成都七中201 4届高考模拟考试化学试题5.17

相对原子质量： Ca：40 K：39 Cr：52 Fe：56 Cu：64 Br：80

选择题(本题包括7小题。每小题只有一个选项符合题意)

1．物质分类的依据通常有组成和性质，下列物质是只考虑组成的分类是

A．Fe(OH)3是三元碱、难溶性碱、弱碱

B．HNO3是一元酸、强氧化性酸、挥发性酸

C．Al2O3是两性氧化物、金属氧化物、最高价氧化物

D．K3[Fe(CN)6]是钾盐、配合物、正盐

2．NA是阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的有几项

①106gNa2CO3晶体中的离子总数大于3NA；

②1molN2和3molH2在一定条件下密闭容器中充分反应，容器中分子数大于2 NA；

③含1mol HNO3稀溶液与一定量Fe恰好完全反应(气体仅NO)，所得溶液NO3—有0.75 NA；

④100gCaBr2溶于适量水后可与NA个Cl2分子恰好发生置换反应

A．1项 B．2项 C．3项 D．4项

3．向Na2CO3、NaHCO3混合液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随稀盐酸加入量的变化关系如图。则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是

A．a点对应溶液中：Ca2+、Mg2+、Br—、NO3—

B．b点对应溶液中：Al3+、Fe3+、MnO4—、NO3—

C．c点对应溶液中：Na+、Ca2+、NO3—、Cl—

D．d点对应溶液中：F—、NO3—、Fe2+、Ag+

4．下列实验方法、装置或操作完全正确的是

5．室温下，在某NaHSO4溶液中离子的总浓度为0.6mol/L，若向其中加入等体积离子总浓度为0.6mol/L的Ba(OH)2溶液，下列说法不正确的是

A. NaHSO4溶液中c(Na+)=c(OH—)+c(HSO4—)+2c(SO42—)

B. 混合后溶液的pH值为13

C. 混合后溶液中c(Ba2+)+ c(Na+)+c(H+)=c(SO42—)+c(OH—)

D. 加入Ba(OH)2溶液后混合溶液水电离程度比纯水的小

6．竖炉冶铁工艺流程如图所示。使天然气产生部分氧化，并在特殊的燃烧器中使用氧气和天然气燃烧：

CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(g) ΔH1= -802 kJ/mol

催化反应室发生的反应为：

CH4(g)+H2O(g)
CO(g)+3H2(g) ΔH2= +216 kJ/mol

CH4(g)+CO2(g)
2CO(g)+2H2(g) ΔH3= +260 kJ/mol

若不考虑其他平衡的存在，下列说法正确的是

A．设置燃烧室的目的是产生CO2和水蒸气作为原料气与甲烷反应

B．催化室需维持在550~750℃，目的仅是提高CH4转化的速率

C．加入铁矿石，并将其粉碎，目的是加快反应速率、提高原料利用率

D．增大催化反应室的压强，甲烷的转化率减小，平衡常数减小

7．部分氧化的Fe-Cu合金样品(氧化物为Fe2O3、CuO)共5.76g，经如下处理：

下列说法正确的是

A．V=448 B．样品中Fe的质量为2.24g

C．样品中CuO的质量为4.0g D．滤液A中的阳离子为Fe2+、Fe3+、H+

8．A、B、C、D、E、F是前四周期原子序数依次增大的六种元素，A是宇宙形成时最先形成的元素，也是宇宙最丰元素，基态B原子的2p轨道有2个未成对电子， D、E同主族，E的最外层电子数是电子层数的2倍，C的第一电离能是同周期中第三高，基态F原子未成对电子数是同周期最多的元素。回答下列问题：

(1)E的外围电子排布式是__________________，氢化物H2E分子中E的杂化类型是_______

(2)第三电离能I3：B______C (填“<”或“>”)

(3)C、D、E的最低价氢化物稳定性由大到小排序____________(填分子式)，沸点由大到小排序____________(填分子式)

(4)液态CA3和无水FCl3在NaNH2的催化作用下形成[F(CA3)6]Cl3，此配合物内界中含有微粒间作用力有__________。

a、金属键 b、离子键 c、氢键 d、极性键 e、非极性键 f、配位键

(5)F属体心立方晶胞，其原子半径为r pm，则晶胞体积为____________________cm3。

9．碱式碳酸镁密度小，是橡胶制品的优良填料。可用复盐MgCO3·(NH4)2CO3·H2O作原料制备。取一定量的含镁复盐放入三颈烧瓶中，并将三颈烧瓶放在恒温水浴锅中加热(如图所示)，按一定的液固比加入蒸馏水，开启搅拌器同时加入预定的氨水，待温度到达40℃时开始热解，此时滴加卤水(氯化镁溶液)并继续滴入氨水，保持10min后过滤洗涤，滤出的固体在120℃干燥得到碱式碳酸镁产品。

