2015届上学期高三一轮复习

第一次月考化学试题【新课标Ⅰ】

可能用到的可能用到的相对原子质量：H-1、Mg-24、C-12、O-16、S-32、Cl-35.5、Br-80 I-127、Na-23、Al-27、K-39、Fe-56、Cu-64、Ag-108

第I卷(选择题，共45分)

一、选择题(本题包括20小题，其中1～15每小题2分；16～20每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意）

1．去年年末，今年年初我国多省市遭遇雾霾笼罩，雾霾中含有大量的PM2.5，PM2.5又称为“细颗粒物”，下列说法不正确的是( )

A．PM2.5值越大，形成雾霾天气的可能性越大

B．PM2.5容易附着有毒有害物质，尤其是重金属，对人体造成危害

C．城市由于汽车尾气的大量排放，比农村形成雾霾天气的可能性更大

D．研制可降解塑料，有效控制“PM2.5”的出现

2.化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是( )

A.明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化B.在海轮外壳上镶入锌块,可减缓船体的腐蚀C.电解MgCl2饱和溶液，可制得金属镁D.MgO的熔点很高，可用于制作耐高温材料

3.Na、Al、Fe、Cu都是重要的金属，下列有关它们的说法正确的是( )

A.在一定条件下都能与水发生置换反应

B.在一定条件下都能与稀HNO3发生氧化还原反应

C.都必须隔绝空气保存

D.在一定条件下都能与稀H2SO4反应产生H2

4.能实现下列物质间直接转化的元素是( )

A.硫 B.硅 C.铜 D.铁

5.下列有关叙述正确的是( )

A.Fe与S混合加热生成FeS2

B.Fe3+有氧化性，因此FeCl3溶液可用于回收废旧电路板中的Cu

C.Fe在足量Cl2中燃烧生成FeCl2和FeCl3

D.Fe2+、Al3+、ClO-、Cl-在水溶液中一定能大量共存

6.某溶液中含有NH、Mg2+、Fe2+、Al3+和SO五种离子，若向其中加入过量的Ba(OH)2溶液，微热并搅拌，再加入过量的氢碘酸，溶液中大量减少的离子有( 　)

A．4种 B．3种 C．2种 D．1种

7.化学反应中有时存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的情况。下列反应中属于这种情况的是( )①过量的锌与18mol/L的H2SO4反应；②过量的H2与少量N2在催化剂存在下充分反应；

③浓盐酸与过量的MnO2； ④过量铜与浓H2SO4；

⑤过量稀HNO3与银反应； ⑥过量稀H2SO4与块状石灰石A.②③④⑥ B.②③⑤ C.①④⑤ D.①②③④⑤⑥

8.有Fe2+、NO3-、Fe3+、NH4+、H2O和H+ 六种粒子，分别属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述错误的是( )

A.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶8 B.若有1mol NO3-被还原，转移8mole-

C.还原产物为NH4+ D.若把该反应设计为原电池，则正极反应为Fe2+－e-=Fe3+

9.下列依据相关实验得出的结论正确的是

A.向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，该溶液一定含有CO32-

B.用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定含有Na+

C.向某溶液中滴加BaCl2溶液产生白色沉淀，再滴加稀HNO3沉淀不溶解，则原溶液中一定含有SO42-

D.向某溶液中滴加KSCN 溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，该溶液中一定含Fe2＋

10.某溶液中可能含有K+、NH4+、Ba2+、SO42-、I-。分别取样：①用pH计测试，溶液显弱酸性；②加氯水和淀粉无明显现象。为确定该溶液的组成，还需检验的离子是( )

A.Ba2+ B. NH4+ C. K+ D. SO42-

11.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( )

A.将过量SO2通入少量氨水中：SO2＋2NH3·H2O==2NH4+＋SO32-

B.实验室用Cu和稀HNO3反应制取少量NO气体：Cu＋4H+＋NO3- ==Cu2+＋NO↑＋2H2O

C.NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性：2H+＋SO42-＋Ba2+＋2OH-═BaSO4↓＋2H2O

D.KIO3与KI在酸性溶液中反应：5I-＋IO3-＋3H2O==3I2＋6OH-

12.有一无色溶液，可能含有K+、Al3+、Mg2+、NH4+、Cl-、SO42-、HCO3-、MnO4-中的一种或几种。为确定其成分，进行如下实验：①取部分溶液，逐滴滴入NaOH溶液至过量，只观察到白色沉淀先增多，后又部分溶解，再无其它明显现象；②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，无沉淀产生。下列推断正确的是( )A.肯定有Al3+、Mg2+、Cl-，可能有K+ B.肯定有Al3+、Mg2+、Cl-，可能有NH4+C.肯定有Al3+、Mg2+、HCO3-，肯定没有MnO4- D.肯定有K+、Al3+、MnO4-，可能有HCO3-

