周口中英文学校2015届高三上学期第一次模拟考试

化学试题

单项选择题：本题共18小题，每小题3分，共54分。

1．化学与生活、社会密切相关。下列说法不正确的是（ ）

A．可利用废油脂制肥皂 B．合金中可能含有非金属元素

C．水玻璃可用于制造木材防火剂 D．煤经气化和液化的物理变化可变为清洁燃料

2.IT产业中一些车间要求必须做到无尘生产，工人在车间工作时的服装需经静电除尘处理。这种处理方法应用的原理是（ ）

A．胶体的丁达尔现象 B．胶体的布朗运动 C．胶体的电泳 D．渗析

3. 下列有关说法中，正确的是（ ）

A．盐酸、漂白粉都是混合物 B．127I和131I互为同素异形体

C．硫酸铜、二氧化硫都是电解质 D． 分馏、干馏都是物理变化

4. 下列离子方程式书写正确的是（ ）

A．铝单质与NaOH溶液反应： 2Al+2OH-=2AlO2-+3H2↑

B．醋酸溶液与NaHCO3溶液反应：H+ +HCO3-= CO2↑+H2O

C．SO2通入溴水中： SO2+Br2+H2O = SO42-+2Br- + 2H+

D．铁溶于过量稀硝酸中： Fe+4H++ NO3- =Fe3++NO↑+2H2O

5.下列实验操作或检验正确的是（ ）

A．收集氯气 B．转移溶液 C．模拟工业制备并检验氨气 D．用海水制少量蒸馏水

6.下列叙述中正确的是（ ）

A．液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封

B．能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2

C．某溶液中加入CCl4，CC14层显紫色，证明原溶液中存在I?

D．某溶液中加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有SO42

7. 某温度下，在体积一定的密闭容器中适量的NH3气和Cl2气恰好完全反应。若反应产物只有N2气和NH4Cl固体，则反应前后容器中的压强比接近于 （ ）

A．1∶11 B．11∶1 C．7∶11 D．11∶7

8．下列有关物质保存的说法正确的组合是（ ）

①钠应该密封在煤油中保存；②过氧化钠可以露置在空气中保存；

③氯水应该密封在无色试剂瓶中保存；④漂白粉不能露置在空气中保存。

A．①③　　B．①④　 C．①③④　　D．①②③④

9. 下列混合物的分离或提纯操作中不正确的是（ ）

A．除去N2中的少量O2，可通过灼热的Cu网后，收集气体

B．除去Fe(OH)3胶体中混有的Cl－ 离子，可用渗析的方法

C．除去乙醇中的少量NaCl，可用蒸馏的方法

D．重结晶、滴定操作都可用于提纯物质

10、氢化钙(CaH2)可作为生氢剂，反应的化学方程式为CaH2＋2H2O===Ca(OH)2＋2H2↑，下列说法不正确的是 （ ） A．CaH2是还原剂，又是氧化剂 B．H2既是氧化产物，又是还原产物C．CaH2是还原剂，H2O是氧化剂 D．氧化产物与还原产物质量比为1∶1

11．在无色溶液中，下列离子能大量共存的是：（ ）

A．NH4+、Na+、S2－、ClO－　 B．K +、SO42－、OH－、AlO2－　

C．K +、Fe3+ 、Cl－、NO3－　　D．Ba2+ 、Na+ 、OH－、CO32－

12. 在加热的条件下，氯气与碘单质以等物质的量反应，可得一红棕色液体ICl。ICl的性质类似于卤素，有很强的化学活泼性，如：2Zn + 2ICl = ZnI2 + ZnCl2； ICl + H2O = HCl + HIO。下列叙述正确的是（ ）

