滁州中学高三化学月考一试卷 20140901

一.选择题（本题包括28小题，每小题2分，共56分。每小题只有一个选项符合题意。）

1．下列说法正确的是

A．常温常压下，只有一种元素的单质呈液态

B．周期表中所有元素都是从自然界中发现的

C．过渡元素不全是金属元素

D．常温常压下，气态单质的分子都是由非金属元素的原子形成的

2．某周期ⅡA族元素的原子序数为x，则同周期的Ⅲ族元素的原子序数是

A 只有x+1 B 可能是x+8或x+18 C 可能是x+2 D 可能是x+1或x+11或x+25

3.基态原子的4s能级中只有1个电子的元素共有

A．1种 B．2种 C．3种 D．8种

4.A原子的结构示意图为
。则X、Y及该原子3p能级上的电子数分别为

A．18、6、4 B．20、8、6 C．18、8、6 D．15~20、3~8、1~6

5.下图中，能正确表示基态硅原子的是

A B C D

6．现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：① 1s22s22p63s23p4； ②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是

A．第一电离能：③＞②＞① B．原子半径：③＞②＞①

C．电负性：③＞②＞① D．最高正化合价：③＞②＞①

7．某元素的原子最外电子层排布是5s25p1,该元素或其化合物不可能具有的性质是

A．该元素单质是导体 B．该元素单质在一定条件下能与盐酸反应

C．该元素的氧化物的水合物显碱性 D．该元素的最高化合价呈+5价

8.对充有氖气的霓虹灯管通电，灯管发出红色光。产生这一现象的主要原因

A．电子由激发态向基态跃迁时以光的形式释放能量

B．电子由基态向激发态跃迁时吸收除红光以外的光线

C．氖原子获得电子后转变成发出红光的物质

D．在电流的作用下，氖原子与构成灯管的物质发生反应

9．膦（PH3）又称磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，电石气的杂质中

常含有磷化氢。它的分子构型是三角锥形。以下关于PH3的叙述正确的是

A．PH3分子中有未成键的孤对电子 B．PH3是非极性分子

C．PH3是一种强氧化剂 D．PH3分子的P－H键是非极性键

10．氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为

A．两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化。

B．NH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道。

C．NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强。

D．氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子。

11．有关苯分子中的化学键描述正确的是

A．每个碳原子的sp2杂化轨道中的其中一个形成大π键

B．每个碳原子的未参加杂化的2p轨道形成大π键

Ｃ．碳原子的三个sp2杂化轨道只形成两个σ键

Ｄ．碳原子的未参加杂化的2p轨道与其它形成σ键

12．下列事实与氢键有关的是

A．水加热到很高温度都难以分解 B．水结成冰体积膨胀，密度变小

C．CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增大而升高

D．NH3的热稳定性比PH3强

13．下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是

A．二氧化氮 B．光气（COCl2） C．二氟化氙 D．三氟化硼

14．共价键、离子键、金属键、分子间作用力都是微粒间的作用力，含有以上两种作用力的晶体是

A．HCl B．金刚石 C．NaOH D．Na

15．已知三角锥形分子E和直线形分子G反应，生成两种直线形分子L和M (组成E、G、L、M分子的元素原子序数均小于10) 如下图，则下列判断错误的是



A．G是最活泼的非金属单质 B．M化学性质活泼

C．E能使紫色石蕊试液变蓝色 D．L是极性分子

16.已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误的是

A X与Y形成化合物是，X可以显负价，Y显正价 B 第一电离能可能Y小于X

C最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性弱于Y对应的酸 D气态氢化物的稳定性：HmY小于HmX

