玉溪一中2015届高三上学期第一次月考

化学

（考试时间：90分钟 满分：100分）

可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24

S—32　 Fe—56 Ba—137

注意事项：

1．第I卷在机读答题卡上填涂作答。

2．第II卷在试卷后的答题卡上作答。

I卷（共42分）

一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共42分）

1．下列说法中，正确的是（ ）

A．稀硫酸不具有氧化性 B．NH4Cl中只含有离子键

C．可用丁达尔效应区分溶液和胶体 D．金属阳离子被还原时一定得到金属单质

2. 设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )

A.1 mol NaHSO4晶体中离子总数为3NA

B.2.24 L 14CH4分子中所含中子数为0.8NA

C.0.1 L 3 mol·L-1的NH4NO3溶液中含有的NH4+数目为0.3NA

D. 常温常压下，16gO2和O3混合气体含有NA个氧原子

3．在下列给定条件的各溶液中，一定能大量共存的离子组是( )

A.含有0.1 mol·L-1 Fe3+的溶液中：K+、Mg2+、SCN-、NO3-

B.室温下
=10-13 mol·L-1的溶液中：NH4+、Mg2+、NO3-、SO42-

C.加入Al能放出H2的溶液中：NH4+、K+、Cl-、HCO3-

D.在H+、Na+、SO42-浓度均为0.1 mol·L-1的溶液中：K+、SiO32-、Cl-、CH3COO-

4．能正确表示下列反应的离子方程式的是（ ）

A.足量的硫酸铝溶液与纯碱溶液反应: 2A13++3CO32-+3H2O =2A1(OH)3↓+3CO2↑

B. NaHS溶液的水解方程式: HS-+H2O
H3O++S2-

C. Fe(OH)3与足量的HI溶液反应: Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O

D.向亚硫酸氢铵溶液中加入足量的NaOH溶液: NH4++OH-=NH3·H2O

5．下列关于化学反应的描述中正确的是( )

A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

B.已知NaOH(aq) +HCI(aq) =NaCI(aq)+H2O(1) △H=-57.3 kJ·mol-1，

则含40.0 g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出57.3 kJ的热量

C. CO(g)的燃烧热是283.0 kJ·mol-1，则表示CO(g)的燃烧热的热化学方程式为

2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=-283.0 kJ·mol-1

D.已知2C(s) +2O2(g)=2CO2(g) △H=a，2C(s) +O2(g)=2CO(g) △H=b，则b>a

6．在含有Fe3+、Fe2+、Al3+、NH4+的稀溶液中，加入足量的Na2O2固体并微热，充分反应后，再加入过量的稀盐酸，完全反应后，离子数目没有明显变化的是( )

A.Fe3+ B.Fe2+ C.NH4+ D.Al3+

7．下列实验装置设计正确、且能达到目的的是 （ ）

A．实验Ⅰ：制备金属钠 B．实验Ⅱ：制取氢氧化亚铁并观察其颜色

C．实验Ⅲ：制取少量的氢氧化铝 D．实验Ⅳ：比较两种物质的热稳定性

8．下列实验过程中，始终无明显现象的是( )

A. NO2通入FeSO4溶液中 B. CO2通入CaCl2溶液中

C. NH3通入AlCl3溶液中 D. SO2通入已酸化的Ba( NO3 )2溶液中

9.卫生部发出公告，自2011年5月1日起，禁止在面粉生产中添加过氧化钙(CaO2)等食品添加剂。下列对于过氧化钙(CaO2)的叙述错误的是( )

A. CaO2具有氧化性，对面粉可能具有增白作用

B. CaO2中阴阳离子的个数比为1:1

C. CaO2和水反应时，每产生1 mol O2转移电子4 mol

D. CaO2和CO2反应的化学方程式为:2CaO2 +2CO2 =2CaCO3+O2

10. 空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池（RFC），RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充放电池。下图为RFC工作原理示意图，有关说法正确的是( )

A. 当有0.1mol电子转移时，a极产生1.12L O2（标准状况下）

B. b极上发生的电极反应是：4H2O + 4e- = 2H2↑+ 4OH-

C. d极上发生的电极反应是：O2 + 4H+ + 4e- = 2H2O

D. c极上进行还原反应，B中的H+可以通过隔膜进入A

11．将氯化铝溶液和氢氧化钠溶液等体积混合,得到的沉淀物中含铝元素的质量与溶液中含铝元素的质量相等,则原氯化铝溶液和氢氧化钠溶液的物质的量浓度之比可能是( )

