2015届上学期高三一轮复习

第一次月考化学试题【新课标II-4】

考试时间：90分钟 满分：100分

可能用到的相对原子质量：

N—14，O—16，Na—23，Mg—24，Si—28，S—32，Cl—35.5，Fe—56， Cu—64

Ⅰ卷（选择题，共50分）

一、单项选择题（1—5每个1分，6—20每个2分，21—25每个3分）

1、下列物质分类正确的是（ ）

A．SO2、SiO2、 CO均为酸性氧化物 B．稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体

C．烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质 D．福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物

2、下列金属冶炼的反应原理，错误的是（ ）

A．2NaCl(熔融) 2Na+Cl2↑ B．MgO+H2Mg+H2O

C．Fe3O4+4CO 3Fe+4CO2 D．2HgO2Hg + O2↑

3、下列块状金属在常温时能全部溶于足量浓HNO3的是（ ）

A．Au　　　　 B．Cu 　　　　　C．A1 　　　　D．Fe

4、下列物质中，既含有极性键，又含有非极性键的是（ ）

A．苯（C6H6） B．CO2 C．Na2O2 D．NH4Cl

5、下列关于C、Si、S、Cl四种非金属元素的说法中，正确的是（ ）

A．两两结合形成的化合物都是共价化合物

B．在自然界中都能以游离态存在

C．氢化物的热稳定性比较：CH4＜SiH4＜H2S＜HCl

D．最高价氧化物都能与水反应生成相应的酸，且酸性依次增强

6、卫生部发出公告，自2011年5月1日起，禁止在面粉生产中添加过氧化钙（CaO2）等食品添加剂。下列对于过氧化钙(CaO2)的叙述错误的是（ ）

A．CaO2具有氧化性，对面粉可能具有增白作用

B．CaO2中阴阳离子的个数比为1∶1

C．CaO2和水反应时，每产生1 mol O2转移电子4 mol

D．CaO2和CO2反应的化学方程式为：2CaO2 +2CO2 ＝2CaCO3+O2

7、下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是 （ ）

A．晶体硅具有半导体性质，可用于生产光导纤维

B．H2O2是一种绿色氧化剂，可与酸性高锰酸钾作用产生O2

C．铜的金属活动性比铁弱，可用铜罐代替铁罐贮运浓硝酸

D．铝具有良好的导电性，钢抗拉强度大，钢芯铝绞线可用作远距离高压输电线材料

8、用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是（ ）

A．11.2g Fe投入到400mL 1mol/L的硝酸中充分反应，转移电子总数为0.2NA

B．标准状况下，11.2L C2H6含3NA个C—H极性共价键

C．标准状况下，5.6 L NO和5.6 L O2混合后的分子总数为0.5 NA

D．标准状况下，铝跟氢氧化钠溶液反应生成1mol氢气时，转移的电子数为NA

9、下列排列顺序正确的是（ ）

A．还原性：H2O＞HF＞H2S B．离子半径：Na+＞Mg2+＞Cl-

C．酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4 D．结合质子能力：OH-＞HCO3-＞CH3COO-

10、在下列指定条件的溶液中，能大量共存的一组离子是（ ）

A．pH=1的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42－、ClO－

B．通入过量SO2气体后的溶液中：K+、Na+、CO32－、SO42－

C．AlO2一 的浓度为0.1 mol/L的溶液中：K+、Na+、SiO32－、SO42－

D．常温下，由水电离出的c(H+)=1×10－11 mol/L的溶液中：Fe3+、Br—、Cl－、SCN－

11、下列有关物质的性质或结构的说法正确的是（　　）

A．

L层上的电子数为奇数的原子一定是主族元素的原子



　

B．

周期表中的碱金属元素从上到下，其单质的还原性逐渐增强，熔沸点逐渐升高



　

C．

化学键的形成一定伴随着电子的转移和能量变化



　

