吉林省长春市2015届高三新起点调研考试化学试题

可能用到的相对原子质量：H—1 N—14 O—16 Cl—35.5 Cu—64

第Ⅰ卷（选择题，共42分）

一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意）

1．下列化学用语正确的是

A．重水的分子式H218O B．Mg2+的结构示意图

C．乙酸的结构式CH3COOH D．次氯酸的电子式

2．下列变化不属于取代反应的是

A．CH3COOC2H5+H2O
CH3COOH+C2H5OH

B．CH3=CH2+H2
CH3CH3

C．
+HNO3

+H2O

D．CH4+Cl2
CH3Cl+HCl

3．下列说法正确的是

A．分散系中分散质粒子的直径：Fe(OH)3悬浊液＞Fe(OH)3胶体＞FeCl3溶液

B．能自发进行的化学反应，一定是△H<0、△S>0

C．焰色反应是物质燃烧时火焰呈现的颜色变化，属于化学变化

D．钢铁发生电化学腐蚀时，负极的电极反应式为 Fe–3e- = Fe3+

4．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A．常温常压下，46 g NO2与 N2O4的混合气体中含有的分子总数为NA

B．0.1 mol乙烯和乙醇的混合物完全燃烧所消耗O2的分子数为0.3 NA

C．25℃时，pH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH－的数目为0.1 NA

D．一定量的钠与8 g氧气作用，若两者均无剩余，转移的电子数为NA

5．用下列装置进行实验，设计正确且能达到实验目的的是

A．用图1所示装置制取少量H2

B．用图2所示装置分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5的混合物

C．用图3所示装置验证Na和水反应为放热反应

D．用图4所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体

6. 有机物A的产量是衡量一个国家石油工业发展水平的标志，可发生以下系列转化， B、D是生活中常见的两种有机物，下列说法不正确的是

A．A的结构简式为CH2=CH2

B．1molB物质可以与足量Na反应生成0.5molH2

C．B、D、E三种物质可以用饱和Na2CO3溶液鉴别

D．由B、D制备E浓H2SO4只作吸水剂

7．25℃时，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A．滴入甲基橙显红色的溶液中：NH4+、Ba2+、AlO2-、Cl-

B．PH=13的溶液：Na+、K+、SiO32-、HCO3-

C．含较多的SO32-的溶液：H+、Ca2+、Fe3+、NO3-

D．澄清透明溶液中：K+、MnO4-、H2O、SO42-

8．某反应的反应过程中能量变化如下图所示(图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能)。下列有关叙述正确的是

A．该反应为放热反应

B．催化剂能改变反应的焓变

C．催化剂能降低反应的活化能

D．逆反应的活化能大于正反应的活化能

9．根据下图的转化关系判断下列说法正确的是（反应条件已略去）

A．反应①②③④⑤均属于氧化还原反应和离子反应

B．反应⑤说明该条件下铝可用于制熔点较高的金属

C．相同条件下生成等量的O2，反应③和④转移的电子数之比为1∶1

D．反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶4

10．如图是立方烷的球棍模型，下列有关说法不正确的是

A．其一氯代物只有一种

B．其二氯代物有三种同分异构体

C．它的分子式不符合CnH2n+2,所以它不是饱和烃

D．它与苯乙烯(C6H5—CH=CH2)互为同分异构体

11．甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下图转化关系。下列有关物质的推断正确的是

A．若甲为N2，则丁可能是O2

B．若甲为Fe，则丁可能是Cl2

C．若甲为AlCl3，则丁可能是NH3

D．若甲为NaHCO3，则丁可能是HCl

12．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是

A．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性：

2H++SO42-+Ba2++2OH- =BaSO4↓+2H2O

B．向FeCl2溶液中通入氯气：Fe2+ + Cl2 = Fe3+ + 2Cl-

C．向Ca(ClO)2溶液中通入过量的SO2：C1O- + SO2 + H2O=HClO + HSO3-

D．FeSO4酸性溶液中加H2O2：2Fe2++H2O2=2Fe3++2OH-

13．在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16 mol充入10 L恒容密闭容器中，发生反应：X(g)＋Y(g)
2Z(g) △H<0。一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如下表：

t/min

2

4

7

9



n(Y)/mol

0.12

0.11

0.10

0.10





下列说法正确的是

A．反应前2 min的平均速率ν(Z)=2.0×10-3 mol·L-1·min-1

B．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前ν(逆)>ν(正)

C．保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.32 mol气体X和0.32 mol

气体Y，到达平衡时，n(Z)<0.24 mol

D．其他条件不变，向平衡体系中再充入0.16 mol气体X，与原平衡相比，达到新平衡时，气体Y的转化率增大，X的体积分数增大

14．常温下，下列各溶液的叙述中正确的是

A．NaHSO3与Na2SO3混合溶液中：3c(Na+)=c(HSO3-)+c(SO32-)

B．0.1 mol/L的醋酸钠溶液20 mL与0.1 mol/L盐酸10 mL混合后溶液显酸性：c(CH3COO-)>c(CH3COOH) >c(Cl-)>c(H+)

C．等物质的量浓度等体积的NH4HSO4和NaOH溶液混合：

c(Na+)＝c(SO42-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)

D．向1.00 L 0.3 mol/L NaOH溶液中缓慢通入0.2 mol CO2气体，溶液中：

c(Na+)>c(CO32-)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)

第Ⅱ卷 (非选择题,共58分)

