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遂川中学2015届高三年级上学期第一次月考 化 学 试 题 命题人：彭人才 一、选择题(本题包括16小题,共48分，每小题只有一个选项符合题意) 1.煤燃烧的烟气中含有CO和SO2气体，下列关于这两种气体的说法正确的是( ) A.两者都易溶于水 B.两者都是有毒气体 C.两者都能使品红溶液褪色 D.两者都是形成酸雨的主要原因 2.用铝箔包装0.1mol金属钠，用针扎一些小孔，放入水中，完全反应后，用排水集气法收集产生的气体，则收集到气体的为 ( ) A.O2和H2的混合气体 B. 大于0.05molH2 C. 0.05molH2 D.小于0.05molH2 3.可用右图所示玻璃试剂瓶(带玻璃塞)长期盛放的试剂是( ) A.浓硫酸 B.饱和碳酸钠溶液 C.氢氟酸 D.氢氧化钠溶液 4.根据如图,可判断出下列离子方程式中错误的是 ( ) A.2Ag(s)+Cd2+(aq)2Ag+(aq)+Cd(s) B.Co2+(aq)+Cd(s)Co(s)+Cd2+(aq) C.2Ag+(aq)+Cd(s)2Ag(s)+Cd2+(aq) D.2Ag+(aq)+Co(s)2Ag(s)+Co2+(aq) 5.把下列四种x的溶液，分别加入盛有10 mL、2 mol/L的盐酸的烧杯中，并均加水稀释至50mL，此时x和盐酸缓和地进行反应，其中反应速率最大的是 ( ) A. 20 mL,3 mol/L B. 20 mL,2 mol/L C. 10 mL,5 mol/L D.10 mL,3 mol/L 6.有一澄清透明的溶液，只可能含有大量的Fe3＋、Fe2＋、H＋、AlO2－、Al3＋、CO32－、NO3－七种离子中的几种，向该溶液中逐滴加入一定量1 mol·L－1 NaOH溶液的过程中，开始没有沉淀，而后才有沉淀。则下列判断正确的是( ) A.溶液中可能含有AlO2－ B.溶液中可能含有NO3－ C.溶液中一定不含Fe2＋和Fe3＋ D.溶液中可能含有Fe3＋，但一定不含Fe2＋ 7.下列名选项均有X、Y两种物质，将X缓缓滴入通入Y溶液中，无论是否过量，均能用同一离子方程式表示的是( ) A B C D X 稀盐酸 偏铝酸钠溶液 氨水 二氧化碳 Y 碳酸钠溶液 硫酸溶液 硝酸银溶液 苯酚钠溶液 8.下列离子方程式书写正确的是( ) A.FeCl2溶液中能入氯气：Fe2＋＋Cl2 ===== Fe3＋＋2Cl－ B.澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2＋＋OH－＋HCO3－===== Ca CO3↓＋H2O C.FeS固体放入稀硝酸溶液中：FeS＋2H＋===== Fe2＋＋H2S↑ D.碳酸氢镁和足量的氢氧化钙溶液反应：Ca2＋＋OH－＋HCO3－===== Ca CO3↓＋H2O 9.当向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，烧杯底部不可能出现的是 ( ) A.有铜无铁 B.有铁无铜 C.有铁有铜 D.无铁无铜 10. X、Y、Z、W四种物质的转化关系如图所示。下列组合中不符合该关系的是( ) A B C D X HCl Na2O2 Na2CO3 SO2 Y FeCl2 NaOH CO2 Na2SO3 Z Cl2 Na2CO3 CaCO3 H2SO4 W FeCl3 NaHCO3 Ca(HCO3)2 NaHSO3 11.下列金属冶炼的反应原理，错误的是 ( ) A.MgO+H2=== Mg+ H2O B.Fe3O4+4CO === 3 Fe +4 CO2 C. 2NaCl(熔融)=== 2Na +Cl2↑ D.2 HgO === 2 Hg+ O2↑ 12.等质量的两份锌粉a和b，分别加入过量的稀硫酸中，a中同时加入少量CuSO4，下列图中表示其产生H2总体积(V)与时间(t)的关系正确的是( ) 13.向NaBr、NaI、Na2SO3混合液中，通入一定量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体剩余物质的组成可能是 ( ) A. NaBr Na2S04 B. NaCl NaI Na2S04 C.NaCl NaBr Na2S04 D.NaCl Na2S03 14.将SO2和X气体分别通入BaCl2溶液，未见沉淀生成，若同时通入，有沉淀生成，则X气体不可能是 ( ) A.H2S B.NH3 C. C12 D.CO2 15.下列装置和操作正确的是 ( ) 16.将8gFe2O3投入150mL某浓度的稀硫酸中，再投入7g铁粉收集到1.68LH2(标准状况)，同时，Fe和Fe2O3均无剩余，为了中和过量的硫酸，且使溶液中铁元素完全沉淀，共消耗4 mol·L－1的NaOH溶液150 mL。则原硫酸的物质的量浓度为 ( ) A.1.5 mol·L－1 B.0.5 mol·L－1 C.2 mol·L－1 D. 1.2 mol·L－1 二、填空题(共46分) 17.(10 分)游泳池水的含氯气量应该控制 在0.5mg/L至1.0 mg /L之间， (1)写出氯气溶于水后的化学方程式 。 (2)你认为哪几天的天气炎热、阳光强烈 ， 理由是 。(用化学方程式表示) (3)小型泳池通常使用次氯酸钠溶液而非氯气来消毒池水，试举出使用次氯酸钠溶液而非氯气的一项理由 。用化学方程式说明工业上如何生产次氯酸钠溶液 。 18.(8分)某强碱性溶液中可能含有的离子是K＋、NH4＋、Al3＋、AlO2－、SO42－、SiO32－、 CO32－、Cl－中的某几种离子，现进行如下实验： ①取少量的溶液用硝酸酸化后，加Ba(NO3)2溶液，无沉淀生成。 ②另取少量溶液加入盐酸，其现象是：一段时间保持原样后，开始产生沉淀并逐渐增多，沉淀量基本不变后产生一种气体，最后沉淀逐渐减少至消失。 (1)肯定不存在的离子是___________________________。 (2)写出步骤②中生成沉淀和气体的反应的离子方程式____________________； (3)已知一定量的原溶液中加入5 mL 0.2 mol/L盐酸时，沉淀会完全消失，加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀0.187 g，则原溶液中是否含有Cl－？______(填“有”或“无”)。 19.利用化石燃料开采、加工过程产生的H2S废气制取氢气，既价廉又环保。 (1)工业上可用组成为K2O·M2O3·2RO2·nH2O的无机材料纯化制取的氢气。 ①已知元素M、R均位于元素周期表中第三周期，两种元素原子的质子数之和为27，则R的原子结构示意图为________。 ②常温下，不能与M单质发生反应的是________(填序号)。 a.CuSO4溶液 b.Fe2O3 c.浓硫酸 d.NaOH溶液 (2)利用H2S废气制取氢气的方法有多种。 ①高温热分解法 已知：H2S(g)H2(g)＋S2(g) 在恒容密闭容器中，控制不同温度进行H2S分解实验。以H2S起始浓度均为c mol·L－1测定H2S的转化率，结果见下图。图中a为H2S的平衡转化率与温度关系曲线，b曲线表示不同温度下反应经过相同时间且未达到化学平衡时H2S的转化率。据图计算985℃时H2S按上述反应分解的平衡常数K＝________；说明随温度的升高，曲线b向曲线a逼近的原因：____________________________________。 ②电化学法 该法制氢过程的示意图如下。反应池中反应物的流向采用气、液逆流方式，其目的是____________________；反应池中发生反应的化学方程式为____________________。反应后的溶液进入电解池，电解总反应的离子方程式为_______________。 20.(10分)在下图所示的物质转化关系中(部分反应条件及产物省略)，化合物A由短周期元素组成，所含离子数目比为1:2；B是常见的无色液体，C是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，E是淡黄色粉末，D、F、G均为无色气体。 完成下列问题： (1)写出A的化学式 。 (2)组成F的元素在周期表中位于 周期 族。 (3)B的电子式是 。 (4)反应①的化学方程式： 。 (5)反应②的离子方程式： 。 21.(10分)信息时代产生的大量电子垃圾对环境构成严重威胁。某研究性学习小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到含Cu、Fe及少量Au、Pt等金属的混合物，并用如下流程制备胆矾晶体(CuSO4?5H2O)： 已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表： 阳离子 Fe3+ Fe2+ Cu2+ 开始沉淀 1.5 6.4 4.2 完全沉淀 3.2 8.9 6.7 (1)滤渣Ⅰ的主要成份是(写化学式)______。 (2)反应Ⅱ中加入H2O2的作用是______。 (3)生成沉淀反应的离子方程式有______。 (4)操作Ⅰ的步骤是 、过滤、洗涤、干燥。 (5)测定胆矾晶体纯度的实验步骤如下： a. 准确称取3.125g胆矾晶体样品配成100mL溶液； b. 取10.00 mL溶液于带塞锥形瓶中，加适量水稀释，加入过量KI固体，发生反应： 2Cu2+ +4Iˉ= 2CuI↓ + I2 c. 继续向上述混合物中，逐滴加入0.1000 mol·L-1Na2S2O3溶液至恰好完全反应，共消耗12. 00mL Na2S2O3溶液：I2＋2S2O= 2Iˉ＋S4O， 则样品中胆矾晶体的质量分数______。 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 答案 B B A A A D D B B B A A C D D C 17.(10分) (1)Cl2 + H2O ＝ HCl + HClO(2分)； (2)星期六、星期日(2分)；2HClO = 2HCl+ O2。(2分) (3)次氯酸钠溶液比较稳定，容易储运。(2分) Cl2 + 2NaOH ＝ NaClO + NaCl + H2O (2分) 18.(8分) (1) NH4＋、Al3＋、SO42－、SiO32－ (2)AlO2－＋H＋＋H2O=====Al(OH)3↓、CO32－＋2H＋===== H2O＋CO2↑ (3)有 19. (14分) (1) ① ② b (2)① ； 温度升高，反应速率加快，达到平衡所需的时间缩短。 ②增大反应物接触面积，使反应更充分； H2S＋2FeCl3===2FeCl2＋S↓＋2HCl 2Fe2＋＋2H＋2Fe3＋＋H2↑ 20.(10分)每小题2分 (1) (NH4)2CO3, (2) 第2 ， VIA (3) (4)4NH3+5O2 4NO+6H2O (5)3Cu+2NO3－+8H+ =3Cu2++2NO↑+4H2O 21.(10分) (1)Au、Pt (2分) (2)使Fe2+氧化为Fe3+(2分) (3) Fe3+ + 3OHˉ= Fe(OH)3↓(2分) (4)加热浓缩、冷却结晶(2分) (5)96%(2分) | ||||||||||||||||||||||||||||||
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