成都七中2014届阶段考试理综化学试题5.24

相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Cu—64 Fe—56

第I卷 选择题（共42分）

化学与科学研究、工农业生产、环境保护、日常生活等方面有广泛联系。下列有关说法中正确的是( )

使用苯代替酒精擦拭手机屏幕

B.同位素示踪法、红外光谱法都是科学家经常使用的研究化学反应历程的手段之一

C.石灰石可用于炼铁、制水泥、制玻璃

D. 针对H7N9禽流感的扩散情况，要加强环境、个人等的消毒预防，可选用含氯消毒剂、酒精、双氧水等作为消毒剂，这种处理方法符合绿色化学的核心

2、下列离子方程式正确的是

A．MgSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液：Ba2++SO4 2－＝BaSO4↓

B．氯化铝溶液中滴加过量氨水：Al3++ 3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3NH4+

C．用惰性电极电解MgCl2溶液：2Cl—+2H2O
2OH—+H2↑+Cl2↑

D．硝酸银溶液中加过量的氨水：Ag++NH3·H2O=AgOH↓+NH4+

3、下列实验中，所采取的操作与对应原理都正确且能达到实验目的的是 ( )

选项

实验目的

操作

原理



A

检验Na2O2试样是否变质

向试样中加入盐酸

Na2O2与盐酸反应有O2生成



B

鉴别Al2(SO4)3溶液和MgSO4溶液

分别滴加少量Ba(OH)2溶液

Mg(OH)2不溶于强碱，而Al(OH)3溶于强碱



C

证明碳的非金属性比硅强

将CO2通入Na2SiO3溶液中

碳酸的酸性比硅酸强



D

除去KCl溶液中的少量FeCl3

加入适量NaOH溶液，过滤

Fe(OH)3不溶于水



4、X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，己是由Z元素形成的单质。

已知：甲 + 乙 = 丁 + 己，甲 + 丙 = 戊 + 己； 0.1 mol·L-1丁溶液的pH为13（25℃）。

下列说法正确的是

A．1 mol甲与足量的乙完全反应共转移了1 mol电子

B．Y元素在周期表中的位置为第三周期第ⅣA族

C．原子半径：W＞Z＞Y＞X

D．1.0 L 0.1 mol·L-1戊溶液中阴离子总的物质的量等于0.1 mol5、25℃时，将a mol/L的氨水与0.01 mol/L 的HCl溶液等体积混合，反应后溶液呈中性，下列说法不正确的是( )

溶液中c(NH4+)=c(Cl-) B.此时水的电离程度最大

C.此时溶液中NH3·H2O的物质的量浓度为(a-0.01)/2 mol·L-1

D.25℃时NH3·H2O的电离平衡常数Kb=10-9/(a-0.01)

6、下图中，A是由导热材料制成的密闭容器，B是一耐化学腐蚀且易于传热的透明气球。关闭K2，将等量且少量的NO2通过K1、K3分别充入A、B中，反应起始时，A、B的体积相同。（已知：2NO2N2O4；△H<0）下列叙述正确的是

A. 到达平衡时A和B中NO2气体体积分数相同

B. 若在A、B中再充入与初始量相等的NO2，则达到平衡时A、B中NO2的转化率都增大

C. 若气球的体积不再改变，表明B中反应已达到平衡

D. 室温下，若设法使A、B都保持体积不变，将A套上一个绝热层，B与外界可以进行热传递，则达到平衡时B中气体的颜色较深

7、单质碳和氧化铜在一定温度下反应时，氧化铜可被还原为Cu2O、Cu。现将2.00g C与 16.0g CuO的混合物，隔绝空气加热一段时间后,将生成的气体通过足量的澄淸石灰水，共收集到1.12 L气体(标准状况）,生成沉淀的质量为5.00 g。下列说法错误的是

A.反应后的固体混合物中还含有碳

B.反应后的固体混合物中Cu的质量为12.8 g

C.反应后的固体混合物总质貴为14.4 g

D.反应后的固体混合物中氧化物的物质的量为0.05mol

第II卷 非选择题（共58分）

8、已知A、B、C、D、E、F为前四周期元素且原子序数依次增大，其中A的一种核素中子数是质子数的2倍；B原子含有3个能级，且最高能级含有2个未成对电子；D原子基态核外电子运动状态共有8种；E、F原子序数相差3，基态E原子中有4个未成对电子且全在同一能级。

