五校（江西师大附中、临川一中、鹰潭一中、宜春中学、新余四中）联考

化学学科试题

命题学校：鹰潭一中 命题人

可能用到的原子量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32 Cl:35.5 Cu:64 Ba:137 Mn:55

选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案)

1． 重水(D2O)是重要的核工业原料，下列说法错误的是

A．氘(D)原子核外有1个电子 B．1H与D互称同位素

C．H2O与D2O互称同素异形体 D．1H218O与D216O的相对分子质量相同

2．某有机物的结构简式如图：则此有机物可发生的反应类型有：①取代 ②加成 ③消去 ④酯化 ⑤水解 ⑥氧化 ⑦中和

A．①②③⑤⑥ B．②③④⑤⑥

C．①②③④⑤⑥ D．①②③④⑤⑥⑦

3．在同温同压下，一定量的某有机物和过量的金属钠反应产生aL氢气，另取等量的该有机物与足量的小苏打溶液反应，可以收集二氧化碳气体bL，若a＝b，则该有机物可能是（ ）

A．HOOC－COOH B．HOOC－CHCH2OH

C．HOCH2－CH2OH D．CH3COOH

4．下列说法正确的是

A．Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2 固体，CO32－水解程度减小，溶液的pH 减小

B．25℃时，用醋酸溶液滴定等浓度NaOH溶液至pH＝7，V(醋酸)＜V(NaOH)

C．向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成

D．CH3COOH 溶液加水稀释后，溶液中 的值减小

5．下列实验误差分析错误的是

A.用湿润的pH试纸测稀碱液的pH，测定值偏小

B.用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小

C.滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小

D.测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏小

6．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 （ ）

A、25℃时，1.0L pH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.2NA

B、标准状况下，2.24L Cl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2NA

C、室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5NA

D、标准状况下，22.4L 甲醇中含有的氧原子数为1.0NA

7．能正确表示下列反应的离子方程式是( )

A．NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4－+5NO2－+ 6H+ 2Mn2+ + 5NO3－ + 3H2O

B．碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钡溶液: NH4++HCO3－+2OH－==CO32－+ NH3?H2O +H2O

C．Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3+ + 2I－ == 2Fe 2+ + I2

D．用惰性电极电解熔融氯化钠： 2Cl—+2H2O====Cl2↑+H2↑+2OH-

化学式

电离常数(25℃)



CH3COOH

Ki =1.7×10－5



HClO

Ki =3.0×10－8



H2CO3

Ki1=4.3×10－7

Ki2=5.6×10－11



8．对下列反应①KHCO3溶液与石灰水反应、②Na2SO3溶液与稀盐酸反应、③Si与烧碱溶液反应、④Fe与稀硝酸反应。改变反应物用量，不能用同一个离子方程式表示的是( )

A、①②③ B、①②④ C、①③④ D、②③④

9．在下列条件下，能大量共存的微粒组是

A．c(H+)=1×10-14mol/L的溶液：K+、Na＋、AlO2－、S2O32－

B． 右表提供的数据下：HClO 、HCO3－、ClO－、CO32－

C．能与Al反应生成H2的溶液：NH4＋、Ca2+、NO3－、I－

D．中性的溶液中：CO32－、Na＋、SO42－、AlO2－

10、下列画有横线的反应物在反应中不能完全消耗的是（ ）

将含有少量CO2的CO通入足量Na2O2的试管中并不断用电火花引燃

向等物质的量的干冰和CaO的混合物中加几滴水

将1molCu置于含2molH2SO4的浓溶液中加热

在强光持续照射下，向过量的Ca(ClO)2浊液中通入少量的CO2

11. 甲、乙两个电解池均以Pt为电极且互相串联。甲池盛有AgNO3溶液，乙池盛有一定量的某盐溶液，通电一段时间后，测得甲池阴极质量增加2.16g，乙池电极析出0.24g金属，则乙池中溶质可能是

