宜章一中2015届高三理综化学限时检测试卷之二

第I卷（共42分）

相对原子质量:H:1 C:12 N:14 O:16 Mg:24 S:32 P:31 S:32 Fe:56 Cu:64

7．下列说法中，不正确的是

A．蔗糖可作调味剂 B．铁粉可作抗氧化剂

C．碳酸氢钠可作抗酸药 D．熟石灰可作食品干燥剂

8．下列说法不正确的是

A．等质量的乙烯和丙烯中含有的共用电子对数目相等

B． 5.6 g铁和6.4 g铜分别与0.1 mol氯气完全反应，转移的电子数相等

C．10.6 g Na2CO3固体中含阴阳离子总数约为1.806×1023

D．等质量的 14NO和 13CO气体中含有的中子数相等

9．下列各组物质充分反应后，只能得到一种气体的是

A．木炭和浓硫酸共热 B．Na2O2与足量的稀硫酸反应

C．足量的铜跟一定量的浓硝酸反应 D．汽油在汽车发动机中燃烧后排出的气体

10．下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是

A．用图1所示装置除去HC1中含有的少量Cl2

B．用图2所示装置将硫酸铜溶液蒸干，制备蓝矾

C．用图3所示装置可以完成“喷泉”实验

D．用图4所示装置制取并收集干燥纯净的NH3

11．香精(Z)可用下列反应制取。下列说法正确的是

A．该反应发生时X、Y均是C—O键断裂

B．X、Z均可作为合成聚合物的单体

C．X和Y均可与氨基酸发生成肽反应

D．若Z中含有X、Y，可添加NaOH溶液通过分液除去

12．现有短周期元素X、Y、Z、M，X、Y位于同主族，Z、M位于同主族，Y、Z位于同周期，X与Z、M都不在同一周期，Z的核电荷数是M的2倍。下列说法正确的是

A．简单阳离子的氧化性：Y > X

B．气态氢化物的稳定性：Z > M

C．简单离子半径由大到小的顺序是：Z>M>Y

D．等浓度的X2Z与Y2Z的溶液中，水的电离程度：X2Z > Y2Z

13．浓度均为0.1 mol/L Na2CO3 和NaHCO3两种溶液各25 mL，分别加入25 mL 0.1 mol/L NaOH溶液，依次形成混合溶液①和②，①和②中各指定离子的浓度大小关系不正确的是

A． c(CO32—)：①=② B．c(Na+)：①＞②

C．①中离子浓度：c(OH—)＞c(HCO3—) D． ②中离子浓度：c(OH—)

第Ⅱ卷（共58分）

26．（共14分）

用菱锌矿（主要成分为碳酸锌，还含有Fe2+ 、Fe3+、 Mg2+、 Ca2+ 、Cu2+等）制备氯化锌的一种流程如下：

（1）在反应3前要将菱锌矿研磨，其目的是_______________________________

（2）反应4将Fe2+氧化为Fe3+，该反应的离子方程式为______________________

（3）加入氧化锌调节pH=4.5,反应5的离子方程式为________________________

（4）锌粉不在反应4之前加的原因是____________________________________

（5）若用石墨作电极电解滤液Y，则可以得到参与本流程反应的物质有_________

27．（14分）

发展“碳一化学”，开发利用我国相对丰富的煤炭资源具有重要的战略意义和经济价值。下面是以焦炭为原料，经“碳一化学”途径制取乙二醇的过程：



（1）该过程中产生的的CO可继续与水蒸气发生可逆反应得到CO2和H2，此反应的平衡常数表达式K =____________ 。

（2）CH3OH(l)气化时吸收的热量为27 kJ/mol，CH3OH(g)的燃烧热为677 kJ/mol，请写出CH3OH(l)完全燃烧的热化学方程式_________________ 。

（3） “催化还原”反应制乙二醇原理如下：

CH3OOC-COOCH3(g)+4H2(g)
HOCH2-CH2OH(g)+2CH3OH(g) △H = -34 kJ/mol

为探究实际生产的最佳条件，某科研小组进行了多方面研究。右

图表示乙二醇达到平衡时的产率随原料投料比[n(氢气)/n(草酸二

甲酯)]和压强的变化关系，其中三条曲线分别表示体系压强为1.5

MPa、2.5 MPa、3.5 MPa的情况，则曲线甲对应的压强是

P(甲)=___________。

（4）草酸二甲酯水解产物草酸（H2C2O4）为二元中强酸

① 草酸氢钾溶液中存在如下平衡：

H2O
H++OH-、HC2O4-
H++C2O42-和 。

② 向0.1 mol/L的草酸氢钾溶液里滴加NaOH溶液至中性，此时溶液里各粒子浓度关系正确的是 （填序号）。

a．c(K+) = c(HC2O4-) + c(H2C2O4) + c(C2O42-) b．c(K+) + c(Na+) = c(HC2O4-) + c(C2O42-)

c．c(Na+) = c(H2C2O4) + c(C2O42-) d．c(K+) > c(Na+)

