1．下列实验装置不适用于物质分离的是(　　)

2．(2014·南昌模拟) 下列实验原理和操作方法可行的是(　　)

A．用硝酸酸化的硝酸银鉴别两瓶无色溶液：Na2SO4和NaCl

B．用澄清石灰水检验SO2气体中是否混有CO2

C．NO比空气重，可用向上排空气法收集

D．可用萃取、分液再蒸馏的方法提取碘水中的碘

3．下列各组物质的无色溶液，不用其他试剂即可鉴别的是(　　)

①KOH　Na2SO4　AlCl3　②NaHCO3　Ba(OH)2　H2SO4　③盐酸　Na[Al(OH)4]　NaHSO4

④Ca (OH)2 Na2CO3　BaCl2

A．①②　　　　　　B．②③

C．①③④ D．①②④

4．除去下列物质中所含少量杂质的方法正确的是(　　)

物质

杂质

试剂

提纯方法



A

BaSO4

BaCO3

水

溶解、过滤、洗涤



B

CO2

SO2

饱和Na2CO3溶液

洗气



C

乙酸乙酯

乙酸

稀NaOH溶液

混合振荡、静置分液



D

蛋白质

葡萄糖

浓(NH4)2SO溶液4

盐析、过滤、洗涤



5．能鉴别MgI2、AgNO3、Na2CO3、NaAlO2四种溶液的试剂是(　　)

A．HNO3　　　　B．KOH

C．BaCl2 D．NaClO

6．下表为各物质中所含有的少量杂质以及除去这些杂质应选用的试剂或操作方法，不正确的是(　　)

选项

物质

杂质

除杂质应选用的试剂或操作方法



A

KNO3溶液

KOH

加入FeCl3溶液，并过滤



B

FeSO4溶液

CuSO4

加入过量铁粉，并过滤



C

H2

CO2

通过盛有NaOH溶液的洗气瓶，再通过盛有浓硫酸的洗气瓶



D

NaNO3

CaCO3

溶解、过滤、蒸发



7．下列除去杂质的方法正确的是(　　)

A．除去CO2中混有的HCl：用饱和碳酸钠溶液洗气

B．除去BaCO3固体中混有的BaSO4：加过量盐酸后，过滤、洗涤

C．除去FeCl2溶液中混有的FeCl3：加入过量铁粉，过滤

D．除去Cu粉中混有的CuO：加适量稀硝酸后，过滤、洗涤

8．下列除杂质的操作中不正确的是(　　)

A．铁粉中混有铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应后过滤

B．FeCl2溶液中混有FeCl3：加入过量铁粉充分反应后过滤

C．Na2CO3固体中混有少量NaHCO3：加入过量NaOH溶液

D．氯气中混有少量氯化氢气体：将混合气体通过盛饱和食盐水的洗气瓶

9．下列有关实验操作的叙述正确的是(　　)

A．利用上图所示装置制取并收集氨气

B．用洁净的玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上测定溶液的pH

C．用铂丝蘸取某溶液于无色火焰灼烧，火焰呈浅紫色，证明其中含K＋

D．在苯和苯酚的混合液中加入足量的浓溴水，振荡、过滤分离出苯酚

10．（双选）下列化学实验事实及其解释都正确的是(　　)

A．向碘水中滴加CCl4，振荡静置后分层，CCl4层呈紫红色，说明可用CCl4从碘水中萃取碘

B．向SO2水溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明BaSO3难溶于盐酸

C．向0.1 mol·L－1 FeSO4溶液中滴加少量酸性KMnO4溶液，KMnO4溶液褪色，说明Fe2＋具有氧化性

D．向2.0 mL浓度均为0.1 mol·L－1的KCl、KI混合溶液中滴加1～2滴0.01 mol·L－1 AgNO3溶液，振荡，沉淀呈黄色，说明AgCl的Ksp比AgI的Ksp大