(1)①搅拌的目的是_____________，②选择水浴加热方式，其优点是：_______________。

(2)40℃复盐开始热解生成MgCO3·3H2O ，该反应的化学方程式为___________________。

(3)40℃时，开始滴加卤水的目的是________________________________。

(4)碱式碳酸镁产品中镁的质量分数(wMg％)越高，产品质量越好，氯的质量分数越高，产品质量越差。分析Cl—含量采用滴定法，先精确称取一定量产品用适量硝酸溶解，经稀释等步骤最终配得一定体积的溶液。

①测定实验中除用到天平、烧杯、玻璃棒、锥形瓶、滴定管外，还用到的玻璃仪器有：

_______________________________。

②已知某温度时，一些银盐的Ksp如下表：

难溶盐

AgCl

AgBr

AgI

Ag2CrO4



Ksp

2×10-10

5.4×10-10

8.3×10-17

2×10-12



颜色

白色

淡黄色

黄色

砖红色



则滴定时，可用作指示剂的是_________(选填序号：a．NaBr b．NaI c．K2CrO4)。滴定时，应将溶液调成中性，不能是强碱性的原因是_________。

(5)若制得碱式碳酸镁质量a g，要确定其组成(不考虑微量杂质)，还必需的数据有________

①充分灼烧后，剩余固体的质量； ②灼烧时，测算得的CO2的体积(已换算成标准状况)；

③灼烧时的温度和时间； ④碱式碳酸镁的密度。

10．已知：

下列框图中，A~F均代表一种有机物。已知A和D同碳数，B→C是消去反应。

(1) C中sp2杂化的碳原子有________个；

(2) A的结构简式是____________________；

(3)写出E与足量银氨溶液反应的化学方程式______________________________________；

(4) F分子间可生成一种六元环酯，写出该产物的结构简式：_______________________；

(5) B的官能团名称__________________________；

(6) C到D分五步完成，请写出这五步骤的反应类型：

__________、__________、加成反应、消去反应、__________。

11．某含铬废液[含较低浓度Na2Cr2O7、Fe2(SO4)3]制备K2Cr2O7(M=294 g/mol)。流程如下：

Ⅰ．用NaOH溶液调pH至3.6，产生红褐色沉淀，过滤；

Ⅱ．向滤液中加入Na2SO3，一定操作后分离出Na2SO4；

Ⅲ．将分离出Na2SO4后的溶液调pH约为5，得到Cr(OH) 3沉淀；

Ⅳ．在KOH存在条件下，向Cr(OH)3中加入足量H2O2溶液，得到黄色溶液；

Ⅴ．向黄色溶液中加入物质A后，溶液变为橙红色，一定操作后得到K2Cr2O7固体；

Ⅵ．测定K2Cr2O7固体的纯度。

(1)步骤Ⅰ中红褐色沉淀的化学式是 。

(2)步骤Ⅱ中加入Na2SO3的目的是 。

(3)步骤Ⅳ中反应的离子方程式是 。

(4)步骤Ⅴ中加入的物质A可以是 。（填序号）

a．KOH b．K2CO3 c．H2SO4 d．SO2

(5)步骤Ⅵ的操作是：取0.45 g K2Cr2O7产品配成溶液，酸化后滴入18.00 mL

0.50 mol/L的FeSO4溶液，恰好使Cr2O72－完全转化为Cr3+。产品中K2Cr2O7的纯度是 。

(6)向橙红色的K2Cr2O7溶液中，滴加Ba(NO3)2溶液，产生黄色沉淀，溶液pH减小。试推测黄色沉淀是 ，溶液pH变小的原因是 。

成都七中2014届高考模拟考试化学试题参考答案

1-7 DBCDA CA

8、(15分)

(1)3s23p4(2分) sp3(2分) (2) >(2分)

(3)H2O>NH3>H2S(2分) H2O>NH3>H2S(2分)

(4) df (2分) (5)
(3分)

9、(16分)

(1)①使反应物充分混合接触，提高反应速率。 (2分) ②反应物均匀受热(2分)

(2)MgCO3·(NH4)2CO3·H2O+H2O
MgCO3·3H2O↓+ CO2↑+2NH3↑ (2分)

(3)吸收复盐热解放出的NH3和部分CO2。 (2分)

(4)①容量瓶（一定规格）、胶头滴管 (2分)

②c (2分) 碱性条件下硝酸银会产生氧化银(或氢氧化银)沉淀(2分)

(5)①②(2分)

10、(13分)

(1) 3个(2分)； (2)
(2分)

(3)OHC(CH2)3COCHO+4Ag(NH3)2OH

NH4OOC(CH2)3COCOONH4+6NH3+4Ag↓+2H2O (2分)

(4)
(2分)

(5) 羟基 羰基(共2分) (6) 加成反应(还原反应)、消去反应，加成反应(3分)

11、(14分)

(1)Fe(OH)3 (2分) (2)将+6价的Cr还原为+3价 (2分)

(3)2Cr(OH)3＋3H2O2＋4OH—＝2CrO42—＋8H2O (2分)

(4)c (2分)； (5)98% (2分)

(6)BaCrO4 (2分)； K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72－(橙红色)+H2O
2CrO42－(黄色) +2H+，加入Ba(NO3)2溶液后，产生BaCrO4沉淀，c(CrO42－)降低，平衡正向移动，c(H+)增大。(2分)