D．

元素周期表中，位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素



12、欲验证某瓶中装的是氨水，现用一沾有浓盐酸的玻璃棒靠近瓶口，为了使现象明显，可先往瓶中加入一种物质，该物质可以选用下列物质中的 （ ）

①浓H2SO4　 ②固体烧碱　 ③固体碳酸钙 　④生石灰　 ⑤固体NH4Cl ⑥固体食盐

A．①②　　 B．②④⑤　　 　 C．②③④⑤　 D．①③⑥

13、下列相关反应的离子方程式书写正确的是（ ）

A．氢氧化铁溶于氢碘酸：Fe(OH)3 +3H+ ＝Fe3++3H2O

B．NaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：

2HCO3—+Ba2++2OH— = BaCO3( +2H2O+CO32—

C．NH4Al(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2溶液使SO42－完全沉淀：

Al3+＋2SO42－＋2Ba2+＋4OH－＝AlO2－＋2BaSO4↓＋2H2O

D．向含有0.4 mol FeBr2的溶液中通入0.1 mol Cl2反应：2Fe2++Cl2＝2Fe3+ +2Cl－

14、下列各组给定原子序数的元素，能形成原子数之比为1∶1稳定化合物的是（ ）

① 1和6 ② 7和8 ③ 8 和 12 ④ 12和17 ⑤ 20和35

A．①②④ B．②③⑤ C．①②③ D．③④⑤

15、已知A、B、C、D之间的转化关系A + B → C + D，下列说法不正确的是（ ）

A．若A为Fe，D为氢气，则B可能是酸，也可能是水

B．若A、D为化合物，B为水，则C可能是气体单质，也可能是化合物

C．若A、B、C、D均为化合物，该反应一定属于复分解反应

D．若A、B、C、D均为10电子微粒，且C是可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则D

常温下一定呈液态

16、某课外小组欲测定过氧化钠与碳酸钠混合物中过氧化钠的质量分数，准确称量a克样品，下列后续实验方案中，不合理的是（ ）

A．隔绝空气加热，冷却后，称量剩余固体质量m 1 g

B．与足量稀盐酸反应并蒸干，称量剩余固体质量m 2 g

C．与足量水反应并加热，收集到标准状况下V1 L干燥气体

D．与足量稀硫酸反应并加热，收集到标准状况下V2 L 干燥气体

17、有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X+ 与M2—具有相同的电子层结构；离子半径：Z2—＞W—；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。下列说法中，正确的是（ ）

A．X、M两种元素只能形成X2M型化合物

B．由于W、Z、M元素的氢化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低

C．元素Y、Z、W的单质晶体属于同种类型的晶体

D．元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂

18、A、B、C、D是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，辛是由C元素形成的单质。已知：甲+乙＝丁+辛，甲+丙＝戊+辛；常温下0.1 mol/L 丁溶液的pH为13。下列说法正确的是（ ）

A．元素B在周期表中的位置为第二周期第VIA族

B．元素B、C、D的原子半径由大到小的顺序为r (D)＞r(C)＞r(B)

C．1.0 L、0. 1 mol/L戊溶液中阴离子总的物质的量小于0. 1 mol

D．1 mol甲与足量的乙完全反应共转移了约6.02×1023个电子

19、已知NH4CuSO3与足量的10 mol/L硫酸混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成　

②产生刺激性气味的气体　③溶液呈现蓝色。据此判断下列说法正确的是

A．反应中硫酸作氧化剂 B．NH4CuSO3中硫元素被氧化

C．刺激性气味的气体是氨气 D．1 mol NH4CuSO3完全反应转移0.5 mol电子

20、向22.4g的Fe2O3、Cu的混合物中加入0.5mol/L的硫酸溶液600mL时，固体恰好完全溶解，所得溶液中不含Fe3+，若用过量的CO在高温下还原相同质量的原混合物，固体减少的质量为 A．6.4g?　　　?　? B．4.8g　　　　　?? C．2.4g?　　??　　?D．1.6g

21、某溶液中可能含有OH—、CO32—、AlO2—、SiO32—、SO42—、HCO3—、Na+、Fe3+、Mg2+、

Al3+ 等离子。当向该溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的盐酸溶液时，发现生成沉淀的物质的量随盐酸溶液的体积变化的图像如下图所示。下列说法正确的是（ ）

A．原溶液中一定含有的阴离子是：

OH—、SiO32—、AlO2—、CO32—

B．反应最后形成的溶液中的溶质为NaCl

C．原溶液中一定含有Na2SO4

D．原溶液中含有CO32- 与AlO2- 的物质的量之比为1∶2

22、 甲、乙、丙、丁4种物质均为含有两种元素的化合物，其分子均含有18个电子，下列说法正确的是（ ）

A．若气体甲的水溶液在常温下的pH＜7，则甲一定是HCl

B．若气体乙的摩尔质量与O2相同，则乙一定是N2H4

C．若3.0g丙的物质的量为0.1mol，则丙一定是甲烷的同系物

D．若丁为四原子分子，则丁一定能使品红溶液褪色

23、有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中H2SO4和HNO3的物质的量浓度分别是4 mol/L和2 mol/L，取10 mL此混合酸，向其中加入过量的铁粉，待反应结束后，可产生标准状况下的气体的体积为（设反应中HNO3被还原成NO） (　　)

