桂林市第十八中学2015届高三上学期第一次月考化学试题

可能用到的相对原子质量：H—1 D—2 C—12 N—14 O—16 Si—28 S—32 Cl—35.5 K—39 Br—80

第I卷　（选择题 共 48 分）

一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案）

1、下列实验方案中，可行的是

A、按溶解、过滤、蒸发的操作顺序分离CaCl2、CaCO3的混合物

B、将白醋滴在润湿的pH试纸上，测定其pH

C、用氢氧化钠溶液除去CO2中的HCl气体

D、用BaCl2溶液除去KNO3溶液中少量的K2SO4

2、如图为课本中的插图，下列操作不合理的是

3、下列选用的相关仪器符合实验要求的是

4、下列说法中正确的是

A、氯化钠水溶液在电流的作用下电离出Na＋和Cl－

B、硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质

C、二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于弱电解质

D、硫酸钠在水中的电离方程式可表示为Na2SO4===2Na＋＋S6＋＋4O2－

5、如图装置可用于收集气体并验证其某些化学性质，你认为正确的是

6、已知单位体积的稀溶液中，非挥发性溶质的分子或离子数越多，该溶液的沸点就越高。则下列溶液

沸点最高的是

A、0.01 mol·L－1的蔗糖溶液 B、0.01 mol·L－1的CaCl2溶液

C、0.02 mol·L－1的NaCl溶液 D、0.02 mol·L－1的CH3COOH溶液

7、用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A、18g D2O含有的电子数为10NA；

B、1mol Na2O2与水完全反应时转移电子数为2NA ；

C、 12g石墨烯（单层石墨）中含有六元环的个数为0.5NA；

D、200mL1mol/LFe2(SO4)3溶液中，Fe3+和SO42－离子数的总和是NA

8、有些离子方程式能表示一类反应，有些离子方程式却只能表示一个反应。下列离子方程式中，只

能表示一个化学反应的是

① Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu ② Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O

③ Cl2＋H2O===H＋＋Cl－＋HClO ④ CO＋2H＋===CO2↑＋H2O

⑤ Ag＋＋Cl－===AgCl↓

A、只有③ B、②③ C、③⑤ D、①④

9、下列反应的离子方程式书写正确的是

A、将Al条投入NaOH溶液中：Al＋OH－＋H2O === AlO＋H2↑

B、铜溶于稀硝酸中：Cu＋4H＋＋2NO === Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O

C、碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：HCO＋OH－ === CO＋H2O

D、向碳酸钠溶液中逐滴加入与之等体积等物质的量浓度的稀醋酸：

CO＋CH3COOH === CH3COO－＋HCO

10、某反应体系中存在下列六种物质：As2S3、HNO3、H2SO4、NO、H3AsO4和H2O，已知其中As2S3是反应物之一。下列说法不正确的是

A、该反应属于氧化还原反应

B、此反应中只有砷元素被氧化，只有氮元素被还原

C、HNO3、H2O是反应物，H2SO4、NO、H3AsO4是生成物

D、HNO3、H2SO4、H3AsO4都是最高价氧化物对应的水化物

11、标准状况下V L氨气溶解在1 L水中（水的密度近似为1 g·mL－1），所得溶液的密度为ρ g·mL－1，质量分数为w，物质的量浓度为c mol·L－1，则下列关系中不正确的是

A、w＝17c/(1 000ρ) B、w＝17V/(17V＋22 400)

C、c＝1 000Vρ/(17V＋22 400) D、ρ＝(17V＋22 400)/(22.4＋22.4V)