(1)E元素在化合物中的常见化合价为_____________，其中______价更稳定，原因是_________________

_________________________________________________________。

(2)E元素与D元素形成的ED晶体与NaCl晶体晶胞结构相似，则ED晶体中E离子的配位数为_________.。

(3)下列有关说法不正确的是________________。

①ABC分子中σ键与π键的个数比为1:1 ②热稳定性CA3强于BA4

③BA2D分子中B原子、C2A4中C原子均为sp2杂化

④CA3、BA4两分子均是由极性键构成的非极性分子

⑤C2A4分子与甲醇互为等电子体 ⑥C2A4、CA3分子都可以做配体与某些金属离子形成配位键

(4) ①若F原子半径为a nm，F单质晶体的密度为ρ g/cm3，则阿伏伽德罗常数可表示为________________________________________________(列出计算表达式即可)。

②据最新资料显示，F单质的晶胞可能有多种，若其晶胞分别以六方最密堆积和面心立方最密堆积存在时，其单质的密度之比为1:1，请解释原因________________________________________________________

(5)向 Na2BD3 溶液中逐滴加入盐酸后至溶液恰好呈中性，此时溶液中的溶质为__________________，溶液中各种离子的物质的量浓度由大到小的顺序为______________________________________________。

9、醋酸亚铬水合物([Cr(CH3COO)2)]2·2H2O，深红色晶体）是一种氧气吸收剂，通常以二聚体分子存在，不溶于冷水和醚，微溶于醇，易溶于盐酸。实验室制备醋酸亚铬水合物的装置如右图所示，涉及的化学方程式如下：

Zn(s) + 2HCl(aq) = ZnCl2(aq) + H2(g)；

2CrCl3(aq) + Zn(s)= 2CrCl2 (aq) + ZnCl2(aq)；

2Cr2+(aq) + 4CH3COO-(aq) + 2H2O(l) = [Cr(CH3COO)2]2·2H2O (s)

请回答下列问题：

（1）检查虚框内装置气密性的方是 ___________

________________________________________________

________________________________________________

（2）本实验中所有配制溶液的水需煮沸，其原因是 ____________ ___________________________；

装置4的作用是 ____________ ______________________ 。

（3）将生成的CrCl2溶液与CH3COONa溶液混合时的操作是 阀门A、 阀门B （填“打开”或“关闭”）。

（4）本实验中锌粒须过量，其原因是 ________________________________________________ 。

（5）为洗涤[Cr(CH3COO)2)]2·2H2O产品，下列方法中最适合的是 。

A．先用盐酸洗，后用冷水洗 B．先用冷水洗，后用乙醇洗

C．先用冷水洗，后用乙醚洗 D．先用乙醇洗涤，后用乙醚洗

（6）下列对产物进一步处理不正确的是 。

A．产物可用采用减压过滤得到晶体 B．在合适的温度下在烘箱内烘干

C．在温室下隔绝空气使其干燥 D．产物需要密封保存

10、迷迭香酸是存在于许多植物中的一种多酚，具有抗氧化、延缓衰老、减肥降脂等功效。某同学设计了迷迭香酸的合成线路如下：

已知以下信息：

①B的相对分子质量为44，核磁共振氢谱表明该化合物中有2组峰；

②RCH2CHO ＋R’CH2CHO RCH2CHCHCHO RCH2CH=CCHO， R、R’

表示烃基或氢原子；

请回答以下问题：

B的分子式为_____________。

C生成D的反应类型为____________，E和G生成迷迭香酸的反应类型为_____________。

F分子中的含氧官能团为_________________。

A与B生成C的化学方程式为_____________________________________________。

G在一定条件下生成高聚物的化学方程式为_____________________________________。

与G互为同分异构体且同时满足下列条件的有机物有______种，写出其中一种同分异构体的结构简式：

__________________________________

①苯环上共有四个取代基，核磁共振氢谱表明其苯环上只有一组峰；?②1mol该同分异构体分别与NaHCO3、NaOH反应时，最多消耗NaHCO3、NaOH的物质的量分别是1mol、4mol。

11、钛铁矿的主要成分为FeTiO3（可表示为FeO?TiO2），含有少量MgO、CaO、SiO2等杂质。用钛铁矿制备锂离子电池电极材料（钛酸锂Li4Ti5O12和磷酸亚铁锂LiFePO4）的工业流程如下：

