中山市卓雅外国语学校2015届高三第一次月考

化学学科试题 （2014.8）

命题与校对：计庆国 满分：100分 考试用时：90分钟

可能用到的相对原子质量：H—1　C—12　N—14　O—16　Mg—24　Si—28　P—31　S—32　Cl—35.5　Fe—56　Cu—64　Ag—108　Ba—137 Na—23 Al—27

第Ⅰ卷

一 ．选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分，每小题只有一个正确选项）

1．下列对于“摩尔”的理解正确的是

A．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量

B．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol

C．22.4LO2中所含氧气分子计量为1摩尔

D．1mol氧含6.02×1023个O2

2．下列判断合理的是（ ）

①硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物

②蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质

③根据电解质在熔融状态下能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质

④根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液

⑤根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应

⑥根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属和非金属

A．只有②⑥ B．只有②⑤ C．只有①②⑤⑥ D．只有②③④⑤

3．分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类正确的是（ ）

A．Na2O、MgO、Al2O3均属于碱性氧化物

B．石灰石、生石灰、熟石灰均属于碱

C．酸、碱、盐之间发生的反应均属于复分解反应

D．混合物、分散系、胶体从属关系如右图所示

4．下列各组离子能在pH=1的无色溶液中大量共存的是

A. K+、Cl-、HCO3-、SO42- B. Mg2+、Cl-、Al3+、SO42-

C. Ca2+、Fe3+、Na+、NO3- D. Ba2+、Cl-、Na+、CO32-

5．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　)

A．0.1 mol·L－1 NaOH溶液：K＋、Na＋、SO42－、CO32－

B．0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液：K＋、Ba2＋、NO3－、Cl－

C．0.1 mol·L－1 FeCl3溶液：K＋、NH4＋、I－、SCN－

D．＝1×1014的溶液：Ca2＋、Na＋、ClO－、NO3－

6．能正确表示下列反应的离子方程式的是(　　)

A．硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓

B．碳酸钠溶液中加入澄清石灰水：Ca(OH)2＋CO32－===CaCO3↓＋2OH－

C．冷的氢氧化钠溶液中通入氯气：Cl2＋2OH－===ClO－＋Cl－＋H2O

D．稀硫酸中加入铁粉：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑

7．下列反应的离子方程式中，书写正确的是( )

A．实验室用大理石跟稀盐酸制取二氧化碳：2H+ + CO32－ ═ CO2↑+ H2O

B．将铝粉投入氢氧化钠溶液中：2Al + 2OH－ ═ 2AlO2－ + H2↑

C．铁粉与氯化铁溶液反应：Fe + Fe3+ ═ 2Fe2+

D．金属钠与水反应：2Na + 2H2O ═ 2Na+ + 2OH-+ H2↑

8．下列化学方程式中，不能用OH- + H+ === H2O 表示的是

A. 2NaOH + H2SO4 === Na2SO4 + 2H2O

B. Ba(OH)2 + 2HCl === BaCl2 + 2H2O

C. Cu(OH)2 + 2HNO3 === Cu(NO3)2 + 2H2O

D. KOH + HCl === KCl + H2O

9．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．标准状况下，11.2 L CH3OH中含有C-H键1.5NA

B．9 g
中含有的中子数为5NA

C．1 L pH＝1的硫酸溶液中含有的H＋数为0.2NA

D．1 mol Cu与足量S完全反应转移电子数为2NA

10．用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是

A．标准状况下，22.4 L H2O含有的分子数为1 NA

B．常温常压下，1.06 g Na2CO3含有的Na+数为0.02 NA

C．通常状况下，NA个CO2分子占有的体积为22.4 L

D．物质的量浓度为0.5 mol·L－1的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为1 NA

11．已知反应：KClO3＋6HCl(浓)＝KCl＋3Cl2↑＋3H2O，据此判断下列说法正确的是（ ）

A．反应生成物都属于电解质

B．HCl全部发生氧化反应

C．该反应表明氧化性KClO3比Cl2强

D．1mol KClO3在反应中得到6mole－

12．关于Na2CO3和NaHCO3性质的说法正确的是

A．在水中的溶解性：NaHCO3＞Na2CO3

B．热稳定性：NaHCO3＜Na2CO3

C．与盐酸溶液反应的速率（快慢）：NaHCO3＜Na2CO3

D．Na2CO3不能转化成NaHCO3，而NaHCO3能转化成Na2CO3

13．下列溶液中的氯离子浓度与50 mL 1 mol·L－1的AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是

A．150 mL 1 mol·L－1的NaCl

B．75 mL 3 mol·L－1的NH4Cl

C．150 mL 2 mol·L－1的KCl

D．75 mL 2 mol·L－1的CaCl2

14. 下列方法不正确的是

A．容量瓶使用前要先检查是否漏液

B．液态HCl、固体NaCl均不导电，但HCl、NaCl是电解质

C．钠在空气中长时间放置，最终变为NaOH

D．质量相等的Na2CO3、NaHCO3分别与足量盐酸反应，NaHCO3放出的CO2比Na2CO3多

15. 下列物质既能跟硫酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是

① NaHCO3 ② Al2O3 ③ Al(OH)3 ④ Al

A．①②③④ B．①和③ C．③和④ D．①和④

二． 选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分，每小题有两个选项符合题意，错选得0分，只选一个选项且正确得2分）

16．下列说法正确的是（ ）

A. Na、Fe分别与不足量的稀硫酸反应所得溶液均呈中性

B．7.8gNa2O2与CO2完全反应，转移0.1 mol电子

C．合金中至少含有两种金属元素

D.NaHCO3、CaCO3、(NH4)2CO3三种固体受热后均能生成气体

17．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是(　　)

