大庆铁人中学2013－2014学年度高三4月月考

化学试题

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 K 39 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Ba 137

第Ⅰ卷

一、选择题：本卷共13小题。每小题6分。在每个小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7.已知NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A.1mol重甲基(-CD3)含有电子数为9NA

B.标准状况下，22.4 L O2和O3组成的混合物中原子总数为2NA

C.在含Al3+总数为NA的AlCl3溶液中，Cl-总数为3NA

D.1 mol铁铝混合物与足量稀盐酸反应时，转移电子数是3NA

8.下列是三种有机物的结构简式：

下列说法正确的是

A.三种有机物都能发生水解反应

B.三种有机物苯环上的氢原子若被氯原子取代，其一氯代物都只有2种

C.三种物质中，其中有两种互为同分异构体

D.三种物质在一定条件下，均可以与H2发生加成反应

9.常温下，有下列4种溶液：

①

②

③

④



0.1mol/L

NaOH溶液

pH =11

NaOH溶液

0.1mol/L

CH3COOH溶液

pH =3

CH3COOH溶液



下列说法正确的是

A.由水电离出的C (H+ ): ①＞③

B.②与④混合，若溶液显酸性，则所得溶液中离子浓度可能为：

c(CH3COO-) ＞c(H+)＞c(Na+)＞c(OH-)

C.③稀释到原来的100倍后，pH与④相同

D.①与③混合，若溶液pH = 7 则V(NaOH) ＞ V(CH3COOH)

10.下列解释事实或实验现象的化学用语正确的是

A.铁溶于稀硝酸，溶液变为浅绿色：Fe + 4H+ + NO3— == Fe3+ + NO ↑ + 2H2O

B.澄清石灰水与过量的苏打溶液混合，溶液变混浊：

Ca2+ + 2OH- + 2 HCO3- = CaCO3↓+ CO32- + 2H2O

C.1mo·L-1 的 NaAlO2 溶液和2.5mol· L-1 的盐酸等体积混合：

2AlO2－ + 5 H＋=Al(OH)3 ↓+ Al3＋ + H2 O

D.过氧化钠固体与水反应制氧气：2O22—+2H2O＝4OH－+O2↑

11.某水溶液中只可能含有下列离子中的若干种：K+、Mg2+、Fe3+、Al3+、NH4+、NO3—、Cl—、CO32—和SO42—。现每次取5mL进行实验：

①第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生

②第二份加入足量NaOH后加热，收集到气体1.12L（标准状况下）

③第三份加入足量BaCl2溶液后得干燥沉淀6.27g，沉淀经足量盐酸洗涤，干燥后剩余2.33g

下列说法不正确的是：

A.上述实验无法确定是否含有Cl—和NO3—

B.溶液中肯定含有CO32—和SO42—，且浓度分别为4.00mol/L、2.00mol/L

C.上述实验确定溶液中肯定不含有Mg2+、Fe3+、Al3+

D.要确定是否含有K+，应进一步做焰色反应实验。

12.下列实验中，为实现实验目的而必须除杂的是

实验

除杂试剂

实验目的





①

电石与水反应

CuSO4溶液

用KMnO4酸性溶液检验乙炔的还原性





②

CH3CH2Br与NaOH醇溶液共热

水

用KMnO4酸性溶液检验乙烯





③

淀粉与稀H2SO4水浴共热

NaOH溶液

用银氨溶液检验水解产物的还原性





④

C2H5OH与浓H2SO4加热至170?℃

NaOH溶液

用Br2的CCl4溶液证明该反应为消去反应





 A.只有①②③ B.只有①②④ C.只有②③④ D. ①②③④

13.高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：3Zn＋2K2FeO4＋8H2O
3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH，下列叙述不正确的是

A.放电时负极反应为：Zn－2e(＋2OH( ＝Zn(OH)2

B.充电时阳极反应为：Fe(OH(3－3e(＋5OH( ＝
＋4H2O

C.放电时每转移3 mol电子，正极有1 mol K2FeO4被氧化

D.放电时正极附近溶液的碱性增强

26.（14分）某课外小组对金属钠进行了研究。已知C、D都是单质，F的水溶液是一种常见的强酸。

⑴F的名称是：

⑵金属Na在空气中放置足够长时间，最终的生成物是：

⑶该小组同学应该如何取用金属钠：

⑷若A是一种常见金属单质，且A与B溶液能够反应，则将过量的F溶液逐滴加入E溶液，边加边振荡，所看到的实验现象是 。

⑸若A是一种不稳定的盐，A溶液与B溶液混合将产生白色絮状沉淀且瞬间变为灰绿色，最后变成红褐色的E，请写出该过程的离子方程式：

⑹若A是一种溶液，只可能含有H+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、CO32－、SO42－中的某些离子，当向该溶液中加入B溶液时发现生成沉淀的物质的量随B溶液的体积发生变化如右图所示，由此可知，该溶液中肯定含有的离子及其物质的量浓度之比为 。

