1、设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是( )

A．2.24 L CO2中含有的原子数为0.3NA

B．0.1 L 3 mol·L－1的NH4NO3溶液中含有的NH4+数目为0.3NA

C．5.6 g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3NA

D．4.5 g SiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.3NA

2、下列叙述中正确的是( )

A．相同条件下，NO和O2混合气与等体积的N2所含分子数相等

B．等物质的量的甲基(—CH3)和羟基(—OH)所含电子数相等

C．常温常压下28 g CO与22.4 L O2所含分子数相等

D．16g CH4与18 g NH4+ 所含质子数相等

3、在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强(p)从大到小的顺序是( )

A．p(Ne)＞p(H2)＞p(O2) B．p(O2)＞p(Ne)＞p(H2)

C．p(H2)＞p(O2)＞p(Ne) D．p(H2)＞p(Ne)＞p(O2)

4、同温同压下，x g的甲气体与y g的乙气体占有相同的体积，则
的值可以表示( )

A. 甲与乙的相对分子质量之比 B. 等质量的甲和乙的分子个数之比

C. 同温同压下甲与乙的密度之比 D. 同温同压下，等质量的甲与乙的压强之比

5. 常温常压下aL
和bL
混合，反应
，若反应后气体的体积是反应前的
，则a与b之比为（ ）

A. 1:1 B. 2:1 C. 1:2 D. 1:3

6、实验室里需用480mL0.1mol/L的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是( )

A．称取7.68g硫酸铜，加入500mL水 B．称取12.0g胆矾配成500mL溶液

C．称取8.0g硫酸铜，加入500mL水 D．称取12.5g胆配成500mL溶液

7、将ag含NaOH的样品溶解在bml0.1 mol/L的硫酸中，再加入c ml 0.1mol/L的氢氧化钡溶液，反应后所得溶液恰好呈中性，则样品中NaOH的纯度是( )

A．[(6-c)／125a]×100％ B．[(6-2c)／125a]×100％

C．[(6-c)／250a]×100％ D．[(8b-8c)／a]×100％

8、在标准状况下，某烧瓶内装满HCl气体，将此烧瓶倒扣在盛水的水槽内，当液面上升到烧瓶容积的3/5时，此时烧瓶内溶液的物质的量浓度是( )

A.0.74 mol/L B.0.045 mol/L C.0.037 mol/L D.0.025 mol/L

9、某500mL溶液中含0.1molFe2+、0.2molFe3+，加入0.2mol铁粉，待Fe3+完全还原后，溶液中Fe2+的物质的量浓度为（假设反应前后体积不变）( )

A、0.4mol/L B、0.6mol/L C、0.8mol/L D、1.0mol/L

10、A、B、C、X均为中学常见的物质，它们之间有如下转化关系（其它产物已略去）：

下列说法错误的是( )

A．若A是NH3，则C可能是氧化物

B．若A是非金属，则C可能是氧化物

C．若X是还原剂，则A可能是氧化物或金属

D．若X是强碱，则A可能是酸或盐

11、0.1 mol/L醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是（ ）

A.溶液中C(H+)和C(OH-)都减小 B.溶液中的C(H+)增大

C.醋酸电离平衡向左移动 D.溶液的PH增大

12、在由水电离产生的H+浓度为1×10－13 mol/L的溶液中，一定能大量共存的离子组是( )

①K+、Cl－、NO3－ 、S2－； ②K+、Fe2+、I－、SO42 －； ③Na+、Cl－、NO3－ 、SO42 －

④Na+、Ca2+、Cl－、HCO3－ ⑤K+、Ba2+、Cl－、NO3－

A．①③ B．③⑤ C．③④ D．②⑤

13、某溶液中加入Na2O2后，离子浓度几乎保持不变的是( )

A． NO3— B．Na+ C．、Mg2+ D． SO32—

14、下列离子方程式书写正确的是( )

A．过量的SO2通入NaOH溶液中：SO2+2OH－===SO32 －+H2O

B．Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3++2I－===2Fe2++I2

C．NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：

2MnO4－ +5NO2－ +6H+ === 2Mn2++5NO3－ +3H2O

D．NaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：

2HCO3－ +Ba2++2OH－===BaCO3↓+2H2O+CO32 －

15、10ml1mol/L的NH3﹒H2O与5ml12mol/l的盐酸恰好完全中和，最后溶液中所含离子的浓度大小顺序是( )

A．
B．

C．
D．

16、向一定量的NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液，生成沉淀Al(OH)3的量随AlCl3加入量的变化关系如图所示。则下列离子组在相应的溶液中一定大量存在的是（ ）

n[Al(OH)3]

