宜章一中2015届高三理综化学限时检测试卷之一

第I卷（共42分）

相对原子质量:H:1 C:12 N:14 O:16 Mg:24 S:32 P:31 S:32 Fe:56 Cu:64

7．下列说法正确的是

A．水晶、玛瑙的主要成分是二氧化硅

B．明矾、漂白粉、臭氧的净水原理相同

C．煤的干馏和石油的分馏都属于物理变化

D．亚硝酸钠是一种食品防腐剂，使用时其用量可以不加限制

8．下列解释事实的化学方程式或离子方程式不正确的是

A．钢铁发生吸氧腐蚀：2Fe + O2 + 2H2O ===2Fe(OH)2

B．SO2使紫色石蕊溶液变红色：SO2 + H2O ===2H+ + SO32-

C．利用NaOH溶液除去金属铝表面的氧化膜：Al2O3 + 2OH- ===2AlO2- + H2O

D．84消毒液和洁厕灵混合使用会产生有毒气体：Cl- + ClO- + 2H+ === Cl2↑+H2O

9．X、Y为两种短周期元素，Y的原子序数比X大2。下列判断正确的是

A．若X、Y同主族，则Y原子半径大于X原子半径

B．若X、Y同周期，则X、Y只能形成离子化合物

C．若X为碳元素，则Y的气态氢化物的分子为非极性分子

D．若X为铝元素，则Y最高价氧化物对应的水化物为强酸

10．用下列装置进行相应实验，能达到实验目的的是

11．下表中所列的都是烷烃，它们的一卤取代物均只有一种，分析下表中各项的排布规律，按此规律排布第6项应为：

1

2

3

4

5

6

……



……

C2H6

C5H12

C8H18

……



……



A．C14H30 B．C17H36 C．C20H42 D．C26H54

12．下列各项正确的是

电极反应式

 出现环境



A

CH4＋2H2O－8e－===CO2＋8H＋

碱性条件下甲烷-氧气燃料电池负极反应



B

H2－2e－===2H＋

用惰性电极电解硫酸溶液的阳极反应



C

4OH－－4e－===O2↑＋2H2O

弱酸性环境下钢铁吸氧腐蚀的负极反应



D

2H＋＋2e－===H2↑

用Cu作电极电极NaOH溶液的阴极反应





13．在一定的温度下，下列叙述与图像对应正确的是









图I

图II

图III

图IV



A．图I中曲线可表示向0.1 mol/L CH3COONa溶液中加水稀释的过程中OH-浓度随溶液体积的变化趋势

B．图II中曲线a、b分别表示过量纯锌、过量粗锌（含Cu、C杂质）跟同浓度等体积盐酸反应过程中产生H2体积的变化趋势

C．图III中曲线c、d分别表示等质量的铝分别跟过量烧碱溶液、过量盐酸反应过程中产生H2体积的变化趋势

D．图IV中曲线可表示足量锌与一定量稀醋酸反应过程中，Zn2+ 浓度的变化趋势（假设反应过程中溶液体积保持不变）

第Ⅱ卷（共58分）

26．(14分)

钢铁是21世纪用途最广的结构材料和功能材料。其成分主要是Fe和少量C。

（1）工业上在炼铁高炉中用CO热还原Fe2O3冶炼铁。写出该反应的化学方程式并用单线

桥表示电子转移的方向和数目 。

（2）铁镁合金是目前已发现的储氢密度最高的储氢材料之一，形成的MgH2与水反应的化学方程式为 。

（3）Fe3＋具有强氧化性，向FeCl3溶液中通入硫化氢气体有淡黄色沉淀生成，离子方程式为

。

（4）向一定量的FeCl3溶液中加入适量KSCN溶液，溶液变红色。该反应的离子方程式为

；

向上述红色溶液中加入Mg(OH)2固体，可观察到溶液红色变浅，有红褐色沉淀析出。试用平衡移动原理解释该现象

；

沉淀转化的离子方程式为 。

27．（14分）

PM2.5（可入肺颗粒物）污染跟冬季燃煤密切相关，燃煤还同时排放大量的SO2和NOX。旋转喷雾干燥法是去除燃煤烟气中二氧化硫的方法之一，工艺流程如下图所示：

（1）写出高速旋转雾化器中发生反应的化学方程式_____________________________ 。

（2）在一定条件下，SO2可被氧气氧化，每生成8 g SO3气体，放出9.83 kJ的热量。写出该反应的热化学方程式 。

（3）500℃时，在催化剂存在条件下，分别将2 mol SO2和1 mol O2置于恒压容器I和恒容容器II中（两容器起始容积相同），充分反应，二者均达到平衡后：