A．在Zn与ICl的反应中，ICl既是氧化剂，又是还原剂

B．在Zn与ICl的反应中，ZnI2既是氧化产物，又是还原产物

C．在H2O与ICl的反应中，ICl是氧化剂，H2O是还原剂

D．在H2O与ICl的反应中，ICl既是氧化剂，又是还原剂

13.用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）

A．1 mol Na2O和1 mol Na2O2中，含阴离子的数目均为NA

B．标准状况下，1 mol Cl2溶于水，转移电子的数目为NA

C．含2 mol H2SO4 的浓硫酸与足量铜粉完全反应，生成气体分子的数目为2NA

D．将含Na+数目为NA的NaCl固体溶于1 L水中，所得溶液的浓度为1 mol·L-1

14. 下列各项操作中不发生先沉淀后溶解现象的是（ ）

①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2 ②向Fe(OH)3胶体中逐滴滴加入过量H2SO4

③向Ba(NO3)2溶液中通入过量SO2 ④向石灰水中通入过量CO2

⑤向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸

A. ①②③ B. ①②⑤ C. ①②③⑤ D. ①③⑤

15. 下列个组中的两种物质相互反应时，无论哪种过量，都可以用同一个离子方程式表示的是 （ ）

①碳酸钠溶液与盐酸 ②偏铝酸钠溶液与盐酸 ③苯酚钠溶液和CO2

④硝酸银溶液和氨水 ⑤氯化铝溶液和氨水 ⑥碳酸氢钠溶液与澄清石灰水

A. ③⑤ B. ①③⑥ C.仅有⑤ D. ②④

16. ①14Cu2++5FeS2+12H2O ＝ 7Cu2S + 5Fe2+ + 24H++3SO42-

②Mn2+ + S2O82- + H2O— MnO4- + SO42-+ H+

对上述两个反应判断正确的是：（ ）

A．①②反应中SO42—都是氧化产物

B．两个反应中电子转移数目都是10mol

C．①反应中的硫元素既被氧化又被还原

D．氧化性：MnO4—> S2O82—

17.镁铝合金5.1g完全溶于过量的热浓硝酸中，反应中共产生11.2 LNO2（标准状况下测定），若在反应后溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，则生成沉淀质量为（ ）　A．13. 6 g　　　　　 B．7.8g　　　　 C．5.8g　　　　　　　　D．4g

18．某溶液中可能含有I- NH4+ Cu2+ SO32-，向溶液中加入足量的溴水，反应后溶液仍为无色，则关于溶液组成下列说法正确的是：（ ）

①肯定不含有I- ②肯定不含有Cu2+ ③肯定含有SO32- ④可能含有I-

A ①② B ①③ C ②③④ D ①②③

第Ⅱ卷　

19.（8分） 焊接钢铁时常用的焊药为氯化铵，其作用是消除焊接处的铁锈。发生的反应体系中共有六种物质：NH4C1、FeC13、N2、Fe2O3、Fe和X。

（1）写全该反应的化学方程式，并用双线桥法标出该反应的电子转移情况：

6 NH4C1 +4 Fe2O3===3 N2 + 6Fe + 2 FeC13 +　　???? ；

（2）当转移的电子总数为a个时，氮气物质的量变化了bmol，阿伏加德罗数常数为（用含a、b的代数式表示） 。

（3）反应中被氧化产生了11．2L（标准状况）的气体时，

被还原的物质的物质的量为　 mol。

20. （10分）回答下列问题（填序号）：

（1）下列仪器中：①漏斗；②容量瓶；③蒸馏烧瓶；④天平；⑤分液漏斗；⑥量筒；⑦燃烧匙。常用于物质分离的是________________，其中根据物质沸点不同来分离物质的仪器是____________。（用序号填写）

（2）今欲用NaOH固体配制500mL 0.2mol/L的NaOH溶液。根据题意填空：

A．配制该溶液应选用 _________?mL容量瓶。

B．用托盘天平称取 ________?g固体NaOH。

C．将称好的NaOH固体放至500mL的大烧杯中，倒入约250mL蒸馏水，用__________搅拌至完全溶解。待冷却至室温后，将烧杯中的溶液用玻璃棒引流转移至容量瓶。

D．用少量蒸馏水洗涤烧杯2-3次，并将每次洗涤的溶液都注入容量瓶， 轻轻晃动容量瓶，使溶液混和均匀。

E．向容量瓶中加入蒸馏水，直到液面离刻度线约1-2厘米时，改用___________?滴加蒸馏水至液面与刻度线相切。盖好瓶塞，摇匀。如果加水时液面超过刻度线，将使配得的溶液浓度___________（填“偏高”、“偏低”或 “无影响”）。

F．配制好的溶液__________（填“能”或“不能”）长期存放在容量瓶中。

21. （16分）有一瓶澄清的溶液，其中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Ba2+、Al3+、I-、NO3-、CO32-、SO42-、AlO2-，取该溶液进行以下实验：

（1）取pH试纸检验，溶液呈酸性，可以排除 的存在。

（2）取出部分溶液加入少量CCl4及数滴新制氯水经振荡后CCl4呈紫红色，可以排除 的存在。

（3）另取出部分溶液逐渐加入NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，反应过程中均无沉淀产生，则又可排除 的存在。

（4）取出部分上述碱性溶液加Na2CO3溶液后，有白色沉淀生成，证明有 的存在，又可以排除 的存在。

（5）根据上述实验事实可以确定，该溶液中肯定存在的离子是 ，还不能确定是否存在的离子是 。设计实验证明该离子是否存在：

22．（共12分）

氯气在生产生活中应用广泛。

实验室可用MnO2与浓盐酸反应制取，反应原理如下：

MnO2+4HCl(浓) =△= MnCl2+Cl2↑+2H2O

（1）若制得标准状况下11.2 L Cl2，则被氧化的HCl为______mol 。

（2）多余的氯气可用NaOH溶液吸收，反应的离子方程式为_______。工业上也可用MnSO4溶液吸收氯气，获得Mn2O3，Mn2O3广泛应用于电子工业、印染工业等领域。请写出该化学反应的离子方程式 。

（3）海底蕴藏着丰富的锰结核矿，其主要成分是MnO2 。1991年由Allen等人研究，用硫酸淋洗后使用不同的方法可制备纯净的MnO2，其制备过程如下图所示：

①步骤I中，试剂甲必须具有的性质是 （填序号）。

a. 氧化性 b.还原性 c.酸性

②步骤Ⅲ中，以NaClO3为氧化剂，当生成0.050 mol MnO2时，消耗0.10 mol·L-1 的NaClO3溶液200 mL ，该反应的离子方程式为________。