13.下列物质的制备操作，可以达到实验目的是（ ）

A.向FeCl3溶液中不断加入NaOH溶液制备Fe(OH)3胶体 B.用铁和Cl2加热制取FeCl3

C.向铝盐溶液中不断滴入过量烧碱溶液制备Al(OH)3 D.用铜粉和硫粉混合加热制备CuS

14.在试管中注入某红色溶液，给试管加热，溶液颜色逐渐变浅，则原溶液可能是(　　)

①滴有石蕊的H2SO4溶液　②滴有酚酞的氨水溶液 ③滴有酚酞的氢氧化钠溶液

④滴有酚酞的饱和氢氧化钙溶液　⑤滴有酚酞的Na2CO3溶液⑥溶有SO2的品红溶液

A.②⑥ B.②④ C.①③⑤ D.②④⑥

15.某澄清溶液可能含有K+、Al3+、Mg2+、NH4+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、SO42-、CO32-中的一种或几种，为确定其成分，进行如下实验：①取部分溶液，逐滴滴入用HCl酸化的BaCl2溶液，只产生白色沉淀；②另取部分溶液，缓慢加入足量的Na2O2固体并加热，产生无色无味的气体，同时产生白色沉淀后白色沉淀部分溶解。下列推断正确的是( )A.肯定有Al3+、SO42-，可能有K+、NH4+ B.肯定无Fe2+、Mg2+、CO32-，可能有Al3+

C.原溶液一定是明矾和MgSO4的混合溶液D.不能确定的离子只能通过焰色反应来确定

16.实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示(省略夹持和净化装置)。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是( )

选项

A中物质

B中物质

C中气体

D中物质



A

浓氨水

CaO

NH3

H2O



B

浓硫酸

Na2SO3

SO2

NaOH溶液



C

稀硝酸

Cu

NO2

H2O



D

浓盐酸

MnO2

Cl2

NaOH溶液





17.气体X可能由NH3、Cl2、HBr、CO2中的一种或几种组成，已知X通入AgNO3溶液时产生浅黄色沉淀，该沉淀不溶于稀HNO3，若将X通入澄清石灰水中，无沉淀产生，则有关气体X的成分的下列说法正确的是( )

①一定含有HBr，可能含有CO2　②一定不含CO2 ③一定不含NH3、Cl2　④可能含有Cl2、CO2

A．只有①　　　　　　B．只有③ C．①和③ D．②和③

18.中学常见物质A、B、C、D、E、X，存在下图转化关系(部分生成物和反应条件略去)。下列推断不正确的是( )

A.若D是一种白色沉淀，在空气中最终变为红褐色，则A可能是铁

B.若D是一种强碱，则A、B、C均可与X反应生成D

C.若D为NaCl，且A可与C反应生成B，则E可能是CO2

D.若D是一种强酸，则A既可以是单质，也可以是化合物，且D可与Cu反应生成B或C

19.某溶液仅含Fe2+、Na+、Al3+、Ba2+、SO42-、NO3-、Cl-中的4种离子，所含离子的物质的量均为1mol。若向该溶液中加入过量的稀H2SO4，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变（不考虑水的电离和离子的水解）。下列说法正确的是( )

A.若向该溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反应后过滤、洗涤、灼烧，最终所得固体质量为72g

B.若向该溶液中加入过量的稀H2SO4，产生的气体遇空气能变成红棕色

C.若向该溶液中加入过量的稀H2SO4和KSCN溶液，溶液不显血红色

D.该溶液中所含的离子是：Fe2+、Ba2+、SO42-、NO3-

20.将11.9 g由Mg、Al、Fe组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，合金质量减少了2.7 g。另取等质量的合金溶于过量稀HNO3中，生成了6.72 L NO（标准状况下），向反应后的溶液中加入适量的NaOH溶液恰好使Mg2+、Al3+、Fe3+完全转化为沉淀，则沉淀的质量为( )

A．22.1 g B．27.2 g C．30g D．无法计算

第II卷(非选择题，共55分)

二、填空题(21分)：

21．(10分).非金属单质A，经如下图所示的过程转化为含氧酸D，已知D为常见强酸

请回答下列问题：

(1)若A在常温下为固体，B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体

①D的化学式是

②在工业生产中B气体的大量排放被雨水吸收后形成了 而污染了环境

(2)若A在常温下为气体，C是红棕色气体。①A和C的化学式分别是：A ；C

②D的浓溶液在常温下可与铜反应并生成C气体，请写出该反应的化学方程式

22(11分).A、B、C、D均为中学化学中常见的物质，它们之间转化关系如下图（部分产物已略去）：

试回答：

(1)若D是具有氧化性的单质，则属于主族的金属A为 （填元素符号）

(2)若D是金属，C溶液在储存时应加入少量D，其理由是(用离子方程式表示)

