2015届上学期高三一轮复习

第一次月考化学试题【新课标II-3】

本卷满分为100分，答题时间90分钟；

本卷分为第I卷(选择题)和第II卷（非选择题），请考生将答案答在答题卡指定位置。

可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 N—14 Na—23 Al—27 K—39 Mn—55

第I卷（选择题，50分）

一．选择题（本题包括10小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共20分）

1．下列物质分类正确的是 （ ）

A．SO2、SiO2、CO、Mn2O7均为酸性氧化物

B．稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液、淀粉溶液均为胶体

C．烧碱、冰醋酸、四氯化碳、氨气均为电解质

D．福尔马林、水玻璃、氨水、双氧水均为混合物

2．化学无处不在，下列与化学有关的说法，不正确的是 （ ）

A．二氧化硫具有漂白性，可广泛用于食品的增白

B．可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气

C．碘是人体必须微量元素，所以食盐中常加入适量KIO3

D．侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异

3. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 ( )

A．25 ℃时，1 L 0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液中，含氢离子数约为0.1NA

B．标准状况下，22.4 L CHCl3中含氯原子数为3NA

C．1mol Na2O2晶体中所含离子数为3NA

D．0.5 mol NaCl晶体中含0.5NA个NaCl分子

4. 下列离子方程式正确的是 （ ）

A．Cl2通入水中：Cl2 + H2O = 2H＋ + Cl－ + ClO－

B．双氧水中加入稀硫酸和KI溶液：H2O2 + 2H＋ + 2I－ = I2 + 2H2O

C．浓硝酸中加入过量铁粉并加热：Fe＋3NO＋6H＋
Fe3＋＋3NO2↑＋3H2O

D．Fe(OH)3溶于HI溶液：Fe(OH)3＋3H＋= Fe3＋＋3H2O

5．氮化铝(AlN)广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反应

Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO合成。下列叙述正确的是 (　 　)

A．上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂

B．上述反应中，每生成1 mol AlN需转移3 mol电子

C．AlN中氮元素的化合价为＋3

D．AlN的摩尔质量为41 g

6．除去下列物质中少量杂质的方法正确的是 （ ）

A．除去FeCl2溶液中混有的FeCl3：加入过量铁粉，过滤

B．除去NO2中混有的NO：用水洗气

C．除去CO2中混有的HCl：用饱和碳酸钠溶液洗气

D．除去Cu粉中混有的CuO：加适量稀硝酸后，过滤、洗涤

7．下列实验装置或操作与微粒的大小无直接关系的是 (　 　)

8．某无色透明的混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的两种或多种气体。现将此混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，向剩余气体中通入空气，很快变为红棕色。下列对于原混合气体成分的判断中正确的是 ( 　)

A．肯定有SO2、O2和NO

B．肯定没有Cl2、O2和NO2

C．可能有Cl2和O2

D．肯定只有NO

9．短周期金属元素甲~戊在元素周期表中的相对位置如表所示，下面判断正确的是（ ）

A．原子半径： 丙＜丁＜戊

B．金属性：甲＞丙

C．氢氧化物碱性：丙＞丁＞戊

D．最外层电子数：甲＞乙

10．关于下列各装置图的叙述中，正确的是 （ ）

A．实验室用①制取氨气

B．装置②中X若为四氯化碳，可用于吸收氨气，并防止倒吸

C．装置③可用于制备氢氧化亚铁并观察其颜色

D．装置④是电解池，锌电极为正极，发生氧化反应

二．选择题（本题包括10小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共30分）

11．有机化合物与我们的生活息息相关．下列说法正确的是 （ ）

A．甲苯的硝化、油脂的水解均可看作取代反应

B．卤代烃C3H6Cl2有三种同分异构体

C．石油裂解的目的是为了提高轻质液体燃料的产量和质量

D．棉花、羊毛和合成纤维的主要成分都是纤维素

12．对某酸性溶液(可能含有Br－、SO、H2SO3、NH)分别进行如下实验：①加热时放出的气体可以使品红溶液褪色；②加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝；③加入氯水时，溶液略显黄色，再加入BaCl2溶液时，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸。对于下列物质不能确认其在溶液中是否存在的是 (　 　)

A．Br－ B．SO42— C．H2SO3 D．NH4+

13．某氧化还原反应中有反应物和生成物共六种：NO、FeSO4、Fe(NO3)3、H2O、HNO3和Fe2(SO4)3。其中HNO3为反应物，则该氧化还原反应中的还原剂为 (　 　)

A．NO B．FeSO4 C．Fe(NO3)3 D．Fe2(SO4)3

14．下列溶液，一定呈中性的是 (　 　)

A．由等体积、等物质的量浓度的一元酸跟NaOH溶液混合后所形成的溶液

B．c(H＋)＝1.0×10－7mol·L－1的溶液

C．pH＝7的溶液

D．c(H＋)=
的溶液（Kw为该温度下水的离子积常数）

15．向50 g浓度为c mol·L－1、密度为ρ g·cm－3的硫酸溶液中加入一定量的水稀释至浓度为0.5c mol·L－1，则加入水的体积应 (　 　)

A.小于50 mL B.等于50 mL

C.大于50 mL D.等于50/ρ mL

16．已知H—H键键能为436 kJ/mol，H—N键键能为391 kJ/mol，根据化学方程式：

N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g)　ΔH＝－92 kJ/mol，则N≡N的键能是 (　 　)

A．431 kJ/mol B．946 kJ/mol

C．649 kJ/mol D．869 kJ/mol

17．某物质A加热分解，产物都是气体，化学方程式为2A
B＋2C＋2D。测得生成的混合气体对氢气的相对密度为d，则A的相对分子质量为 ( 　)

