成都七中高2014届理科综合·化学 2014.5.29

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 Cu-64

一、选择题（共7个小题，每小题只有一个符合题意的选项，每小题6分，共42分。）

1．下列有关说法中正确的是

A．煤的气化或液化技术，可以降低污染

B．瓷坩埚能耐高温，可以用于加热分解石灰石

C．“鸟巢”使用钒氮合金钢，该合金熔点、硬度和强度均比纯铁高

D．多硫化合物（ ）是一种新型无机非金属材料

2．下列反应的离子方程式正确的是

A．在硫化钠溶液中加入足量稀硝酸：S2－+ 2H+ = H2S↑

B．向H2O中投入少量Na218O2固体：2H2O＋2Na218O2＝4Na++418OH－＋O2↑

C．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：AlO2－＋CO2＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCO3－

D．乙醛的银镜反应：CH3CHO+2Ag(NH3)2OH
CH3COO－+NH4++2Ag↓+3NH3+H2O

3．下列对实验现象的解释与结论正确的是

编号

实验操作

实验现象

解释与结论



A

向盛有少量Mg(OH )2悬浊液的试管中滴加氯化铵溶液

沉淀溶解

发生了复分解反应，生成了易溶于水的MgCl2



B

向鸡蛋清溶液中，

加入饱和(NH4)2SO4溶液

有白色沉淀产生

蛋白质发生了盐析



C

向甲苯中滴入少量浓溴水，

振荡，静置

溶液分层，上层呈橙红色，下层几乎无色

甲苯和溴水发生取代反应，

使溴水褪色



D

向蔗糖中加入浓硫酸

变黑，放热，体积膨胀，放出刺激性气体

 浓硫酸具有吸水性和强氧化性，

反应中生成C、SO2和CO2等



4．根据右图，下列判断正确的是

A．电子从Zn极流出，流入Fe极，经盐桥回到Zn极

B．烧杯a中发生反应O2+4H++4e－＝2H2O，溶液pH升高

C．向烧杯a中加入少量K3Fe(CN)6溶液，有蓝色沉淀生成

D．烧杯b中发生的电极反应为Zn－2e－＝Zn2+

5．有关物质的转化关系如下图所示（部分物质和条件已省去），

C、X均是单质，H溶液呈浅绿色，J溶液呈棕黄色。

下列有关判断正确的是

A．X固体可能是碘单质 B．图中所示反应均为氧化还原反应

C．1 mol C与H溶液完全反应转移电子数为2NA（NA为阿伏加德罗常数）

D．E、H、J溶液配制时，均需加酸防止其水解

6．SO2与NaOH反应后的溶液中H2SO3、HSO3－和

SO32－的物质的量分数Φ与溶液pH 的关系如右图

所示。下列说法错误的是

A．b点对应的溶液中大量存在的离子可能为：

Na+、Fe3+、Cl－、ClO－

B．pH=2时，溶液中

c(Na+)+c(H＋)=c(H2SO3 )+2c(SO32－) +c(OH－)

C．向0.1 mol·L-1 NaHSO3溶液中加入氨水至溶液

呈中性，则c(H2SO3)+c(NH4+)=c(SO32－)

D．H2SO3的一级电离平衡常数Ka1 =0.01

7．已知在400℃时，N2 (g)+ 3H2(g)
2NH3(g) △H=－Q kJ·mol－1(Q＞0) 的K=0.5。

则400℃时，在0.5 L的反应容器中进行合成氨反应，反应进行2 min时，测得N2、H2、NH3

的物质的量分别为2 mol、1 mol、2 mol。下列说法错误的是

A．2 min时，3v (N2)正 = v (H2)逆

B．反应达平衡后，若改变某一条件，使N2、H2、NH3的物质的量分别变为2.5 mol、

2.5 mol、1 mol，则平衡常数K的值一定减小

C．恒温恒容条件下，再投入N2、H2、NH3的物质的量2 mol、1 mol、2 mol，该反应的化学反应速率加快，平衡时NH3的体积百分数增加

D．若起始时加入的物质仅为N2(g)和H2(g)，在开始反应的前2 min内，该反应放出Q kJ的热量

二、非选择题（共4个小题，共58分。）

8．（14分）已知A、B、C、D、E、F、G是位于元素周期表的前四周期元素，且元素原子序数依次增加。A、B的价电子层中未成对电子数都是2；C+与B的简单离子具有相同离子结构；D核外的s、p能级的电子总数相等；E的电负性比磷大，第一电离能却比磷小；

F单质是制备漂白液的原料；G为周期表第13列的元素。

（1）写出元素F的价电子层电子排布图 。

（2）含有A、B元素的化合物X经氧化可得到甲酸，在Ni催化作用下加氢可得甲醇。通常状况下，X为气体，甲醇为液体，解释二者沸点差异的原因

_______ 。

（3）写出电解DF2溶液的离子方程式 。

（4）G与氮原子可1:1化合成新型半导体材料

（填化学式），其晶体结构与单晶硅相似，此晶体属于 晶体。

（5）B和C形成的一种离子化合物的晶胞结构如右图，

该晶体中阳离子的配位数为 。在一个阴离子周围距其

最近的所有阳离子构成的几何体为 。

9．（15分）溴单质具有广泛的工业价值，查阅资料知：Br2的沸点为59℃，微溶于水，有毒性。某化学小组模拟工业流程从浓缩的海水中提取液溴，主要实验装置（夹持装置略去）及操作步骤如下：

