8．下列说法或操作正确的是：（ ）

A．可用纸层析法检验氯化铁溶液中是否混有少量氯化铜

B．为了检验新鲜鸡血中的铁元素，可以在鸡血中加入稀硝酸并加热搅拌后蒸干，得到固体粉末，取少许粉末加入到装有2mL亚铁氰化钾稀溶液的试管中，可以得到蓝色溶液

C．在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入CaCl2溶液，溶液褪色，说明CaCl2溶液显酸性

D．用干燥且洁净的玻璃棒蘸取少量NaClO溶液，滴到放在表面皿上的pH试纸上测pH

9．X、Y、Z、W?是原子序数依次递增的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁是它们两两组合而成的化合物，且能发生甲+乙=丙+丁的反应，乙、丙、丁的化学式分别为Y2Z、YW2、ZX4，丁的结构类似甲烷，0．1?mol·L-1?甲的水溶液pH?为1（25℃）。下列说法正确的是：（ ）

A．原子半径：W?>Z>?Y?>X??

B．Y?元素在周期表中的位置为第三周期第ⅡA?族??

C．丁的稳定性大于甲烷??

D．0．1?mol·L-1?甲的水溶液中，由水电离产生的c（H+）=0．1?mol·L-1

10．下列是工业上制备对苯二酚的两条合成线路，有关说法正确的是：（ ）

A．G→D和D→E的反应都属于取代反应

B．B有机物中含有的官能团是羧基

C．G→A，A→B这两步反应都可以做到原子被100%利用

D．对苯二酚可以发生取代、加成、还原、氧化、缩聚和水解反应

11．右图为某含聚合物电解质薄膜的燃料电池，下列说法正确的是：（ ）

A、正极发生的电极反应式为：H2-2e-=2H+

B、通过灯泡的电流方向是从左到右

C、该聚合物电解质薄膜可通过H+的定向迁移导电

D、若将灯泡换成电解饱和食盐水装置，当燃料电池生成18克水时，电解食盐水会同时产生22.4L的H2

12．下图为浓度各为0.1mol/L的酸HA和碱BOH的溶液中，溶质分子浓度随pH值的改变而变化的情况。下列说法中不正确的是：（ ）

A、曲线a代表酸HA，曲线b代表碱BOH

B、在0.1mol/L的BOH溶液中，但溶液的pH从8逐渐变为11时，C(B+)/C(BOH)逐渐增大

C、在0.1mol/L的NaA溶液中，若通过加少量纯HA改变溶液pH时，一定有：C(Na+)-C(OH-)=C(A-)-C(H+)

D、用等物质的量浓度的NaOH溶液和盐酸分别滴定等浓度等体积的酸HA和BOH溶液时，所消耗的NaOH溶液和盐酸的体积相同

13．某混合溶液中可能含有下列离子中的若干种：NH4+、Na+、Al3+、Fe2+、Fe3+、AlO2-、SO42-、I-、NO3-、CO32-,已知各离子的浓度均约为0.1mol/L，现取两份20mL该溶液进行如下实验：

（1）第一份加入足量盐酸，产生气体在空气中变为红色，在反应后的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生。

（2）第二份逐滴滴加NaOH溶液至过量，产生沉淀但不溶解，并有气体逸出。

根据上述实验情况，以下说法错误的是：（ ）

A．该混合溶液中一定不含有Fe3+、AlO2-、Al3+、CO32-

B．该混合溶液通过继续进行焰色反应可以间接确定是否含有I-

C．该混合溶液中肯定含有Fe2+、NH4+、SO42-、NO3-

D．向该混合溶液中滴加酚酞试液后呈红色

26．（14分）离子化合物A由X、Y两种元素组成。在空气中充分灼烧得到含X元素的8g红棕色固体B，并产生能使品红褪色的气体C，将该气体全部通入足量的双氧水中得D溶液，再向D溶液中加入足量的BaCl2溶液，过滤、洗涤、干燥得46.6g固体。

（1）写出A的电子式___________

（2）写出气体C通入H2O2的离子方程式______________

（3）将A溶于D的稀溶液中生成E，并产生一种单质和一种气体，写出该反应的化学方程式______________________________________

（4）将化合物E隔绝空气充分灼烧，使其分解，生成等物质的量的B、C和另一种化合物，则另一种化合物的化学式是_______；有同学认为该分解反应得到的固体产物中除B外，还可能会有含X元素的低价态物质，请判断该同学的观点是否合理______理由是_______

（5）设计实验判断E完全分解后的固体产物中X元素的价态_______

27．(14分)氢气是一种清洁能源。科学家探究太阳能制氢技术，设计流程图如下：

请回答下列问题：?（1）?△H4与△H1、△H2、△H3之间的关系是：△H4=______?。?

（2）该制氢气技术的优点是______?，若反应SO2（g）+I2（g）+2H2O（g）=?H2SO4（I）+2HI（g）在150℃下能自发进行，则△H?_____?0（填“>"，“<"或“=”）。?

（3）在某温度下，H2SO4在不同催化剂条件下，分解产生氧气的量随时间变化如图所示

若用单位时间内物质的量的变化量来表示反应速率，计算0～4小时在A催化剂作用下，H2SO4分解反应的平均速率υ（H2SO4）=_______。?下列说法正确的是________?。?

