2015届上学期高三一轮复习

第一次月考化学试题【山东版】

注意事项：

1. 本试题包括两个大题，21个小题。全卷满分100分。考试时间90分钟。

2．第I卷必须使用2B铅笔填涂答题卡相应题目的答案标号，修改时，要用橡皮擦干净。

3. 第II卷必须使用0.5毫米的黑色墨水签字笔书写在答题纸的指定位置，在草稿纸和本卷上答题无效。作图时，可用2B铅笔，要求字体工整、笔迹清晰。

第I卷（共48分）

一、（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）

1．化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列叙述正确的是

A．汽车尾气中含有氮的氧化物，是汽油不完全燃烧造成的

B．“辽宁舰”上用于舰载机降落拦阻索的特种钢缆，属于新型无机非金属材料

C．白酒中混有少量塑化剂，少量饮用对人体无害，可以用过滤的方法除去

D．高纯度的二氧化硅用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱溶液会“断路”

2．将淀粉与KCl的混合液装在半透膜中，浸泡在装有蒸馏水的烧杯中，过一段时间后，取烧杯中液体进行实验，能证明半透膜有破损的是

A．加入碘水不变色??? B．加入碘水变蓝色???

C．加入AgNO3?溶液不产生白色沉淀??? D．?加入AgNO3?溶液产生白色沉淀

3．对溶液中的离子反应存在下列几种说法，其中正确的是

A．不可能是氧化还原反应 B．只能是复分解反应

C．可能是化合反应 D．不可能是置换反应

4．下列溶液中的Cl－物质的量与100ml 1 mol·L－1AlCl3溶液中Cl－相等的是

A．150ml 1 mol·L－1氯化钠溶液 B．75ml 2 mol·L－1氯化镁溶液

C．50ml 3mol·L－1氯化钾溶液 D．50ml 1 mol·L－1氯化铁溶液

5．在溶液中能大量共存的一组离子或分子是

A．NH4+ 、H+、NO3－、HCO3－ B．K+ 、Al3+、SO42－、NH3·H2O

C．Na+、K+、SO32－、Cl2 D．Na+ 、CH3COO－、CO32－、OH-

6．下列叙述正确的是

A．元素的单质一定是由氧化或还原该元素的化合物制得

B．含有最低价元素的化合物不一定具有很强的还原性

C．阳离子只能得电子被还原，阴离子只能失电子被氧化

D．在化学反应中，得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强

7．用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A．标准状况下，22.4LCCl4含有NA个分子

B．常温常压下46gNO2和N2O4混合气体含有3NA个原子

C．0.1molAlCl3完全转化为氢氧化铝胶体，生成0.l NA个胶体粒子

D．0.1molCl2与足量NaOH溶液反应，转移电子数为0.2 NA

8．下列与实验相关的叙述正确的是

A．稀释浓硫酸时，应将蒸馏水沿烧杯内壁缓慢地注入浓硫酸中并不断搅拌

B．配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出

C．配制1 mol·L－1300mLNaCl溶液可以选择一个50mL的容量瓶和一个

250 mL的容量瓶

D．可以用右图装置进行氯气的尾气处理

9．对于Cl2＋SO2＋2H2O =H2SO4＋2HCl反应，下列说法正确的是

①Cl2是氧化剂　 ②SO2被氧化　 ③Cl2被氧化　④Cl2发生还原反应　

⑤SO2具有还原性 　⑥Cl2具有氧化性

A．只有①②⑥　 B．只有②③④ C．只有②④⑤⑥ D．只有①②④⑤⑥

10．下列做法存在安全隐患或导致实验失败的是

A．将1mol·L－1FeCl3溶液滴入沸水中制备Fe(OH)3胶体

B．氢气还原氧化铜实验中，先通氢气后加热氧化铜

C．将FeCl3稀溶液加热蒸发浓缩制备FeCl3浓溶液中

D．用烧瓶加热液体时投入碎瓷片以防暴沸

11．下列反应的离子方程式表示正确的是

A．澄清石灰水中通入过量二氧化碳：OH－＋CO2 =HCO3－

B．铜片跟三氯化铁溶液反应：Fe3+＋Cu =Cu2+＋Fe2+

C．漂白粉溶液中通入少量SO2：Ca2++2ClO－+SO2+H2O =CaSO3↓+2HClO

D．Fe3O4与稀HNO3反应：Fe3O4＋8H+ =Fe2+＋2Fe3+＋4H2O

12．下列说法正确的是

A．HClO中氯元素化合价比HClO4中氯元素化合价低，所以，HClO4的氧化性强

B．已知①Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu；② 2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+，则氧化性强弱顺序为：