已知：FeTiO3与盐酸反应的离子方程式为：FeTiO3+4H++4Cl-=Fe2++TiOCl42-+2H2O(1)化合物FeTiO3中铁元素的化合价是________。(2)滤渣A的成分是_____________。

(3)反应④的化学方程式是_____________________________。

(4)反应②中固体TiO2转化成(NH4)4Ti5O12溶液时，当反应温度高于55.5℃时，Ti元素浸出率明显下降，原因是______________________________________________________。

(5)滤液B中TiOCl42-转化生成TiO2的离子方程式是_____________________________。

(6) 若采用钛酸锂（Li4Ti5O12）和磷酸亚铁锂（LiFePO4）作电极组成电池，其工作原理为

Li4Ti5O12+3LiFePO4 Li7Ti5O12+3FePO4，电池中加入少量活性炭，其作用

是_____________________________，该电池放电时正极反应式是_____________________________________

成都七中2011级阶段考试理综化学试题5.24 答案

1、C 【解析】A.苯有毒；B.红外光谱测定的是化学键或官能团的信息，而不是研究反应历程；D.含氯消毒剂不符合绿色化学的核心

2、B 3、C 4、A

5、B【解析】A.由电荷守恒表达式即可判断；B.如果有水解的盐存在，水解程度比此时的大；C.氨水的初始量减去与盐酸反应的量即得到剩余氨水的量，不要忘了体积增大一倍；D.由A项知c(NH4+)=c(Cl-)=0.01/2， c(OH-)=10-7，c(NH3·H2O)=(a-0.01)/2 mol·L-1，带入NH3·H2O的电离平衡常数表达式即可求得。

6、【答案】C

【解析】根据装置可知，A是保持恒温恒容，B是保持恒温恒压。起始阶段A、B中NO2浓度相同，但平衡移动过程中A中由于NO2的量在减小，容器中压强也在减小，而B压强不变，到平衡时NO2气体体积分数不同，A选项错误；在加入等量的NO2气体，则A容器是相当于增大压强，平衡向正反应方向移动，转化率增大，B容器建立恒温恒压条件下的等效平衡，转化率不变，B选项错误；若气球的体积不再改变，则B容器中气体的物质的量不变，则达平衡；若A容器套上一个绝热层，则反应过程中本身的放热将用于体系的升温，导致A容器的温度高于B容器，A容器中到平衡时NO2的浓度更大，颜色更深。

7、

8.(17分，除标注的题目的分值外，其余每空均2分) (1)+2、+3；+3(1分)；+3价铁的3d轨道电子为半充满状态，所以更为稳定；

（2）6 （3）③④ （4）①NA=(64×4)/ [ρ·(2
a×10-7)3]

②因为两种晶胞的原子空间利用率相同（74%）或者两种晶体中原子的配位数相同（均为12）

（5）NaCl、NaHCO3、H2CO3；(3分)【解析：此时若碳酸氢钠全部转化为氯化钠，则溶液中溶有二氧化碳而使溶液不为中性，故要有少部分的碳酸氢钠并为转化为氯化钠】

c(Na+)>c(Cl-)>c(HCO3-)> c(H+)= c(OH-)

9、(14分，除标注的题目的分值外，其余每空均2分)（1）将装置连接好，关闭A、B阀门，往装置1中加水，打开活塞后，水开始下滴，一段时间后，如果水不再下滴，表明装置气密性良好；反之，则气密性不好

（2）去除水中的溶解氧，防止Cr2+被氧化；防止空气进入装置3

（3）打开(1分)；关闭 (1分)

（4）产生足够的H2；与CrCl3充分反应得到CrCl2

（5）C （6）B

10、(14分，除标注的题目的分值外，其余每空均2分)（1）C2H4O

（2）消去反应(1分)；酯化（或取代）反应(1分)

（3）羟基、羧基

（4）


（5）

（6）4；下列任一种均可：

11、(13分，除标注的题目的分值外，其余每空均2分)（1）+2(1分)

（2）SiO2

（3）(NH4)4Ti5O12+2?Li2CO3=Li4Ti5O12↓+2(NH4)2CO3；

（4）温度过高时，反应物氨水受热易分解为氨气而从体系中挥发；

（5）TiOCl42-+H2O=TiO2↓+2H++4Cl-；

（6）增强电解质的导电性；FePO4+ e-+ Li+ = LiFePO4