11．可用于分离或提纯物质的方法有：

A．分馏　B．盐析　C．过滤　D．重结晶

E．升华　F．渗析　G．电解　H．加热分解

I．蒸馏　J．灼热氧化

如欲分离或提纯下列各组混合物，请选择上述方法中最合适者，并将相应字母填入题后空格内：

(1)从石油中分离出汽油和煤油等成分________；

(2)除去淀粉溶液中的少量碘化钠________；

(3)从油脂皂化反应后的混合液中分离出高级脂肪酸钠________；

(4)除去粗铜中锌、银等金属________；

(5)除去水中的Na＋、SO、Cl－等杂质________；

(6)除去KNO3晶体中混有的少量NaCl________。

12．实验室需要纯净的NaCl溶液，但现有的NaCl晶体混有少量Na2SO4和(NH4)2CO3，请设计实验除去杂质，并回答下列问题：

(1)除去(NH4)2CO3用加热好还是加强碱后再进行加热好？

你选择的是________，其理由是_________________________________________________________________________________。

判断(NH4)2CO3已除尽的方法是________________________________________

________________________________________________________________________。

(2)除去SO的方法是___________________________________________________________

判断SO已除尽的方法是_________________________________________________

________________________________________________________________________。

13． 某化学兴趣小组设计以下实验步骤与操作来定性检验茶叶中含有的少量钙、铁、铝三种元素。(已知草酸钙是一种白色沉淀)。

已知Ca2＋、Al3＋、Fe3＋完全形成相应氢氧化物沉淀的pH如下表：

Ca(OH)2

Al(OH)3

Fe(OH)3



pH

≥13

≥5.2

≥4.1



(1)步骤①中加入盐酸的作用是__________________________________________________。

(2)步骤②中调节pH至6～7的目的是_________________________________________

________________________________________________________________________。

(3)沉淀X所含主要物质的化学式为________。

(4)写出步骤③中发生反应的离子方程式： ___________________________________

________________________________________________________________________。

(5)试剂A为_______________________________。

14． 某矿抽出的废液中含有大量的K＋、Cl－、Br－，还有少量的Ca2＋、Mg2＋、SO。某研究性学习小组获取这种废液来制取较纯净的氯化钾晶体及液溴(Br2)，他们设计了如下流程：

可供试剂a、b的选择试剂：饱和Na2CO3溶液、饱和K2CO3溶液、KOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、H2O2溶液、KMnO4(H＋)溶液、稀盐酸。

请根据以上流程，回答相关问题：

(1)试剂a应该选用________。

(2)操作①、②、③、④、⑤的名称是______________________________(填字母)。

A．萃取、过滤、分液、过滤、蒸发结晶

B．萃取、分液、蒸馏、过滤、蒸发结晶

C．分液、萃取、过滤、过滤、蒸发结晶

D．萃取、分液、分液、过滤、蒸发结晶

(3)除去无色液体Ⅰ中的Ca2＋、Mg2＋、SO，选出b所代表的试剂，按滴加顺序依次是____________________(填化学式)。

(4)调节pH的作用是___________________________________，

操作方法是______________________________________________。

(5)操作⑤中用到的瓷质仪器的名称是________。

答案：

1. D2. D3. A4. D5. A6. A7. C8. C9. C10. AD11. (1)A　(2)F　(3)B　(4)G　(5)I　(6)D 12. (1)加热好　因加热操作简单，节省试剂，且不引入新的杂质　将残留物溶于水后加盐酸，看是否有气泡产生

(2)先加入过量BaCl2溶液，再加入过量Na2CO3溶液，过滤后，滤液中加入盐酸取加入BaCl2后的上层清液，再滴入少量BaCl2，看是否有白色沉淀生成

13. (1)使茶叶中的钙、铁、铝元素转化为离子

(2)使Fe3＋、Al3＋转化为沉淀

(3)Al(OH)3、Fe(OH)3

(4)Ca2＋＋C2O===CaC2O4↓

(5)硫氰化钾溶液(KSCN)14. (1)H2O2溶液　(2) B