铜陵市第五中学2015届高三上学期第一次月考

化学试题

可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Al:27 Cl:35．5 Fe:56 Cu:64

一、单项选择（每题3分，共48分）

1．下列仪器名称正确或规范的是 （ ）

2．下列实验操作正确的是： （ ）

A．中和滴定实验时，用待测液润洗锥形瓶

B．配制一定物质的量浓度稀硫酸时，洗涤量筒的洗涤液要倒入容量瓶

C．用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗下口放出

D．NaCl溶液蒸发结晶时，蒸发皿中有大量晶体析出时就停止加热

3.有关溶液中离子的检验下列说法正确的是： ( )

A．加入硝酸酸化，再滴加KSCN溶液后有红色物质生成，则原溶液中一定有Fe3+

B．加入盐酸有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成，则原溶液中一定有CO32-

C．先用盐酸酸化，再加入Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀，则原溶液中一定有SO42-

D．分别含有MgCl2 、FeCl3 、CuCl2和NaCl的四种溶液，只用NaOH就可以一次鉴别开

4．有关焰色反应的说法正确的是 ( )

A．焰色反应是金属单质表现的性质

B．焰色反应是因为发生了化学反应而产生的

C．焰色反应看到黄色火焰并不能确定该物质一定不含钾元素

D．洗涤焰色反应中用到的铂丝可用稀硫酸代替稀盐酸

5．下列叙述正确的是 (　　 )

A．锥形瓶可用作加热的反应器

B．室温下，不能将浓硫酸盛放在铁桶中

C．pH试纸使用时不能用蒸馏水润湿，如果润湿，测溶液的pH时，结果一定会有偏差

D．配制溶液定容时，俯视容量瓶刻度会使溶液浓度偏高

6.下列除去杂质所用的试剂和方法错误的是： （ ）

A．除去Na2CO3 固体中混有的少量的NaHCO3：置于坩埚中加热

B．除去FeCl3酸性溶液中少量的FeCl2，加稍过量的双氧水后放置

C．除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸，加入乙醇并加热

D．除去CO2中混有的少量的HC1：通过饱和的NaHCO3溶液中洗气

7．如图所示装置的气密性检查中，漏气的是 （　　）

8．下列实验数据记录和实验方法正确的是 ( )

A．用天平称取4.0g NaOH固体，用100mL量筒配制1.00 mol·L-1的NaOH溶液

B．使用25mL碱式滴定管（内装有标准NaOH溶液），滴定未知浓度的盐酸，用去NaOH溶液22.32mL

C．使用pH试纸测得新制氯水的pH为4

D．常温常压下，收集500mLNO2气体，则NO2气体的物质的量为（0.5/22.4）mol

9．用下列实验装置进行相应的实验，能够达到实验目的的是 ( )









A．实验室制取少量的硝基苯

B．证明溴乙烷、NaOH、乙醇溶液共热生成乙烯

C．分离乙酸乙酯、碳酸钠和水的混合物

D．在实验室测定中和反应的反应热





10．新鲜水果、蔬菜、乳制品中富含的维生素C具有明显的抗衰老作用，但易被空气氧化。某课外小组利用碘滴定法测某橙汁中维生素C的含量，其化学方程式为：

＋2HI

下列认识正确的是 (　　 )

A．上述反应为取代反应 B．滴定时要剧烈振荡锥形瓶

C．维生素C的分子式为C6H9O D.滴定时可用淀粉溶液作指示剂

11．下列实验方案能达到预期目的的是 ( )

①实验室保存FeCl3溶液应加少量稀盐酸，并且放入少量的Fe粉

②氢氧化钠溶液保存在配有橡胶塞的细口瓶中

③向溶液中滴入氯化钡溶液，再加稀硝酸能检验溶液中是否含有SO42-

④用丁达尔现象可以区分食盐水和淀粉溶液

⑤工业上可用金属铝与V2O5在高温下冶炼矾，铝作还原剂

A．①②④　　　　B．①②⑤ C．②④⑤ D．②③④

12．中和滴定是一种操作简单，准确度高的定量分析方法。实际工作中也可以利用物质间的氧化还原反应、沉淀反应进行类似的滴定分析，这些滴定分析均需要通过指示剂来确定滴定终点，下列对几种具体的滴定分析（待测液置于锥形瓶内）中所用指示剂及滴定终点时的溶液颜色的判断不正确的是 （ ）

A.用标准FeCl3溶液滴定KI以测定其浓度：淀粉溶液——蓝色

B.用标准NaOH溶液滴定盐酸溶液以测定其浓度：酚酞试液——浅红色

C.用标准酸性KMnO4溶液滴定Na2SO3溶液以测定其浓度：KMnO4溶液——紫红色

D．利用“Ag＋＋SCN－＝AgSCN↓”原理，用标准KSCN溶液滴定AgNO3溶液以测定其浓度：FeCl3溶液——红色

13．下列叙述正确的是 (　 　)

