2014-2015学年第一学期高三年级开学考试

化学 试卷

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Fe 56

一、单项选择（每小题3分，总计48分）

1、价电子排布式为5S25P1的元素，在周期表中的位置

A、第4周期第VA族 B、第5周期第III A族

C、第5周期第I A族 D、第4周期第III A族

2、具有下列电子构型的基态原子中第二电离能最大的是

A、1S22S22P5 B、1S22S22P63S23P1 C、1S22S22P63S1 D、1S22S22P63S2

3、H2O中每个氧原子结合两个氢原子的根本原因是

A、共价键的方向性 B、共价键的 饱和性 C、共价键的键角 D、共价键的键长

4、在下列变化过程中，既有离子键又有共价键破坏的是

A、将SO2溶于水 B、烧碱溶于水 C、将HCl气体溶于水 D、硫酸氢钠溶于水

5、用VSEPR模型预测下列分子或离子的立体结构，其中正确的是

A、NH4+为正四面体形 B、SO2为直线形 C、HCN为平面三角形 D、BF3为三角锥形

6、下列关于丙烯（ CH3-CH=CH2）的说法错误的是

A、丙烯分子中有8个σ键，1个π键 B、丙烯分子中3个碳原子是sp3杂化

C、丙烯分子中存在非极性键 D、丙烯分子中3个碳原子在同一平面上

7、向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是（　　）

A、反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变

B、沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu（NH3）4]2+

C、向反应后的溶液加入乙醇，溶液没有发生变化

D、在[Cu（NH3）4]2+离子中，Cu2+提供孤电子对，NH3提供空轨道

8、若不断地升高温度，实现“雪花→水→水蒸气→氧气和氢气”的变化。在变化的各阶段被破坏的粒子间的主要相互作用力依次是

A、氢键；分子间作用力；非极性键? ?? ?? B、氢键；氢键；极性键

C、氢键；极性键；分子间作用力??? ? ?? D、分子间作用力；氢键；极性键

9、下列有关离子晶体的数据大小比较不正确的是

A、熔点：NaF>MgF2>AlF3 B、晶格能：NaF>NaCl>NaBr

C、阴离子的配位数：CsCl>NaCl>CaF2 D、硬度：MgO>CaO>BaO

10、有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X＋与M2－具有相同的电子层结构；离子半径：Z2－>W－；Y的单质晶体熔点高，硬度大，是一种重要的半导体材料。下列说法中，正确的是

A．X、M两种元素只能形成X2M型化合物

B．由于W、Z、M元素的氢化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低

C．元素Y、Z、W的单质晶体属于同种类型的晶体

D．元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂

11、将金属Cu投入A的盐溶液中，观察到Cu的表面出现银白色物质；金属B投入稀硫酸中，观察到B的表面有气泡产生．下列关于金属A、B、Cu活动性的叙述正确的是

A、B＞Cu＞A B、A＞Cu＞B C、B＞A＞Cu D、A＞B＞Cu

12、等物质的量的下列各物质分别于盐酸反应，消耗的HCL的物质的量最少的是

A、Na B、CuO C、Fe D、Na2O

13、向含有FeCl2、FeCl3、AlCl3、NH4Cl的混合溶液中先加入过量Na2O2固体，微热搅拌后再加入过量盐酸，溶液中阳离子数目变化最小的是

A、Na+ B、Al3+ C、Fe3+ D、Fe2+

14、将过量的CO2分别通入① CaCl2 溶液； ② Na2SiO3 溶液；③ Ca(ClO)2 溶液；④ 饱和Na2CO3 溶液。最终溶液中有白色沉淀析出的是?

A、①②③④ B、②④ C、①②③ D、②③

15、实验表明：将氯水滴加到一张蓝色石蕊试纸上，试纸上会出现如图所示的半径慢慢扩大的内外两个圆环，且两环颜色不同，下列有关说法中不?正确的是

A、此实验表明氯水具有酸性、漂白性

B、内环呈白色外环呈红色或浅红色

C、内外环上颜色的差异表明此变化过程中，中和反应比氧化还原反应快

D、氯水中形成次氯酸的反应中还原产物是HClO

16、某溶液中可能含有大量的Mg2+、Al3+、H+、Cl-和少量OH-，向该溶液中逐滴加入0.5mol?L-1的NaOH溶液，生成沉淀的质量和加入NaOH溶液的体积之间的关系如下图所示，则可判断原溶液中

A、有Mg2+，没有Al3+

B、有Al3+，没有Mg2+

C、有大量的H+、Mg2+、和Al3+

D、有Mg2+、和Al3+

二、填空题（共四小题，52分）

17、（14分）I、某无色透明溶液，只可能含下列离子：Mg2+、Cu2+、Ba2+、H+、SO42-、SO32-、HCO3 -、OH -、NO3-。该溶液能跟金属铝反应放出H2，试判断何者能大量存在于此溶液中？