①连接A与B，关闭活塞b、d，打开活塞a、c，向A中缓慢通入Cl2至反应结束；

②关闭a、c，打开b、d，向A中鼓入足量热空气； ③进行步骤②的同时，向B中通入足量SO2； ④关闭b，打开a，再通过A向B中缓慢通入足量Cl2； ⑤将B中所得液体进行蒸馏，收集液溴。

（1）判断步骤①中反应已经结束的最简单方法为 。

（2）步骤②中鼓入热空气的作用为 ；步骤③B中发生的主要反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（3）此实验中尾气可用　　　　　（填选项字母）吸收处理。

a、水 b、浓硫酸 c、NaOH溶液 d、饱和NaCl溶液

（4）步骤⑤中，蒸馏用到的玻璃仪器除酒精灯、温度计、尾接管、锥形瓶外，还有

　　　 　　　　 　。

（5）若直接连接A与C，进行步骤①和②，充分反应后，C中的锥形瓶里生成的产物有NaBr、NaBrO3等，该反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。

再向锥形瓶中滴加稀硫酸，也能制得液溴。

（6）与B装置相比，采用C装置的优点为　　 　 　　。

10．（16分）前不久媒体报道某品牌白酒塑化剂超标2.6倍，塑化剂并非食品或食品添加剂，且对人体有害。一种塑化剂DEHP存在如图所示的转化关系：

（1）A是苯环的邻二位取代物，则A的结构简式是 。

A与乙二醇发生缩聚反应的化学方程式为

。

（2）B分子有1个碳原子连接乙基和正丁基，B的名称是 ，

B→C的反应类型为 。

（3）DEHP的结构简式是 。

（4）F是A的一种同分异构体，具有如下特征：

a.是苯的邻位二取代物；b.遇FeCl3溶液显示特征颜色；c.能与NaHCO3溶液反应。

写出F与足量NaHCO3溶液反应的化学方程式

。

（5）另一种塑化剂DIBP是DEHP的同系物，相对分子质量大于260小于280，氧的百分含量为23.02%， DIBP的分子式为 。

11．（13分）氯化亚铜(CuCl)常用作有机合成工业中的催化剂，是一种白色粉末；微溶于水、不溶于乙醇及稀硫酸；在空气中迅速被氧化成绿色；见光则分解，变成褐色；下图是工业上以制作印刷电路的废液（含Fe3+、Cu2+、Fe2+、Cl－）生产CuCl的流程如下：

（1）工业生产硫酸的第一步反应如下，请配平该化学方程式并标注电子转移的方向和数目：

______FeS2+______O2 —— ______SO2+______Fe2O3

（2）写出生产过程中X__________ ，Y___________ （填化学式）。

（3）生产中为了提高CuCl产品的质量，采用______________法快速过滤，析出的CuCl晶体用无水乙醇洗涤。

（4）产生CuCl的化学方程式_______________________________________________。

（5）氯化亚铜的定量分析： ①称取样品0.25g 置于预先放入10mL过量的FeCl3溶液250mL的锥形瓶中，不断摇动； ②待样品溶解后，加水50mL，邻菲罗啉指示剂2滴； ③立即用0.10 mol·L-1硫酸铈标准溶液滴至绿色出现为终点。如此再重复二次测得数据如下：

( 已知：CuCl + FeCl3 ══CuCl2 + FeCl2 Fe2+ + Ce4+ ══ Fe3+ + Ce3+ )

1

2

3



0.25克样品消耗硫酸铈标准溶液的体积(mL)

23.85

24.35

23.95



 ④数据处理：计算得CuCl的纯度为__________。（平行实验结果相差不能超过0.3%）

化学试题答案及评分标准 (5.29)

1.A 2.C 3.B 4.D 5.B 6.A 7.B

8．（14分）（1） (2分)

（2）甲醇分子间存在氢键而甲醛分子间无氢键 (2分)

（3）Mg2++2Cl－+2H2O====Mg(OH)2↓+Cl2↑+H2↑ (2分)

（4）GaN (2分) 原子（2分） （5）4 (2分) 正方体 (2分)

9．（15分） （1）A中液面上方出现黄绿色气体 （2分）

　 （2）使A中生成的Br2随空气流进入B中　（2分）

Br2+SO2+2H2O = 4H＋＋2B r－＋SO42－ （3分）

（3）c （1分）

　（4）冷凝管（或冷凝器），蒸馏烧瓶（2分）

　 （5）3Br2＋3Na2CO3 = 5NaBr+NaBrO3+3CO2↑（3分）

（6）操作简单，污染小 （2分）

10．(16分)

（1） （2分）

n + n HOCH2CH2OH

+ (2n-1)H2O

（3分，未写端基计0分）

（2）2-乙基-1-己醇 （2分） 消去反应（1分）

（3） （2分） （4）

（3分）

（5）C16H22O4 （3分）

11．（13分）

（1） 4FeS2+11O2 = 8SO2+2Fe2O3（2分）

（2）Fe HCl （各2分）

（3）抽滤或者减压过滤 （2分）

（4）CuCl2+CuSO4+SO2+2H2O=2CuCl↓+2 H2SO4 （3分）

（5）0.95（或95% ）（2分）