天津市蓟县第二中学2014届高三5月模拟化学试题

可能用到的相对原子质量: H 1 C 12 N 14 O 16

第Ⅰ卷

本卷共6题，每题6分，共36分。在每题列出的四个选项中，只有一项符合题目要求

一、选择题

1．下列实验操作或对实验事实的描述中正确的说法共有( )

①燃着的酒精灯不慎碰翻失火，可立即用湿布盖灭

②滴定用的锥形瓶和滴定管都要用所盛溶液润洗

③分液时，分液漏斗中下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出

④配制硫酸溶液时，可先在量筒内加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸

⑤不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液

⑥用托盘天平称量时，所称药品均可放在纸上，并置于天平的左盘

⑦测定溶液的pH时，可用洁净、干燥的玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，再与标准比色卡比较

⑧浓硝酸与浓盐酸均易挥发，故均应保存在棕色试剂瓶中，并置于阴凉处

⑨配制一定物质的量浓度的溶液，定容时俯视容量瓶的刻度线，会使所配溶液的浓度偏高

⑩可以用酸式滴定管量取20.00mL0.1000mol·L－1KMnO4溶液

A．4个 B．5个 C．6个 D．7个

2．下列说法中正确的是 （ ）

A．25℃时，向CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH使混合液pH=7，此时溶液中

C(Na+)=C(CH3COO—)

B．25℃时，0.1 mol·L—1氨水和0.05mol·L—氨水中OH—浓度之比是2:1

C．体积相同、pH值相同的①盐酸 ②硫酸 ③醋酸，被NaOH溶液完全中和，消耗NaOH溶液体积由小到大的顺序是②<①<③

D．向含有HCO3—、CH3COO—、CO32—、SO32—离子的溶液中加入足量的Na2O2固体后，假设溶液体积不变，则以上四种离子浓度基本保持不变的是CO32—和CH3COO—。

3.对于平衡体系A(g)+ B(g)＝C(g)+ D(g);ΔH＜0。下列结论中不正确的是

若温度不变，将容器的体积缩小到原来的一半，此时A的浓度为原来的2.1倍，

则+＜+

B.若平衡时，A、B的转化率相等，说明反应开始时，A、B的物质的量之比为∶

C.若+=+,则往含有mol气体的平衡体系中再加入mol的B，达到新平衡时，

气体的总物质的量等于2

D.若温度不变时，压强增大到原来的2倍，达到新平衡时，总体积一定比原来的1/2要小

4．X、Y、Z、W为四种短周期主族元素。其中X、Z同族，Y、Z同周期，W与X、Y既不同族也不同周期；X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Y的最高正价与最低负价的代数和为6。下列说法正确的是

A．Y、Z两元素形成的简单阴离子的还原性Z>Y

B．原子半径大小的顺序为W>X>Y>Z

C．X与W形成的化合物W2X2中含有离子键和共价键

D．Y、Z两种元素最高价氧化物对应水化物的酸性Z>Y

5．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是 （ ）

A．常温常压下，8.8gCO2和N2O的混合物中所含有的原子数为0.6NA

B．Cu和足量的稀硝酸反应产生4.48L气体时，转移的电子数为0.6NA

C．标准状况下，3.36L丁烷中含有的碳碳键数为0.6NA

D．在1L 0.2mol·L－1的硫酸铁溶液中含有的铁离子数为0.6NA

6．关于如图所示装置的叙述正确的是 （ ）

A．甲乙装置中的锌片都作负极

B．甲乙装置中的溶液内的H+在铜片上被还原

C．甲乙装置中锌片上发生的反应都是还原反应

D．甲装置中铜片上有气泡生成，乙装置中的铜片质量减小

第Ⅱ卷

本题共4题，共64分

7．（14分）已知：A、H为常见的金属单质，D、F在常温下为气态单质，B为淡黄色固体，J为红褐色沉淀。请按要求填空：

（1）写出B的电子式： 。

（2）写出用A作电极电解G溶液（如右图），在电极上生成E的反

应式 。

（3）反应①的化学方程式是 。

( 4 )反应④的化学方程式是 。

其在生产中有重要应用，被称为 反应。

（5）反应⑥的离子方程式是 。

( 6 )反应⑤ 的化学方程式 。

8．（17分）聚合氯化铝晶体的化学式为[Al2(OH)nCl6－n·XH2O]m，它是一种高效无机水处理剂，它的制备原理是调节增大AlCl3溶液的pH，通过促进其水解而结晶析出。其制备原料主要是铝加工行业的废渣——铝灰，它主要含Al2O3、Al，还有SiO2等杂质。聚合氯化铝生产的工艺流程如下：

