天津市蓟县康中中学2014届高三5月模拟化学试题

本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷两部分，共100分。

第Ⅰ卷

注意事项：

1．答第I卷前，考生务必将自己的姓名、准考号、科目涂写在答题卡上。

2．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。I卷答案答在试卷上无效。

3．本卷共6题，每题6分，共36分。每小题只有一个选项符合题意。

以下数据可供解题时参考：

相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Fe-56 Cu-64

1.《中华人民共和国食品安全法》已公布，将于今年6月1日起实施。下列做法符合食品安全要求的是 -----------------------( )

A．加工香肠时加入亚硝酸钠以保持肉类新鲜

B．在食盐中加适量的乳酸锌以防止儿童缺锌

C．制作膨化食品时需加入过量的膨松剂硫酸铝铵

D．用福尔马林（甲醛溶液）浸泡海产品使其长时间保鲜

2. 设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是---------( )

A． 0.01molMg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，转移电子数目为0.02NA

B．常温常压下，18.00克重水（D2O）中所含电子数约为10NA

C．在熔融状态下1molNaHSO4所含阳离子数为2NA

D．1mol FeCl3完全水解转化为氢氧化铁胶体后能生成NA个胶粒

3. 某二元酸H2A在水中发生电离：
下列叙述中不正确的是 -----------------------（ ）

4. 下列离子方程式书写正确的是-------------------------------( )

A．碳酸氢钠的水解反应：HCO3－ + OH－ CO32－+ H2O

B．向澄清石灰水中加入盐酸：Ca(OH)2 + 2H＋ === Ca2＋ + 2H2O

C．Cl2通入热的KOH溶液中制取KClO3：3Cl2 + 6OH－=== ClO3－ + 5Cl－ + 3H2O

D．苯酚钠溶液中通入少量CO2：CO2 + H2O + 2C6H5O－ 2C6H5OH + CO32－

5.利用右图所示装置，当X、Y选用不同材料时，可将电解原理广泛应用于工业生

产。下列说法中正确的是-----------------------( )

A．氯碱工业中，X、Y均为石墨，Y附近能得到氢氧化钠

B．铜的精炼中，X是纯铜，Y是粗铜，Z是CuSO4

C．电镀工业中，X是待镀金属，Y是镀层金属

D．外加电流的阴极保护法中，X是待保护金属

6．下列对实验现象的解释与结论正确的是

编号

实验操作

实验现象

解释与结论



A

向鸡蛋清溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液

有白色沉淀产生

蛋白质发生了变性



B

向某溶液中加入BaCl2溶液

有白色沉淀产生

生成难溶于水的BaSO4，该溶液中一定含有SO42－



C

向苯中滴入少量浓溴水，振荡，静置

溶液分层，上层呈橙红色，下层几乎无色

苯和溴水发生取代反应，使溴水褪色



D

向蔗糖中加入浓硫酸

蔗糖变黑，体积膨胀，放热并放出刺激性气味气体

浓硫酸具有脱水性和强氧化性，反应中生成C、SO2和CO2等





第Ⅱ卷

注意事项：

1．答卷前将密封线内的项目填写清楚。用钢笔或圆珠笔直接答在试卷上。

2．本卷共4题，共64分。

题号

7

8

9

10

总分



得分















7.（16分） 短周期主族元素A、B、C、D、E、F 的原子序数依次增大，它们的原子核外电子层数之和为13。B的化合物种类繁多，数目庞大；C、D是空气中含量最多的两种元素，D、E两种元素的单质反应可以生成两种不同的离子化合物；F的最高化合价为+7。试回答以下问题：

（1）写出A与D以 1：1的原子个数比形成的化合物的电子式： 。F的原子结构示意图为： 。

（2）化合物甲、乙由A、B、D、E中的三种或四种组成，且甲、乙的水溶液均呈碱性。则甲、乙反应的离子方程式为： _________________________________ 。

（3）常温下，若将0.2mol/LMOH溶液与0.1mol/LHCl溶液等体积混合，测得混合溶液的pH＜7，则说明在相同条件下MOH的电离程度 MCl的水解程度。(填“＞”、“＜”、或“无法确定”)

（4）常温下将0.2mol/L HCl溶液与0.2mol/L MOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH=6，试回答以下问题：

①混合溶液中由水电离出的c(H+) 0.2mol/LHCl溶液中由水电离出的c(H+)；

(填“＞”、“＜”、或“＝”)

