7．下列说法与“绿色思想”不符合的是 (　　)

A．启用大气中细颗粒物(PM2.5)的监测，以追根溯，采取措施，改善空气质量

B．开发高效氢能、太阳能等新型电动汽车，以解决城市机动车尾气排放问题

C．推广使用可降解塑料及布质购物袋，以减少“白色污染”

D．目前我市的汽油标准已由“国Ⅲ”提到“国Ⅳ”，这意味着汽车不再排放氮氧化物

8．设NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是 ( )

A．含4 mol HCl的浓盐酸与足量MnO2反应，生成的Cl2分子数为NA

B．在标准状况下，22．4 L CH2Cl2中含有的氢原子数为2NA

C．1 mol Na2CO3·10H2O晶体和1 L 1mol/L Na2CO3溶液中所含CO32－数目均为NA

D．标准状况下，6. 72 L NO2与水充分反应转移的电子数目为0. 2NA

9．下列各组离子在溶液中能够大量共存，当溶液中c(H+)＝10-1 mol·L-1时有气体产生；而当溶液中c(H+)＝10-13 mol·L-1时又能生成沉淀。则该组离子可能是 (　　)

A．Na+、Ba2+、NO、CO B．Ba2+、K+、Cl-、NO

C．Mg2+、NH、SO、Cl- D．Fe2+、Na+、SO、NO

10．W、X、Y、Z、R属于短周期元素。已知它们都不是稀有气体元素，原子半径最大的是W。X元素的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n，Y元素的原子L层电子数为m＋n，M层电子数m－n，Z元素与Y元素同主族，R元素原子与X元素原子的核外电子数之比为2∶1。下列叙述中，错误的是

A．分别由Y、Z组成的单质不一定都为原子晶体

B．W与X形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为1∶2

C．Y、Z、R最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序：R＞Z＞Y

D．X的氢化物比R的氢化物稳定，X的氢化物熔沸点比R的氢化物低

11．室温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合（忽略体积变化），实验数据如下表：

实验编号

起始浓度/（mol·L-1）

反应后溶液的pH





c(HA)

c(KOH)





①

0.1

0.1

9



②

x

0.2

7



 下列判断不正确的是（　 　）

A. 实验①反应后的溶液中：c(K+) > c(A—) > c(OH—) > c(H+)

B. 实验①反应后的溶液中： c(OH—) = c(K+) — c(A—) = mol/L

C．实验②反应后的溶液中：c(A—) + c(HA) > 0.1 mol/L

D．实验②反应后的溶液中：c(K+) = c(A—) > c(OH—) = c(H+)

12．某单官能团有机化合物，只含碳、氢、氧三种元素，相对分子质量为58，完全燃烧时产生等物质的量的CO2和H2O。它可能的结构共有（不考虑立体异构） ( )

A.4种 B.5种 C.6种 D.7种

13．在标准状况下，将SO2、HC1、H2组成的混和气体4.48L通过足量的NaOH溶液，溶液 的质量增加6.85 g,从溶液中逸出的气体经干燥后体积为1.12 L，则原混和气体中 SO2的体积为（ ）

A.0.224 L B. 1. 12 L C. 3.36 L D.4 L

第Ⅱ卷（共174分）

注意事项：

1．用黑色签字笔直接答在答题卡上（答在试题卷上无效）。

2．本卷共14大题，共174分。

三、非选择题：包括必修部分和选修部分。第22题～第32题为必修部分，第33题～第36题为选修部分。每个试题考生都必须作答。

（一）必考题（11题，共129分）

26．某含氯化合物A由两种短周期元素组成，常温下该物质为气态，测得该气体对空气的相对密度为3.0，A溶于水可得只含单一溶质B的弱酸性溶液，B溶液在放置过程中其酸性会增强。常温下，气体A与NH3反应生成离子晶体C、气体单质D和常见液体E，D为空气中含量最多的物质。气体A可用某一气体单质与潮湿的Na2CO3反应制得，同时生成两种钠盐。请回答下列问题：