①1∶3 ②2∶3 ③1∶7 ④2∶7 ⑤任意比

A． ⑤ B．只有① C．② ④ D．① ③

12、用一定量的铁与足量的稀H2SO4及足量的CuO制单质铜，有人设计以下两种方案：

若按实验原则进行操作，则两者制得单质铜的量的比较正确的是（ ）

A．①多 B．②多 C．相等 D． 无法判断

13. 向含有Fe2+、I━、Br━的溶液中通入适量氯气，溶液中各种离子的物质的量变化如下图所示。有关说法不正确的是 （ ）

A．线段BC代表Fe3+ 物质的量的变化情况

B．原混合溶液中n（FeBr2）＝ 6mol

C．当通入Cl2 2mol时，溶液中已发生的离子反应可表示为： 2Fe2++2I━+2Cl2＝2Fe3++I2+4Cl━

D．原溶液中n（Fe2+）: n（I━）: n（Br━）＝2:1:3

14． A、B、C、D为四种短周期元素，已知A、C同主族，B、C、D同周期；A的气态氢化物比C的气态氢化物稳定；B的阳离子比D的阳离子氧化性强；B的阳离子比C的阴离子少一个电子层。下列叙述正确的是( )

A．原子序数：A>C>B>D B．单质熔点：D>B, A>C

C．原子半径：D>B>C>A D．简单离子半径：D>B>C>A

15．做实验时不小心粘了一些高锰酸钾，皮肤上的斑很久才能消除，如果用草酸的稀溶液洗涤马上可以复原，其离子方程式为：

MnO4-+C2O42-+H+-→CO2↑+Mn2++ ，

关于此反应的叙述正确的是 （　　）

A．该反应的氧化剂是C2O42-

B．该反应右边方框内的产物是OH-

C．该反应中生成1molCO2电子转移数总是5NA

D．配平该反应式后，H+的系数是16

16．amolFeS与bmolFe3O4投入到VL cmol/L的硝酸溶液中恰好完全反应，假设只产生NO气体。所得澄清溶液的成分是Fe(NO3)3和H2SO4的混合液，则反应中未被还原的硝酸为( )

A．
B．(a+3b)mol C．
D．(cV－3a－9b)mol

17. NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）

A．1 mol Na与足量O2反应生成Na2O或Na2O2均失去NA个电子

B．1 mol Al分别放入足量的冷的浓HNO3、稀HNO3中，反应后转移的电子均为3NA

C．各5.6 g铁分别与足量的盐酸、氯气反应，电子转移总数均为0.3NA

D．24 g镁与足量的盐酸或NaOH溶液反应转移的电子数目均为2NA

18. 下列相关反应的离子方程式书写正确的是（　　）

A．4molFe 在5molCl2中点燃反应：5Cl2+4Fe=2FeCl2+2FeCl3

B．氯化铁溶液中通入硫化氢：2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+

C．NH4Al（SO4）2溶液中加入Ba（OH）2溶液使SO42-完全沉淀：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═AlO2-+2BaSO4↓+2H2O

D．NaHCO3溶液中加入过量的Ba（OH）2溶液：

2HCO3-+Ba2++2OH-═BaCO3↓+2H2O+CO32-

19. 常温下，下列溶液中有关物质的量浓度关系和计算不正确的是（ ）

A．c(NH4+)相等的(NH4)2SO4、(NH4)2Fe(SO4)2和NH4Cl溶液中，溶质浓度大小关系是：

c(NH4Cl) ﹥c[(NH4)2SO4]﹥c[(NH4)2Fe(SO4)2]

B．已知25°C时Ksp(AgCl)=1.8×10-10，则在0.1mol·L-1AlCl3溶液中，Ag+的物质的量浓度最大可达到6.0×10-10mol·L-1

C．0.2mol·L－1 HCl溶液与等体积0.05 mol·L－1 Ba(OH)2溶液混合后，溶液的pH约为1

D．室温下，0.1mol·L-1NaHA溶液的pH=4，则有C(HA-) ＞C(H+)＞C（A2-）＞C(H2A)