Fe3+ > Cu2＋ > Fe2+

C．已知还原性：B－ > C－> D－，反应 2C－ + D2 = 2D－ +C2和反应 2C－ + B2 = 2B－ +C2

都能发生

D．具有强氧化性和强还原性的物质放在一起就能发生氧化还原反应

13．NO2通过盛有水的洗气瓶，转移0.03mol电子时，参加反应的NO2气体在标准状况下的体积为

A．224mL B．336mL C．448mL D．672mL

14．下列关于氧化物的叙述不正确的是

①非金属氧化物不一定属于酸性氧化物

②酸性氧化物都属于非金属氧化物

③金属氧化物都属于碱性氧化物

④碱性氧化物都属于金属氧化物

⑤酸性氧化物都能与水反应生成相应的含氧酸

⑥两性氧化物既能与酸也能与碱反应生成盐和水

⑦与水反应生成含氧酸的氧化物一定是酸性氧化物

⑧不能与酸反应的氧化物一定能与碱反应

A．①②③⑥⑧ B．②③⑤⑦⑧ C．②③⑤⑥⑦ D．②③④⑥⑧

15．常温下，下列各组离子在给定条件下能大量共存的是

A．在pH=1的溶液中：NH4+、K+、Ba2+、Cl－

B．在滴加石蕊试液显红色的溶液中：K+、NH4+、CO32－、SO42－

C．有NO3－存在的溶液中：H+、Ba2+、Cl－、SO32－

D．在c (H+)=1.0×10－3mol·L－1的溶液中：Na+、K+、SO42－、[Al(OH)4]一

16．下列说法正确的是

①用丁达尔效应可以区分食盐水和淀粉溶液

②标准状况下，0.5NA个NO和0.5NA个O2混合气体的体积约为22.4 L

③向溶液中滴入氯化钡溶液，再加稀硝酸能检验溶液中是否含有SO42－

④由CaCO3的溶解度小于Ca(HCO3)2，可推出Na2CO3的溶解度小于NaHCO3

⑤在使Al溶解产生H2的溶液中能大量存在：NH4+、Na+、Fe2+、NO3－

⑥一种盐和另外一种盐反应不一定生成两种新盐

A．①⑤ B．①④ C．③⑥ D．①⑥

第II卷（共52分）

二、填空与简答题（本题包括5小题，共52分）

17．(8分) 现有下列物质：①Na2CO3 ②铜 ③氯化氢 ④CO2 ⑤NaHSO4

⑥Ba(OH)2 ⑦氢氧化铁胶体 ⑧氨水 ⑨稀硝酸 ⑩KI

（1）按物质的分类方法填写表格的空白处(填物质编号)

分类标准

电解质

盐

非电解质

混合物



属于该类

的物质











（2）上述某两种物质在溶液中可发生离子反应：H＋＋OH－= H2O，写出其中一个该离子反应对应的化学方程式 。

（3）物质⑩的稀溶液在空气中被氧化，加入淀粉溶液显蓝色，则反应的离子方程式为

。

18．(8分) 某透明澄清溶液可能含有Na+、Fe3+、Ba2+、CO32－、SO32－、SO42－、Cl－、I－等离子中的几种，为鉴别这些离子，分别取三份少量溶液，按照以下顺序进行三个实验：

实验①：加CCl4，再滴加少量氯水，振荡后，CCl4后层变为紫色；

实验②：加盐酸后，生成无色无味气体，该气体能使饱和石灰水溶液变浑浊；

实验③：加BaCl2溶液产生白色沉淀，过滤出沉淀，在沉淀中加入足量盐酸，沉淀不能完全溶解。

（1）分析上述3个实验，用离子符号写出每一个实验得出的结论，可不必完全填满。

实验①：含有 ；不含 ；

实验②：含有 ；不含 ；

实验③：含有 ；不含 ；

（2）通过上述实验，不能确定是否存在的离子是 。

19．(12分) 将氯气用导管通入较浓的NaOH和H2O2的混和液中，在导管口与混和液的接触处有闪烁的红光出现。这是因为通气后混和液中产生的ClO－被H2O2还原，发生激烈反应，产生能量较高的氧分子，然后立即转变为普通氧分子，多余的能量以红光放出。本实验所用的仪器及导管如图。

　　

