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炎德·英才大联考文科数学(附中版) 炎德·英才大联考湖南师大附中2015届高三月考试卷(一) 化学 湖南师大附中高三化学备课组组稿 本试题卷分选择题和非选择题两部分，共6页。时量90分钟，满分100分。 可能用到的相对原子质量：H～1 B～11 C～12 O～16 Na～23 第Ⅰ卷 选择题(共42分)
一、选择题(本题为单项选择，每小题3分，共42分) 1．日常生活中一些事例常涉及到化学知识，下列分析不正确的是(C) A．硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，是制备硅胶和木材防火剂的原料 B．用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和纯毛织物 C．某雨水样品采集后放置一段时间，pH由4.68变为4.28，是因为水中溶解了较多的CO2 D．蒙古牧民喜欢用银器盛放鲜牛奶有其科学道理：用银器盛放鲜牛奶，溶入的极微量的银离子，可杀死牛奶中的细菌，防止牛奶变质 2．下列热化学方程式或离子方程式正确的是(D) A．已知H2的标准燃烧热ΔH＝－285.8 kJ·mol－1，则用热化学方程式可表示为： H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g) ΔH＝－285.8 kJ·mol－1 B．NaClO溶液与FeCl2溶液混合：Fe2＋＋2ClO－＋2H2O===Fe(OH)2↓＋2HClO C．NH4HSO3溶液与足量NaOH溶液共热：NH＋H＋＋2OH－NH3↑＋2H2O D．用足量KMnO4溶液吸收SO2气体：2MnO＋5SO2＋2H2O===2Mn2＋＋5SO＋4H＋ 3．有关Na2CO3和NaHCO3的性质，下列叙述错误的是(D) A．相同温度下，等浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液的碱性比较，前者更强 B．常温时水溶性：Na2CO3>NaHCO3 C．在酒精灯加热的条件下，前者不分解，后者分解 D．将澄清石灰水分别加入Na2CO3和NaHCO3溶液中，前者产生沉淀，后者无明显现象 4．甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：甲乙丙。下列有关物质的推断不正确的是(B) A．若甲为AlCl3溶液，则丁可能是NaOH溶液 B．若甲为氮气，则丁可能是O2 C．若甲为Fe，则丁可能是稀硝酸 D．若甲为NaOH溶液，则丁可能是CO2 5．合成氨反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH<0。在反应过程中，逆反应速率的变化如下图所示，下列说法正确的是(B) A．t1时一定是增加了生成物 B．t2时使用了催化剂 C．t3时增大了压强 D．t4时一定是降低了温度 6．下列实验现象所对应的离子方程式不正确的是(D) 实 验 现 象 离子方程式 A 在空气中放置一段时间后，溶液呈蓝色 4H＋＋4I－＋O2===2I2＋2H2O B 溶液由浅绿色变为红色 2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－、 Fe3＋＋3SCN－ Fe(SCN)3 C 溶液由黄绿色变为无色 Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O D 有白色沉淀生成，溶液由红色变为无色 Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO=== BaSO4↓＋H2O 7.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是(A) A．1.7 g H2O2中含有的电子数为0.9NA B．等物质的量的N2和CO所含分子数均为NA C．1 mol Na2O2固体中含离子总数为4NA D．在18 g 18O2中含有2NA个氧原子 8．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(A) A．