A. CuSO4 B. MgSO4 C. Al（NO3）3 D. Na2SO4

12．在一密闭容器中，反应aA(g)
 bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积减半，当达到新的平衡时，A的浓度增大为原来的1.8倍，则下列说法错误的是(　　)

A．平衡向正反应方向移动了 B．物质A的转化率增大了

C．恒温恒压时再充入A物质，达到新的平衡时A的质量分数增加了 D．a＞b

13．下图是可逆反应A+2B
 2C+3D的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变（先降温后加压）而变化的情况，由此可推断（ ）

A．正反应是吸热反应

B．若A、B是气体，则D是液体或固体

C．逆反应是放热反应．

D．A、B、C、D均为气体

14．下列反应中，相关示意图像错误的是（ ）

A

B

C

D



将二氧化硫通入到

一定量氯水中

将氨水滴入到一定量

氯化铝溶液中

将铜粉加入到一定量

浓硝酸中

将铁粉加入到一定量氯化铁溶液中













15．已知酸性K2Cr2O7溶液可与FeSO4反应生成Fe3+和Cr3+。现将硫酸酸化的K2Cr2O7溶液与FeSO4溶液混合，充分反应后再向所得溶液中加入KI溶液,混合溶液中Fe3+的物质的量随加入的KI的物质的量的变化关系如下图所示，下列说法中不正确的是（ ）

A．图中AB段的氧化剂为K2Cr2O7

B．图中BC段发生的反应为2Fe3++2I- =2Fe2++I2

C．开始加入的K2Cr2O7为0.25 mol

D．K2Cr2O7可与FeSO4反应的物质的量为1：3。

16．将足量的CO2不断通入NaOH、Ba(OH)2、NaAlO2的混合溶液中，生成沉淀与通入CO2的量的关系可表示为( )

A B C D

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

14

15

16





































二、填空题（共52分）

17．(9分)A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素。已知A、B、E三原子最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物对应的水化物之间两两皆能反应生成盐和水；C元素的最外层电子数比次外层电子数少4，D元素原子次外层电子数比最外层电子数多3。请回答下列问题：

(1)写出下列元素符号：A________，C________，E________。

(2) E元素+1价含氧酸的电子式为：_________________。

(3)写出A、B两元素最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式

__________________________________________________。

(4)比较C、D最高价氧化物对应水化物的酸性__________________。

18．（8分）对可逆反应aA(g)＋bB(g)
cC(g)＋dＤ(g)达到平衡时，各物质的物质的量浓度满足以下关系：
=K(为一常数)，K称为化学平衡常数，其反应的K值只与温度有关。现有反应：CO(g)＋H2O(g)
CO2(g)＋H2(g) ΔH＝－Q kJ·mol－1。在850℃时，K＝1。

（1）若升高温度到950℃时，达到平衡时K 1(填“大于”“小于”或“等于”)。

（2）850℃时，若向一容积可变的密闭容器中同时充入1.0 mol CO，3.0 mol H2O，1.0 mol CO2和x mol H2，则：①当x＝5.0时，上述平衡向 (填“正反应”或“逆反应”)方向移动。

②若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是 。

(3)在850℃时，若设x＝5.0和x＝6．0，其他物质的投料不变，当上述反应达到平衡后，测得H2的体积分数分别为a％、b％，则a b(填“大于”“小于”或“等于”)。

19．（16分）常温下，将某可溶性一元碱XOH和HCl溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表，请回答：

实验编号

XOH物质的量浓度(mol·L-1)

HCl物质的量浓度(mol·L-1)

混合溶液的pH



甲

0.2

0.2

pH＝a



乙

c

0.2

pH＝7



丙

0.2

0.1

pH＜7



丁

0.1

0.1

pH＝5



（1）不考虑其它组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a (混合溶液的pH)来说明XOH是强碱还是弱碱_________________________________________________________。

（2）不考虑其它组的实验结果，单从乙组情况分析，C是否一定等于0.2________ (选填“是”或“否”)。混合液中离子浓度c(Cl－)与 c(X+)的大小关系是________________________。

