2014-2015年宝山中学高三级第一次建档考试化学试卷

相对原子质量H -1 O -16 S -32 P-33

一、选择题（本题包括6小题，每小题4分，共24分。每小题只有一个选项符合题意。）

7．下列说法不正确的是

A. 煤、石油、天然气均属于可再生的化石燃料

B. 糖类、油脂、蛋白质是人类重要的营养物质

C. 高温结构陶瓷、光导纤维均属于新型无机非金属材料

D. 塑料、合成纤维、合成橡胶是我们生活中常见的合成材料

8．在某无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是

A．Na+、K+、SO42－、HCO3－ B．Cu2+、K+、SO42－、NO3－

C．Na+、K+、Cl－、NO3－ D．Ag+、K+、SO42－、Cl－

9、下列应用或事实中，与胶体的性质没有关系的是

A．用明矾净化饮用水

B．用石膏或盐卤点制豆腐

C．在氯化铁溶液中滴加NaOH溶液出现红褐色沉淀

D．清晨的阳光穿过茂密的林木枝叶所产生的美丽景象（美丽的光线）

10、氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途。下列生产、生活中的事例不属于氧化还原反应的是

A．金属冶炼 B．燃放鞭炮 C．食物腐 D．用发酵粉做馒头

11、设阿伏加德常数为NA。则下列说法正确的是 （ ）

A 常温常压下，11.2L甲烷中含有的氢原子数为2NA

B 标准状况下，0.3mol二氧化硫中含有氧原子数为0.3NA

C 常温下，2.7g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3NA

D 常温下，1L 0.1mol/L MgCl2溶液中含Mg2+数为0.2NA

12、下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是

二、选择题（本题包括2小题，每小题6分，共12分。每小题有二个选项符合题意。）

22． X、Y、Z、Q均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示。若X原子的最外层电子是内层电子数的2倍。下列说法中，正确的是

A．X与Q的化合物中不含有共价键 B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Q比Z强

C．氢化物稳定性：Y比Z强 D．Q与Fe反应生成的化合物中，铁元素显+3价

23.下列说法正确的是

A.常温下pH为5的盐酸溶液稀释1000倍后，pH等于8

B.浓度均为0.1mol/L的氨水和氯化铵溶液，水电离出的c(H+)前者小于后者

C.碳酸钠溶液中存在：c(Na+) +c(H+)=c(CO32-) +c(OH—) +c(HCO3-)

D.等浓度的CH3COOH与KOH以任意比混合：c(K+) +c(H+) =c(OH-) +c(CH3COO-)

三、非选择题（共６４分）

30．（16分）香豆素是用途广泛的香料，合成香豆素的路线如下（其他试剂、产物及反应条件均省略）：

（1）Ⅰ的分子式为_____________；Ⅰ与H2反应生成邻羟基苯甲醇，邻羟基苯甲醇的结构简式为______________。

（2）反应②的反应类型是_____________，反应④的反应类型是_____________。

（3）香豆素在过量NaOH溶液中完全水解的化学方程式为_______________。

（4）Ⅴ是Ⅳ的同分异构体，Ⅴ的分子中含有苯环且无碳碳双键，苯环上含有两个邻位取代基，能发生银镜反应。Ⅴ的结构简式为_______________（任写一种）。

（5）一定条件下，
与CH3CHO能发生类似反应①、②的两步反应，最终生成的有机物的结构简式为______ _______。

31、（16分）在一容积为2 L的密闭容器内加入0.2 mol的N2和0.6 mol的H2，在一定条件下发生如下反应：N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g?) △H＜0 反应中NH3的物质的量浓度的变化的情况如下图：

（1）根据上图，计算从反应开始到平衡时，平均反应速率v(NH3)为______ _。

（2）该反应的化学平衡常数表达式K____ _ 。

（3）反应达到平衡后，第5分钟末，保持其它条件不变，若改变反应温度，则NH3的物质的量浓度不可能为_____ ___。

a. 0.20 mol/L b. 0.12 mol/L c. 0.10 mol/L d. 0.08 mol/L

（4）反应达到平衡后，第5分钟末，保持其它条件不变，若只把容器的体积缩小一半，平衡_________________________移动（填“向逆反应方向”、“向正反应方向”或“不”），化学平衡常数________________（填“增大”、“减小”或“不变”）。

（5）在第5分钟末将容器的体积缩小一半后，若在第8分钟末达到新的平衡（此时NH3的浓度约为0.25 mol/L），请在上图中画出第5分钟末到此平衡时NH3浓度的变化曲线。

32.（16分）工业上从铝土矿（主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质）中提取氧化铝的两种流程如下：

请回答下列问题：

（1）流程甲加入盐酸后生成Al3+的离子方程式为 。

（2）流程乙加入烧碱后生成SiO32-的离子方程式为 。

（3）滤液E、K中溶质的主要成份是________(填化学式)，写 出该物质的一种用途________ 。

（4）流程甲加入盐酸得到滤液B中含有 Fe3+、 Cl—等多种微 粒，据此回答下列问题。

①验证其中含Fe3+，可取少量滤液并加入________（填试剂名称）。

②用FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的化学方程式为：

???????????? 。

若将该反应设计成原电池，如右图所示，则正极的电极

反应式为??????????????? ?。?