A．①分液　②过滤　③分馏　④重结晶都是混合物分离常用方法，其中根据粒子大小

分离的只有②

B．欲配制质量分数为10%的硫酸铜溶液，可准确称取10 g硫酸铜晶体溶于90 g水中

C．中和滴定时，滴定前滴定管必须洗净并烘干

D．可用如图装置干燥、储存并吸收多余的HCl气体

14．“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，观察下面四个“封管实验”(夹持装置未画出)，判断下列说法正确的是 ( )

A．加热时，①上部汇集了固体NH4Cl，说明NH4Cl的热稳定性比较好

B．加热时，②③溶液均变红，冷却后都变为无色

C．四个“封管实验”中所发生的化学反应都是可逆反应

D．④中，浸泡在热水中的容器内气体颜色变深，浸泡在冰水中的容器内气体颜色变浅

15．下图是某同学设计的储气装置(固定装置已略去)。下列说法中不正确的是(　　 )

A.打开止水夹a、b,气体从d管导入,储存在下面的集气瓶里

B.取用储存在下面集气瓶里的气体时,通过控制止水夹a、b,可将气体顺利排出

C.该装置也可作为制取二氧化碳气体的发生装置

D.气体被储存在下面的集气瓶里时,c导管也必须安装止水夹

16．实验室用含有杂质(FeO，Fe2O3)的CuO制备胆矾晶体经历下列过程(Fe3＋在pH＝5时已完全沉淀)：

―→CuSO4·5H2O

下列分析正确的是 (　 　)

A．用98%的浓硫酸配制溶解所用的4.5 mol·L－1的稀硫酸，只需3种玻璃仪器

B．步骤②的目的是将溶液Ⅰ中的Fe2＋充分转化成Fe3＋，实验操作是向溶液Ⅰ中通入足量的氯气

C．利用Cu(OH)2替代CuO也可调节溶液pH而不影响实验结果

D．步骤④之后的实验操作是蒸干溶剂结晶，所需仪器是蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、泥三角、三脚架

高三月考化学答题卷

一、单项选择（每题3分，共48分）请将选择题答案填在下列表格内

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

























11

12

13

14

15

16



































二、填空题（共52分）

17．实验室需要纯净的NaCl溶液，但现有的NaCl晶体混有少量Na2SO4和(NH4)2CO3，请设计实验除去杂质，并回答下列问题：

(1)除去(NH4)2CO3用加热好还是加强碱后再进行加热好？

你选择的是________，其理由是_____________________________________________。

判断(NH4)2CO3已除尽的方法是_______________________________________________。

(2)除去SO的方法是_______________________________________________________。

判断SO已除尽的方法是___________________________________________________。

18．配制400 mL 0.5 mol·L－1的NaOH溶液，试回答下列问题：

（1）计算：需要NaOH固体的质量为______

（2）某学生用托盘天平称量一个小烧杯的质量，称量前把游码放在标尺的零刻度处，天平静止时发现指针在分度盘的偏右位置，此时左边的托盘将______(填“高于”或

“低于”)右边的托盘。欲使天平平衡，所进行的操作为_______

假定最终称得小烧杯的质量为______(填“32.6 g”或“31.61 g”)，

（3）配制方法：设计五个操作步骤：

① 向盛有NaOH的烧杯中加入200 mL蒸馏水使其溶解，并冷却至室温；

② 继续往容量瓶中加蒸馏水至液面接近刻度线1～2 cm处；

③ 将NaOH溶液沿玻璃棒注入500 mL容量瓶中；

④ 在烧杯中加入少量的蒸馏水，小心洗涤2～3次后移入容量瓶；

⑤ 改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线，加盖摇匀。

试将以上操作排出先后顺序____ _。

（4）某学生实际配制NaOH溶液的浓度为0.48 mol·L－1，原因可能是______。

A．使用滤纸称量氢氧化钠固体

B．容量瓶中原来存有少量蒸馏水

C．溶解NaOH的烧杯未经多次洗涤

D．胶头滴管加水后定容时仰视刻度

（5）在下列配制0.5 mol·L－1 NaOH溶液过程示意图中有错误的是(填序号)______。

19．某种粗盐中含有泥沙、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO42－等杂质。某同学在实验室中设计了用这种粗盐制备精盐的方案如下(用于沉淀的试剂稍过量)：

请回答以下问题：

(1)为操作Ⅳ选择所需仪器(用标号字母填写)：________

A．烧杯　B．试管　C．玻璃棒　D．分液漏斗　E．漏斗　F．酒精灯　G．蒸发皿

(2)操作Ⅲ中常用Na2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液作为除杂试剂，则加入除杂试剂的顺序为：NaOH溶液→________→________。