12、利用实验器材（规格和数量不限），能完成相应实验的一项是

实验器材（省略夹持装置）

相应实验



A

烧杯、玻璃棒、蒸发皿

硫酸铜溶液的浓缩结晶



B

烧杯、玻璃棒、胶头滴管、滤纸

用盐酸除去硫酸钡中的少量碳酸钡



C

烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶

用固体氯化钠配制0.5mol/L的溶液



D

烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗

用溴水和CCl4除去NaBr溶液中的少量NaI





13、下列实验误差分析错误的是

A、用润湿的pH试纸测稀碱溶液的pH，测定值偏小

B、用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小

C、滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小

D、测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏小

14、将KCl和KBr的混合物13.4 g溶于水配成500 mL溶液，通入过量的Cl2，反应后将溶液蒸干，

得到固体11.175 g，则原来所配溶液中K＋、Cl－、Br－的物质的量浓度之比为

A、1∶2∶3 B、1∶3∶2 C、2∶3∶1 D、3∶2∶1

15、下列说法不正确的是 　

A、温度相同、体积相同的O2(g)和N2(g)分子数相同

B、等温等压下，SO2气体与CO2气体的密度之比等于16∶11

C、温度和容积相同的两气罐中分别盛有5mol O2(g)和2 mol N2(g)，两容积中的压强之比等于5∶2

D、等温等压条件下， 5 molO2(g)和2 molH2 (g)的体积之比等于5∶2

16、常温下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可发生如下两个反应：

2Fe2＋＋H2O2＋2H＋=== 2Fe3＋＋2H2O 2Fe3＋＋H2O2 === 2Fe2＋＋O2↑＋2H＋

下列说法正确的是

A、H2O2的氧化性比Fe3＋强，其还原性比Fe2＋弱

B、在H2O2分解过程中，溶液的pH逐渐下降

C、H2O2分解的总方程式为：H2O2===H2O＋O2↑

D、H2O2生产过程要严格避免混入Fe2＋

第II卷 （非选择题 共52分）

二、填空题（共52分）

17、（11分）实验室需要配制0.55mol·L－1 NaOH溶液220 mL。

按下列操作步骤填上适当的文字，以使整个操作完整。

⑴ 选择仪器。完成本实验所必需的仪器有：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、______ ___ ____、__________________ 。

⑵ 计算。配制该溶液需取NaOH晶体________g。

⑶ 称量。

① 天平调平后，应将天平的游码调至某个位置，请在下图中用一根竖线标出游码左边缘所处的位置：

② 称量过程中NaOH晶体应放于天平的__________（填“左盘”或“右盘”）。

⑷ 溶解、冷却，该步实验中需要使用玻璃棒，目的是____________________________________________。

⑸ 转移、洗涤。在转移时应使用玻璃棒引流，应注意_____________

；需要洗涤烧杯2～3次是为了________________________________________________________________________。

⑹ 定容、摇匀。

⑺ 将配好的溶液静置一段时间后，倒入指定的试剂瓶，贴好标签，注明溶液名称、浓度及配制的时间。

⑻ 下列操作使所配溶液浓度偏大的有______________（填字母，下同）；偏小的有_____________；

无影响的有_____________。

A、称量时用生锈的砝码 B、将NaOH放在纸上称量

C、NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中 D、往容量瓶转移时有少量液体溅出

E、未洗涤溶解NaOH的烧杯 F、定容时仰视刻度线

G、容量瓶未干燥就用来配制溶液

18、（12分）某研究小组利用下图装置探究温度对CO还原Fe2O3的影响（固定装置略）

⑴ MgCO3的分解产物为 。

⑵ 装置C的作用是 ，处理尾气的方法为 。

⑶ 将研究小组分为两组，按上图装置进行对比实验，甲组用酒精灯、乙组用酒精喷灯给装置D加热，反应产物均为黑色粉末（纯净物），两组分别用产物进行以下实验。

步骤

操作

甲组现象

乙组现象



1

取黑色粉末加入稀盐酸

溶解，无气泡

溶解，有气泡



2

取步骤1中溶液，滴加K3[Fe(CN)6]溶液

蓝色沉淀

蓝色沉淀



3

取步骤1中溶液，滴加KSCN溶液

变红

无现象



4

向步骤3溶液中滴加新制氯水

红色褪去

先变红，后褪色



 已知：3Fe2+ + 2[Fe(CN)6]3- = Fe3[Fe(CN)6]2↓（蓝色）

① 乙组得到的黑色粉末是 ；

② 甲组步骤1中反应的离子方程式为 ；

③ 乙组步骤4中，溶液变红的原因为 ；溶液褪色可能的原因及其验证方法为

；

④ 从实验安全考虑，上图装置还可采取的改进措施是 ；

19、（12分）现有A、B、C、D、E、F六种化合物，已知它们的阳离子分别是K＋、Ag＋、Ca2＋、Ba2＋、

Fe2＋、Al3＋，阴离子分别是Cl－、OH－、CH3COO－、NO3－、SO42－、CO32－，将它们分别配成0.1 mol/L

的溶液，进行如下实验：

① 测得溶液A、C、E呈碱性，且碱性为A>E>C；

② 向B溶液中滴加稀氨水，先出现沉淀，继续滴加氨水，沉淀消失；

③ 向D溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，无明显现象；

④ 向F溶液中滴加氨水，生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。

根据上述实验现象，回答下列问题：

⑴ 实验②中反应现象所涉及的离子方程式是_______ ___ ______________________

______________________________________________________________ _____________________。

⑵ E溶液中溶质的名称是___________，判断依据是___________________________________________

_____________________________________________________________________________________。

⑶ 写出下列四种化合物的化学式：

A：_______________ C：_____________ D：_______________ F：_______________

20、（17分）由熔盐电解法获得的粗铝含一定量的金属钠和氢气，这些杂质可采用吹气精炼法除去，

产生的尾气经处理后可用于钢材镀铝。工艺流程如下：







（注：NaCl熔点为801 ℃；AlCl3在181 ℃升华）

⑴ 精炼前，需清除坩埚表面的氧化铁和石英砂，防止精炼时它们分别与铝发生置换反应产生新的杂质，相关的化学方程式为：

① ________________________________________________________________________

② ________________________________________________________________________。

⑵ 将Cl2连续通入坩埚中的粗铝熔体，杂质随气泡上浮除去。气泡的主要成分除Cl2外还含有_________；固态杂质粘附于气泡上，在熔体表面形成浮渣，浮渣中肯定存在__________。

