绍兴第一中学2015届高三上学期回头考试

化学试题

可能用到的相对原子质量：

H－１，Ｏ－16，Na－23 , K－39, Cu－64, C－12, Cl－35.5 , Fe－56 , Ⅰ－127, Ba－137

选择题（每小题只有一个正确选项）

1．下列生产工艺能体现“绿色化学”或节能环保思想的是( )

A．工业制氢气：用天然气发电再电解水制得

B．工业制硫酸：提高尾气排放的烟囱高度

C．工业制胆矾：使用向稀硫酸中吹空气并加热溶解铜

D．降低PM2.5：用油改煤技术，推广优质煤的使用范围

2．下列变化不能说明发生了化学变化的是( )

A．变化时有电子的得失或共用电子对的偏移

B．变化过程中有旧化学键的断裂和新化学键的形成

C．变化时释放出能量

D．变化前后原子的种类和数目没有改变，分子种类增加了

3．三种不同物质有如图所示转化关系：甲
乙
丙
甲，则甲不可能是( )

A．Al2O3 B．SiO2 C．CO2 D．NH4Cl

4. 物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度有关。下列各组物质：①Cu与HNO3溶液 ②Cu与FeCl3溶液 ③Zn与H2SO4溶液 ④Fe与HCl溶液由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是( )

A．①③ B．③④ C．①② D．①③④

5． 下列各组物质的性质比较，正确的是（ ）

A．熔点：CO2＜H2O＜SiO2＜KCl B．粒子半径：K+＞Na+＞Mg2+＞Al3+

C．酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4＞H2SiO3 D．稳定性：H2O＜NH3＜PH3＜SiH4

6．采用循环操作可以提高原料的利用率，下列工业生产中，没有采用循环操作的是（ ）

A、硫酸工业 B、氯碱工业 C、硝酸工业 D、合成氨工业

7．下列各项中，理由、结论及因果关系均正确的是 ( )

A．由于键能EN≡N> ECl-Cl，故单质的沸点：N2>Cl2

B．由于分子中可电离的H+个数H2SO4> CH3COOH，故两者的酸性：H2SO4>CH3COOH

C．由于元素的非金属性N>P，故氢化物的稳定性：NH3>PH3

D．由于金属性Fe>Cu， 故还原性Fe2+>Cu

8．X、Y、Z、M、W为原子序数依次增大的5种短周期元素。X的质子总数与电子层数相同，Y、Z、M同周期且相邻，W原子核外电子数是M原子最外层电子数的2倍。Z与其同主族的短周期元素可形成常见气体甲。X、Y、Z 3种元素形成化合物乙。下列说法不正确的是 （ ）

A．原子半径：W＞Y＞Z＞M＞X B．化合物乙中一定只有共价键

C．由W元素形成的单质以及W与Z两元素形成的化合物都是原子晶体

D．X分别与Y、Z、M、W形成的常见化合物中，稳定性最好的是XM，沸点X2Z＞XM

9． 通过复习总结，下列归纳正确的是????( )????

??? A．Na2O，NaOH，Na2CO3，NaCl，Na2SO4，Na2O2都属于钠的含氧化合物

??? B．简单非金属阴离子只有还原性，而金属阳离子不一定只有氧化性

??? C．一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应有一种氧化物

??? D．物质发生化学变化一定有化学键断裂与生成，并伴有能量变化，而发生物理变化就一定没有化学键断裂或生成

10．右图表示在某溶液中滴加Ba（OH）2溶液时，沉淀的物质的量随Ba（OH）2的物质的量的变化关系。该溶液的成分可能是 （ ）

A．NH4Al（SO4）2 B．KAl（SO4）2

C．Al2（SO4）3 D．NaAlO2

11． 已知：（1）Al(OH)3的电离方程式为：AlO2－+H++H2O
Al(OH)3
Al3++3OH－

（2）无水AlCl3晶体的沸点为182.9℃，溶于水的电离方程式为：AlCl3＝Al3＋＋3Cl－

（3）PbSO4难溶于水，易溶于醋酸钠溶液，反应的化学方程式为：

PbSO4＋2CH3COONa＝Na2SO4＋(CH3COO)2Pb

则下列关于Al(OH)3、AlCl3和(CH3COO)2Pb的说法中正确的是 ( )

A．均为强电解质 B．均为弱电解质 C．均为离子化合物 D．均为共价化合物

12． 研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO2＋2Ag＋2NaCl = Na2Mn5O10＋2AgCl 下列“水” 电池在海水中放电时的有关说法正确的是(　 　)