17．下列分子或离子中，能提供孤对电子与某些金属离子形成配位键的是

①H2O ②NH3 ③Cl— ④CN— ⑤CO

A．①② B．①②③ C．①②④ D．①②③④⑤

18．已知NH3分子可与Cu2＋形成配位化合物离子[Cu（NH3）4] 2＋, 则除去硫酸铜溶液中少 量硫酸可选用的试剂是

A．NaOH B．NH3 C．BaCl2 D．Cu（OH）2

19．下列叙述中错误的是

A．离子键没有方向性和饱和性，共价键有方向性和饱和性

B．配位键在形成时，由成键双方各提供一个电子形成共用电子对

C．金属键的实质是金属中的“自由电子”与金属阳离子形成的一种强烈的相互作用

D．金属键中的“自由电子”为金属阳离子共用

20．向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是

A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2＋的浓度不变。

B．沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu（NH3）4] 2＋。

C．硫酸铜水溶液里加入氨水生成的沉淀是氢氧化铜，继续加氨水沉淀又溶解，

说明氢氧化铜是两性氢氧化物。

D．在[Cu（NH3）4] 2＋离子中，Cu2＋给出孤对电子，NH3提供空轨道。

21．水的状态除了气、液和固态外，还有玻璃态。它是由液态水急速冷却到165K时形成的，玻璃态的水无固定形状，不存在晶体结构，且密度与普通液态水的密度相同，有关玻璃态水的叙述正确的是

A.玻璃态是水的一种特殊状态 B .水由液态变为玻璃态，体积膨胀

C.水由液态变为玻璃态，体积缩小 D. 玻璃态水是分子晶体

22 .纳米材料的表面粒子数占总粒子数的比例极大，这是它具有

许多特殊性质的原因。假设某氯化钠纳米颗粒的大小和形状恰好

与氯化钠晶胞的大小和形状（如图所示）相同。则这种纳米颗粒

的表面粒子数占总粒子数的百分数为

A.87.5％ B.92.9％ C.96.3％ D.100％

23. 关于晶体的下列说法正确的是

A. 任何晶体中，若含有阳离子就一定有阴离子。

B. 原子晶体中只含有共价键。

C. 原子晶体的熔点一定比金属晶体的高。

D.离子晶体中只含有离子键，不含有共价键。

24．下面的排序不正确的是

A．晶体熔点由低到高：CF4Mg>Al

C．硬度由大到小:金刚石>碳化硅>晶体硅 D．晶格能由大到小: NaF> NaCl> NaBr>NaI

25．已知含氧酸可用通式XOm(OH)n来表示，一般而言，该式中m大的是强酸，m小的是弱酸。下列各含氧酸中酸性最强的是

A．H2SeO3 B．HMnO4 C．H3BO3 D．H3PO4

26．下列有关金属的说法正确的是

A.金属原子的核外电子在金属晶体中都是自由电子

B.镁型和铜型的原子堆积方式空间利用率最高

C.金属原子在化学变化中失去的电子数越多,其还原性越强

D.温度升高，金属的导电性将变强

27．下列说法中正确的是

A．NO2、SO2、BF3分子中所有原子的最外层电子都满足了8e－稳定结构B．P4和CH4都是正四面体分子且键角都为109o28ˊC．NaCl晶体中与每个Na+距离相等且最近的Na+共有12个D．原子间通过共价键而形成的晶体一定具有高的熔、沸点及硬度

28．最近科学家成功制成了一种新型的碳氧化合物，该化合物晶体中每个碳原子均以四个共价单键与氧原子结合为一种空间网状的无限伸展结构，下列对该晶体叙述错误的是

A．该晶体类型是原子晶体 B．该晶体中碳原子和氧原子的个数比为1∶2

C．晶体中碳原子数与C—O化学键数之比为1∶4 D．晶体的空间最小环共有6个原子构成

第 Ⅱ 卷（非选择题 共44分）

29．（13分）已知X、Y、Z、W是短周期中四种非金属元素，它们的原子序数依次增大。X元素原子形成的离子就是一个质子，Z、W在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体，Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍。