⑺将NaHCO3与M的混合物在密闭容器中充分加热后排出气体，经测定，所得固体为纯净物，则NaHCO3与M的质量比为 。

27.（14分）氨与硝酸在工农业生产中均有重要的用途。某小组根据工业生产原理设计了生产氨与硝酸的主要过程如下：

⑴以N2和H2为原料合成氨气。反应N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g)　△H<0

①一定温度下，在密闭容器中充入1molN2和3molH2发生反应。若容器容积恒定，达到平衡状态时，气体的总物质的量是原来的
，则N2的转化率α＝ ；若此时放出热量为aKJ，则其热化学方程式为　___________________。

②氨气溶于水则为氨水。已知NH3·H2O的电离平衡常数为Kb，计算0.1mol/L的NH3·H2O溶液中c(OH-)＝___________mol/L（设平衡时NH3·H2O的浓度约为0.1mol/L，用含有Kb的代数式表示）。

③合成氨的原料气H2可来自CH4的综合利用：

CH4+H2O=CO+3H2。将CH4设计成燃料电池，其利

用率更高，装置示意如下图（A、B为多孔性石墨棒）。

持续通入甲烷，在标准状况下，消耗甲烷体积VL。

44.8 L＜V≤89.6 L时，负极电极反应为 。

⑵以氨气、空气为主要原料先进行氨的催化氧化，然后制得硝酸。

①其中NO在容积恒定的密闭容器中进行反应：

2NO（g）+O2（g）
2NO2（g）△H>0

该反应的反应速率（v）随时间（t）变化的关系如下图所示。若t2、t4时刻只改变一个条件，下列说法正确的是（填选项序号） 。

a.在t1～t2时，可依据容器内气体的密度保持不变判断反应已达到平衡状态

b.在t2时，采取的措施可以是升高温度

c.在t3～t4时与在t1～t2时的平衡常数K肯定相同

d.在t5时，容器内NO2的体积分数是整个过程中的最大值

②实际上，生成的NO2会聚合生成N2O4。如果在一密闭容器中，17℃、1.01×105Pa条件下，2NO2(g)
N2O4(g) △H<0的平衡常数K=13.3。若改变上述体系的某个条件，达到新的平衡后，测得混合气体中c(NO2)=0.04mol/L，c(N2O4)=0.007mol/L，则改变的条件是 　　　　　　　 。

③硝酸厂常用如下方法处理尾气用Na2CO3溶液吸收NO2生成CO2。若每9.2gNO2和Na2CO3溶液反应时转移电子数为0.1mol，则反应的离子方程式是 　　　 。

28.（15分）乙酸乙酯是一种用途广泛的精细化工产品。某课外小组设计实验室制取并提纯乙酸乙酯的方案如下：

已知：①氯化钙可与乙醇形成CaCl2·6C2H5OH

②有关有机物的沸点：

③2CH3CH2OH
CH3CH2OCH2CH3＋H2O

I．制备过程：装置如图所示，A中放有浓硫酸，B中放有9.5mL无水乙醇和6mL冰醋酸，D中放有饱和碳酸钠溶液。

⑴写出乙酸与乙醇发生酯化反应的化学方程式 。

⑵浓硫酸对该乙酸乙酯合成反应的影响是： 。

⑶实验过程中滴加大约3mL浓硫酸，B的容积最合适的是 　　　　 （填入正确选项前的字母）

A．25mL B．50mL C．250mL D．500mL

⑷设计简单实验证明饱和碳酸钠溶液是否起到了吸收乙酸的作用： 。

⑸实验过程中发现两层之间出现了白色固体，请用化学方程式表示形成原因：

II．提纯方法

①将D中混合液转入分液漏斗进行分液。

②有机层用5mL饱和食盐水洗涤，再用5mL饱和氯化钙溶液洗涤，最后用水洗涤。有机层倒入一干燥的烧瓶中，用无水硫酸镁干燥，得粗产物。

③将粗产物蒸馏，收集77.1℃的馏分，得到纯净干燥的乙酸乙酯。

⑹第①步分液时，选用的两种玻璃仪器的名称分别是 、 。

⑺第②步中用饱和食盐水、饱和氯化钙溶液、最后用水洗涤，分别主要洗去粗产品中的 ， ， 。

36．[化学——选修2：化学与技术]（15分）

据科学家预测：再过100年后，全球气温估计将上升大约1.4～5.8 ℃。根据这一预测，全球气温上升将给全球环境带来不可估测影响，其中水资源的匮乏将是首当其冲。海水占地球总储水量的97.2％。若把海水淡化和化工生产结合起来，既能解决淡水资源缺乏的问题，又能充分利用海洋资源。

