的L层电子轨道表示式：

C．硫离子的核外电子排布式：1s22s22p63s23p4

D．碳－12原子： 12 6C

6、下列晶体中，不属于原子晶体的是（ ）

　A．水晶??????? B．??干冰????????? C．晶体硅????????? D．金刚石

7、和氖原子有相同的电子层结构的微粒是（ ）

A．He B．K＋ C．Cl－ D．

8、氮化硅是一种新型的耐高温耐磨材料，在工业上有广泛用途，它属于（ ）

A．原子晶体 B．分子晶体 C．金属晶体 D．离子晶体9、下列化合物中既存在离子键，又存在极性键是　　( )

A．H2O B．NaCl C．NaOH D．Na2O2

10、下列性质可以证明氯化钠中一定存在离子键的是（ ）

A．具有较高的熔点???????? B．熔融状态能导电

C．水溶液能导电??????? ?D．常温下能溶于水

11、下列每组物质发生状态变化所克服的粒子间的相互作用属于同种类型的是 （ ）

A．食盐和蔗糖熔化 B．钠和硫熔化

C．碘和干冰升华 D．干冰和氧化钠熔化

12、短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置如图所示，已知X与Y的质子数之和等于Z的质子数，下列说法正确的是（ ）

X

Y



Z





A．第一电离能：X ＜ Y

B．X单质的化学性质比Z单质活泼

C．X与Y可形成多种化合物，其中XY2分子间存在氢键

D．X的常见氢化物的稳定性比Z的氢化物强

13、下列分子或离子中键角由大到小排列顺序是（ ）

①BF3 ②NH3 ③H2O ④NH4＋ ⑤BeCl2

A．⑤④①③

B．⑤①④②③

C．④①②⑤③

D．③②④①⑤

14、同主族元素形成的同一类型化合物，往往其结构和性质相似。PH3是一种无色剧毒气体，其分于结构和NH3相似，但P-H键键能比N—H键键能低。下列判断错误的是

A．PH3分子呈三角锥形 B．PH3沸点低于NH3沸点，因为P－H键键能低

C． PH3分子是极性分子 D．PH3分子稳定性低于NH3分子，因为N－H键键能高

15、下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是（ ）

A．SO2和SiO2????? B．CCl4和KCl????

C．NaCl和HCl???? D．CO2和H2O

16、下面的排序不正确的是

A．晶体熔点由低到高：CF4Mg>Al

C．硬度由大到小：金刚石>碳化硅>晶体硅 D．电负性由大到小： F>O>S

17、已知X、Y、Z三种元素组成的化合物是离子晶体，其晶胞如图所示，则下面表示该化合物的化学式正确的的是（ ）

　 A．ZXY3???? B．ZX2Y6???? C．ZX4Y8???? D．ZX8Y12

18、下列关于化学键的说法正确的是（ ）

A．组成单质的分子内一定含有共价键

　B．由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物

　 C．非极性键只存在于双原子单质分子中

　 D．离子化合物中不可能含有非极性键

19、已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误的是（ ）

　 A．X与Y形成化合物，X可以显负价，Y显正价 　

B．第一电离能可能Y小于X

C．气态氢化物的稳定性：HmY小于HnX

D． 最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性弱于于Y对应的

20、已知氯化铬的配位数为6，现往0.01 mol氯化铬（CrCl3· 6H2O）水溶液中加入过量的AgNO3溶液，产生0.02 mol AgCl沉淀，此氯化铬最可能为（ ）

　 A．[Cr(H2O)6] Cl3? ? ? ? ? ? B．[Cr(H2O)5Cl]Cl2·H2O 　　C．[Cr(H2O)6Cl]Cl2 ? ? D．[Cr(H2O)3Cl3]·3H2O