（1）气体A的化学式为 ，气体单质D对应元素在周期表中的位置为 。

（2）用化学方程式表示B溶液酸性增强的原因 。

（3）气体A与NH3反应的化学方程式为 ，该反应体现气体A具有

性。

（4）试写出制取气体A的化学方程式为 。

（5）设计实验探究离子晶体C的成分为 。

27．盐泥是氯碱工业中的废渣，主要成分是镁的硅酸盐和碳酸盐(含少量铁、铝、钙的盐)。实验室以盐泥为原料制取MgSO4·7H2O的实验过程如下：

   ―→―→产品

已知：①室温下Ksp[Mg(OH)2]＝6.0×10-12。②在溶液中，Fe2＋、Fe3＋、Al3＋从开始沉淀到沉淀完全的pH范围依次为7.1～9.6、2.0～3.7、3.1～4.7。③三种化合物的溶解度(S)随温度变化的曲线如图所示。

(1)在盐泥中加入稀硫酸调pH为1～2以及煮沸的目的

是 _____________________。

(2)若室温下的溶液中Mg2＋的浓度为6.0 mol·L-1，则溶液pH≥________

才可能产生Mg(OH)2沉淀。

(3)由滤液Ⅰ到滤液Ⅱ需先加入NaClO调溶液pH约为5，再趁热过滤，则趁热过滤的目的是__________________，滤渣的主要成分是______________________。

(4)从滤液Ⅱ中获得MgSO4·7H2O晶体的实验步骤依次为①向滤液Ⅱ中加入______________；②过滤，得沉淀；③________________；④蒸发浓缩，降温结晶；⑤过滤、洗涤得产品。

(5)若获得的MgSO4·7H2O的质量为24.6 g，则该盐泥中镁[以Mg(OH)2计]的百分含量约为________(MgSO4·7H2O的相对分子质量为246)。

28．铝热反应是铝的一个重要性质，该性质用途十分广泛，不仅被用于焊接钢轨，而且还常被用于冶炼高熔点的金属如钒、铬、锰等。

  

（1）某校化学兴趣小组同学，取磁性氧化铁按教材中的实验装置（如图甲）进行铝热反应，现象很壮观。取反应后的“铁块”溶于盐酸，向其中滴加KSCN溶液，发现溶液变血红色。出现这种现象的原因，除了可能混有没反应完的磁性氧化铁外，还有一个原因是　 　。

（2）若证明上述所得“铁块”中含有金属铝，可选择　 　（填试剂名称），所发生反应的离子方程式为　 　。

（3）为克服图甲的缺陷改用图乙装置进行铝热反应。取反应后的“铁块”溶于盐酸，向其中滴加KSCN溶液，溶液没有出现血红色。为测定该实验所得 “铁块”的成分，实验流程如图所示。



几种氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示。

Fe2+

Fe3+

Al3+

Mg2+



开始沉淀时的pH

7.5

2.8

4.2

9.6



沉淀完全时的pH

9.0

4.0

5

11



① 试剂A应选择　 　，试剂B应选择　 　。（填序号）

A．稀盐酸 B．氧化铁 C．H2O2溶液 D．氨水 E．MgCO3固体

② 已知常温下Fe(OH)3的Ksp＝1.1×10－36，则反应Ⅲ后溶液中

c(Fe3+)＝1.1×10－6mol·L－1。

③ 灼烧完全的标志是　 　 。

④ 若最终红色粉未M的质量为12.0 g，则该“铁块”的纯度是　 　。如果对所得过滤固体直接洗涤、烘干、称量，计算“铁块”的纯度，则计算结果会　 　（填“偏大”“偏小”或“无影响”），原因是　 　 。