（1）写出元素符号：X ；Y ；Z ；W 。

（2）X单质和Z单质在一定条件下反应生成化合物E， E分子的空间构成型为 ，分子的极性为 。

（3）这四种元素可组成原子个数比为5∶1∶1∶3的化合物（按X、Y、Z、W的顺序），

该化合物的化学式为 ，

它含有的化学键类型有_______键、_________ 键和_________键。

30. 生物质能是一种洁净、可再生的能源。生物质气（主要成分为CO、CO2、H2等）与H2混合，催化合成甲醇是生物质能利用的方法之一。

（1）上述反应的催化剂含有Cu、Zn、Al等元素。写出基态Zn原子的核外电子排布式 。

（2）根据等电子原理，写出CO分子结构式 。

（3）甲醇催化氧化可得到甲醛，甲醛与新制Cu（OH）2的碱性溶液反应生成Cu2O沉淀。

①甲醇的沸点比甲醛的高，其主要原因是 ；

甲醛分子中碳原子轨道的杂化类型为 。

②甲醛分子的空间构型是 ；1mol甲醛分子中σ

键的数目为 。

③在1个Cu2O晶胞中（结构如图所示），所包含的Cu原子

数目为 。

31．（10分）在一定条件下，某元素的氢化物X可完全分解为两种单质Y和Z。已知：

①反应前的X与反应后生成的Z的物质的量之比

②单质Y的分子为正四面体构型。

请填写下列空白。

（1）单质Y是___________，单质Z是___________（填分子式）。

（2）1个Y分子中共含___________个共价键。键角是 。

（3）X分解为Y和Z的化学方程式为： 。

32 .(12分)水是生命之源，它与我们的生活密切相关。在化学实验和科学研究中，水也是一种常用的试剂。

（1）水分子中氧原子在基态时核外电子排布式为_____ _____；

（2）写出与H2O分子互为等电子体的微粒__ ________（填2种）。

（3）水分子在特定条件下容易得到一个H＋，形成水合氢离子（H3O＋）。下列对上述过程的描述不合理的是_ ____

A．氧原子的杂化类型发生了改变 B．微粒的形状发生了改变

C．微粒的化学性质发生了改变 D．微粒中的键角发生了改变

（4）下列是钠、碘、金刚石、干冰、氯化钠晶体的晶胞图(未按顺序排序)。与冰的晶体类型相同的是__ ___(请用相应的编号填写)

（5）在冰晶体中，每个水分子与相邻的4个水分子形成氢键(如图所示)，已知冰的升华热是51 kJ/mol，除氢键外，水分子间还存在范德华力(11 kJ/mol)，则冰晶体中氢键的“键能”

是_________kJ/mol；

（6）将白色的无水CuSO4溶解于水中，溶液呈蓝色，是因为生成了一种呈蓝色的配合离子。请写出生成此配合离子的离子方程式：

。

33．（21分）A、B、C、D是四种短周期元素，E是过渡元素。A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子结构示意图为：，B是同周期第一电离能最小的元素，C的最外层有三个成单电子，E的外围电子排布式为3d64s2。回答下列问题：

（1）写出下列元素的符号：A _________ B__________ C __________ D __________

（2）用化学式表示上述五种元素中最高价氧化物对应水化物酸性最强的是__________，碱性最强的是_________。

（3）用元素符号表示D所在周期(除稀有气体元素外)第一电离能最大的元素是__________，电负性最大的元素是__________。

（4）D的氢化物比C的氢化物的沸点__________（填"高"或"低"），原因_____________

（5）E元素原子的核电荷数是__________，E元素在周期表的第_______周期，第________族，已知元素周期表可按电子排布分为s区、p区等，则E元素在_______区。

（6）A、B、C最高价氧化物的晶体类型是分别是______晶体、______晶体、______晶体

（7）画出D的核外电子排布图___________________________________________，这样排布遵循了____________原理和____________规则。

（8）用电子式表示B的硫化物的形成过程：_____________________________________

答案

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

14



答案

D

D

C

B

A

A

D

A

A

C

B

B

B

C



题号

15

16

17

18

19

20

21

22

23

24

25

26

27

28



答案

B

C

D

D

B

B

A

C

B

B

B

B

C

D



29．（1）H、C、N、O

（2）三角锥形 极性分子

3）NH4HCO3 离子 共价 配位键

30（1）

（2）

（3）①甲醇分子之间形成氢键
杂化

②平面三角形 3NA

③4

31．（1）P4 H2 （2）6 60° (3)4PH3==P4+6H2

32. （1）1S22S22P6 (1分) （2）H2S、NH2－（3）(1分)A （4）(2分)BC （5）(1分)20（6）(1分)Cu2++4H2O=[Cu(H2O)4]2+

33．每空1分，共21分。

（1）Si、Na、P、N (2) HNO3、NaOH (3) F F

（4）高，因为NH3分子间形成氢键 （5）26、四、Ⅷ、d

（6）原子、离子、分子

（7）   ；泡利，洪特

（8）