（1）搅拌加热操作过程中发生反应的离子方程式为：

；

（2）生产过程中B和D的操作名称分别是 和

（B和D均为简单操作）。

（3）反应中副产品a是 。

（4）生产过程中可循环使用的物质是 （用化学式表示）。

( 5) 调节pH至4.0-5.0的目的是 。

（6）实验室要测定水处理剂产品中n和x的值。为使测定结果更准确，需得到

的晶体较纯净。生产过程C物质可选用 。

A．NaOH B．Al C．氨水 D． Al2O3 E．NaAlO2

9．（19分）以石油裂解得到的乙烯和1,3－丁二烯为原料，经过下列反应合成高分子化合物H，该物质可用于制造以玻璃纤维为填料的增强塑料（俗称玻璃钢）。

请按要求填空：

⑴写出下列反应的反应类型：

反应① ，反应⑤ ，反应⑧ 。

⑵反应②的化学方程式是 。

⑶反应③、④中有一反应是与HCl加成，该反应是________（填反应编号）

设计这一步反应的目的是_____________________________

物质C的结构简式_____________________________

顺丁烯二酸二甲酯是一种重要的有机化工原料，广泛应用于涂料，油漆，杀虫剂尤其是在水处理剂等方面。下面是利用石油产品M合成顺丁烯二酸二甲酯的部分过程

（1）已知烃M的相对分子质量为78，分子内含碳量为92.3％，所有C—H键和碳碳键类型相同，化合物M的化学式为

（2）中间产物A含有的官能团为 (填名称)

( 3)写出由中间产物A合成顺丁烯二酸二甲酯的方程式

（4）中间产物A和足量的H2反应后，可得有机物B（C4H10O4），写出B属于酯类的可能结构简式

10.（14分）向一体积不变的密闭容器中加入2mol A、0.6molC和一定量的B三种气体。一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如附图一所示。附图二为t2时刻后改变反应条件，平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种不同的条件。已知t3-t4阶段为使用催化剂；图一中t0-t1阶段c（B）未画出。

（1）若t1=15min，则t0-t1阶段以C浓度变化表示的反应速率为v（C）= 。

（2）t4-t5阶段改变的条件为 ，B的起始物质的量为 。各阶段平衡时对应的平衡常数如下表所示：

t1—t2

t2—t3

t3—t4

t4—t5

t5—t6



K1

K2

K3

K4

K5



则K1= （保留两位小数），K1、K2、K3、K4、K5之间的关系为 （用“>”、“<”或“=”连接）

（3）t5—t6阶段保持容器内温度不变，若A的物质的量共变化了0.01mol，而此过程中容器与外界的热交换总量为akJ，写出此温度下该反应的热化学方程式

。

（3）3Fe+4H2O Fe3O4+4H2↑

（4）Al+ Fe3O4 Fe+ Al2O3 铝热

（5）2Al+2OH—+2H2O 2AlO
+3H2↑

（6）4Fe（OH）2+O2+2H2O 4Fe（OH）3

8．（17分）

9．（19分）

⑴加成反应 消去反应 取代反应

⑵

＋2NaOH →
＋2NaBr

⑶ ③； 保护A分子中C＝C不被氧化

(1)C6H6

(2)碳碳双键 酯基

(3)

(4)
；

18.（1）0.02mol·L—1·min—1

（2）减小压强 1.0mol 0.84 K1=K2=K3=K4

（3）2A（g）+B（g） 3C（g）；△H=+200aKJ·mol-1