新野三高2015届高三8月第一次阶段性考试

化学试题

一、单项选择题（每题3分，共51分）

1、下列说法在一定条件下可以实现的是( )

①酸性氧化物与碱发生反应 ②弱酸与盐溶液反应可以生成强酸

③没有水生成，也没有沉淀和气体生成的复分解反应

④两种酸溶液充分反应后的溶液体系为中性

⑤有单质参加的非氧化还原反应 ⑥两种氧化物反应的产物有气体

A．①②③④⑤⑥ B．②④⑤⑥ C．①②③⑤ D．③④⑤⑥

2、下列有关说法中正确的是 ( )

A．从组成元素上可以区别纯净物和混合物

B．可用丁达尔效应区分溶液与胶体

C．通过化学变化可以实现16O与18O问的相互转化

D．由金属元素和非金属元素形成的化学键一定是离子键

3、下列关于胶体的认识错误的是( )

A．鸡蛋清溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液生成白色沉淀，属于物理变化

B．纳米材料微粒直径一般从几纳米到几十纳米(1 nm= 10-9 m)．因此纳米材料属于胶体

C．往Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀硫酸会产生沉淀而后沉淀逐渐溶解

D．水泥厂、冶金厂常用高压电除去烟尘，是因为烟尘微粒带电荷

4、下列物质按纯净物、混合物、强电解质、弱电解质、非电解质的组合中，正确的是( )

纯净物

混合物

强电解质

弱电解质

非电解质



A

盐酸

水煤气

硫酸

醋酸

水银



B

冰醋酸

福尔马林

苛性钠

碘化氢

乙醇



C

火碱

蔗糖溶液

氯化钠

氨水

三氧化硫



D

胆矾

氯水

硫酸钡

次氯酸

氨气



5、下列实验中包括三种基本反应类型的是( )

A．将钠投入水中 B．将钠与硫黄粉末混合研磨

C．将钠投入硫酸铜溶液中，产生蓝色沉淀，其中有少量黑色物质

D．将钠投入足量碳酸氢钙溶液中

6、观察是研究物质性质的一种基本方法。一同学将一小块金属钠露置于空气中，观察到下列现象：银白色
变灰暗
变白色
出现液滴
白色固体，下列说法正确的是( )

A．①发生了氧化还原反应 B．②变白色是因为生成了碳酸钠

C．③是碳酸钠吸收空气中的水蒸气形成了溶液 D．④只发生物理变化

7、下列实验装置不能达到实验目的的是( )

8、下列反应中，Na2O2只表现强氧化性的是( )

A.2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑

B.Na2O2+MnO2===Na2MnO4

C.2Na2O2+2H2SO4===2Na2SO4+2H2O+O2↑

D.5Na2O2+2KMnO4+8H2SO4===5Na2SO4+K2SO4+2MnSO4+5O2↑+8H2O

9、向紫色石蕊溶液中加过量的Na2O2粉末，振荡，正确的叙述是( )

A．溶液仍为紫色 B．最后溶液变为蓝色且有气泡产生

C．最后溶液退色 D．振荡后向其中加入FeCl2溶液一定不会出现红褐色沉淀

10、在氯水中存在多种分子和离子，它们在不向的反应中表现各自的性质。下列实验现象和结论一致且正确的是( )

A．向氯水中加入有色布条，一会儿有色布条退色，说明溶液中有Cl2存在

B．溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在

C．先加入盐酸酸化，再加入AgNO3溶液产生白色沉淀，说明溶液中有Cl－存在

D．加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO分子存在

13、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )

A．1mol甲醇中含有C-H键的数目为4NA

B．25℃．pH=13的NaOH溶液中含有OHˉ的数目为0.1NA

C. 标准状况下，2.24 L己烷含有分子的数目为0.1NA

D．常温常压下，0.4 mol Na2O2与足量H2O反应，共生成0.2 mol O2，转移电子的数目为0.4NA

14、设阿伏加德罗常数为NA，下列叙述中正确的是( )

A．2NA个HF分子所占的体积约为44.8L

B．常温常压下，8.89 CO2和N2O混合气体中所含的电子数为4.4NA

C．46 g四氧化二氮和二氧化氮的混合气体中含有的原子数少于3NA

D．5.6 g铁与500 mL 2 mol·L-1硝酸反应，转移的电子数为0.2NA

15、在a L Al2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入b mol BaCl2，恰好使溶液中的SO42-完全沉淀；若加入足量强碱并加热可得到c molNH3，则原溶液中Al3+的物质的量浓度(mol·L-1)为( )

A．
B．
C．
D．

16、下列说法正确的是( )

A．7.1 g氯气与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数为0.2×6.02×1023

B．标准状况下，22.4 L NO和11.2L O2混合后气体的分子总数为1.0×6.02×1023

C．工业用电解法进行粗铜精炼时，每转移1 mol电子，阳极上溶解的铜原子数必为0.5×6.02×1023

D. V La mol·L-1的氯化铁溶液中，若Fe3+的数目为6.02×1023，则Cl-的数目大于3×6.02×1023

17、下列说法正确的是( )

A．实验室里需要480 mL 2.0 mol·L-1的氢氧化钠溶液，配制溶液时先称量氢氧化钠固体38.4 g，然后再按照溶解、冷却、洗涤、定容、摇匀的步骤进行操作

B．用标准盐酸滴定NaOH溶液测其浓度时，酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，没用标准盐酸润洗，直接装标准盐酸滴定，所测的碱液浓度偏低

C．蒸发硫酸铜溶液时蒸发皿放在石棉网上加热，并用坩埚钳夹取蒸发皿。

D．向氧氧化铁胶体中逐滴加入稀硫酸，先出现红褐色沉淀，继续滴加硫酸，沉淀溶解得到黄色溶液

二、非选择题

18、（13分）如图实验装置用于验证某些物质的性质。

在试管A中装入足量的固体NaHCO3，D为固定蚊香的硬纸片。试回答下列问题：

(1)在A试管内发生反应的化学方程式为______________________。

(2)B装置的作用是_______________________________________。

(3)在双球干燥管内发生反应的化学方程式为______________________________________。

(4)双球干燥管内观察到的实验现象是_____________________________。上述实验现象说明_______________________________________________________。

(5)若将干燥管内的Na2O2换成Na2O，则双球干燥管内观察到的实验现象是____________

______________________________________________________________________________

19、（14分）氯气在科技、生产中应用广泛。

(1)工业上常用熟石灰和氯气反应制取漂白粉，化学方程式是__________________________。

(2)实验室用MnO2与浓盐酸反应制取氯气的原理如下：

①若制取11.2 L Cl2（标准状况），则最少应加入MnO2的质量为____g。

②用平衡移动原理解释可用排饱和食盐水法收集氯气的原因：_______________________

___________________________（结合必要的化学用语及文字回答）。

③制备氯气时，可用NaOH溶液吸收尾气，下列试剂也可用于吸收氯气的是_______（填字母）。

a．KI溶液 b．FeCl2溶液 c．KCl溶液

写出你选择的吸收试剂与Cl2反应的离子方程式：______________________________。

④也可用浓氨水吸收氯气，同时生成一种无污染的气体，反应的化学方程式是_____________________________________________________

高三第一次阶段性考试化学参考答案

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1-5 ABBDC 6-10 ADBCB 11-15 CDDBD 16-17 DD

18、

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19、

20、

(6) AB