A．0.448 L B．0.672 L C．0.896 L D．0.224 L

24、铜有两种常见的氧化物：CuO和Cu2O。某学习小组取0.98 g Cu(OH)2 固体加热，有铜的氧化物生成，其质量随温度变化如图1所示；另外，某同学绘制了三条表示金属氧化物与其所含金属元素的质量的关系曲线，如图2所示；

则下列分析正确的是（ ）

A．图1中产物A、B的化学式分别为Cu2O和CuO

B．图1整个过程中共生成0.26g水

C．图2三条曲线中，表示CuO和其中所含Cu元素质量关系的曲线是C

D．图1中，A到B过程中有0.01 mol电子发生了转移

25、固体粉末X中可能含有Fe、FeO、CuO、MnO2、KCl和K2CO3中的若干种。为确定该固体粉末的成分，某同学依次进行了以下实验：

① 将X加入足量水中，得到不溶物Y和溶液Z

② 取少量Y加入足量浓盐酸，加热，产生黄绿色气体，并有少量红色不溶物

③ 向Z溶液中滴加AgNO3溶液，生成白色沉淀

④ 用玻璃棒蘸取溶液Z于广范pH试纸上，试纸呈蓝色

分析以上实验现象，下列结论正确的是 （ ）

A．X中一定不存在FeO B．不溶物Y中一定含有Fe和CuO

C．Z溶液中一定含有KCl、K2CO3 D．Y中不一定存在MnO2

Ⅱ卷（非选择题，共50分）

26、（6分）氢化亚铜（CuH）是一种难溶物质，用CuSO4溶液和“另一物质”在40 ℃～50 ℃时

反应可生成它。CuH不稳定，易分解；在氯气中能燃烧；与稀盐酸反应能生成气体；Cu+ 在酸

性条件下发生的反应是2Cu+ ＝Cu2++Cu。根据以上信息，结合自己所掌握的化学知识，回答：

（1）在CuSO4溶液和“另一物质”制CuH的反应中，用氧化还原观点分析，这“另一物质”在反应中所起的作用是________________。

（2）写出CuH在氯气中燃烧的化学反应方程式_______________________________。

（3）CuH溶解在稀盐酸中生成的气体是___________，如果反应中生成了标准状况下22.4 L的气体，被还原的离子得电子的物质的量是________________。

27、（8分）某溶液仅含下列离子中的5种（不考虑水的电离及离子的水解）且各种离子物质的量均为1 mol 。

阳离子：Na+?、Mg2+?、Fe3+?、Al3+?、Fe2+ ；阴离子：OH—、CO32—、Cl—、NO3—、SO42—。

①若向溶液中加入KSCN溶液无明显变化；②若向原溶液中加入稀盐酸，有无色气体生成，溶液中阴离子种类不变； 请推断：

（1）原溶液中含有阳离子 含有阴离子

（2）向原溶液中加入足量稀盐酸发生反应的离子方程式

（3）若向原溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反应后过滤，洗涤，灼烧至恒重，得到的固体

质量为 g。

28、（12分）下图是部分短周期元素的常见化合价与原子序数的关系图：

? （1）元素A在周期表中的位置? 。

? （2）用电子式表示D2G的形成过程 ，其所含化学键类型为 。

? （3）C2—、D+、G2—离子半径由大到小顺序是 （用离子符号回答）。

? （4）某同学设计实验证明A、B、F的非金属性强弱关系。

① 溶液a和b分别为? ?????? ， ??????? 。② 溶液c中的离子方程式为 ??????? 。③ 请从原子结构的角度解释非金属性B＞A的原因????? ?? 。

?（5）将0.5 mol D2C2投入100 mL 3 mol/L ECl3溶液中：?? ? ① 转移电子的物质的量为???? ??? 。??? ② 用一个离子方程式表示该反应????? ?? 。?