（4）用100 mL 12.0 mol·L-1的浓盐酸与足量MnO2混合后，加热，反应产生的氯气物质的量远远少于0.30 mol，请你分析可能的原因为__________。

周口中英文学校2014-2015学年上期高三第一次月考

化学试题

第Ⅰ卷

一．单项选择题：（本题共18小题，每小题3分，共54分。）

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9



答案





















题号

10

11

12

13

14

15

16

17

18



答案





















 第Ⅱ卷（总分46分）

二．填空题（共4答题，总分46分）

19.(8分)

（1）6 NH4C1 +4 Fe2O3===3 N2 + 6Fe + 2 FeC13 +　 　???? ；

（2）

（3）

20.（10分）回答下列问题（填序号）：

（1）下列仪器中：①漏斗；②容量瓶；③蒸馏烧瓶；④天平；⑤分液漏斗；⑥量筒；⑦燃烧匙。常用于物质分离的是________________，其中根据物质沸点不同来分离物质的仪器是____________。（用序号填写）

（2）今欲用NaOH固体配制500mL 0.2mol/L的NaOH溶液。根据题意填空：

A．配制该溶液应选用 _________?mL容量瓶。

B．用托盘天平称取 ________?g固体NaOH。

C．将称好的NaOH固体放至500mL的大烧杯中，倒入约250mL蒸馏水，用__________搅拌至完全溶解。待冷却至室温后，将烧杯中的溶液用玻璃棒引流转移至容量瓶。

D．用少量蒸馏水洗涤烧杯2-3次，并将每次洗涤的溶液都注入容量瓶， 轻轻晃动容量瓶，使溶液混和均匀。

E．向容量瓶中加入蒸馏水，直到液面离刻度线约1-2厘米时，改用___________?滴加蒸馏水至液面与刻度线相切。盖好瓶塞，摇匀。如果加水时液面超过刻度线，将使配得的溶液浓度___________（填“偏高”、“偏低”或 “无影响”）。

F．配制好的溶液__________（填“能”或“不能”）长期存放在容量瓶中。

21. （16分）有一瓶澄清的溶液，其中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Ba2+、Al3+、I-、NO3-、CO32-、SO42-、AlO2-，取该溶液进行以下实验：

（1）取pH试纸检验，溶液呈酸性，可以排除 的存在。

（2）取出部分溶液加入少量CCl4及数滴新制氯水经振荡后CCl4呈紫红色，可以排除 的存在。

（3）另取出部分溶液逐渐加入NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，反应过程中均无沉淀产生，则又可排除 的存在。

（4）取出部分上述碱性溶液加Na2CO3溶液后，有白色沉淀生成，证明有 的存在，又可以排除 的存在。

（5）根据上述实验事实可以确定，该溶液中肯定存在的离子是 ，还不能确定是否存在的离子是 。设计实验证明该离子是否存在：

22．（共12分）

（1）若制得标准状况下11.2 L Cl2，则被氧化的HCl为___ ___mol 。

（2）多余的氯气可用NaOH溶液吸收，反应的离子方程式为___ ____。工业上也可用MnSO4溶液吸收氯气，获得Mn2O3，Mn2O3广泛应用于电子工业、印染工业等领域。请写出该化学反应的离子方程式 。

（3）①步骤I中，试剂甲必须具有的性质是 （填序号）。

a. 氧化性 b.还原性 c.酸性

②步骤Ⅲ中，以NaClO3为氧化剂，当生成0.050 mol MnO2时，消耗0.10 mol·L-1 的NaClO3溶液200 mL ，该反应的离子方程式为_____ ___

（4）用100 mL 12.0 mol·L-1的浓盐酸与足量MnO2混合后，加热，反应产生的氯气物质的量远远少于0.30 mol，请你分析可能的原因为_____

__ __。

周口中英文学校2014-2015高三上期第一次月考试题

化学答案

1-5 DCADD 6-10 ABBDA 11-15 BBADA 16-18 CCD

19. 12H2O a/6b 0.5　????

20、8分） （1）①③⑤ ③

（2）A．500 B．4.0 C．玻璃棒 E．胶头滴管，偏低 F．不能（各1分）

21（1）CO32- AlO2- （2）NO3- （3）Mg2+ Al3+

（4）Ba2+ ， SO42- （5）H+、I-、Ba2+； NH4+。取待测液少许加入过量的氢氧化钠溶液加热，产生气体可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝，证明有NH4+，反之则没有。

22、（1）1

（2）Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O 2 Mn2+ + Cl2 + 3H2O == Mn2O3 + 6 H+ +2Cl-

（3）① b

② 2ClO3-+5Mn2++4H2O =5MnO2+Cl2↑+ 8H+

（4）随着反应的进行，盐酸浓度减小，反应终止。（或浓盐酸挥发等）