21、下列化合物中含有手性碳原子的是 （ ）

A．CF2 B． C．CH3CH2OH D．——COOH

22、下列说法中错误的是（ ）

A．若XY4分子中X原子处于正四面体的中心，则XY4分子为非极性分子

　 B．C2H5OH与C2H5Br相比，前者的相对分子质量远小于后者，而沸点却远高于后者，其原因是前者的分子间存在氢键

　 C．在[Cu（NH3）4] 2+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道

　 D．短周期元素离子aXm+和bYn－具有相同的电子层结构，则a>b

（草稿纸）

福建省惠安荷山中学2015届高三第一次月考化学科试卷

选择题答案（请将正确的答案填入下表）

题号

1

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6

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11



答案

























题号

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15

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18

19

20

21

22



答案

























第II卷 （非选择题，共56分）

23、（1）按要求写出由第二周期元素为中心原子，通过sp3杂化形成物质的化学式：（各写一种）

正四面体分子____________，三角锥形分子_____________，V形分子____________________。

（2）写出下列原子的电子排布式：Cr

（3）画出下列原子的轨道表示式：C：

24．（9分）下表是元素周期表前三周期的一部分，按要求作答：





X



Z





W

Y



R



(1)R原子的基态核外电子排布是 ，其核外共有 种不同运动状态的电子。

(2)X的基态原子的轨道表示式是以下选项中的 ，另一轨道表示式不能作为基态原子的轨道表示式是因为它不符合

A．↑↓ ↑↓ ↑↓|↑ | 　　　　　 B．↑↓ ↑↓ ↑ | ↑ | ↑

C．泡利原理 D．洪特规则

(3)以上五种元素中，Ｗ与Ｙ的第一电离能的大小顺序是 　　 （用元素符号表示），说明原因 　　　　　　 　　　　　　　

________________________________________________________________________。

(4)五种元素中的电负性最大的是　　　 　(填元素符号)。

25．（12分）已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E。其中A、B、C是同一周期的非金属元素。化合物DC的晶体为离子晶体，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。AC2为非极性分子。B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高。E的原子序数为24，ECl3能与B、C的氢化物形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为2∶1，三个氯离子位于外界。请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）

（1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为 。

（2）B的氢化物的分子空间构型是 。其中心原子采取 杂化。

（3）写出化合物AC2的电子式 ；一种由B、C组成的化合物与AC2互为等电子体，其化学式为 。

（4）ECl3与B、C的氢化物形成的配合物的化学式为 。

26、锂和铍单质及化合物的性质具有特殊性。

I．石墨可以用作锂电池的负极材料，Li+嵌入石墨层间，形成LiC6嵌入式化合物，正极材料常用LixCoO2。

（1）电负性Li Be（填“>”或“<”）。

（2）Co元素基态原子核外价电子排布式为 。

（3）在LiC6中，Li+与相邻石墨六元环的作用力类型为 。

II．固体氯化铍结构如右图：

（4）铍原子杂化轨道类型为 。

（5）氯化铍分子中含有化学键类型有
（填序号）。

A．极性键 B．非极性键 C．配位键 D．离子键

27．（1）依据第2周期元素第一电离能的变化规律，参照右图B、F元素的位置，用小黑点标出C、N、O三种元素的相对位置。

（2）NF3可由NH3和F2在Cu催化剂存在下反应直接得到：
①上述化学方程式中的5种物质所属的晶体类型有___________________（填序号）。　a．离子晶体 b．分子晶体 c．原子晶体 d．金属晶体②基态铜原子的核外电子排布式为_________________________________________。（3）BF3与一定量水形成(H2O)2·BF3晶体Q，Q在一定条件下可转化为R：
①晶体Q中各种微粒间的作用力不涉及___________________（填序号）。　a．离子键 b．共价键　 c．配位键 d．金属键 e．氢键 f．范德华力②R中阳离子的空间构型为______________，阴离子的中心原子轨道采用______________杂化。（4）已知苯酚(
)具有弱酸性，其Ka=1．1 ×10-10；水杨酸第一级电离形成的离子
能形成分子内氢键。据此判断，相同温度下电离平衡常数Ka2(水杨酸二级电离常数)_______Ka(苯酚)（填“>”或“<”），其原因是_________________________________________

_________________________________________________________________________________。

福建省惠安荷山中学2015届高三第一次月考参考答案

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C

D

D

B

D

B

D

A

C

B

C

D



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B

B

D

B

A

B

D

B

D

C







23、

（2）CH4或CF4，NH3或NF3，H2O （3分）

25．（1）C＜O＜N （3分） （2）三角锥形 sp3 （2分）

（3） 电子式略 N2O （4分）

（4） [Cr(NH3)4(H2O)2]Cl3 （3分）

26、（10分）[来源:Zxxk.Com]

（1）< （2分） （2）3d74s2 （2分）

（3）离子键 （2分） （4）sp3 （2分） （5）AC （2分）

27、31．（1）?
（2）①a、b、d　②1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1（3）①a、d　　　　②三角锥型　　 sp3（4）<　　
中形成分子内氢键，使其更难电离出H＋