使甲基橙变红色的溶液：Mg2＋、K＋、SO、NO B．使酚酞变红色的溶液：Na＋、Cu2＋、HCO、NO C．0.1 mol·L－1AgNO3溶液：H＋、K＋、SO、I－ D．0.1 mol·L－1NaAlO2溶液：H＋、Na＋、Cl－、SO 9．下列有关化学实验原理、现象或结论的描述不正确的是(C) A．用CoCl2溶液浸泡过的棉花制成简易湿度计，悬挂在家中，以粗略估计空气的湿度 B．在1 mL 0.5 mol/L的AlCl3溶液中加入2 mL饱和NaF溶液，再加入1 mL 3.0 mol/L的氨水，整个过程都无明显现象 C．向1 mL 1%的NaOH溶液中加入2 mL 2%的CuSO4溶液，振荡后再加入0.5 mL有机物X，溶液呈现绛蓝色，则X是甘油 D．用标准NaOH溶液滴定待测食醋溶液时，锥形瓶水洗后未用待测液润洗，碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果偏高 10．头孢克洛是人工合成的第二代口服头孢菌抗生素，主要用于上、下呼吸道感染、中耳炎、皮肤、尿道感染等症状，其结构如图所示，下列关于头孢克洛的说法错误的是(C) A．其分子式可以表示为C15H16ClN3O6S B．该物质具有两性 C．1 mol该化合物与NaOH溶液作用时消耗NaOH的物质的量最多为 4 mol D．该物质的分子结构中有3个手性碳原子 11．有M、X、Y、Z、W五种原子序数依次增大的短周期元素，其中M、Z同主族；X＋与M2－具有相同的电子层结构；原子半径：Z＞W；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。下列说法正确的是(D) A．X、M两种元素形成的化合物只能存在离子键 B．元素Y、Z、W的单质晶体属于同种类型的晶体 C．由于W、Z、M元素的氢化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低 D．元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂 12．液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小，无需气体存储装置等优点。一种以肼(N2H4)为燃料的电池装置如下图装置①。该电池用空气中的氧气作为氧化剂，KOH作为电解质。下列叙述不正确的是(D) A．该燃料电池负极发生的电极反应为：N2H4＋4OH－－4e－===N2＋4H2O B．用该燃料电池作为装置②的直流电源，产生1 mol Cl2至少需要通入0.5 mol N2H4 C．该燃料电池的电极材料应采用多孔导电材料，以提高电极反应物质在电极表面的吸附量，并使它们与电解质溶液充分接触 D．该燃料电池中，电子从右侧电极经过外电路流向左侧电极，溶液中OH－则迁移到左侧 13．常温下，向20 mL 0.2 mol/L H2A溶液中滴加0.2 mol/L NaOH溶液。有关微粒的物质的量变化如下图(其中Ⅰ代表H2A，Ⅱ代表HA－，Ⅲ代表A2－)，根据图示判断，下列说法正确的是(B) A．H2A在水中的电离方程式是：H2A===H＋＋HA－、HA－H＋＋A2－ B．当V(NaOH)＝20 mL时，溶液中各粒子浓度的大小顺序为： c(Na＋)>c(HA－)>c(H＋)>c(A2－)>c(OH－) C．等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水大 D．当V(NaOH)＝30 mL时，溶液中存在以下关系：2c(H＋)＋c(HA－)＋2c(H2A)＝c(A2－)＋2c(OH－) 14．室温下，下列图象与实验过程相符合的是(B) 第Ⅰ卷答题卡 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 答案 C D D B B D A A C C D D B B 第Ⅱ卷 非选择题(共58分) 二、非选择题(共58分) 15．(8分)铝是一种应用广泛的金属，工业上用Al2O3和冰晶石(Na3AlF6)混合熔融电解制得。 ①铝土矿的主要成分是Al2O3和SiO2等。