??A．H2SO4分解反应的活化能大小顺序是：??Ea（A）>Ea（B）>Ea（C）?

??B．若在恒容绝热的密闭容器中发生反应，当K值不变时，说明该反应已经达到平衡????

C．υ(O2)正?=2υ(SO2)逆，则该反应已经达到平衡?

??D．不同催化剂的催化效果不同，是因为单位体积内反应物的活化分子数目不相同?

（4）写出2HI(g)?
H2（g）+I2(g)的平衡常数表达式K=________。在恒温恒容的密闭容器中发生2HI(g)
H2（g）+I2(g)反应，测得HI与H2的浓度随时间变化数据如下表：

28. （15分）苯甲醇和苯甲酸可由苯甲醛在浓氢氧化钠溶液中制备，其实验流程如下：

已知：①主要反应如下：

②副反应：C6H5CHO＋NaHSO3→C6H5CH（OH）SO3Na

③其他信息：苯甲酸（M=122）熔点122.1℃，在水中的溶解度为：0.18 g（4℃）、0.34 g（25℃）、0.95 g（60℃）、6.8 g（95℃）；乙醚沸点34.6℃，密度0.7138；苯甲醇的沸点205.7℃；石蜡油沸点高于250℃。

（1）除去乙醚的操作是 ；操作③的名称是 。

（2）用乙醚作萃取剂的原因 。

（3）操作①后得到的乙醚层需依次用饱和NaHSO3溶液、饱和Na2CO3溶液、水进行洗涤。用饱和NaHSO3溶液洗涤的目的是 ，而用饱和Na2CO3溶液洗涤是为了去除醚层中极少量的 ，请用离子方程式说明产生该物质的原因 。

（4）操作②获得产品X的加热方式是 ，该步操作所用冷凝管应是_________。

（5）称取2.000 g产品Y于250 mL锥形瓶中，加入适量的蒸馏水，再用1.000 mol·L-1 NaOH溶液滴定，加入几滴 作指示剂（填“甲基橙”、“石蕊试液”或“酚酞”），滴定至终点消耗16.00 mL NaOH溶液，则产品中Y的质量分数为 。

29.（15分）姜黄素具有抗突变和预防肿瘤的作用，其合成路线如下：

已知：

i．E→G的反应类型是加成反应；G能与碳酸氢钠溶液反应生成CO2；

（R1、R2、R3为烃基或氢原子）

请回答：（1）姜黄素的分子中有2个甲基，其结构简式是 ▲ 。

（2）B中含有的官能团名称是 ▲ ，H→J的反应类型是 ▲ 。设计G→F的目的是 ▲

（3）C→D反应的化学方程式是 ▲ 。

E→G反应的化学方程式是 ▲ 。

（4）写出符合下列条件的香兰醛的同分异构体的结构简式 ▲ 。

①属于酯类 ②能发生银镜反应 ③苯环上的一氯代物只有二种

（5）写出由甲苯（
）和丙酮（
）为原料并结合题给信息制备化合物

的合成路线流程图（无机试剂任选）。合成路线流程图示例如下：

化学参考答案

7、D 8、A 9、B 10、C 11、C 12、B 13、D

26、（14分）(1)
（2分）

(2)SO2+H2O2=2H++SO42- (2分)

(3)FeS2+H2SO4=H2S↑+S↓+FeSO4 (2分)

(4)SO3 （2分） 合理（1分） 分解反应可能部分发生非氧化还原反应（或其它合理答案）（2分）

(5)取少量固体加稀硫酸溶解，分成两份，向第一份加硫氰化钾，向第二份中加酸性高锰酸钾溶液，若第一份中出现血红色，第二份中不褪色则证明只含有Fe2O3，若反之则证明只含有FeO，若第一份出现血红色，第二份褪色，则证明两者都有。（3分）

27（14分）：(1)△H4=2△H1+2△H2+△H3(2分)

(2)物质循环利用，能源来自太阳能，无污染且取之不尽，用之不竭（两个得分点，一个是物质循环，一个是能量）（2分）； <(2分)

(3)2500μmol·h-1（2分）； BD（2分）

(4)c(H2)c(I2)/c2(HI)(1分)； 作图题采分点：图像起点在（0,0）得1分，平衡点在（6,3）得1分，交点的横坐标在4~5之间，纵坐标必须标明2.67或2.7或8/3得1分，共3分

28.（15分）（1）蒸馏；（1分）抽滤或过滤 （1分）

（2）苯甲醇易溶于乙醚而苯甲酸钠不溶于乙醚，且乙醚与水不互溶（2分）

（3）除去未反应完的苯甲醛；（2分） 苯甲酸；（2分）
（2分）

（4）石蜡油油浴加热（1分）；空气冷凝管（1分）

（5）酚酞（1分）（6）97.6%（2分）

29.（15分）

（1）
（2分）

（2） 溴原子（1分）,取代反应（1分）保护酚羟基不被氧化（1分）

（3） HOCH2-CH2OH + O2
OHC-CHO + 2H2O （2分）

（2分）

（4）
（ 3分）

（5）
（3分）