36．下表为周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。



试填空。

(1)写出上表中元素I的基态原子的电子排布式和价层电子排布图： 。

元素C、D、E、F的第一电离能由大到小的顺序是 (用元素符号表示)。

(2)元素A分别与C、D、E形成最简单的常见化合物分子甲、乙和丙。下列有关叙述不正确的有 。

A．甲、乙和丙分子的空间构型分别为正四面体形、三角锥形、V形

B．甲、乙和丙分子中，中心原子均采取sp3的杂化方式

C．三种分子中键角由大到小的顺序是丙>乙>甲

D．甲、乙和丙分子均为由极性键构成的极性分子

(3)由元素J、C、E组成一种化学式为J(CE)5的配位化合物，该物质常温下呈液态，熔点为－20.5 ℃，沸点为103 ℃，易溶于非极性溶剂。据此可判断：

①该化合物的晶体类型为 。

②该化合物的晶体中存在的作用力有 。

A．离子键 B．极性键 C．非极性键 D．范德华力 E．氢键 F．配位键

③根据共价键理论和等电子体理论分析，CE分子中σ键与π键的数目比为 。

(4)在测定A与F形成的化合物的相对分子质量时，实验测得的值一般高于理论值的主要原因是 。

(5)某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如表中元素G与元素B，原因是 。

37．Grignard试剂(卤代烃基镁)广泛运用于有机合成中，Grignard试剂的合成方法是：RX＋MgRMgX(Grignard试剂)。生成的卤代烃基镁与具有羰基结构的化合物(醛、酮等)发生反应，再水解就能合成各种指定结构的醇：

现以2－丁烯和必要的无机物为原料合成3,4－二甲基－3－己醇，进而合成一种分子式为C10H16O4的具有六元环的物质J，该物质具有对称性。合成线路如下：

请按要求填空：

（1）用系统命名法对物质B进行命名 ;

（2）在I-J过程中所加入的二元酸的结构简式为 ;

（3）反应①~⑧中属于取代反应的有 个;属于消去反应的有 个.

A.1个 B.2个 C.3个 D.4个

（4）写出下列过程的反应方程式(有机物请用结构简式表示)

B→D ;

I→J ;

（5）写出一种满足以下条件的D的同分异构体的结构简式 。

①能与Na反应反出H2；②核磁共振氢谱有四组峰；③有二种官能团。（注：羟基不能与碳碳双键中的碳原子直接相连）



28．（1）熔融的铁被空气中氧气氧化

（2）氢氧化钠溶液 2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO＋3H2↑

（3）C D

前后两次灼烧质量相差不大于0.1g

84% 偏小

Fe(OH)3在烘干过程中会有部分发生分解反应，质量变小。

36． (1)1s22s22p63s23p63d54s1(或[Ar]3d54s1)  F>N>O>C

(2)CD

(3)①分子晶体　②BDF　③1∶2

(4)氟化氢气体中存在因氢键而相互缔合形成的缔合分子(HF)n

(5)Be与Al在元素周期表中位于对角线的位置

【解析】根据这几种元素在周期表中的位置推知：A为H(氢)，B为Be，C为C(碳)，D为N，E为O，F为F(氟)，G为Al，H为Cl，I为Cr，J为Fe，(1)Cr元素基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar]3d54s1，其价层电子排布图为，一般说，同周期元素从左到右第一电离能逐渐增大，但N元素原子2p轨道上电子达到半充满，故其第一电离能要大于O的第一电离能，因此这四种元素的第一电离能由大到小的顺序为F(氟)>N>O>C(碳)。(2)甲、乙、丙分别为CH4、NH3、H2O，这三种分子的中心原子均采取sp3的杂化方式，它们的空间构型分别为正四面体形、三角锥形、V形，CH4分子中的键角为109°28′，而NH3分子和H2O分子上有未成键的孤电子对；孤对电子越多，排斥力越大，键角越小，所以键角顺序为H2O

37．（1）2-丁醇；（2）HOOC-COOH；（3）D，A