二、非选择题（本大题包括4道小题，共58分）

15．（16分）A、B、C、D、E均是短周期元素，其原子序数依次增大，A和B同周期，A和Ｄ同族，A原子最外层电子数是内层电子数的二倍，B元素族序数是周期数的三倍，B的阴离子与Ｃ的阳离子电子层结构相同，Ｃ的单质与 B 的单质在不同条件下反应，可生成Ｃ2B或Ｃ2B2，E是所在周期中原子半径最小的元素，请回答。

（1）Ｄ在元素周期表中的位置是 。

（2）Ｃ2B的电子式是 ；AB2的结构式是 。

（3）B、Ｃ、E离子半径的由大到小的顺序为 ；（用离子符号回答）A、Ｄ、E最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为 。（用化学式回答）

（4）A、B气态氢化物沸点高的是 ；（用化学式回答）原因 。

（5）水中锰含量超标，容易使洁具和衣物染色，使水产生异味，EB2可以用来出去水中超标的Mn2+，生成黑色沉淀，当消耗13.50 g EB2时，共转移了1 mol电子，则反应的离子方程式为 。

16．（16分）Ⅰ、某实验小组同学为了探究铜与浓硫酸的反应，进行了如下系列实验，实验装置如图所示：

实验步骤：

①先连接好装置，检验气密性，加入试剂；

②加热A试管直到B中品红褪色，熄灭酒精灯；

③将Cu丝上提离开液面。

（1）装置A中发生反应的化学方程式为 。

（2）拆除装置前，不需打开胶塞，就可使装置中残留气体完全被吸收，应当采取的操作是 。

（3）若将B中品红溶液换成溴水，通入一段时间后溴水褪色，这说明了二氧化硫具有漂白性，你是否同意这个观点 ，（填“同意”或“不同意”），说明理由 （用离子方程式表示）。

Ⅱ、以浓硫酸、浓硝酸、粗铜、水和空气为原料可制得硫酸铜晶体。其过

程如下图所示。

回答下列问题：

（4）配平在滤液（Ⅲ）中发生反应的化学方程式：

NOx+ H2O+ O2= HNO3

（5）写出制取硫酸铜的总反应方程式： 。

（6）在上述生产过程中，被循环使用的物质是 。

17．（13分）

（1）25℃时，0.1 mol/L的HA溶液中c(H+)/c(OH-)＝1010。请回答下列问题：

①HA是 (填“强电解质”或“弱电解质”)。

②在加水稀释HA溶液的过程中，随着水量的增加而增大的是 (填字母)。

A．c(H+)/c(HA) B．c(HA)/(A-)

C．c(H＋)与c(OH－)的乘积 D．c(OH－)

（2）已知： CH4(g)＋H2O(g)＝CO(g)＋3H2(g) △H＝+206.2kJ·mol－1

CH4(g)＋CO2(g)＝2CO(g)＋2H2(g) △H＝-247.4 kJ·mol－1

CH4(g)与H2O(g)反应生成CO2(g)和H2(g)的热化学方程式为 。

（3）下图是利用甲烷燃料电池电解50 mL 2 mol/L的氯化铜溶液的装置示意图：

请回答：

① 甲烷燃料电池的负极反应式为 。

② 当线路中有0.6mol电子通过时，B中阳极产物的质量为 g。

18．（13分）

（1）将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡：

H2NCOONH4(s)
2NH3(g)+CO2(g)

实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：

温度(℃)

15.0

20.0

25.0

30.0

35.0



平衡气体总浓度(×10-3 mol/L)

2.4

3.4

4.8

6.8

9.4



氨基甲酸铵分解反应的焓变ΔH 0（填“>”、“<”或“=”）。

可以判断该分解反应已经达到化学平衡的是 。(填字母)

A．2v(NH3)=v(CO2)

B．密闭容器中总压强不变

C．密闭容器中混合气体的密度不变

D．密闭容器中氨气的体积分数不变

根据表中数据，计算25.0℃时的分解平衡常数为 。

（2）25℃时，NH3·H2O电离常数Kb=1.8×10-5，Mg(OH)2的溶度积常数Ksp=1.8×10-11，计算0.5 mol/L氨水的pH约为 。（已知lg3≈0.5）在某氯化镁溶液中加入一定量的某浓度的氨水后，测得混合液PH=11，则此温度下残留在溶液中的c(Mg2+)= 。

长春市2014-2015学年新高三起点调研考试

化学试题答案及评分参考

1. D 2. B 3. A 4. B 5. C 6.D 7. D 8. C 9. B 10. C 11.A 12.A 13.D 14.C

15．(16分，每空2分)（1）第三周期第ⅣA族 （2）
; O=C=O

（3）Cl->O2->Na+ HClO4>H2CO3>H2SiO3

（4）H2O＞CH4 ；水分子间形成氢键，可以使水沸点反常升高。

（5）2ClO2+5Mn2++6H2O=5MnO2↓+2Cl-+12H+

16．（14分）（1）2H2SO4(浓)+Cu
CuSO4+SO2↑+2H2O (2分)

（2）试管A中气体压强减小，空气从D导管进入试管A中 (2分)

（3）从D管口向A中大量鼓气 (2分)

（4）不同意（2分) SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-(2分)

（5）Na2SO3 0.1 mol NaHSO3 0.2mol（4分）

17．（15分）（1）①弱电解质（2分） ②AD（2分）

（2）c(Na+)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H+)（2分）

（3）CH4(g)＋2H2O(g) ＝CO2(g) ＋4H2(g) △H＝+659.8 kJ·mol－1（3分）

（4）CH4-8e-+2H2O=CO2+8H+（3分） 10.3（3分）

18．（13分）（1）①> (2分) ②BC(2分) ③1.64×10-8mol3/L3(3分，不写单位扣1分)

（2）11.5 (3分) 1.8×10-5mol/L (3分，不写单位扣1分)