②求出混合溶液中下列算式的精确计算结果(填具体数字)：

c(Cl－)－c(M+)= mol/L；

（5）已知500m L 0.1 mol/L EDA 溶液与足量A F稀溶液反应，放出热量2.865 KJ ,试写出此反应的热化学方程式

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8. (20分）己知 A 为有机合成中间体，在一定条件下发生消去反应，可能得到两种互为同分异构体的产物；其中的一种 B 可用于制取合成树脂、染料等化工产品， A 可能发生如图所示的变化。

试回答：

( l ）写出符合下述条件的 A 的同分异构体的结构简式（各任写一种）：

a．具有酸性________________________________________________________；

b．能发生水解反应____________________________________________________。

( 2 ) A 分子中官能团的名称是________________，D 的结构简式_______________。

( 3 ) C→D的反应类型是___________，E→F的反应类型是___________

a．氧化反应 b．还原反应 c．加成反应 d．取代反应

( 4 ）写出化学方程式： A→B________________________________。

( 5 ）写出 E 在一定条件下生成高聚物的化学方程式：

_______________________________________________________。

（6）C的同分异构体Cl与C有相同官能团，两分子Cl脱去两分子水形成含有六元环的C2，写出C2可能具有的结构简式：

_________________________________________________________。

9．（14分）乙二酸(HOOC-COOH)俗称草酸，该酸广泛存在于多种植物的细胞膜内，其晶体通常含有结晶水(H2C2O4·2H2O)，晶体的熔点为101.5℃，无水草酸的熔点为189.5℃。草酸易升华，其在157℃时大量升华，并开始分解，分解产物为CO、CO2、H2O。某研究性学习小组的同学决定对草酸的分解反应进行探究，设计出如下实验验证乙二酸的分解并测定其分解率，操作步骤如下：①先把乙二酸晶体放在烘箱中进行烘烤，去掉结晶水，备用。

②按图2连接好装置。

③检查装置的气密性。

④打开活塞a，通入H2一会儿，再关闭a；点然酒精灯b、c。

⑤当C装置中固体消失后，停止加热

⑥打开活塞a，继续通入H2，直至冷却。

试回答下列问题：

⑴装置A的作用_______________________________________________，

B的作用________________________；装置E的作用________________________。

⑵检验该套装置的气密性的方法是______________________________________。

⑶若分解结束后，不再通入氢气，会使所测的乙二酸的分解率_________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

⑷可以代替装置G的方法是____________________________________________。

⑸若称取H2C2O4(烘干)的质量为4.5g，实验结束后，称得D、E、F分别增重0.95g、0.40g、1.98g，则乙二酸的分解率为_______________。

10．（14分）煤化工是以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业过程。

（1）将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气。反应为：

C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g) ΔH=＋131.3 kJ?mol-1，ΔS=＋133.7J?(K?mol) -1

①该反应能否自发进行与 有关；

②一定温度下，在一个容积可变的密闭容器中，发生上述反应，下列能判断该反应达到化学平衡状态的是 （填字母）。

a．容器中的压强不变 b．1 mol H—H键断裂的同时断裂2 molH—O键

c．v正(CO) = v逆(H2O) d．c(CO)=c(H2)

（2）将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应

CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)，得到如下三组数据：

实验组

温度/℃

起始量/mol

平衡量/mol

达到平衡所

需时间/min







H2O

CO

H2

CO





1

650

2

4

1.6

2.4

5



2

900

1

3

0.75

2.25

3



3

900

2

4

x

y

t





①实验1中以v(CO2) 表示的反应速率为 。

②该反应的逆反应为 （填“吸”或“放”）热反应

③该反应平衡常数的数学表达式为___________________________________

表中x = _____________; y = _____________

8. 共20分

（1）a、CH3CH2CH2COOH b、CH3CH2COOCH3（2）羟基、醛基（或－OH和－CHO） CH3COCH2COOH（3）a； b、c（4）CH3CH(OH)CH2CHO→CH3CH＝CHCHO＋H2O（5）nCH3CH＝CHCH2OH→
（6）

（4分，其余均2分）

9．每空2分，共14分。

⑴产生氢气先排出装置内的CO2、后将分解生成的CO2全部排入F中;

干燥H2(或除去氢气中混有的水蒸气)；

使气化的乙二酸蒸汽冷却为固体，避免干扰实验。

⑵先向容器中加适量的水，然后用双手捂住容器，观察F瓶中有无气泡产生，若有气泡产生且松开手后F中导管出现倒吸的水柱，说明气密性良好。

⑶减小。 ⑷能气囊(或球)收集起来。 ⑸90%。

10．每空2分，共14分。

（1）① 温度 ② b 、c

（2）① 0.16mol?(L?min) -1 ② 吸

③
4/3 8/3