A．正极反应式：Ag＋Cl－－e－== AgCl

B．每生成1 mol Na2Mn5O10转移2 mol电子

C．Na＋不断向“水”电池的负极移动

D．AgCl是还原产物

13、同位素示踪法可用于反应机理的研究，下列反应或转化中同位素示踪表示正确的是 （ ）

A．2Na218O2 + 2H2O = 4Nal8OH + O2↑

B．NH4Cl + 2H2O
NH3·2H2O + HCl

C．2KMnO4 + 5H218O2 + 3H2SO4= K2SO4 + 2MnSO4 + 518O2↑ + 8H2O

D．K37ClO3 + 6HCl = K37Cl + 3Cl2↑ + 3H2O

14．下列变化能够实现的是( )

①弱酸与盐溶液反应生成强酸 ②两种氧化物发生反应有气体生成

③两种酸的溶液充分反应后溶液呈中性 ④复分解反应中既没有生成水，也没有生成沉淀和气体

⑤两种无色气体常温常压下混合后气体颜色加深 ⑥有单质生成的非氧化还原反应

A．全部 B．只有①③⑤ C．只有②④⑥ D．只有①②③④

15、在复杂的体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决问题，下列化学反应先后顺序判断

正确的是( )

A．在含等物质的量的AlO2－、OH－、CO32-－的溶液中，逐滴加入盐酸：AlO2－、OH－、CO32-

B．在含等物质的量的FeBr2、Fel2的溶液中，缓慢通入氯气：I－、Br－、Fe2＋

C．在含等物质的量的Ba(OH)2、KOH的溶液中，缓慢通入CO2： KOH、Ba(OH)2、K2CO3、BaCO3

D．在含等物质的量的Fe3＋、Cu2＋、H＋的溶液中加入锌粉：Fe3＋、Cu2＋、H＋、Fe2＋

16．为达到相应的实验目的，下列实验的设计或操作最合理的是（ ）

A．为比较Cl与S元素的非金属性强弱，相同条件下，测定相同浓度的NaCl溶液和Na2S溶液的pH值

B．为观察Mg条在CO2气体中的燃烧，在一个集气瓶中收集满CO2气体，取一小段除去表面氧化膜的Mg条用坩埚钳夹持点燃后迅速投入上述集气瓶底部。

C．为比较HA和HB两种弱酸的Ka大小，可用pH计测定同温同浓度的NaA溶液和NaB 溶液的pH值

D．为测定一定浓度的NaOH溶液放置空气中是否部分转化为Na2CO3，用甲基橙作指示剂，用标准盐酸溶液滴定

17．近年来，加“碘”食盐较多的使用了碘酸钾(KIO3)，碘酸钾在工业上可用电解法制取。以石墨和不锈钢为电极，以KI溶液为电解液，在一定条件下电解，反应的化学方程式为：KI＋3H2O
KIO3＋3H2↑。下列有关说法不正确的是 （ ）

A．电解转移3 mol e－时，理论上可制得KIO3 107 g

B．电解时， 石墨作阳极，不锈钢作阴极

C．电解时的阳极电极反应式：I－?6e－＋3H2O = IO3－＋6H＋

D．电解过程中电解质溶液的pH变小

18．下列反应的离子方程式书写不正确的是（?? ）

A．向Ba（OH）2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全：Ba2++2OH-+H++ SO42- + NH4+= BaSO4↓+ NH3?H2O+H2O

B．将少量SO2气体通入NaClO溶液中：SO2+H2O+ ClO－=SO42-+Cl－+2H+

C．硫化钠的水解：S2－+ H2O
H S－ + OH－

D．NaHCO3溶液中滴加少量澄清石灰水：2HCO3-+Ca2++2OH-= CaCO3↓+2H2O+ CO32-

19. 某溶液中在25℃时由水电离出的氢离子浓度为1×10-12 mol/L，下列说法正确的是（ ）

A．HCO3－离子在该溶液中一定不能大量共存 B．该溶液的pH一定是12

C．向该溶液中加入铝片后，一定能生成氢气 D．若该溶液的溶质只有一种，它一定是酸或碱

20．下列说法正确的是( )

A．等物质的量浓度的硫酸氢铵溶液和氢氧化钠溶液等体积混合：

c(S042-)>c(Na+)>C(NH4+)>c(OH-)=c(H+)