从铝土矿中提炼Al2O3的流程如下： ②以萤石(CaF2)和纯碱为原料制备冰晶石的流程如下： 回答下列问题： (1)写出反应1的化学方程式：__2NaOH＋SiO2===Na2SiO3＋H2O(1分)__、__2NaOH＋Al2O3===2NaAlO2＋H2O(1分)__。 (2)滤液Ⅰ中加入CaO生成的沉淀是__CaSiO3(1分)__，请写出反应2中通过量气体A制得B的离子方程式：__AlO＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO(2分)__。 (3)C为浓硫酸，则气体D是__HF(1分)__，写出由D制备冰晶石的化学方程式：__12HF＋3Na2CO3＋2Al(OH)3===2Na3AlF6＋3CO2＋9H2O(2分)__。 16．(16分)化合物在工农业生产中应用广泛。已知：硼镁矿主要成分为Mg2B2O5·H2O，硼砂的化学式为Na2B4O7·10H2O。利用硼镁矿制取金属镁及粗硼的工艺流程为： 回答下列有关问题： (1)硼砂中B的化合价为__＋3(1分)__，溶于热水后，常用稀H2SO4调pH＝2～3制取H3BO3，该反应的离子方程式为__B4O＋2H＋＋5H2O===4H3BO3(2分)__。X为H3BO3晶体加热脱水的产物，其与Mg制取粗硼的化学方程式为__3Mg＋B2O32B＋3MgO(2分)__。 (2)MgCl2·7H2O需要在HCl氛围中加热，其目的是__防止MgCl2水解生成Mg(OH)2(1分)__。若用惰性电极电解MgCl2溶液，其阴极反应式为__2H2O＋Mg2＋＋2e－===H2↑＋Mg(OH)2↓(2分)__。 (3)镁－H2O2酸性燃料电池的反应机理为Mg＋H2O2＋2H＋===Mg2＋＋2H2O，则正极反应式为__H2O2＋2H＋＋2e－===2H2O(2分)__。常温下，若起始电解质溶液pH＝1，则pH＝2时，溶液中Mg2＋浓度为__0.045_mol·L－1(2分)__。已知Ksp[Mg(OH)2]＝5.6×10－12，当溶液pH＝6时，__没有(1分)__(填“有”或“没有”)Mg(OH)2沉淀析出。 (4)制得的粗硼在一定条件下生成BI3，BI3加热分解可以得到纯净的单质硼。现将0.020 g粗硼制成的BI3完全分解，生成的I2用0.30 mol·L－1Na2S2O3(H2S2O3为弱酸)溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液18.00 mL。盛装Na2S2O3溶液的仪器应为__碱式(1分)__滴定管(填“酸式”或“碱式”)。该粗硼样品的纯度为__99%(2分)__(提示：I2＋2S2O===2I－＋S4O)。 17．(10分)如右图装置中，容器甲内充入1 mol NO气体，干燥管内装有一定量Na2O2，从A处缓慢通入CO2气体。恒温下，容器甲中活塞缓慢由D向左移动，当移至C处时，容器体积缩小至最小，为原体积的，随着CO2的继续通入，活塞又逐渐向右移动(不考虑活塞的摩擦)。 已知当活塞移至C处时，干燥管中物质的质量增加了22.4 g。 (1)当活塞移至C处时，通入标准状况下的CO2气体为__17.92(2分)__L。 (2)当活塞移至C处时，容器甲中NO2转化为N2O4的转化率是多少(注意：本小题要求写出计算过程)? 【答案】25%(2分) (3)活塞移至C处后，继续通入a mol CO2，此时活塞恰好回至D处，则a值必__小于(2分)__0.1(填“大于”、“小于”或“等于”)，其理由是__活塞移至C，体积不会再减小，则干燥管中Na2O2已反应完，活塞由C向D移动，体积增大，2NO2N2O4平衡将左移，使二者物质的量之和增多，活塞移至D时，气体物质的量共增加0.1_mol，因此所需CO2必小于0.1_mol(2分)__。 (4)若改变干燥管中Na2O2的量，要通过调节容器甲的温度及通入CO2的量，使活塞发生从D到C，又从C到D的移动。Na2O2的质量若为b g(b大于15.6 g)，该如何调节温度和通入CO2的量？__若Na2O2的质量为16_g，则生成的O2比原来的多，NO2的物质的量增多，活塞发生从D到C，要实现平衡转化NO2的物质的量不变，则通入较多的CO2且需要适当升高温度；又从C到D的移动，维持C点的温度，也需要通入较多的CO2(2分)__。 