20．恒温下，在容积为1升的甲、乙两个恒容密闭容器中分别充入H2和I2发生可逆反应：H2（g）+I2（g）?2HI（g）△H=-14.9kJ/mol，实验时有关数据如表：

?容器编号

?起始浓度mol/L

?平衡时的浓度mol/L

?平衡时放出的热量/KJ





?I2

?H2

?HI





?甲

?0.01

?0.01

?0.004

?Q1



?乙

?0.02

?0.02

?a

?Q2



下列判断正确的（　　）

A．平衡时，乙中颜色更深，a＞0.008

B．平衡时，放出的热量：Q1=1/2Q2=0.149kJ

C．该温度下，该反应的平衡常数K=4

D．平衡后，向甲中再充入0.004mol?HI气体，再次达到平衡时HI的百分含量不变

21．足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与1．68 L O2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5mol· L-1 NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是（ ）

A．60 mL B．45 mL C．30 mL D．15 mL

II卷（共58分）

二、填空题

22．(14分) A～J分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如下图所示（部分反应物、生成物没有列出），且已知G为主族元素的固态氧化物， A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素。

请填写下列空白：

（1）A、B、C、D、E、F六种物质中所含同一种元素在周期表中位置是 ；

（2）检验C溶液中阳离子方法是（写出操作，现象及结论）

；

（3）写出反应①化学方程式： ；

（4）写出反应④离子方程式： ；

（5）写出反应⑥化学方程式： ；

（6）写出反应③阳极的电极反应式： ；

（7）从能量变化角度看，反应①②③中，属于△H＜0的反应是 （填序号）。

23．（16分）现有五种可溶性物质A、B、C、D、E，它们所含的阴、阳离子互不相同，分别含有五种阳离子Na＋、Al3＋、Mg2＋、Ba2＋、Fe3＋和五种阴离子Cl-、OH-、NO3- 、CO32-、X中的一种。

（1）某同学通过比较分析，认为无须检验就可判断其中必有的两种物质是

　 　和　 　　。

（2）物质C中含有离子X。为了确定X，现将（1）中的两种物质记为A和B，当C与B的溶液混合时，产生红褐色沉淀和无色无味气体；当C与A的溶液混合时也产生沉淀，向该沉淀中滴入稀HNO3，沉淀部分溶解。则：

①X为　 （填字母）。

A．Br- B．SO C．CH3COO- D．HCO

②A中阴、阳离子个数比为

③B的水溶液中所有离子的浓度由大到小的顺序为

　　　　 (用离子符号表示)。

④将0.02 mol的A与0.01 mol的C同时溶解在足量的蒸馏水中，充分反应后，最终所得沉淀的质量为　　　 　(精确到0.1 g)。

（3）将Cu投入装有足量D溶液的试管中，Cu不溶解；再滴加稀H2SO4，Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现，则物质D一定含有上述离子中的　 （填离子符号），有关反应的离子方程式为 。

24．（14分）联合国气候变化大会2009年12月7日在丹麦首都哥本哈根拉开帷幕，降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了各国的普遍重视。工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇，298.15K时，CO2、H2、与CH3OH、H2O的平均能量与合成甲醇反应的活化能的曲线图如图1所示，据图回答问题：

（1）写出合成甲醇反应的热化学方程式 ； 图1 图2

（2）在图中曲线 （填“a”或“b”）表示加入催化剂的能量变化曲线。

（3）在体积为l L的密闭容器中，充入lmolCO2和3molH2，测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图2所示．

①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)＝___________mol/(L·min)。

②该反应的平衡常数为__________________，升高温度，K值 （填“增大”、“减小”或“不变”）。

③下列措施中能使n(CH3OH)／n(CO2)增大的是___________。

A．升高温度 B．充入He(g)，使体系压强增大

C．将H2O(g)从体系中分离 D．再充入1mol CO2和3mol H2

（4）在载人航天器的生态系统中，不仅要求分离去除CO2，还要求提供充足的O2。某种电化学装置可实现如下转化：2CO2＝2CO＋O2，CO可用作燃料。已知该反应的阳极反应为：4OH――4e―＝O2↑＋2H2O，则阴极反应式为：_______________________________ 。