① 两容器中SO3的体积分数关系是I____II（填“>”、“<”或“=”）。若测得容器II中的压强减小了30%，则该容器中SO2的转化率为 。

② 当I达到平衡后，向容器的平衡体系中加入2 mol SO3 ，重新达到平衡后容器中SO3的体积分数与原平衡相比是_______（填“增大”“减小”“不变”）。

（4）NOx可用强碱溶液吸收产生硝酸盐或亚硝酸盐。写出二氧化氮被NaOH溶液吸收的化学方程式 ，

在酸性条件下，FeSO4溶液能将NO3-还原为NO，NO能与多余的FeSO4溶液作用生成棕色物质，这是检验NO3-的特征反应。写出该过程中产生NO反应的离子方程式 。

27．（15分）

某化学兴趣小组为探究Cl2、Br2、Fe3+的氧化性强弱，设计了如下实验：

（1）①检查气体发生装置A的气密性的操作是

。

②整套实验装置存在一处明显的不足，请指出 。

（2）用改正后的装置进行实验，实验过程如下：

实验操作

实验现象

结论



打开活塞a，向圆底烧瓶中滴入适量浓盐酸；然后关闭活塞a，点燃酒精灯。

D装置中：溶液变红

E装置中：水层溶液变黄， 振荡后，CCl4层无明显变化。

Cl2、Br2、Fe3+的氧化性由强到弱的顺序为：



（3）因忙于观察和记录，没有及时停止反应，D、E中均发生了新的变化。

D装置中：红色慢慢褪去。

E装置中：CCl4层先由无色变为橙色，后颜色逐渐加深，直至变成红色。

为探究上述实验现象的本质，小组同学查得资料如下：

ⅰ．(SCN)2性质与卤素单质类似。氧化性：Cl2 > (SCN)2 。

ⅱ．Cl2和Br2反应生成BrCl，它呈红色（略带黄色），沸点约5℃，与水发生水解反应。

ⅲ．AgClO、AgBrO均可溶于水。





请用平衡移动原理（结合化学用语）解释Cl2过量时D中溶液红色褪去的原因

_______ ，

请设计简单实验证明上述解释： 。

②欲探究E中颜色变化的原因，设计实验如下：

用分液漏斗分离出E的下层溶液，蒸馏、收集红色物质，取少量，加入AgNO3溶液，结果观察到仅有白色沉淀产生。请结合化学用语解释仅产生白色沉淀的原因

。

③将少量BrCl通入到碘化钾溶液中，该反应的化学方程式为

。

38．（15分）

A、B均为重要的有机化工原料。

已知：

请回答下列问题：

（1）A分子内含有苯环，其名称是 。

（2）B分子中只有一种氢原子，2 mol B反应生成1 mol C的化学方程式是：

。

（3）B的一种同分异构体能发生银镜反应，该反应的化学方程式是：

。

（4）D分子内有3个甲基，其结构简式是 。

（5）F的结构简式是 。F和L反应生成G是加成反应，L的结构简式 。

（7）A与B反应生成J的化学方程式是

。

（8）K分子内含有六元环，可发生水解反应，其结构简式是 。

参考答案

7、A 8、B 9、A 10、C 11、D 12、D 13、D

26、（1）3CO＋ Fe2O3
2Fe＋3CO2

（2）MgH2＋2H2O===Mg(OH)2＋2H2↑

（3）2Fe3＋＋H2S===2Fe2＋＋S↓＋2H＋

（4）Fe3＋＋SCN－
Fe(SCN)2－

Mg(OH)2中的OH－与Fe3＋反应生成Fe(OH)3促使平衡Fe3＋＋SCN－
Fe(SCN)－逆向移动，Fe(SCN)2－浓度减小，红色变浅。

3Mg(OH)2＋2Fe3＋===2Fe(OH)3↓＋3Mg2＋

27．（14分）

（1）2SO2 + 2Ca(OH)2 + O2 = 2CaSO4 +2 H2O

（2）2SO2(g) + O2(g) = 2 SO3(g) △H = -196.6 kJ/mol

（3）① ＞ 90% ② 不变

（4）2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O;

3Fe2+ + NO3- + 4H+ = 3Fe3+ + NO↑+2H2O

28．（15分）

（1）①方法一：关闭活塞a，打开止水夹b，将长导管末端浸入水中，用手捂住圆底烧瓶，导管口有气泡；松开手后，有水进入导管，则气密性良好。

② 缺少尾气处理装置。

（2）Cl2 > Br2 > Fe3+

（3）①过量氯气和SCN –反应2SCN-+Cl2=2Cl-+(SCN)2，使SCN-浓度减小，则

Fe3+ +3SCN-
Fe(SCN)3 平衡逆向移动而褪色。

取少量褪色后的溶液，滴加KSCN溶液，若溶液变红色，则上述推测合理。(或取少量褪色后的溶液，滴加FeCl3溶液，若溶液不变红，则上述推测合理。（其它合理答案也得分）

② BrCl + H2O = HBrO + HCl反应只产生Cl-，不产生Br-。

③ BrCl+2KI=KCl+KBr+I2 写分步反应的方程式也可

38、（1）苯酚

（2）

（3）CH3CH2CHO＋2Ag(NH3)2OH
CH3CH2COONH4＋2Ag↓＋3NH3＋H2O

（4）

（5） CH3COOCH2CH3

（6）

（7）