18．(12分)乙酰乙酸乙酯(CH3COCH2COOC2H5)是一种不溶于水的液体，熔点：－45 ℃，沸点：180.8 ℃，它是有机合成中常用的原料。在实验室，它可以由乙酸乙酯在乙醇钠的催化作用下缩合而制得，反应方程式为： 2CH3COOC2H5CH3COCH2COOC2H5＋C2H5OH。反应中催化剂乙醇钠是由金属钠和残留在乙酸乙酯中的微量乙醇作用生成的，而一旦反应开始，生成的乙醇又会继续和钠反应生成乙钠醇。乙酰乙酸乙酯制备的流程如下： 金属钠，有机液体钠熔化小米状钠珠橘红色溶液含乙酰乙酸乙酯的混合物乙酰乙酸乙酯粗产品 阅读下列关于乙酰乙酸乙酯制备的实验过程，并回答有关问题。 (1)将适量干净的金属钠放入烧瓶中，为了得到小米状的钠珠，需将钠熔化，为了防止钠的氧化，熔化时需在钠上覆盖一层有机液体，下表是钠和一些常用有机液体的物理性质： 钠 苯 甲苯 对二甲苯 四氯化碳 密度(g/cm3) 0.97 0.88 0.87 0.86 1.60 熔点(℃) 97.8 5.5 －95 13.3 －22.8 沸点(℃) 881.4 80 111 138.4 76.8 最好选用__对二甲苯(1分)__来熔化钠。是否能用四氯化碳？__否(1分)__(填“是”或“否”)，理由是__四氯化碳的沸点比钠的熔点低(1分)(说明：填“钠浮在四氯化碳上面易被空气氧化”能得分)__。 (2)将烧瓶中的有机液体小心倾出，迅速加入适量乙酸乙酯，装上带有一根长玻璃导管的单孔胶塞，并在导管上端接一个干燥管。缓缓加热，保持瓶中混合液微沸状态。 ①在实验中，使用烧瓶必须干燥，原料乙酸乙酯必须无水，原因是__有水则钠和水反应生成NaOH，使乙酸乙酯水解(1分)__。 ②烧瓶配上长导管的作用是__导气及冷凝回流(1分)__， ③导管上端接一干燥管的目的是__防止空气中的水蒸气进入烧瓶(1分)__。 (3)步骤⑥为向混合溶液中加入饱和食盐水，其目的是__使乙酰乙酸乙酯分层析出(1分)(注：NaCl有增大溶液密度，降低酯溶解度等作用，使酯更易分层析出)__，写出步骤⑦实验操作的主要仪器：__分液漏斗(1分)__(填最主要一种)。 粗产品(含乙酸乙酯和少量水及乙酸等)经过以下几步操作，最后成为纯品。 粗产品乙酰乙酸乙酯 (4)向分离出的乙酰乙酸乙酯粗产品中加无水硫酸钠固体的作用是__除去水分(1分)__。 (5)精馏乙酰乙酸乙酯时需要减压蒸馏，装置如下图所示。 冷凝管的进出水方向应__b(1分)__口进，__a(1分)__口出。 毛细管的作用是__平衡压强、提供汽化中心、防暴沸(1分，答出一点即给分)__。 19．(12分)有机物A(C12H15ClO3)为含多种官能团的芳香族化合物，其结构简式如图所示(其中虚线框内为未知部分的结构)，A可发生如下转化(其中部分产物已略去)。 已知：D能使溴的CCl4溶液褪色；B不能与FeCl3溶液发生显色反应，1 mol B最多能与2 mol金属钠反应；C的催化氧化产物不能发生银镜反应。 回答下列问题： (1)写出E中含氧官能团的名称：__羟基、醛基(2分)__。 (2)写出A的结构简式：__COHCH3CH2OCOCHClCH3或CClCH3CH2OCOCHOHCH3 (任写一种，1分)__(写出一种即可)。 (3)写出反应类型：C→D__消去反应(1分)__；B→E__氧化反应(1分)__。 (4)写出E与新制Cu(OH)2反应的化学方程式： __COHCH3CHO＋2Cu(OH)2＋NaOHCOHCH3COONa＋Cu2O↓＋3H2O(2分)__。 (5)写出D在一定条件下形成高分子化合物(C3H4O2)n的化学方程式： __nCH2===CHCOOHCH2—CHCOOH(2分)。 (6)E有多种同分异构体，满足下列条件的同分异构体有__5(1分)__种，写出其中任意一种同分异构体的结构简式： __CHCH3OOCH、CH2OOCCH3、CH2COOCH3、OOCCH2CH3或COOCH2CH3(任写一种，2分)__。 ①含有苯环且苯环上只有一个取代基；②分子结构中含有甲基； ③能发生水解反应。 | ||||||||||||||||||||||||||||||
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