(3)若A、B、C为含同一种金属元素的无机化合物且B不溶于水，在溶液中A和C反应生成B。

请写出B转化为C的所有可能的离子方程式

化合物B经过一系列反应可以得到单质E，将一定质量的Mg

和E 的混合物投入500mL稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体。

待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质

的量与加入NaOH溶液的体积关系如右图所示。则固体混合物中

Mg的质量为 ；NaOH溶液的物质的量浓度为

二.推断题(10分)：

23.如图中，A、B、C、D、E是单质，G、H、I、F是B、C、D、E

分别和A形成的二元化合物，已知：①反应C＋G B＋H能

放出大量的热；②I是一种常见的温室气体，它和E可以发生反应：

2E＋I
2F＋D，F中的E元素的质量分数为60%．回答问题：

⑴ ①中反应的化学方程式为

(2) 1.6g?G?溶于盐酸，得到的溶液与铜粉完全反应，至少需要铜粉

克

(3) C与过量NaOH溶液反应的离子方程式 为 ，

反应后的溶液与过量的化合物I反应的离子方程式为

(4) E与I反应的化学方程式为

三.实验题(共17分)：

24(17分).

某化学兴趣小组的同学利用下图所示实验装置进行某些气体的制备、性质等实验(图中夹持装置有省略)。请按要求填空

I.探究Cl2与?NH3的反应

(1)为制取干燥NH3，可将装置C与_____(填装置编号)连接；装置C中的烧瓶内固体宜选用____A.碱石灰? B.无水CaCl2? C.P2O5? D.生石灰

(2)装置A、E、E连接可制取纯净、干燥的Cl2，则两个E装置内的药品依次是_________

(3)装置F可用于探究Cl2与?NH3(已知Cl2与?NH3可发生反应：3Cl2＋2NH3─→N2＋6HCl）的反

应。实验时打开开关1、3，关闭2，先向烧瓶中通入________，然后关闭1、3，打开2，向

烧瓶中慢通入一定量的另一种气体。实验一段时间后烧瓶内出现?浓厚的白烟并在容器内壁凝

结，请设计一个实验方案鉴定该固体中的阳离子___________________

Ⅱ.探究某些物质的性质：(4)利用装置A、E，可设计实验比较Cl-和Br-的还原性强弱，能证明结论的实验现象是 (5)将装置B、C分别与F相连后，进行H2S与SO2反应的实验。烧瓶F中发生反应的化学方程

式为： ；烧瓶F所起的作用是

四.计算题(7分)

25.计算题:

将18 g铜和铁的混合物投入200 mL稀硝酸中，充分反应后得到标准状况下2.24 L NO，剩余9.6 g金属；继续加入200 mL同浓度的稀硝酸，金属完全溶解，又得到标准状况下2.24 L NO。若向反应后的溶液中加入KSCN溶液，溶液不变红。试计算：

(1)原混合物中铜和铁的质量各为多少?

(2)稀硝酸的物质的量浓度为?

参考答案

选择题(本题包括20小题，其中1～15每小题2分；16～20每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意）

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

14

15

16

17

18

19

20



D

C

B

A

B

C

A

D

D

C

C

A

D

D

D

B

C

A

B

B



21(10分)

①H2SO4 ②酸雨

①N2 NO2 ②Cu＋4HNO3(浓)==Cu(NO3)2＋2H2O＋2NO2↑

22(11分).

(1)Na (1分)

(2) 2Fe3+＋Fe =3Fe2+ (2分)

(3)Al(OH)3＋3H+ = Al3+＋3H2O Al(OH)3+OH-==AlO2-＋2H2O 3.6g 5mol·L-1 (8分)

23(10分，每空2分).

⑴2Al＋Fe2O3
2Fe＋Al2O3

⑵0.64

⑶2Al＋2OH- + 2H2O==2AlO2-＋3H2↑；AlO2-＋CO2＋2H2O = Al(OH)3↓＋HCO3-⑷2Mg＋CO2
2MgO＋C

24(17分).

（1）D；?a、d (每空1分，共2分)

（2）饱和食盐水、浓硫酸 (4分)

（3）氯气(2分)；取少量固体于试管中，加入适量NaOH溶液并加热，在管口用湿润的红色石蕊试纸检验

产生的气体，若湿润的红色石蕊试纸变蓝，证明固体中有NH4+ （共3分）（4）装置E中的NaBr溶液变橙红色 (2分)

（5）2H2S＋SO2==3S＋2H2O；吸收尾气 (每空2分，共4分)

25(7分). (1) m(Cu)=9.6g、m(Fe)=8.4g (2)2mol/L