29、（14分）某化学小组设计如图实验装置（夹持装置略去）制备Cl2并探究氯气的相关性质：

（1）若装置A中的固体药品为KClO3，则反应中每生成3mol Cl2 时转移电子的物质的量

为 。

（2）装置B既能除去氯气中的氯化氢，还能检测实验过程中装置C是否发生堵塞。若C中发生堵塞，B中将观察到的现象是 。

（3）装置C的作用是验证氯气是否具有漂白性，l处是湿润的有色布条，则Ⅱ、Ⅲ处应加入的物质分别是 ， 。

（4）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性。请简述能说明氯、溴、碘非金属性强弱的实验操作及现象

。

（5）用化学方程式说明装置F的作用 。

（6）甲同学提出，装置F中的试剂可改用足量的Na2SO3溶液，乙同学认真思考后认为此法不可行。请用离子方程式解释乙认为不可行的原因：

。

26、（10分）多晶硅（硅单质的一种）被称为“微电子大厦的基石”，制备中副产物以SiCl4为主，它环境污染很大，能遇水强烈水解，放出大量的热。研究人员利用SiCl4水解生成的盐酸和钡矿粉（主要成分为BaCO3，且含有铁、镁等离子），制备BaCl2 ? 2H2O，工艺流程如下：

已知： ① 常温下Fe3+、Mg2+ 完全沉淀的pH分别是3.4、12.4；

② BaCO3的相对分子质量是197； BaCl2 ? 2H2O的相对分子质量是244；

（1）SiCl4发生水解反应的化学方程式__________________________________

（2）高温下，SiCl4 (g) 用H2还原可制取纯度很高的硅，当反应中有1mol电子转移时吸收

59 kJ热量，则该反应的热化学方程式为__________________________________

（3）加钡矿粉调节pH=7的作用是：

①使BaCO3转化为BaCl2 ②_______________________________

（4）生成滤渣A的离子方程式________________________________________

（5）BaCl2滤液经__________、_________、过滤、洗涤，再经真空干燥后得到BaCl2 ? 2H2O

（6）10吨含78.8% BaCO3的钡矿粉理论上最多能生成BaCl2 ? 2H2O___________吨。

参考答案

选择：共50分，1—5每个1分，6—20每个2分，21—25每个3分

A卷：1—5：D、B、B、A、A 6—10： C、D、B、D、C

11—15：A、B、D、C、C 16—20：A、D、D、D、B 21—25：A、C、B、D、B

B卷：1—5：B、D、C、A、A 6—10： D、D、B、D、C

11—15：C、D、C、C、D 16—20：A、D、D、D、B 21—25：A、C、B、D、A

26、（6分）

（1）作还原剂（1分） （2）2CuH+3Cl2＝2CuCl2+2HCl （2分）

（3）H2 （1分） 1.5 mol（2分）

27、（8分） （1）Mg2+、Fe2+ （2分） Cl—、NO3—、SO42— （2分）

（2）3Fe2+ +4H+ +NO3—＝3Fe3+ +NO↑+2H2O（2分） （3）120 （2分）

28、（12分）

（1）第二周期第ⅣA族（1分）

（2） （1分） ，离子键（1分）

（3）S2—＞O2—＞Na+ （1分）

（4）①硝酸（或HNO3）（1分）， 饱和NaHCO3 溶液（1分）

②SiO32－+CO2+H2O ＝H2SiO3↓+CO32— （写成H4SiO4也给分）（1分）

③碳和氮处于同一周期，氮原子比碳原子：核电荷数大，原子半径小，对最外层电子的吸引能力大，得电子能力强，因此氮元素的非金属性比碳元素强

（2分，加点字部分写不出来不给分）

（5）① 0.5 mol （1分）

② 10 Na2O2 + 6Al3+ +6H2O ＝4 Al(OH)3↓+2AlO2－+ 5O2↑+20 Na+ （2分）

29、（14分）

（1）5 mol （1分）

（2）长颈漏斗中的液面上升，形成液柱（1分）

（3）无水CaCl2（或 硅胶 或 P2O5）（1分）， 干燥的有色布条（1分）

（4）打开分液漏斗的活塞a，一段时间后，D中的无色液体变为橙色（橙黄色或黄色），说明氯的非金属性大于溴；（2分，加点字为得分点）

打开分液漏斗的活塞b，将D中少量溶液放入E中，振荡静置，下层为紫红色，说明溴的非金属性大于碘；（2分，加点字为得分点）

（5）Cl2 +2NaOH ＝NaCl + NaClO+H2O（2分）

（6）SO32 －+C12 +H2O＝SO42－+ 2C1－+2H+ （2分）

SO32 －+2H+＝SO2↑+H2O （2分）

30、（10分）

（1）SiCl4+4H2O＝H4SiO4↓+4HCl （2分，写成H2SiO3且配平可给1分）

（2）SiCl4（g）+2H2(g)＝Si(s)+4HCl(g) △H＝ +236 kJ/mol （2 分）

（3）使Fe3+ 完全沉淀 （1分）

（4）Mg2++2OH- = Mg(OH)2↓( 1分)

（5）蒸发浓缩，降温结晶（2分）

（6）9.76 （2 分）