C D

0 A B V(AlCl3)

A. A点对应溶液中：Na+、Fe3+、SO42-、HCO3-

B. B点对应溶液中：Na+、SO42-、S2-、Cl-

C. C点对应的溶液中：Ag+、Ca2+、NO3-、Na+

D. D点对应的溶液中：K+、NH4+、I-、HCO3-

17、物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度有关。下列各组物质：①Cu与HNO3溶液 ②Cu与FeCl3溶液 ③Zn与H2SO4溶液 ④Fe与HCl溶液 由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是( )

A．①③ B．③④ C．①② D．①③④

18、一定条件下，碘单质与砹单质以等物质的量进行反应，可得AtI。它与Zn、NH3都能发生反应，化学方程式分别如下2AtI+2Zn===ZnI2+ZnAt2 AtI+2NH3(1)===NH4I+NH2At。则下列叙述正确的是( )

A．ZnAt2既是氧化产物，又是还原产物

B．ZnI2既是氧化产物，又是还原产物

C．AtI与液氨反应，AtI既是氧化剂又是还原剂

D . AtI与液氨反应，是自身氧化还原反应

19、有下列三个反应：①Cl2+FeI2=FeCl2+I2 ?②2Fe2++Br2=2Fe3++2Br－

③Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2O下列说法正确的是( )

A．①②③中的氧化产物分别是I2、Fe3+、CoCl2

B．根据以上方程式可以得到氧化性Cl2>Fe3+>Co2O3

C． 在③反应中当1molCo2O3参加反应时，2molHCl被氧化

D．可以推理得到Cl2+FeBr2=FeCl2+Br2

20、11P+15CuSO4+24H2O===5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4反应中，被氧化的P原子与被还原的P原子个数比是( )

A．6:5 B．5:6 C．11:5 D．11:6

高三化学答题卷

一、将选择题答案填在下面表格中

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10



答案























题号

11

12

13

14

15

16

17

18

19

20



答案























第二部分 非选择题 （共40分）

21、（12分）实验室用密度为1.18g/mL，质量分数为36.5%浓盐酸配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液,填空并请回答下列问题：

?（1）配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液。?应量取盐酸体积_____mL?，所需要的仪器有_______________________________________。

（2）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）_______________________________________

A．用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡

B．用量筒量准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀

C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中

D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀

E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切

F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1—2cm处

（3） 操作A中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的______________________________

溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为___________________________________

（4）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（偏高、偏低或无影响）

a.没有进行A操作___________?；b.加蒸馏水时不慎超过了刻度______________?；c.定容时俯视________________。

22、（13分））现有A、B、C、D、E五种盐溶液，分别由
、
、
、
、
、
、
、
、
、
中的阳离子和阴离子各一种组成（五种盐所含阴、阳离子各不相同）．已知：①A＋B→白↓ ②A＋D→白↓ ③B＋C→白↓ ④D＋C→白↓ ⑤A溶液中
⑥B溶液中
⑦C、D、E三种溶液的pH＜7，根据以上实验事实可以推出（用分子式表示）A为___________________；B为__________________；C为___________________；D为__________________；E为___________________。

写出以上各步反应的离子方程式：

①___________________________________________________________________

②___________________________________________________________________

③___________________________________________________________________

④___________________________________________________________________

23、（15分）已知几种离子的还原能力强弱顺序为I—>Fe2+>Br—，现有200mL混合溶液中含FeI2、FeBr2各0.10mol，向其中逐滴滴入氯水（假定Cl2分子只与溶质离子反应，不考虑其它反应）

（1）若氯水中有0.15 mol Cl2被还原,则所得溶液中含有的阴离子主要是 ，剩余Fe2+的物质的量为 。

（2）若原溶液中Br-有一半被氧化，共消耗Cl2的物质的量为 ，若最终所得溶液为400mL，其中主要阳离子及其物质的量浓度为 。

（3）通过对上述反应的分析，试判断Cl2、I2、Fe3+、Br2四种氧化剂的氧化能力由强到弱的顺序是 。

（4）上述反应若原溶液中溶质离子全部被氧化后，再滴入足量氯水，则I2全部被Cl2氧化成HIO3（强酸）。试写出此反应的离子方程式 ，上述所有反应共消耗Cl2 mol。

高三化学答案

选择题答案（共60分）

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10



答案

D

B

D

A

A

D

A

B

C

C



题号

11

12

13

14

15

16

17

18

19

20



答案

D

B

A

C

D

B

A

A

C

A





第二部分 非选择题 （共40分）