B．常温下0.4mol/LHB溶液和0.2mol/LNaOH溶液等体积混合后溶液的pH=3，则溶液中 微粒浓度存在

下面关系： c(HB)>c(Na+)>c(B-)>c(H+)>c(OH-)

C．在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH4CI的溶液恰好无色，则此时溶液的PH<7

D．pH=3的二元弱酸H2R溶液与pH=11的NaOH溶液混合后，若混合液pH=7，则溶液中：2c(R2-)+c(HR-)=c(Na+)

21．相同温度下,体积均为0.25 L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：

X2(g) + 3Y2(g)
2XY3(g) △H=-92.6 kJ.mol-1

实验测得反应在起始、达到平衡时的有关数据如下表所示：

容器

编号

起始时各物质物质的量/mol

达到平衡的时间

达平衡时体系能量的变化





X2

Y2

XY3







①

1

3

0

2分钟

放热46.3kJ



②

0.4

1.2

1.2

/

Q(Q>0)



下列叙述不正确的是

容器①中反应从开始到刚达平衡时用XY3表示的反应速率为v(XY3)=1/30 moI.L-l·s-1

平衡时，两个容器中XY3的物质的量浓度相等

器②中反应达到平衡时吸收的热量为Q

容器①体积为0.3L，则达平衡时放出的热量大于46.3kJ

22. 氯碱工业的产物NaOH与不同物质反应可以生成不同的盐。已知常温下，浓度均为0.1 mol/L的

4种钠盐溶液pH如下表：

溶质

Na2CO3

NaHCO3

NaClO

NaHSO3



pH

11.6

9.7

10.3

5.2



 下列说法中， 正确的是( )

A．向氯水中加入NaHCO3，可以增大氯水中次氯酸的浓度

B．四种溶液中，水的电离程度最大的是NaClO

C．常温下，相同物质的量浓度的H2SO3、H2CO3、HClO，pH最大的是H2SO3

D．NaHSO3溶液中离子浓度大小顺序为c（Na+）> c（H+）>c（HSO3-） >c（SO32-）>c（OH-）

23．常温下，pH=1的某溶液A中含有NH4+、K+、Na+、Fe3+、Al3+、Fe2+、CO32-、NO3-、Cl-、I-、SO42－中的4种，且各离子的物质的量浓度均为0.1mol/L，现取该溶液进行有关实验，实验结果如下图所示：

下列有关说法正确的是 （ ）

A. 沉淀乙一定有BaCO3，可能有BaSO4

B．实验消耗Cu 14.4g,则生成气体丁的体积为3.36L

C．该溶液中一定有NO3-、Al3+、SO42－、Cl-四种离子

D.生成的甲、乙、丙气体均为无色的易溶于水气体

二．填空题：

24、比较法是化学中研究物质性质的基本方法之一，请运用比较法解答下题。Na2O2几乎可与所有的常见气态非金属氧化物反应。如

2Na2O2+2CO2 == 2Na2CO3+O2， Na2O2+CO = Na2CO3。

（1）试分别写出Na2O2与SO2、SO3反应的化学方程式： _________________；___________________。

（2）通过比较可知，当非金属元素处于____________价时，其氧化物与Na2O2反应有O2生成。

（3）依上述规律，写出Na2O2与N2O5反应的化学方程式________________________________。

25. 已知在室温的条件下，pH均为5的H2SO4溶液和NH4Cl溶液，回答下列问题：

（1）各取5mL上述溶液，分别加水稀释至50mL，pH较大的是________溶液

（2）各取5mL上述溶液，分别加热（温度相同），pH较小的是________溶液

（3）H2SO4溶液和NH4Cl溶液中由水电离出的c(H+)之比为__________

（4）取5mL NH4Cl溶液，加水稀释至50mL，c(H+)?____________ 10-6mol·L-1（填“>”、“<”或“=”），

c(NH4+)／c(H+)_______________（填“增大”、“减小”或“不变”）

26. A、B、C、X是中学化学常见物质，均由短周期元素组成，转化关系如图所示。若A、B、C的焰色反应均呈黄色，水溶液均为碱性。

①A中所含有的化学键是_____________, X属于的晶体类型是_________。

②将4.48 L（标准状况下）X通入100mL 3 mol／L A的水溶液后，溶液中发生的离子反应方程式为______。

③自然界中存在B、C和H2O按一定比例结晶而成的固体。取一定量该固体溶于水配成100mL溶液，测得溶溶中金属阳离子的浓度为0.5 mol／L。若取相同质量的固体加热至恒重，剩余固体的质量为______ g