33.（16分）某学生设计实验方案证明明矾中含有K+，Al3+和SO42-，请帮助其完成表格。

实验步骤

实验现象

结论及解释



（1）取少量晶体溶于适量蒸馏水中，用三支试管分别取上述溶液少许。用铂丝蘸取试管1中溶液进行 反应。

透过 ，火焰呈 色。

结论：含有K+。



（2）向试管2中加入少量盐酸酸化，滴加少量

溶液。

有白色沉淀。

结论：含有 。

解释： 。

（写离子方程式）



（3）向试管3中逐滴加入足量NaOH溶液，边加边振荡。



结论：含有 。

解释：

。

（写离子方程式）





2014—2015年宝中学高三级第一次建档考试化学科

答题卡（总分：100分）

一、选择题（共36分）

题号　　　

7

8

9

10

11

12

22

23



答案



















二、非选择题（本题共4小题；共64分）

30．（16分）

（1）Ⅰ的分子式为____ _________；结构简式为______ ________。

（2）反应②的反应类型是____ _________，反应④的反应类型是____ _________。

（3）化学方程式为___ __ __________。

（4）Ⅴ的结构简式为_____ __________（任写一种）。

（5）有机物的结构简式为_____ _ _______。

31．（16分）

（1）v(NH3)为______ _

　 （2）平衡常数表达式K____ _ 。

（3）????? ?? ????? 。

（4） ；

（5）

32．(16分)

（1离子方程式为 。

（2）离子方程式为 。

（3）主要成份是__ ___(填化学式)，写出该物质的一种用途__ ______

（4）①验证其中含Fe3+，可取少量滤液并加入___ _ ____（填试剂名称）。

②化学方程式为：???????????? 。

则正极的电极反应式为????????? ?????? ?。?

33.（16分）

实验步骤

实验现象

结论及解释



（1）取少量晶体溶于适量蒸馏水中，用三支试管分别取上述溶液少许。用铂丝蘸取试管1中溶液进行 反应。



透过 ，

火焰呈 色。



结论：含有K+。





（2）向试管2中加入少量盐酸酸化，滴加少量

溶液。

有白色沉淀。



结论：含有 。

解释： 。

（写离子方程式）





（3）向试管3中逐滴加入足量NaOH溶液，边加边振荡。





结论：含有 。

解释：

。

（写离子方程式）





2014-2015年宝山中学第一次建档考试化学试卷

评分标准

题号　　　

7

8

9

10

11

12

22

23



答案

A

C

C

D

C

D

BC

BD



30. (16分)

(1) C7H6O2 (2分)

（2分）

(2)消去反应（2分） 酯化反应（2分）

(3)

(4)（任写一种，其他合理答案也给分）（3分）

31、(共16分)

（1）0.025 mol/L·min （3分）

（2）K=c2（NH3）/ c（N2）c3（H2） （3分）

（3）a、c （4分）

（4）向正反应方向 不变 （4分）

(5)

（2分）

32. （16分）

（1）（3分）Al2O3 + 6H＋
2Al3＋+3H2O

（未写离子方程式扣1分，不配平扣1分，离子符号错0分。下同）

（2）（3分）SiO2 + 2OH－
SiO32 －+ H2O

（3）（3分）NaHCO3（2分，写名称0分） 制纯碱或做发酵粉等（1分，凡合理均给分）

（4）（7分）①硫氰化钾（或硫氰酸钾、苯酚溶液等。2分，写化学式0分）

②2FeCl3+Cu＝2FeCl2+CuCl2 （3分。不配平扣1分，化学符号错0分）

正极反应：Fe3＋+e－＝Fe2＋（或2Fe3＋+2e－＝2Fe2＋）（2分）

33. （16分）除标明外，其余每空1分

（1）焰色，蓝色钴玻璃，紫。

（2）BaCl2，SO42-，Ba2++SO42-=BaSO4↓（3分）。

（3）刚开始有白色沉淀，然后白色沉淀消失（3分）；

Al3+，Al3++ 3OH-= Al（OH）3↓（2分），Al（OH）3+ OH-= AlO2-+ H2O（2分）

（或Al3++ 4OH-=AlO2-+ 2H2O 也给4分）。