微山县第一中学2015届高三入学检测

化学试题

注意事项: 本试卷第Ι卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。第Ι卷第Ⅱ卷。考试结束后，将答题纸和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 Cl：35.5 Na：23 Al：27

第Ι卷

一、选择题（本部分包括16小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，

共48分）

1.下列说法正确的是（ ）

A.易溶于水的物质一定是电解质 B.液态氯化氢能导电

C.液态氯化钠能导电 D.熔融的液态钠是电解质

2.一化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照图1连接好线路发现灯泡不亮，按照图2连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是（ ）

A.NaCl是非电解质

B.NaCl溶液是电解质

C.NaCl在水溶液中电离出了可以自由移动的离子。

D.NaCl溶液中水电离出大量的离子

3.下列各组微粒中，在一定条件下均可以做氧化剂的是（ ）

A.F－、Br－、S2－ B.Fe３＋、MnO4－、NO3－ C.Cl2、HClO、Mg D.ClO－、Cl－、Ag＋

4. ［2012·海南化学卷6］将0.195g锌粉加入到20.0mL的0.100 mol·L－1MO2+溶液中，恰好完全反应，则还原产物可能是（ ）

A. M B. M2+ C．M3+ D. MO2+

5.(山东卷13）下列推断合理的是（ ）

A.明矾[KAl（SO4）2·12H2O]在水中能形成Al（OH）3胶体，可用作净水剂

B.金刚石是自然界中硬度最大的物质，不可能与氧气发生反应

C.浓H2SO4有强氧化性，不能与Cu发生剧烈反应

D.将SO2通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色；将SO2通入溴水，溴水褪色后加热也能恢复原色

6.下列对溶液、胶体和浊液的认识不正确的是（ ）

A.三种分散系的分散质粒径大小顺序：浊液 > 胶体 > 溶液

B.胶体在一定的条件下也能稳定存在

C.溶液和胶体通常都是透明的液体，而浊液不透明

D.胶体区别于其他分散系的本质特征是产生丁达尔效应

7.已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2＋，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是（ ）

A.3Cl2 ＋ 6FeI2 ＝2FeCl3 ＋ 4FeI3 　 B.Cl2 ＋ FeI2 ＝FeCl2 ＋ I2

C.Co2O3 ＋ 6HCl ＝2CoCl2 ＋ Cl2↑＋ 3H2O D.2Fe3＋ ＋ 2I—＝2Fe2＋ ＋ I2

8.下列化学方程式中，不能用离子方程式 Ba2＋ ＋SO42―＝BaSO4↓表示的是（ ）

A.Ba（NO3）2＋H2SO4＝BaSO4↓＋2HNO3 B.BaCl2＋Na2SO4＝BaSO4↓＋2NaCl

C.BaCO3＋H2SO4＝BaSO4↓＋H2O＋CO2↑ D.BaCl2＋H2SO4＝BaSO4↓＋2HCl

9.氮化铝（AlN）广泛用于电子工业、陶瓷工业等领域。可通过如下反应制取：

Al2O3＋N2＋3C
2AlN＋3CO 下列叙述正确的是（ ）

A.该反应中，Al2O3是氧化剂 B.该反应中，N2是还原剂

C.该反应中，C是还原剂 D.该反应中每生成2mol AlN，N2得到3mole－

10.(09四川卷8）在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是（ ）

A.无色溶液：Ca2＋、H＋、Cl－、HSO3－

B.能使pH试纸呈红色的溶液：Na＋、NH4＋、I－、NO3－

C.AlCl3溶液：K＋、Na＋、SO42－、AlO2－

D.
＝0.1 mol/L的溶液：Na＋、K＋、SiO32－、NO3－

11.重铬酸铵（NH4)2Cr2O7是一种受热易分解的盐，下列各组对重铬酸铵受热分解产物的判断，可能符合事实的是（ ）

① CrO3＋NH3＋H2O ②　Cr2O3＋NH3＋H2O ③ CrO3＋N2＋H2O ④ Cr2O3＋N2＋H2O

A. ①②　　　　 B.②③　　 　　 C.①③　　　 D.①④

12.过渡元素高价化合物在酸性条件下有较强的氧化性，如KMnO4、Na2WO4(钨酸钠)等。现向50mL浓度为0.100 mol/L的FeCl2溶液中加入25mL浓度为0.0400 mol/L的KMnO4，在滴加少量的H2SO4后，两者恰好完全反应。则氧化剂KMnO4的还原产物可能为（ ）

A.K2MnO4 B.MnO2 C.MnCl2 D.Mn

13.在酸性溶液中，能大量共存的离子是（ ）

A.Mg2＋、Fe2＋、NO3—、Cl— B.Al3＋、Fe2＋、Cl—、SO42—

C.K＋、Na＋、Cl—、ClO— D.Na＋、Fe3＋、NO3—、I—

14.在学习中，我们经常应用类推法。下列左边正确，类推法应用于右边也正确的是（ ）

A

向FeCl2溶液中滴入氯水

2Fe2＋ + Cl2 ＝ 2Fe3＋ + 2Cl—

向FeCl2溶液中滴入碘水

2Fe2＋ + I2 ＝ 2Fe3＋+2I—



B

CO2通入漂白粉溶液中

CO2+ Ca2＋+2ClO—+H2O=CaCO3↓+ 2HClO

SO2通入漂白粉溶液中

SO2 +Ca2＋+2ClO—+H2O＝CaSO3↓+2HClO



C

向Na2CO3溶液中滴入稀HNO3

CO32— ＋ 2H＋ ＝ CO2↑＋ H2O

向Na2SO3溶液中滴入稀HNO3

SO32— +2H＋ ＝ SO2↑+H2O



D

向澄清石灰水中通入少量CO2 气体

Ca2＋+2OH— +CO2 ＝ CaCO3↓+ H2O

向澄清石灰水中通入少量SO2 气体

Ca2＋+2OH— +SO2 ＝ CaSO3↓+H2O



15.ClO2是一种广谱消毒剂，根据世界环保联盟的要求ClO2将取代Cl2成为生产自来水的消毒剂（Cl2能和水中溶解的某些有机物发生取代和加成反应，生成致癌物质）。工业上常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得ClO2，以上反应中NaClO3和Na2SO3的物质的量比为（ ）