27．过氧化氢和臭氧是用途很广的氧化剂。试回答下列问题：

过氧化氢是一种绿色氧化剂，写出在酸性条件下H2O2氧化氯化亚铁的离子反应方程式：

Na2O2 、K2O2、 以及BaO2都可与酸作用生成过氧化氢，目前实验室制取过氧化氢可通过上述某种过氧化物与适量稀硫酸作用，过滤即可制得。最适合的过氧化物是____________（写电子式），

臭氧（O3）可以使湿润的淀粉－碘化钾试纸变蓝，反应的化学方程式为：

KI＋O3＋H2O→KOH＋I2＋O2（未配平 ） 回答问题：

① 还原产物的化学式为 　　

② 配平后的化学方程式是

（4）O3 可由臭氧发生器（原理如图8所示）电解稀硫酸制得。

①图中阴极为 （填“A”或“B”）。

② 若C处不通入O 2 ，D、E处分别收集到11．2L和有4．48L

气体（标准状况下）， 则E处收集的气体中O3所占的体积分数

为 （忽略 O 3 的分解）。

③ 若C处通入O 2，则A极的电极反应式为： 。

（5）新型O3氧化技术对燃煤烟气中的NOx和SO2脱除效果显著，锅炉烟气中的NOx 95％以上是以NO形式存在的，可发生反应NO（g）+ O3 （g）
NO2（g）+ O2 （g）。在一定条件下，将NO和O3通入绝热恒容密闭容器中发生上述反应 ，正反应速率随时间变化的示意图（如图9）所示。由图可得出的正确说法是

a．反应在c点达到平衡状态

b．反应物浓度：b点小于c点

c．反应物的总能量低于生成物的总能量

d．Δt1＝Δt2时，NO的转化率：a～b段小于b～c段

28.( I) 在一个容积固定不变的密闭容器中进行反应：

2X(g) + Y(g)
2Z(g) 若把2molX和1molY充入该容器时，处于状态I，达到平衡时处于状态II（如图1），则该反应的△H 0; ( 填：“< ，> ，= ”)。该反应在 （填:高温或低温）条件下能自发进行。

(II)在容积可变的密闭容器中发生反应：mA(g) + nB(g)
pC(g) ,

在一定温度和不同压强下达到平衡时，分别得到A的物质的量浓度如

下表

压强p/Pa

2×105

5×105

1×106



c(A)/mol·L-1

0.08

0.20

0.44



⑴当压强从2×105 Pa增加到5×105 Pa时，平衡 移动（填：向左， 向右 ，不）

⑵维持压强为2×105 Pa，当反应达到平衡状态时，体系中共有amol气体，再向体系中加入bmolB,当重新达到平衡时，体系中气体总物质的量是 mol.

⑶当压强为1×106 Pa时，此反应的平衡常数表达式： 。

⑷其他条件相同时，在上述三个压强下分别发生该反应。2×105 Pa时，

A的转化率随时间变化如下图，请在图中补充画出压强分别为5×105 Pa

和1×106 Pa时，A的转化率随时间的变化曲线（请在图线上标出压强）。

化学回头考答案：

一．选择题（46分，每空2分）

1 C 2C 3D 4A 5B 6B 7C 8B 9B 10 C 11 D 12B

13C 14A 15D 16C 17D 18B 19A 20D 21D 22A 23C

二．填空题：（54分，每空2分）

24.(1)Na2O2+SO2 = Na2SO4 2Na2O2+2SO3 =2Na2SO4 + O2

(2) 最高化合价

(3) 2Na2O2+2N2O5 =4NaNO3 + O2

25(1) H2SO4

(2) NH4Cl

(3) 10-4:1

(4) > 减小

26.（1）离子键和共价键 分子晶体

(2)2CO2 + 3OH- = CO32- + HCO3- + H2O

(3)2.65

27.

（1）H2O2+2H++2Fe2+=2Fe3++2H2O

（2）电子式 ( 略)

（3） KOH O3＋2KI＋H2O＝2KOH＋I2＋O2

(4) ① A ②50% ③ O2＋4H＋＋4e－=2H2O

（5） d

28.

（ I ）⑴< 低温 （II）⑴不 ⑵a+b ⑶ k=

⑷