本试卷分第1卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共6页。满分l00分。考试限定用时90分钟。答卷前，考生务必将自己的姓名、班级和座位号填写在试卷规定的位置。

可能用到的相对原子质量：

C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 K 39 Ca 40 Fe 56

第I卷 选择题(60分)

本卷共20题，每题3分。每题只有一个正确的选项。请将正确选项填入指定的表格中。

1．NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是

A. 标准状况下，22.4 L CH3CH2OH中碳原子数为2NA

B. 常温常压下，92g NO2和N2O4的混合气体中含有的原子数为6NA

C. 0.2 mol·L-1 NaHCO3溶液中含Na+数为0.2NA

D. 标准状况下，22.4L Cl2与足量的铁粉完全反应转移电子数目为3NA

2. 下列说法错误的是

A. 蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质

B. 利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体

C. 质子数相同的粒子不一定是同一种元素

D. 1 mol CH4燃烧所放出的热量是CH4的燃烧热

3. 下列离子方程式正确的是

A. 钠跟水反应：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑

B. 澄清石灰水跟盐酸反应：H++OH-= H2O

C. 硫酸铜溶液跟氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO2- 4=BaSO4↓

D. 氯化铁溶液跟铜反应：Fe3+ + Cu = Fe2+ + Cu2+

4. Na2O2、CaC2都能与水反应，且反应中都有气体放出。下列说法正确的是

A．都属于氧化还原反应 B．生成的气体均为氧化产物

C．反应均放热 D．阳离子与阴离子个数比均为1∶1

5. 下列粒子在溶液中能大量共存的一组是

A. Ca2+、Na+、HCO- 3、Cl-龄前 B. Al3+、K+、CO2- 3、Cl-

C. Fe3+、Cu2+、SCN-、SO2- 4 D. Fe2+、H+、SO2- 4、NO- 3

6. 下列物质的电子式书写正确的是

A．
B．
C．
D．

7. 向等质量的a、b两份锌粉中，分别加入足量且等量的稀H2SO4，同时向a中加入少量的CuSO4溶液。下图表示产生H2的体积（V）与时间（t）的关系，其中正确的是

8. 下列化工生产过程不是氧化还原反应的是

A. 氮气与氢气合成氨 B. 氨气为原料制硝酸

C. 磷矿石跟硫酸制磷肥 D. 铁矿石炼制生铁

9. 一定条件下，表中各组物质，Y既能与X反应又能与Z反应的是

X

Y

Z



①

KOH溶液

Al(OH)3

稀H2SO4



②

NaOH溶液

SiO2

HF溶液



③

O2

N2

H2



④

FeCl3溶液

Cu

稀HNO3



 A. ①③ B. ①②③ C. ①③④ D. ①②③④

10. 根据元素周期律，下列判断正确的是

A. 碱性 Mg(OH)2 > Ca(OH)2 B. 酸性 H2SO3 > H2CO3

C. 稳定性 H2S > H2Se D. 原子半径 S > P

11. 如图所示的装置，有关说法正确的是

A. 电子由Cu流向Zn

B. Cu是正极，发生氧化反应

C. 溶液中Cu2+向Cu电极移动

D. Cu在Zn电极上析出

12. 下列溶液一定呈中性的是

A．c(H+)=c(OH-)=10-6 mol·L-1 溶液

B．pH=7的溶液

C．滴入酚酞呈无色的溶液

D．酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液

13. 采用下列装置和操作，能达到实验目的的是

A. 甲装置：A中为乙醇、醋酸，B中为饱和碳酸钠溶液，制取乙酸乙酯

B. 乙装置：验证醋酸、碳酸、苯酚的酸性强弱

C. 丙装置：用浓硫酸、乙醇共热到约170℃制乙烯

D. 丁装置：用NaOH溶液除去苯中混有的少量苯酚

14. 体积不变的密闭容器中的可逆反应：2NO2
2NO+O2，恒温条件下，能说明反应达到平衡状态的是

A. 单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO

B. υ (NO2) =υ (NO)的状态

C. 混合气体的密度不变的状态

D. 混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

15. 在一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中，加入100 mL、1. 10 mol·L-1 盐酸反应并放出标准状况下224mL气体，反应后溶液中阳离子只有Fe2+、H+，且溶液的pH=1（不考虑盐的水解及溶液体积的变化）。则反应后溶液Fe2+的物质的量浓度(mol·L-1）为

A．0.05 B．0. 50 C．0.55 D．1. 10

16. 有一镁、铝合金，用适量稀硫酸恰好完全溶解，再加入氢氧化钠溶液，析出沉淀的物质的量随氢氧化钠的体积关系如图所示，

则原合金中镁、铝物质的量之比为

A．1∶1 B．1∶2 C．1∶3 D．2∶1

17. 乙酸橙花酯是一种食用香料，其结构为
。下列关于该物质的说法正确的是

A. 分子式是C11H18O2

B. 1 mol乙酸橙花酯跟H2反应，最多消耗2 mol H2

C. 1 mol乙酸橙花酯跟NaOH溶液反应，最多消耗2 mol NaOH

D. 乙酸橙花酯的一种同分异构体可能是酚类

18. 室温下，下列溶液中粒子浓度大小关系正确的是

A．NaHCO3 溶液：c(Na+) > c(HCO- 3) > c(OH-) > c(H2CO3) > c(CO2- 3)