⑴就目前技术而言，结合能源消耗等问题，下列适用于“海水淡化”的技术是____（填序号）。

A.蒸馏法 B.电渗析法 C.冷结法

D.离子交换法 　 E.反渗透法

⑵远古时代就利用海水晒盐，此项技术属于物质分离实验操作中的________。

⑶海水晒盐得到的母液中，还有大量的镁、钾离子和一定量的溴、碘化合物。其中通过先进的分离技术得到MgCl2·6H2O产品，此产品还需要在不断通入“干燥氯化氢”的条件下脱水才能得到无水MgCl2，此原因是： ；如果实验以海水、氯气等为基本原料来制得单质溴、碘，最基本操作过程是__________、__________、__________。

⑷钛被称为21世纪金属，具有密度小、强度大，不溶于一般的强酸、强碱等优良性能，广泛用于航空、航天以及生物医学等领域。工业上可以用Mg高温还原TiCl4而制得。请设计合理的实验操作，处理上述反应产物，得到纯钛，简述操作过程：____。

37.[化学－物质结构与性质]（15分）

硼元素在化学中有很重要的地位，硼及其化合物广泛应用于永磁材料、超导材料、富燃料材料、复合材料等高新材料领域应用。

⑴三氟化硼在常温常压下为具有刺鼻恶臭和强刺激性的无色有毒腐蚀性气体，其分子的立体构型为 ，B原子的杂化类型为 。

⑵磷化硼是一种受到高度关注的耐磨涂料，它可用作金属的表面保护层。左下图是磷化硼晶体的晶胞示意图，则磷化硼的化学式为 　　　　　　　 ，该晶体的晶体类型是 　　　　 。

　 　　

⑶正硼酸（H3BO3）是一种片层状结构白色晶体，层内的H3BO3分子间通过氢键相连（如右上图）。

①硼酸分子中B最外层有 个电子，1 mol H3BO3的晶体中有 mol氢键。

②硼酸溶于水生成弱电解质一水合硼酸B（OH）3·H2O，它电离生成少量[B(OH)4]－ 和H＋ 离子。则硼酸为 元酸， [B(OH)4]－含有的化学键类型为 。

38.[化学－有机化学基础]（15分）以A为原料合成安眠药——苯巴比妥的路线如下：

已知：

⑴A中官能团的名称是 。

⑵B→C的化学方程式是 。

⑶F为酯，其结构简式是 。

⑷F→G的反应类型是 。

⑸H的结构简式是 。

⑹G与CO(NH2)2在一定条件下合成的高分子结构简式是 。

⑺D的同分异构体有多种，苯环上只有两个取代基且能发生银镜反应的有 种。写出核磁共振氢谱中氢原子种类数最少的任一种同分异构体的结构简式

化学参考答案

A、D、B、C、D、D、C

26、（14分）（1）氯化氢（2分，答“盐酸”不得分）

（2）Na2CO3（2分）

（3）用镊子从试剂瓶中取出一小块金属钠放在表面皿（或玻璃片）上，用滤纸吸干表面的煤油，用小刀切下一小块金属钠备用（1分），剩余的金属钠放回原试剂瓶（1分）。（共2分）

（4）溶液中逐渐有白色絮状沉淀生成，且不断增加（1分）；然后又由多到少，最后消失（1分）。（共2分）

（5）4Fe2++8OH－+O2+2H2O=4Fe(OH)3↓ （2分，分步写且正确给分）

（6）c(H+):c(Al3+):c(NH4+):c(SO42－)=1:1:2:3（2分）

（7）大于或等于168：78（或84：39）（2分，答出“等于”的得1分）

27．（每空2分，14分）

（1）①　12.5% ；　N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) △H＝－8a KJ·mol-1；　

②　

③CH4—8e－+ 9
+3H2O ＝10

（2）①　b　　②　升高温度　　③　2NO2+CO32-=NO3-+NO2-+CO2

28．（共15分）

（1）CH3COOH＋CH3CH2OH
CH3COOCH2CH3＋H2O（2分）

（2）浓硫酸在反应中起催化剂作用，可加快反应速率；浓硫酸有吸水性，有利于反应向生成酯的方向移动，提高产率。

（3）B （2分）　　　　

（4）向饱和碳酸钠溶液中滴入几滴酚酞，溶液红色逐渐变浅即证明饱和碳酸钠溶液起到了吸收乙酸的作用（2分）。

（5）Na2CO3+CH3COOH=NaHCO3↓+CH3COONa（2分）

（6）分液漏斗 （2分）；烧杯 （2分）

（7）碳酸钠（1分） 　乙醇（1分） 氯化钙（1分）

36．⑴CDE (3分)⑵蒸发结晶(2分)⑶抑制MgCl2水解，防止生成Mg(OH)2(2分) 氧化(通氯气)、萃取(萃取、分液)、蒸馏(5分)⑷将产物加入足量的稀盐酸、过滤、洗涤、干燥，得到纯钛。(3分)

37．（1）平面三角形(1分) sp2(2分)

（2）BP(2分) 原子晶体(2分)

（3）①6(2分) 3(2分) ②一(2分) 共价键、配位键(2分)

38．（15分）

（1）碳碳双键（1分）

（2）

（3）

（4）取代反应

（5）

（6）

（7）12种，