（1）当生成Al3+时，可能存在___________。

（2）当生成AlO2-时，可能存在____________。

II、A、B、C是中学化学中常见的三种物质，它们之间的相互转化关系如下(部分反应条?件及产物略去)：

（1)若?A?是一种金属，C是淡黄色固体，则B的化学式为________，A→C反应的化学方程式为________。

(2)若A是一种非金属，其常见单质为黑色固体，C是最主要的温室气体，则C的分子式为________，B→C反应的化学方程式为__________________。 A和C是否可以反应，若能，写出反应的化学方程式______________________（若不能，此空不填）。

18、（12分）某厂的酸性工业废水中含有一定量的Fe3+、Cu2+、Au3+等离子，有人设计了图中的工艺流程，从废水中回收金，并生产一定量的铁红和氧化铜（图中标号处只利用工业生产中的常用的酸、碱和废铁屑）。

（1）图中标号处需加入的相应物质分别是①________、②________、③________、

④________、⑤________；

（2）写出①处所有可能发生的离子方程式______________________________________

________________________________________________________________________；

（3）写出③处发生反应的化学方程式________________；

（4）铁红的化学式为________；写出铁红在工业上的一种主要用途___________。

19、（12分）研究物质的微观结构，有助于人们理解物质变化的本质。请回答下列问题。

(1)C、Si、N元素的电负性由大到小的顺序是__________________。C60和金刚石都是碳的同素异形体，二者相比较熔点较高的是________。

(2)A、B均为短周期金属元素。依据下表数据，写出B原子的电子排布式：________。

电离能/kJ·mol－1

I1

I2

I3

I4



A

932

1 821

15 390

21 771



B

738

1 451

7 733

10 540



(3)过渡金属离子与水分子形成的配合物是否有颜色，与其d轨道电子排布有关。一般而言，d轨道全满或全空时，无颜色；反之，则有颜色，如[Co(H2O)6]2＋显粉红色。据此判断，[Mn(H2O)6]2＋________颜色。(填“无”或“有”)

(4)利用CO可以合成化工原料COCl2、配合物Fe(CO)5等。

①COCl2分子的结构式为
每个COCl2分子内含有 (　　)

A．4个σ键 B．2个σ键、2个π键

C．2个σ键、1个π键 D．3个σ键、1个π键

②Fe(CO)5在一定条件下发生分解反应：Fe(CO)5=Fe(s)＋5CO，反应过程中断裂的化学键只有配位键，形成的化学键是________________。

（5）已知FexO晶体的晶胞结构为NaCl型，由于晶体缺陷x的值小于1。测知FexO晶体密度为a g/cm3 晶胞边长为b nm 。求x的值（列出方程式即可）_____________

20、（14分）W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如下图所示。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的电负性在同周期主族元素中最大。

(1)X元素的价电子排布图为________；W的基态原子核外有________个未成对电子。

(2)X的单质和Y的单质相比，熔点较高的是____________。(写化学式)；Z的气态氢化物和溴化氢相比，较稳定的是____________(写化学式)。

(3)Y与Z形成的化合物和水反应，生成一种弱酸和一种强酸，该化学方程式是____________。

(4)在25℃、101kPa下，已知Y的气态氢化物在氧气中完全燃烧后恢复至原状态，平均每转移1mol 电子放热190.0kJ，该反应的热化学方程式是____________。

选择题

1-16 BCBDA BBBAD AABBD D

17、（14分）I、（1）SO42-、H+、Mg2+?（2）Ba2+、OH-、NO3-

II、(1)Na2O；2Na＋O2
Na2O2? (2)CO2；2CO＋O2
2CO2；C＋CO2
2CO

18．（12分）

（1）①铁屑 ②稀硫酸 ③稀硝酸 ④氢氧化钠 ⑤氢氧化钠

（2）Fe+2H+＝Fe2++H2↑ 2Fe3++Fe＝3Fe2+

Cu2++Fe＝Cu+Fe2+ 2Au3++3Fe＝2Au+3Fe2+

（3） 3Cu+8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

（4）Fe2O3 用作红色涂料或冶炼铁的原料等

19、（14分）(1)N>C>Si　金刚石 (2)1s22s22p63s2　(3)有 (4)①D　②金属键

（5） （56x +16）*4=a(b*10-7) 3NA

20、（12分）(1)略　2　(2)Si　HCl　(3)SiCl4＋3H2O=== H2SiO3↓＋4HCl

(4)SiH4(g)＋2O2(g)===SiO2(s)＋2H2O(l) ΔH＝－1520.0 kJ·mol－1