B．Na2C2O4 溶液中：c(OH-)=c(H+)+c(HC2O- 4)+ c(H2C2O4)

C．Na2CO3溶液：c(Na+)+c(H+)=2c(CO2- 3)+c(OH-)

D．CH3COONa和CH3COOH混合溶液：c(CH3COO-) >c(Na+) >c(OH-)> c(H+)

19. 向FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应。下列分析合理的是

A. 若有固体剩余，则剩余固体一定是Cu

B. 若有固体剩余，则溶液中一定不含Fe3+和Cu2+

C. 若无固体剩余，则溶液中一定有Cu2+和Fe2+

D. 若无固体剩余，则溶液中一定有Fe3+

20. 在密闭容器中，对于反应2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)，SO2和O2起始时分别为2. 0mol和1. 0 mol;达平衡时，SO2的转化率为80%。若从SO3开始进行反应，在相同的温度下，欲使平衡时各成分的百分含量与前者相同，则起起始时SO3的物质的量及其转化率为

A. 1. 0 mol和 10% B. 2. 0 mol和 80%

C. 2. 0 mol和 40% D. 2. 0 mol和 20%

请将选择题答案填入下表中：

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

得分



答案

























题号

11

12

13

14

15

16

17

18

19

20





答案

























第II卷 非选择题(40分)

21. (9分)合成氨的原理为：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) ΔH= -92.4 kJ／mol，该反应的能量变化如图所示。

⑴ 将1mol N2和3mol H2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下达到平衡，放出的热量 (填>、=、<)92.4 kJ，原因是

。

⑵ 合成氨反应的平衡常数表达式为：K= 。

下列措施能使K增大的有 (填选项字母)。

A. 增加N2 B. 升高温度 C. 降低温度 D. 增大压强 E.使用高效催化剂

⑶ 在恒温恒容条件下，向已达平衡状态的体系中充入He，容器内的压强增大，

平衡 移动。

⑷ 将0.1 mol N2和0.3 mol H2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下达到平衡，测得容器内气体压强变为原来的
，此时H2的转化率为 （计算出结果）；欲提高该容器中H2的转化率，下列措施可行的是 (填选项字母)。

A．向容器中按原比例再充入原料气 B．向容器中再充入一定量H2

C．向容器中再充入一定量的N2 D．改变反应的催化剂

E. 液化生成物分离出氨

22.(9分) 常温下，0.2mol/L 的一元酸 HA 与等浓度的 NaOH 溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示。请回答下列问题：

⑴ 写出HA跟NaOH溶液反应的离子方程式

⑵ 反应后溶液的pH 7，用离子方程式解释原因：

⑶ 图中X表示的粒子是 (填化学用语)；

X、Y、Z三者的浓度关系是 (用等式表示)。

⑷ 溶液中c(Na+)= + = mol·L-1

23. (10分)非诺洛芬是一种治疗类风湿性关节炎的药物。合成路线是：

⑴ 非诺洛芬的分子式是 ，分子中的含氧官能团名称是 、 。

⑵ A的名称是 ，A生成B的反应类型是 。

⑶反应①中加入的试剂X的分子式为C8H8O2，X的结构简式为 。

⑷下列关于X的说法正确的是 。

A. 遇 FeCl3溶液可能显紫色 B. 可发生酯化反应和银镜反应

C. 能与溴发生取代反应 D. 1mol X最多能与 1 mol NaOH 反应

E. 能与NaHCO3反应

⑸X有一种同分异构体，符合下列条件：

ⅰ芳香族物质，能发生银镜反应 ⅱ分子中有4种不同化学环境的氢

写出该同分异构体结构简式 。

24.(12分) N、S、K、Fe是四种常见的元素。

⑴ Fe在周期表中的位置是 ；N基态原子有 个未成对电子；

S基态原子电子排布式是 。

⑵ 在催化剂存在下，NH3可用来消除NO的污染，生成2种对环境无害的物质。写出该反应的化学方程式：

；

该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为 。

⑶ 16 g S完全燃烧放出热量148.5kJ ，硫燃烧热的热化学方程式为：

。

⑷ K2FeO4-Zn碱性电池反应为 2K2FeO4 + 3Zn + 8H2O ==2 Fe(OH)3 + 3Zn(OH)2 + 4KOH

则正极的电极反应式是 。

⑸ K2FeO4常含有Na2FeO4杂质。取样品w g，测得Fe的物质的量为n mol，则该样品中K2FeO4的物质的量为 mol（用含w、n的代数式表示）。