A．分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为4NA

B．28 g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2NA

C．常温常压下，92 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA

D．常温常压下，22.4 L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2NA

18．下列应用不涉及氧化还原反应的是(　　)

A. Na2O2用作呼吸面具的供氧剂

B．工业上电解熔融状态的Al2O3制备Al

C．工业上利用热纯碱溶液清洗油污

D．用焰色反应鉴定是否有钾元素存在

19．在T ℃时，将a g NH3完全溶于水，得到V mL溶液，假设该溶液的密度为ρ g·cm－3，溶质的质量分数为w，其中含NH 的物质的量为b mol。下列叙述中正确的是(　　)

A．溶质的质量分数为w＝×100%

B．溶质的物质的量浓度c＝ mol·L－1

C．溶液中c(OH－)＝ mol·L－1

D．上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液溶质的质量分数等于0.5w

20．常温下，在溶液中可发生以下反应：

①16H
＋10Z
＋2XO4－＝2X
＋5Z2 ＋8H2O ，

②2M
＋R2＝2M
＋2R－，

③2R－＋Z2＝R2＋2Z－，

由此判断下列说法错误的是

A．Z元素在反应①中被氧化，在③中被还原

B．还原性强弱顺序为：X
＜Z
＜R
＜M

C．氧化性强弱顺序为：XO4－＜Z2 ＜R2 ＜M

D．常温下不可发生反应2M2+＋Z2＝2M3+＋2Z－

第Ⅱ卷

三．填空题(共50分)

21．(14分)（1）Na2CO3的摩尔质量是 ； 0.1molCO2的质量是 ，它在标准状况下的体积约为 ；在0.5 L 0.2 mol·L－1的 Ba(NO3)2溶液中NO3－的物质的量浓度为 。

（2）等质量的CO2和CO，分子数之比______，同温同压下的密度之比_ __，

含氧原子数之比_______，体积之比_________

（3）燃着的镁条可以在二氧化碳中继续燃烧： CO2+2Mg=====C+2MgO。该反应中氧化剂是________（填化学式），若消耗了2.4 g Mg，转移电子的物质的量是__ __。

(4)氧化钠的化学式是 ,是 色固体，过氧化钠的电子式是 ，

是 色固体。

22. （16分）（1）写出化学方程式，一步实现下列转变。

①Al→Na AlO2

②Al2O3→AlCl3

③Na2CO3→NaHCO3

④Na2O2→Na2CO3

（2）向20mLAlCl3溶液中滴入2mol·L-1NaOH溶液时，沉淀质量与所滴加NaOH溶液体积（mL）关系如图所示：

⑤A点表示的意义是

⑥B点表示的意义是

⑦假设溶液中有Al(OH)3沉淀0.39g，则此时用去NaOH溶液的体积为

24．（10分）（1）下面是一种常见药品说明书的部分内容，请将其补充完整。

【药品名称】碳酸氢钠。

【其他名称】酸性碳酸钠、① 。

【功效主治】适用于胃酸过多、消化不良及碱化尿液等；静脉给药用于酸中毒；外用滴耳软化耵聍。

【不良反应】对胃溃疡的病人，中和胃酸时产生的气体会刺激溃疡面，甚至有胃穿孔的危险。其中的化学原理（用离子方程式表示）是② 。

（2）胃舒平（复方氢氧化铝）也可以治疗胃酸过多，所依据的反应原理（用离子方程式表示）是① 。

氢氧化铝跟氢氧化钠溶液反应的离子方程式是②_________________________。

(3)铝热反应常用来在野外焊接钢轨，请用化学方程式表示该过程

25．(10分)实验证明，以下六种物质是一个氧化还原反应的反应物和生成物：

NO、FeSO4、H2O、Fe（NO3）3、HNO3、Fe2（SO4）3。

⑴请将上述物质填在横线上组成一个化学方程式并配平该化学方程式：

HNO3+


+
Fe（NO3）3+
+
H2O

⑵反应中作还原剂的物质是 （填化学式），被还原的元素是 ；

⑶发生还原反应的物质是 （填化学式）；

⑷若有0.6mol的还原剂完全反应时，上述化学反应转移的电子的物质的量是 mol 。

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化学学科答案（2014.8）

一 ．选择题（每小题2分，每小题只有一个正确选项）

BBDBA,CDCBB,CBBCA

选择题（每小题4分,有两个选项符合题意，错选得0分，只选一个选项且正确得2分）

BD,BC,CD,AB,CD

三．填空题(共50分)

21．(14分)（1） 106g/mol ； 4.4g ，2.24 L ； 0.4mol/L 。

（2） 7:11 ， 11:7 ， 14:11， 7:11

（3）CO2 0.2mol

(4) Na2O , 白 ， 略， 淡黄 。

每空一分，单位漏写不得分

22. （16分）（1）① 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ （2分）

②Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O（2分）

③Na2CO3 +CO2 +H2O=2NaHCO3 （2分）

④2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 （2分）

（2）⑤表示滴入NaOH溶液产生沉淀量最大点（2分）

⑥表示滴入NaOH溶液沉淀恰好完全溶解点（2分）

⑦7．5mL或17.5mL （4分）

24．（10分）（1）小苏打（1分）；HCO3－ + H+ = CO2↑+ H2O（2分）

（2）Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O（2分）；Al(OH)3 +OH－= AlO2－+2H2O（2分）

(3) 2Al+Fe2O3=2Fe+Al2O3 （3分）

25．(10分) (1)、4HNO3+3FeSO4
1NO+1Fe（NO3）3+1Fe2（SO4）3+2H2O (6分)

⑵FeSO4， N； ⑶ HNO3；⑷ 0.6 （各1分）