（3）丙组实验结果分析，XOH是________碱（选填“强”或“弱”）。该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是________________________________。

（4）丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH－)＝________mol·L-1。

写出该混合溶液中下列算式的精确结果(不能做近似计算)。

c(Cl-)－c(X+)＝________mol·L-1 c(H+)－c(XOH)＝________mol·L-1

20.(6分)请观察下列化合物A～H的转换反应的关系图(图中副产物均未写出)，请填写：

(1)写出反应类型：

反应①_____________________________；反应⑦_____________________________。

(2)写出结构简式：

B_____________________________；H_____________________________。

(3)写出反应⑥的化学方程式：_____________________________。

21．（13分）乙二酸通常以二水合物的形式存在，俗称草酸晶体．已知草酸晶体在101℃时熔化并开始升华，157℃时大量升华，继续升温会分解生成CO、CO2和H2O．（1）下列关于乙二酸的叙述正确的是（填编号）________________．①能和乙二醇发生酯化反应 ②能使酸性高锰酸钾溶液褪色③其溶液能使蓝色石蕊试纸变红 ④能和碳酸氢钠溶液反应生成气体（2）乙二酸的工业生产方法之一是以乙二醇为原料，在一定条件下，用空气氧化得到．写出该反应的化学反应方程式 ：

________________________________________________________________________．（3）欲检验草酸晶体受热分解的产物中是否有CO2，甲、乙两位同学分别设计了装置1、装置2来完成实验．

（I）简述检验装置1气密性的操作方法 ：________________________________________________________

____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

（II）B和E两个装置中更合理的是________，理由为： ____________________________________________

___________________________________________________________________________________________

__________________________________________________________________________________________。

（III）请从A～F中选择合适的仪器，组装一套可更好达到实验目的装置，按照气流由左到右的顺序依次为（用字母表示）：_____________________。

（Ⅳ）一定条件下草酸氢铵分解生成NH3、CO、CO2和H2O，110℃时将该混合气体先通过Na2O2，再通过浓硫酸分别增重Ag和Bg ； 若将混合气体先通过浓硫酸，再通过Na2O2分别增重Cg和Dg（能反应的气体均可吸收完全，且该条件下CO与Na2O2不反应），则A、B、C、D的大小关系为：

___________________________。

五校（江西师大附中、临川一中、鹰潭一中、宜春中学、新余四中）联考

化学学科答案

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

14

15

16



C

D

B

D

B

C

A

B

A

C

A

C

B

B

D

C



17．(9分)：(1)Na　Si　Cl （各1分） (3)
（2分）

(3)Al(OH)3＋OH－=== AlO2－＋2H2O （2分） (4)H3PO4>H2SiO3 （2分）

18．（各 2分，共8分）：（1）小于 （2）①逆反应 ②x＜3.0 （3）小于

19．（各 2分，共16分）：（1）若a＝7，则XOH是强碱；若a＜7, 则XOH是弱碱

（2）否； c(Cl-)＝c(X+)

（3）弱 c(Cl-) ＞c(X+)＞ c(H+) ＞ c(OH-)

（4）10-5 10-5－10-9 10-9

20．（方程式2分，其他各 1分，共6分）：

(1)消去反应 氧化反应

（3）

21．（13分）：（1）①②③④；（2）
；（3）（?）如图连接好装置，将导管b没入水中，微热（或手捂）试管a，看到导管口处有气泡冒出，撤火（或松手）后，观察到导管内有一段水柱上升，则说明该装置的气密性良好；（Ⅱ）E；B中的导管过长、过细，冷凝后的乙二酸晶体可能会堵塞导管而存在安全隐患；E中采用U型管，与冰水的接触面积更大，更有利于乙二酸蒸气的冷凝，防止了乙二酸蒸气干扰CO2的检验；??（Ⅲ）A、E、F．

（Ⅳ）C＞A＞D＞B