A.1∶1 B.2∶1 C.1∶2 D.2∶3

16.在有乙离子存在的情况下．欲用试剂丙来检验溶液中是否含有甲离子，下表所加试剂丙能够对甲离子进行成功检验的是（ ） (说明：在实验过程中不允许加热、过滤、萃取等操作)

选项

试剂丙

甲离子

乙离子



A

稀盐酸、Ba(NO3)2溶液

SO42—

SO32—



B

稀盐酸、品红溶液

SO32—

CO32—



C

硫氰化钾溶液

Fe2＋

Fe3＋



D

稀氨水

Ag＋

Al3＋





第Ⅱ卷

二、填空题（本大题共包括5小题，共52分）

17.（6分）⑴若向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，使原溶液中的SO42—恰好完全沉淀，试写出该反应的离子方程式： 　　　　　　　　　　　　　　　

⑵明矾是一种无色晶体，可溶于水并形成Al(OH)3胶体来净水。已知明矾水溶液的主要成分是KAl(SO4)2 ，现向明矾溶液中逐滴加入Ba(OH)
溶液，当沉淀达到最大时，试写出此时该反应的离子方程式： 　　　　　　　　　　　　　　

18.（10分）砷及其化合物有毒，如砒霜（As2O3）有剧毒，环境监测和法医学分析砒霜中毒的反应原理：

As2O3 ＋ 6Zn ＋ 12HCl ＝ 6ZnCl2 ＋ 2AsH3↑＋ 3H2O，反应中氧化剂是 　 ，氧化产物是 ；被氧化的元素是 ，还原产物与氧化剂的物质的量比 ，电子转移总数是 。

19．（8分）已知某饱和NaCl溶液的体积为VmL。密度为ρg/cm3，质量分数为w%。物质的量浓度为Cmol/L，溶液中含NaCl的质量为mg。

⑴用m、V表示溶液物质的量浓度 。 ⑵用w、ρ表示溶液物质的量浓度 。

⑶用C、ρ表示溶液的质量分数 。 ⑷用w表示该温度下NaCl的溶解度 。

20.(14分）现有A、B、C、D、E、F六种化合物，已知它们的阳离子K＋，Ag＋、Ca2＋、Ba2＋、Fe2＋、Al3＋，阴离子有Cl－、OH－、CH3COO－、NO3－、SO42－、CO32－。将它们分别配成0.1mol/L的溶液，进行如下实验：

①测得溶液A、C、E呈碱性，且碱性为A>E>C；

②向B溶液中滴加稀氨水，先出现沉淀，继续滴加氨水，沉淀消失；

③向D溶液中滴加Ba（NO3）2溶液，无明显现象；

④向F溶液中滴加氨水，生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。

根据上述实验现象,回答下列问题:

⑴实验②中反应的化学方程式为：

⑵E溶液是 ,判断依据是

。

⑶写出下列四种化合物的化学式:A 、C 、D 、F 。

21．（14分）铝土矿的主要成分是Al2O3，含有Fe2O3、SiO2等杂质，按下列操作从铝土矿中提取Al2O3。回答下列问题

（1）沉淀物的化学式分别是：

a ；d ；f 。

（2）写出加入过量NaOH溶液时所发生主要反应

的离子方程式_______________________________

____________________________________________

(3)写出通入气体B(过量)时溶液c中发生反应的离子方程式

__________________________________________

__________________________________________

(4) 气体B能否改用试剂A代替?为什么?

______________________________________________________________________

检测化学参考答案

19．⑴(1000m/58.5V) mol/L ⑵(10wρ/58.5) mol/L

⑶(58.5C/10ρ)% ⑷100w/(100－w) g

20. 解析：本题考查离子共存、盐类水解综合运用。根据溶液的性质，确定CO32—只能与K+形成显碱性的溶液，另外可能形成的碱性溶液为碱Ba(OH)2 。由于醋酸的酸性大于碳酸，所以醋酸盐水解的碱性小于碳酸盐，因此A为Ba(OH)2，E为K2CO3，C为醋酸盐，由②可得B中阳离子为Ag+，则肯定为AgNO3，由③可得D中无SO42—，则F中的阴离子为SO42—，D中的阴离子为Cl—。由④可得F中的阳离子为Fe2+，即F为FeSO4，而CH3COO—若与Al3+形成溶液时，Al3+也发生水解，所以C为醋酸钙，而D为AlCl3。

答案：⑴AgNO3＋NH3·H2O＝AgOH＋NH4NO3, AgOH＋2NH3·H2O＝Ag(NH3)2OH＋2 H2O

⑵碳酸钾 由①中碱性减弱的顺序可知，E是碳酸盐。六种阳离子中可以与碳酸根形成可溶性盐的只有钾离子，所以E是碳酸钾

⑶Ba(OH)2 Ca(CH3COO)2 AlCl3 FeSO4