下列说法错误的是

A．溴乙烷、乙酸乙酯在一定条件下都能与NaOH水溶液发生反应

B．煎炸食物的花生油和猪油都是可皂化的饱和酯类

C．裂化汽油、植物油均能使溴的四氯化碳溶液褪色

D．用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，实现“碳”的循环利用

常温下，在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是

A．能使pH试纸呈红色的溶液：Na＋、NH、I－、NO

B．加入铝粉生成H2的溶液：K＋、Mg2＋、SO、HCO

C．c(Fe3＋)＝0.1mol·L－1的溶液：H＋、Al3＋、I－、SCN－

D．
＝0.1mol·L－1的溶液：Na＋、K＋、SiO、NO

设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是

A．1mol Na2O和Na2O2混合固体中阴离子数目为NA

B．0.1mol丙烯酸中含有双键的数目为0.1NA

C．在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1mol氧气，转移电子的数目为0.4NA

D．0.1mol Cl2溶于水并与水反应，转移电子的数目为0.1NA

下列陈述I、II正确且有因果关系的是

选项

陈述I

陈述II



A

Al有强还原性

利用铝热反应冶炼金属Fe、Mn等



B

氢氧化铝具有弱碱性

可用于制胃酸中和剂



C

H2O2、SO2都能使酸性KMnO4褪色

H2O2表现氧化性，SO2表现还原性



D

水蒸气通过灼热铁粉，铁粉变红褐色

铁粉与水蒸气在高温下发生反应



下列有关说法错误的是

A．为保护海轮的船壳，常在船壳上镶入锌块

B．纯碱溶于热水中，去污效果增强，说明纯碱的水解反应是吸热反应

C．铜的金属活动性比铁弱，可用铜罐代替铁罐贮运浓硝酸和浓硫酸

D．水库的钢闸门连接直流电源负极可防止钢闸门被腐蚀

按下图安装好实验装置(装置气密性良好)，在锥形瓶内盛6.5g锌粒(相对原子质量Zn-65)，通过分液漏斗加入40 mL2.5mol/L的硫酸溶液，将产生的H2收集在一个注射器中，用时10s时恰好收集到标准状况下的H2 44.8mL。下列说法不正确的是

A．忽略锥形瓶内溶液体积的变化，用H＋来表示

10s内该反应的速率0.01mol/(L·s)

B．忽略锥形瓶内溶液体积的变化，用Zn2＋来表示

10s内该反应的速率0.01mol/(L·s)

C．用锌粒来表示10s内该反应的速率为0.013g/s

D．用H2来表示10s内该反应的速率为0.0002mol/s

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2＋与Y2－具有相同的电子层结构，W与X同主族。下列说法正确的是

A．原子半径大小顺序：r(Z)＞r(W)＞r(X＞)r(Y)

B．Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同

C．X的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的弱

D．Y的气态简单氢化物的热稳定性比W的强

25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

A．0.1mol/LCH3COONa与0.1mol/LHCl溶液等体积混合：

c(Na＋)＝c(Cl－)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)

B．0.1mol/LNH4Cl与0.1mol/L氨水等体积混合(pH＞7)：

c(NH3·H2O)＞c(NH4＋)＞c(Cl－)＞c(OH－)

C．0.1mol/LNa2CO3与0.1mol/LNaHCO3溶液等体积混合：

c(Na＋)＝c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(H2CO3)

D．0.1mol/LNa2C2O4与0.1mol/LHCl溶液等体积混合(H2C2O4为二元弱酸)：

2c(C2O42－)＋c(HC2O4－)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)

(16分)萜品醇可作为消毒剂、抗氧化剂、医药和溶剂。合成a－萜品醇G的路线之一如下：

已知：RCOOC2H5

请回答下列问题：

(1)A所含官能团的名称是________________(写出两个中任意一个)。

(2)A催化氢化得Z(C7H12O3)，写出Z在一定条件下缩聚反应的化学方程式：

____________________________________________________________________。

(3)B的分子式为_________；写出同时满足下列条件的B的链状同分异构体的结构简式：

_。

①核磁共振氢谱有2个吸收峰 ②能发生银镜反应

(4) B→C、E→F的反应类型分别为_____________、_____________。

(5)C →D的化学方程式为______________________________________________。

(6)试剂Y的结构简式为______________________。

(14分)I．制取三氧化硫反应的化学方程式为：2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)