根据要求填写下列空白：

(1) 组装氯气发生装置时，应选用的仪器及导管为 (填写图中编号)。

(2) 本实验进行时，按气流方向从左到右的顺序，气体流经的各仪器及导管的编号依次为

。

(3) 仪器①的橡皮塞上至少应有2个孔的原因是 。

(4) 本实验需配置10mol·L－1的NaOH溶液500mL，用到的仪器除了托盘天平、

烧杯外，还须用到的仪器有 (填仪器名称) ，定容时操作如右图，则所配溶液浓度 (填“偏高”或“偏低”)。

(5)实验时仪器①中ClO－与H2O2反应的离子方程式为

。

20．（12分）某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按下图所示装置进行实验。

已知：Na2SO3＋H2SO4(浓)
Na2SO4＋SO2↑＋H2O

请回答下列问题：

(1) 装置A中盛放浓硫酸的仪器名称是 。

(2) 实验过程中，C中的现象是 ，说明SO2具有 性。

(3) 实验过程中，观察到装置B中出现了明显的白色沉淀。为探究该白色沉淀的成分，该小组同学进行了如下实验：

根据实验事实判断该白色沉淀的成分是 （填化学式），产生该白色沉淀的原因可能是 （填字母编号）。

a．BaSO3既不溶于水也不溶于酸 b．BaCl2溶液中可能溶解有氧气

c．BaCl2溶液中可能混有NaOH d．由A制得的SO2气体中可能混有氧气

（4）如果将装置A中的浓H2SO4换作浓HNO3，对此实验是否有影响并明理由

。

21．(12分) 硫酸亚铁晶体（FeSO4·7H2O）在医药上作补血剂。某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量，并检验该补血剂是否变质。实验步骤如下：

请回答下列问题：

(1) 步骤①滤液中滴加KSCN溶液后滤液变为红色，则该溶液中含有 (填离子符号)，检验滤液中还存在Fe2+的方法为

（注明试剂、现象）。

(2) 步骤②加入过量H2O2的目的是 。

(3) 步骤③中反应的离子方程式为 。

(4) 步骤④中一系列处理的操作步骤包括：过滤、 、灼烧、 、称量。

(5) 若实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量为 g。

参考答案

2013.10

一、选择题（每小题3分，共48分）

1．D 2．B 3．C 4．B 5．D 6．B 7．B 8．D 9．D 10．C

11．A 12．B 13．C 14．B 15．A 16．D

二、填空与简答题（本题包括5小题，共52分）

17．（8分，第1小题每空1分，其余每空2分）

（1）①③⑤⑥⑩ ①⑤⑩ ④ ⑦⑧⑨ (该小题各空漏选、错选均不得分)

（2）Ba(OH)2+2HCl = BaCl2+2H2O或 Ba(OH)2+2HNO3 = Ba(NO3)2+2H2O

（3）O2 + 4I－ + 2 H2O = 2I2 + 4OH－

18．(8分)

（1）① 含有I－ 不含Fe3+ (每空1分，有任何错误一律不得分)

② 含有CO32－、Na+ 不含SO32－ 和Ba2+ (每空1分，有任何错误一律不得分)

③ 含有SO42－ (2分，可以答成“含有CO32－和SO42－”，其他答案不得分)

（2）Cl－ (2分)

19．(12分，每空2分)

(1) ③②⑤(不要求顺序，多选、少选、错选均不得分)

(2) ②⑤⑥④①　　　 (答成“②⑤④①”也得分，其它答案不得分)

(3) 使瓶内外压强相等 (答成“与大气相通”等其它合理的答案也得分)

(4) 500mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管 (不答容量瓶规格、漏写、错写均不得分)

偏高 (答成“偏大”等其他答案一律不得分)

(5) ClO－+H2O2 = Cl－+ O2↑ + H2O

20．（12分，每空2分）

（1）分液漏斗

（2）KMnO4溶液退色 　还原

（3）BaSO4 bd（选对一个给1分，错选不给分）

（4）有影响，浓HNO3可将亚硫酸钠氧化为硫酸钠，而得不到SO2气体(其它合理答案也得分)

21．(12分，第4小题每空1分，其余每空2分)

(1) Fe3+ 取一定量滤液，滴加少量KMnO4溶液，KMnO4溶液退色

（2）将Fe2+全部氧化为Fe3+

（3）Fe3++3OH－ = Fe（OH）3↓（或Fe3++3NH3·H2O = Fe（OH）3+3NH4+）

（4）洗涤 冷却

（5）0.07a (或
及其化简形式，如
)