(3)操作Ⅲ中，判断加入BaCl2已过量的方法是___________________________

_________________________________________________________________。

(4)操作Ⅴ应选择的酸是________，若将操作Ⅴ与操作Ⅳ的先后顺序对调，将会对实验

结果产生的影响是 _____________________________________________________。

(5)操作Ⅵ是_______ _(选择合理操作的名称，用标号字母按操作先后顺序填写)。

a．过滤、洗涤 b．蒸发、浓缩

c．萃取、分液 d．冷却、结晶　

20.中华人民共和国国家标准(CB2760－2011)规定葡萄酒中SO2最大使用量为0.25 g·L－1。某兴趣小组用图(a)装置(夹持装置略)收集某葡萄酒中的SO2，并对其含量进行测定。

(a)
（b）

(1)仪器A的名称是__________________，水通入A的进口为________。

(2)B中加入300.00 mL葡萄酒和适量盐酸，加热使SO2全部逸出并与C中的H2O2完全反应，其化学方程式为________________________。

(3)除去C中过量的H2O2，然后用0.090 0 mol·L－1NaOH标准溶液进行滴定，滴定前排气泡时，应选择图(b)中的________；若滴定终点时溶液的pH＝8.8，则选择的指示剂为________；若用50 mL滴定管进行实验，当滴定管中的液面在刻度“10”处，则管内液体的体积(填序号)________(①＝10 mL，②＝40 mL，③<10 mL，④>40 mL)。

(4)滴定至终点时，消耗NaOH溶液25.00 mL，该葡萄酒中SO2含量为________ g·L－1。

(5)该测定结果比实际值偏高，分析原因并利用现有装置提出改进措施：________________________________________________________________________

21．在化学研究中经常用H2O2，它是一种绿色氧化剂。

(1)某小组拟在同浓度Fe3＋的催化下，探究H2O2浓度对H2O2分解反应速率的影响。限选试剂与仪器：30%H2O2溶液、0.1 mol·L－1Fe2(SO4)3溶液、蒸馏水、锥形瓶、双孔塞、水槽、胶管、玻璃导管、量筒、秒表、恒温水浴槽、注射器。

①写出本实验H2O2分解反应方程式并标明电子转移的方向和数目：

密 封 线 内 不 要 答 题



______________________________

②设计实验方案：在不同H2O2浓度下，测定________

(要求所测得的数据能直接体现反应速率大小)。

③设计实验装置，完成图中的装置示意图。

④参照下表格式，拟定实验表格，完整体现实验方案(列出所选试剂体积、需记录的待测物理量和所拟定的数据；数据用字母表示，可根据需要增减表格)。

　　物理量

实验序号 　　

V[0.1 mol·L－1

Fe2(SO4)3]/mL







1

a







2

a







(2)利用图(a)和(b)中的信息，按图(c)装置(连通的A、B瓶中已充有NO2气体)进行实验。可观察到B瓶中气体颜色比A瓶中的__________(填“深”或“浅”)，其原因是____________________________。

　　　　　(a)　　　　　　　　　　　　(b)

(c)

化学参考答案

选择题（每题3分，共48分）

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10



B

D

D

C

D

C

D

B

D

D



11

12

13

14

15

16











C

A

A

D

D

C













17.（第1空1分，其余每空2分，共9分）

答案　(1)加热好　因加热操作简单节省试剂，且不引入新的杂质　 将残留物溶于水后加盐酸，看是否有气泡产生　(2)先加入过量BaCl2溶液，再加入过量Na2CO3溶液，过滤后，滤液中加入盐酸　 取加入BaCl2后的上层清液，再滴入少量BaCl2，看是否有白色沉淀生成

解析　比较NaCl和(NH4)2CO3的性质差异结合除杂的基本原则，不难得出加热好。判断

(NH4)2CO3是否被除尽时，要注意的只能用盐酸，否则会带来杂质。除去SO是使用过

量的BaCl2溶液，接着又要用过量的Na2CO3溶液来除去过量的BaCl2(二者不能颠倒)，

最后用适量的盐酸除去过量的Na2CO3。

18.（共10分） （1）10.0 g　（1分）

（2）高于　将左边的平衡螺母左旋移动(或将右边的平衡螺母左旋)，直至天平平衡　32.6 g(每空1分)

（3）① ③ ④ ② ⑤ （2分）　

（4）ACD （2分）　

（5）① ③ ⑥ (2分)