(1)此反应是工业上生产 的重要步骤。

(2)能够说明在恒温恒容条件下，上述反应已经达到化学平衡状态的是 (填序号)。

a．每生成1molSO2的同时生成0.5molO2 b．容器中混合气体的密度不变

c．容器中混合气体的平均相对分子质量不变 d．容器中气体总压强不变

(3)在400℃时，常压下，容积为1.0L的密闭容器中充入1.00molSO2(g)和0.96molO2(g)，充分反应后，测得还有0. 04molSO2剩余，并放出190.08kJ的热量。

①根据有关数据，请分析在工业生产中选择常压反应的原因：

。

②热化学方程式：2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)的△H＝ kJ/mo1。

II．(4)将amol·L－1的NaOH溶液和bmol·L－1稀醋酸等体积混合，混合后体积为混合前体积之和，反应后溶液显中性。

①a b(填“＜”、“＝”或“＞”)

②混合后溶液中剩余醋酸浓度：c(CH3COOH)＝ mol·L－1(用含有a、b的式子表示)。

(5)在25℃下，将amol·L－1的稀醋酸与0.01mol·L－1的NaOH溶液等体积混合，反应平衡时溶液中c(CH3COO－)＝c(Na＋)，则溶液显 性(填“酸”、“碱”或“中”)；用含a的代数式表示CH3COOH的电离常数Ka＝____________________。

(16分)用霞石岩(化学式为KNa3[AlSiO4]4，主要成份Na2O、K2O、Al2O3、SiO2）制碳酸钠、碳酸钾和氧化铝的工艺流程如下：



已知：NaHCO3溶液的pH约为8~9，Na2CO3溶液的pH约为11~12。

溶解过滤流程产生的滤液中含钠、钾和铝的可

溶性盐类，钙和硅等其他杂质在滤渣霞石泥中。

部分物质的溶解度见右图。试回答下列问题：

(1)霞石岩添加石灰石和煤，煤的作用是

。

(2)灼烧得到固体M的化学方程式是：

。

(3)X物质是 (填化学式，下同)，霞石

泥的主要成分是 ，滤液W中主要

含有的离子有 (填三种)。

(4)操作Ⅰ得到碳酸钠晶体的操作为 、

、 、洗涤、干燥。

(5)碳酸化Ⅰ中发生主要反应的离子方程式是 。

(6)碳酸化Ⅱ调整pH＝8的目的是 。

(18分)Ⅰ．某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按下图所示装置进行实验。

请回答：

(1)装置A中蒸馏烧瓶生成SO2的化学方程式为： 。

(2)实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是 、

，这些现象分别说明SO2具有的性质是 和 ；装置B中发生反应的离子方程式为： 。

(3)装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象

。

Ⅱ．某化学兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应，

用右图所示装置进行有关实验。请回答：

(4)试管Ⅰ中发生反应的化学方程式为：

。

(5)下列实验不合理的是 。

A．上下移动Ⅰ中铜丝可控制生成SO2的量

B．Ⅱ中选用品红溶液验证SO2的生成

C．Ⅲ中可选用NaOH溶液吸收多余的SO2

D．为确认CuSO4生成，向Ⅰ加水，观察溶液颜色

(6)实验中，用ag铜片和VmL18.4mol·L－1的浓硫酸(98%)放在试管中共热，直到反应完毕，发现试管中还有铜片剩余，该小组学生认为还有一定量的硫酸剩余。

①有一定量的硫酸剩余但未能使铜片完全溶解，你认为原因是

。

②下列药品中能用来证明反应结束后的试管中确有硫酸剩余的是 (填序号)。

a．铁粉 b．BaCl2溶液 c．Ba(NO3)2溶液 d．Na2CO3溶液

理科综合答案（化学科）

一、二、选择题：（7~12题每小题4分，22~23题每小题6分，共36分）

7

8

9

10

11

12



22

23



B

D

A

B

B

C



AD

AC



30．(16分)

（1）羰基或羧基；（2分）

（2）
（3分），

（3）C8H14O3（2分）
；（2分）

（4）取代反应、酯化(取代)反应（各1分，共2分）

（5）
（3分）

（6）CH3MgBr（2分）

31．(14分)I．（1）硫酸(或者H2SO4) (1分) （2）c d（2分）

（3）①在常压下，SO2转化率已经很高(达到96%)，SO2转化率增大不多但必定增加成本，从经济上考虑，没必要增大压强。(2分) ②－396.00 (2分)

II．(4)①＜ (1分) ②
(2分)

(5)中 (1分) 10－9/(a－0.01) mol·L－1 (3分，不写单位不扣分)