A.7d B.5d C.2.5d D.2d

18．药物贝诺酯可由乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚在一定条件下反应制得：

下列有关叙述正确的是 （ ）

A．贝诺酯分子中有三种含氧官能团

B．可用FeCl3 溶液区别乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚

C．乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚均能与NaHCO3 溶液反应

D．贝诺酯与足量NaOH 溶液共热，最终生成乙酰水杨酸钠和对乙酰氨基酚钠

19．将0.4 g NaOH和1.06 g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 mol·L－1稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是 ( 　)

20．室温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合（忽略体积变化），实验数据如下表：

实验编号

起始浓度/(mol?L－1)

反应后溶液的pH





c(HA)

c(KOH)





①

0.1

0.1

9



②

x

0.2

7



 下列判断不正确的是 （ ）

A．实验①反应后的溶液中：c(K+) > c(A－) > c(OH－) > c(H+)

B．实验①反应后的溶液中：c(OH－) = c(K+) — c(A－) =

C．实验②反应后的溶液中：c(A－) + c(HA) > 0.1mol/L

D．实验②反应后的溶液中：c(K+) = c(A－) > c(OH－) = c(H+)

第II卷（非选择题，50分）

21．（10分）有一瓶澄清溶液，其中可能含有NH、K＋、Mg2＋、Ba2＋、Al3＋、Fe3＋、SO42—、CO32—、NO、I－，取该溶液进行以下实验：

①用pH试纸测得该溶液呈酸性。

②取部分溶液，加入数滴新制的氯水及少量CCl4，经振荡、静置后，CCl4层呈紫红色。

③另取部分溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，在整个滴加过程中无沉淀生成。

④取部分上述碱性溶液，加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成。

⑤将③得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

根据上述实验事实回答问题：

（1）由步骤①知，溶液中一定不存在

（2）由步骤②知，溶液中含有 ，一定不存在 和 。

（3）由步骤③可排除 、 的存在。

（4）由步骤④知，溶液中含有 ，由此可排除 的存在。

（5）由步骤⑤知，溶液中含有 。

（6）实验中不能确定是否存在的离子可用 （操作名称）进行检验。

22．（8分）A、B、W、D、E为短周期元素，且原子序数依次增大，质子数之和为39，B、W同周期，A、D同主族，A、W能形成两种液态化合物A2W和A2W2（常温下），E元素的周期序数与其主族序数相等。

（1）D2W2中所含化学键的类型为 。

（2）由A、B、W三种元素组成的18电子微粒的分子式为 。

（3）E的最高价氧化物对应水化物可以溶解在D的最高价氧化物对应水化物中，相应的化学方程式为： 。

（4）废印刷电路板上含有铜，以往的回收方法是将其灼烧使铜转化为氧化铜，再用硫酸溶解。现改用A2W2和稀硫酸浸泡废印刷电路板既达到溶解铜的目的，又保护了环境，试写出反应的离子方程式 。

23．（12分）氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途，贯穿古今。

（1）下列生产、生活中的事例中发生了氧化还原反应的是___________

（2）水是人体的重要组成部分，是人体中含量最多的一种物质。而“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”也可用如图表达。

试写出有水参加、水为还原剂且为类型Ⅳ的一个化学方程式：_

（3）NaNO2是一种食品添加剂，它能致癌。酸性KMnO4溶液可将NaNO2氧化生成NaNO3，KMnO4溶液褪色。该反应的离子方程式为 。

某同学称取了7.9 g KMnO4固体，欲配制100 mL溶液。回答下列问题：

①实验前，往容量瓶中加入少量的蒸馏水，盖上瓶塞，倒置，再放正，瓶塞旋转180度，重新倒置，此操作的目的是： 。

②不规范的实验操作会导致实验结果的误差。分析下列操作对实验结果的影响，其中结果偏小的是 （请填序号）

A．在溶解过程中有少量液体溅出烧杯外

B．定容时仰视容量瓶上的刻度线

C．定容后摇匀后，静置发现液面低于刻度线，又加入少量水至刻度线

D．容量瓶未干燥就进行溶液配制。

③某同学用上述配好的KMnO4溶液滴定末知浓度的NaNO2溶液：

I．取20mL末知浓度的NaNO2溶液于锥形瓶；

II．取上述配好的KMnO4溶液于 （“酸式”或“碱式”）滴定管滴定完成后消耗KMnO4溶液10mL，则NaNO2溶液的浓度为

24．（10分）置换反应的通式可表示为：

单质甲＋化合物A单质乙＋化合物B

请回答下列问题：（1）若甲为黄绿色气体，单质乙能使淀粉溶液变蓝色，则该反应的离子方程式为　 　。（2）若过量的单质甲与化合物A发生反应的化学方程式为：　

2Al+Fe2O3
Al2O3+2Fe。　除去反应后混合物中剩余的铝粉与生成的Al2O3所用的试剂是　　　　　。

（3）若甲为金属，其焰色为黄色，化合物B为一种常见的强碱，则该反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（4）若单质乙是黑色非金属固体单质，化合物B是优质的耐高温材料，则该反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（5）若化合物A可作光导纤维材料，乙为非金属半导体材料，则该反应的化学方程式为　　　 　　　　。

25．（10分）下图中X是一种具有水果香味的合成香料，A是直链有机物，E与FeCl3溶液作用显紫色。

请根据上述信息回答：

（1）H中含氧官能团的名称是　　　　。B→I的反应类型为　　　　。

（2）只用一种试剂鉴别D、E、H，该试剂是　　　　。

（3）H与J互为同分异构体，J在酸性条件下水解有乙酸生成，J的结构简式为　　　　。

（4）D和F反应生成X的化学方程式为　　 　　。