（5）以甲醇为原料，使用酸性电解质构成燃料电池，该燃料电池的负极反应式为 ;若以甲烷代替该燃料电池中的甲醇，向外界提供相等电量，则每代替32 g甲醇，所需标准状况下的甲烷的体积为 L。

28．（15分）

铁矿石是工业炼铁的主要原料之一，其主要成分为铁的氧化物（设杂质中不含铁元素和氧元素，且杂质不与H2SO4反应）。某研究性学习小组对某铁矿石中铁的氧化物的化学式进行探究。

Ⅰ．铁矿石中含氧量的测定

① 按上图组装仪器，检查装置的气密性；

② 将5.0g铁矿石放入硬质玻璃管中，装置B、C中的药品如图所示（夹持仪器均省略）；

③ 从左端导气管口处不断地缓缓通入H2，待C装置出口处H2验纯后，点燃A处酒精灯

④ 充分反应后，撤掉酒精灯，再持续通入氢气至完全冷却。

（1）装置C的作用为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（2）测的反应后装置B增重1.35g，则铁矿石中氧的百分含量为　　　　 。

Ⅱ．铁矿石中含铁量的测定

（1）步骤④中煮沸的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（2）步骤⑤中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、　　　　　　 。

（3）下列有关步骤⑥的操作中说法正确的是　　　　　　　　　　　　　 。

a．因为碘水为黄色，所以滴定过程中不需加指示剂

b．滴定过程中可利用淀粉溶液作为指示剂

　 c．滴定管用蒸馏水洗涤后可以直接装液

　 d．锥形瓶不需要用待测液润洗

　 e．滴定过程中，眼睛注视滴定管中液面变化

f．滴定结束后，30s内溶液不恢复原来的颜色再读数

（4）若滴定过程中消耗0.5000mol·L?1KI溶液20.00mL，则铁矿石中铁的百分含量为　 　。

Ⅲ．由Ⅰ、Ⅱ可以推算出该铁矿石中铁的氧化物的化学式为　　　　　　 。

38．(15分)扑热息痛的某衍生物为X,工业合成过程如下：

(1)A中官能团的名称为______ ;

上述①到⑤的反应中属于氧化反应的是______ (填序号)。

(2)写出化学方程式:

反应③_______ ;

反应⑤______ 。

(3)满足下列条件的扑热息痛（ ）同分异构体的结构简式为

______ (写两种)。

①苯环可产生2种核磁共振氢谱吸收峰

②苯环上取代基一个含C不含N,—个含N不含C

③在酸和碱催化下均可以水解

(4) 有人设计了两种合成 的方案如下：

方案一：

方案二：

①条件X为______ ;与方案一相比，方案二不可行，原因是

______ 。

②请借助方案一的合成方法,以 和
为原料，无机试剂自

选，以最少步骤合成 。写出合成路线

____________

参考答案

7、D 8、D 9、B 10、C 11、B 12、C 13、A

26、（1）扩大反应的接触面积，加快反应速率

（2）2Fe2＋＋ClO－＋4OH－＋H2O===2Fe(OH)3↓＋Cl－；

（3）2Fe3＋＋3ZnO＋3H2O===2Fe(OH)3↓＋3Zn2＋

（4）避免形成氢氧化锌沉淀。

（5）Cl2

27．（14分）

（1）K=

（2）CH3OH(l) +3/2O2(g) = CO2(g)+2H2O(l) ?H = -650 kJ /mol

（3）3.5 MPa

（4）① HC2O4-+H2O
H2C2O4+OH- ② a d

（5）CH3OH+H2O-6e-=CO2+6H+

16.8

28、Ⅰ．（1）防止空气中的水蒸气和CO2进入B中，影响测定结果。（2分）

（2）24% （2分）

Ⅱ．（1）赶走溶液中溶解的过量的Cl2 （2分）

（2）250mL容量瓶 （2分）（未答“250mL”不给分）

（3）df （2分） （4）70% （2分）

Ⅲ. Fe5O6 （2分）

38、（1）氨基、羟基；②③④

（2）HOCH2CH2OH＋O2
OHCCHO＋2H2O；

（3）

（4）①浓硫酸、浓硝酸、加热；苯酚容易被氧化；

②