有人提出，可以设计反应2CO＝2C＋O2（△H＞0、△S＜0）来消除CO的污染。请你判断是否可行并说出理由：__________________________ 。

考生可从25~26题中任选一题

25. 【物质结构与性质】（14分）

A、B、C、D、E、F六种元素的原子序数依次增大，A的最高正价和最低负价的绝对值相等，B的基态原子有3个不同的能级且各能级中电子数相等，D的基态原子与B的基态原子的未成对电子数目相同，E的基态原子的s能级的电子总数与p能级的电子数相等，F的基态原子的3d轨道电子数是4s电子数的4倍。请回答下列问题：

（1）F的基态原子价电子排布式为 。

（2）B、C、D、E的原子的第一电离能由小到大的顺序为 （用元素符号回答）（3）下列关于B2A2分子和A2D2分子的说法正确的是 A．分子中都含有σ键和π键

B．中心原子都sp杂化C．都是含极性键和非极性键的非极性分子

D．互为等电子体E．B2A2分子的沸点明显低于A2D2分子（4）F2+能与BD分子形成[F（BD）4]2+，其原因是BD分子中含有

（5）由B、E、F三种元素形成的一种具有超导性的晶体，晶胞如图所示．B位于E和F原子紧密堆积所形成的空隙当中．与一个F原子距离最近的F原子的数目为 ，该晶体的化学式为 .若该晶体的相对分子质量为M，阿伏加德罗常数为NA，B、E、F三种元素的原子半径分别为r1pm、r2pm、r3pm，则该晶体的密度表达式为 。

26．【有机化学基础】（14分）

香豆素是用途广泛的香料，合成香豆素的路线如下（其他试剂、产物及反应条件均省略）：

（1）Ⅰ的分子式为_____________；Ⅰ与H2反应生成邻羟基苯甲醇，邻羟基苯甲醇的结构简式为______________。

（2）反应②的反应类型是_____________，反应④的反应类型是_____________。

（3）香豆素在过量NaOH溶液中完全水解的化学方程式为

________ 。

（4）Ⅴ是Ⅳ的同分异构体，Ⅴ的分子中含有苯环且无碳碳双键，苯环上含有两个邻位取代基，且能够发生酯化反应和银镜反应。Ⅴ的结构简式为_______________（任写一种）。

（5）一定条件下，
与CH3CHO能发生类似反应①、②的两步反应，最终生成的有机物的结构简式为_____________。

玉溪一中2015届高三上学期第一次月考

化学第II卷答题卡

姓名 班级 学号

22、（14分）

（1） ；

（2）

；

（3） ；

（4） ；

（5） ；

（6） ；

（7） 。

23、（16分）

（1） ；

（2）① ②

③ ，

④ ；

（3）

。

24、（14分）

（1） ；

（2） ；

（3）① ② ， ③ ；

（4） ，

。

25或26、（14分）

（1） ， ；

（2） ， ；

（3） ；

（4） ；

（5） ， ， 。

玉溪一中2015届高三上学期第一次月考化学答案

1~5：CDBAD 6~10：DBBCD 11~15：CBBCD 16~21：AABCDA

22．（每空2分）

（1）第四周期 第VIII族

（2）取少量C溶液滴加KSCN，溶液不显红色，再加氯水，溶液呈红色，证明是Fe2+

（3）8Al+3Fe3O4=4Al2O3+9Fe

（4）2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑

（5）4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3

（6）2O2--4e-=O2↑

（7）①②

23．（每空2分）

（1）Na2CO3 Ba（OH）2

（2）①B ②1:2

③c（Na+）﹥c（CO32-）﹥c（H+）﹥c（HCO3-）﹥c（OH-）

④6.1g

（3）NO3-

3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O

24．（1）CO2(g)+3H2（g）=CH3OH（g）+H2O（g） △H=-（n-m）kJ/mol（2分）

（2）b（1分）

（3）①0.225（2分） ②5.33（2分），减小（1分） ③CD（2分）

（4）2CO2+4e-+2H2O=2CO+4OH-（2分）

不可行，△G=△H-T△S﹥0不自发（2分）

25．（每空2分）

（1）3d84s2

（2）Mg＜C＜O＜N

（3）E

（4）孤电子对

（5）8 MgNi3C

26．（每空2分）

（1）C7H6O2

（2）消去反应