【解析】

试题分析：（1） 因为没有400ml的容量瓶，所以配置400mL 0.5 mol·L－1的NaOH溶液，要用500ml的容量瓶，计算时溶液的体积应以500ml为标准，因此，n（NaOH）=0.5L×0.5 mol·L－1=0.25mol，则氢氧化钠的质量为：0.25mol×40g/mol=10.0 g（2） 天平静止时发现指针在分度盘的偏右位置，说明天平右端重,所以, 可采取将左边的平衡螺母左旋移动(或将右边的平衡螺母左旋)，直至天平平衡,由于天平的精确度是0.1g，所以最终称得小烧杯的质量为可选32.6 g；（3）按照一定物质的量浓度的溶液的配置步骤应为① ③ ④ ② ⑤　；⑷A、氢氧化钠有吸水性，在滤纸上发生潮解，从而使氢氧化钠的量减少，致使浓度降低，正确；B、容量瓶中配制溶液本来就是一个加水不断稀释的过程，原来有水不受影响，错误；C、溶解NaOH的烧杯未经多次洗涤会造成进入容量中的溶质减少，正确；D、胶头滴管加水后定容时仰视刻度，会造成加水量增多，从而使氢氧化钠的浓度降低。因此正确选应为ACD。（5）不能将固体氢氧化钠放入到量筒中，用玻璃棒引流时要将玻璃棒插入到容量瓶瓶颈刻度线的下方，读数时要平时，答案：① ③ ⑥

考点：考查一定物质的量浓度的溶液的配置步骤、误差分析及化学实验操作。

19.（共10分）(1)ACE （1分） (2)BaCl2溶液　Na2CO3溶液（每空1分）

(3)取所得溶液的上层清液于试管中，再滴入少量BaCl2溶液，若溶液未变浑浊，则表明BaCl2已过量（2分）

(4)盐酸（1分）　在酸性条件下，会有部分沉淀溶解，从而影响精盐的纯度（2分）

(5)bda（2分）

20. （共11分） (1)冷凝管或冷凝器（1分）　 b　（1分）

(2)SO2＋H2O2===H2SO4　（2分）

（3)③　（1分）酚酞（1分）④　（1分）

(4)0.24（2分）

(5)原因：盐酸的挥发；改进措施：用不挥发的强酸(如硫酸)代替盐酸，或用蒸馏水代替葡萄酒进行对比实验，扣除盐酸挥发的影响（2分）

[解析] (1)根据仪器特点可知A是冷凝管，冷凝时冷却水的流向是下口进上口出，即进水口是b。(2)具有还原性的SO2遇具有氧化性的双氧水，发生氧化还原反应生成硫酸。(3)氢氧化钠是强碱，应用碱式滴定管量取，排液时的操作选择③；滴定终点的pH＝8.8，应选择变色范围在8.2～10.0之间的酚酞；滴定管0刻度在上，且下端有一段没有刻度线，故体积大于40 mL。(4)依方程式可得关系式2NaOH～H2SO4～SO2，则SO2的质量是＝×64 g/mol＝0.072 g，则该葡萄酒中SO2的含量为0.072 g÷0.3 L＝0.24 g/L。(5)由于盐酸是挥发性酸，进入C装置的SO2气体中混有HCl，消耗NaOH溶液的体积增加，使测量结果偏高；改进的措施可用难挥发的硫酸代替盐酸，或用蒸馏水代替葡萄酒进行对比实验，扣除盐酸挥发的影响。

21．（共12分）(1)①
　 （2分）

②相同时间内收集到的O2的体积 （1分）

③
（2分）

④ （4分）

　　 物理量

实验序号　　



时间

30%H2O2

溶液的体积

蒸馏水

的体积

O2的

体积

备注



1



b

c

0

m

c＝d＋e



2



b

d

e

n





(2)深（1分）　H2O2分解放热，使得B瓶中温度高，升高温度， 反应2NO2(g)
N2O4(g)的平衡逆向移动，NO2浓度增大（2分）

[解析] (1)①H2O2分解生成H2O和O2，反应方程式及电子转移情况为
；②由于不同浓度的H2O2的分解速率不同，故相同时间内，分解速率越大，相同时间内收集到的O2就越多，故需要测定相同时间内收集到的O2的体积；③根据O2难溶于水这一性质，可用倒置于水槽中的装满水的量筒收集O2，即通过排水法收集O2，通过量筒的刻度读出收集到的气体的体积；④本实验中需测定的数据有：用秒表测定相同的时间，通过量筒测出生成O2的体积，用量筒测出第一次所需30%H2O2溶液的体积，第二次所需30%H2O2溶液的体积以及蒸馏水的体积(保证两次溶液总体积相同，从而保证H2O2溶液浓度不同)。

(2)由图(a)可得热化学方程式H2O2(l)===H2O(l)＋O2(g)　ΔH＜0，2NO2(g)
N2O4(g)　ΔH＜0。由于H2O2的分解反应为放热反应[注意Fe2(SO4)3作催化剂]，故右边烧杯中液体温度高于左边烧杯中液体温度，则B瓶中气体的温度高于A瓶中气体的温度，升高温度，2NO2(g)
N2O4(g) 的平衡逆向移动，c(NO2)增大，混合气体颜色加深。