⑶ 在用废碱液处理气体A的过程中，所发生反应的离子方程式为：_____________________________

_____________________________________________________________________________________。

⑷ 镀铝电解池中，金属铝为________极。熔融盐电镀液中铝元素和氯元素主要以AlCl和Al2Cl形式存在，铝电极的主要电极反应式为_______________________________________________________。

⑸ 钢材镀铝后，表面形成的致密氧化铝膜能防止钢材腐蚀，其原因是____________________________

________________________________________________________________________。

桂林十八中14-15学年度上学期12级第一次月考

化学参考答案

⑻ AC（1分）； BDEF（1分）； G（1分）

18、⑴ MgO、CO2（1分）

⑵ 除CO2（1分）、 点燃（1分）

⑶ ① Fe （1分）

② Fe3O4＋8H＋ = 2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2O（2分）

③ Fe2＋被氧化成Fe3＋，Fe3＋遇SCN－显红色；（2分）

假设SCN－被Cl2氧化，向溶液中继续加入过量KSCN溶液，若出现红色，则假设成立

（2分）（其它合理答案均可给分）

④ 在装置BC之间添加装置E防倒吸（其它合理答案均可给分） （2分）

19、⑴ Ag＋＋NH3·H2O === AgOH↓＋NH （2分）

AgOH＋2NH3·H2O === [Ag(NH3)2]＋＋OH－＋2H2O（2分）

⑵ 碳酸钾　（2分） A、C、E中阴离子为OH－、CH3COO－和CO，由①中碱性顺序知E为碳酸盐，六种阳离子中可形成可溶性碳酸盐的只有K＋（2分）

⑶ Ba(OH)2　 (CH3COO)2Ca　 AlCl3　 FeSO4 （各1分）

20、⑴ Fe2O3＋2Al2Fe＋Al2O3 （2分） 3SiO2＋4Al3Si＋2Al2O3 （2分）

⑵ HCl、AlCl3（1分） 　NaCl（1分）

⑶ Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O （2分）、 H＋＋OH－===H2O （2分）

⑷ 阳（1分）　 Al＋4Cl－－3e－===AlCl（2分） 、 2Al＋7Cl－－6e－===Al2Cl （2分）

⑸ 氧化铝膜能隔绝空气，阻碍钢铁被腐蚀（2分）

18解析：探究温度对CO还原Fe2O3的影响为实验目的考察化学知识，涉及产物分析、装置作用、尾气处理、物质检验、反应原理、实验假设、实验验证、装置改进等内容。

⑴ MgCO3
MgO＋CO2↑；产物是MgO、CO2

⑵ 通过Zn粉，发生Zn＋CO2
ZnO＋CO；再通过NaOH溶液，是为了除去二氧化碳；再通过无水氯化钙是为了除去水蒸气；然后CO还原氧化铁，E装置防倒吸，

F装置检验和吸收二氧化碳。尾气是CO，点燃处理。

⑶ CO还原氧化铁生成黑色粉末可能是Fe、Fe3O4、FeO及其混合物。1实验，证明甲组没有Fe生成，乙组产生了Fe；2实验，证明溶于酸时都生成了Fe2＋；3实验证明甲组生成了Fe3O4，乙组没有生成；4实验说明褪色的原因可能是SCN－可能被Cl2氧化。

20解析：

⑴ 坩埚表面的氧化铁和石英砂分别与铝发生置换反应：

Fe2O3＋2Al  2Fe＋Al2O3 3SiO2＋4Al  3Si＋2Al2O3

⑵ 粗铝中含有H2，则与Cl2反应生成HCl，则气泡中含有HCl，同时Al与Cl2反应生成AlCl3，由于AlCl3在181 ℃升华，气泡中还含有AlCl3。有Na存在，其与Cl2反应生成NaCl，NaCl熔点高于700 ℃，存在于浮渣中。

⑶ 尾气经冷凝后气体A含有Cl2和HCl，用碱液吸收的离子方程式为Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O，OH－＋H＋===H2O。

⑷ 在电镀池中，镀件作阴极，金属铝作阳极，铝电极的电极反应式为Al＋4Cl－－3e－===AlCl，

2Al＋7Cl－－6e－===Al2Cl。

⑸ 致密的氧化铝膜能防止钢材腐蚀是因为氧化铝膜能隔绝空气，阻止Fe与O2反应。