佛山市南海区2014届高考理综化学题例研究

相对原子质量：
H-1 O-16 S-32 Na-23 Cu-64

7．下列关于有机物的叙述正确的是

A．棉花和合成纤维的主要成分都是纤维素

B．蛋白质溶液中加入浓的硫酸铵溶液会发生变性

C．乙酸乙酯中混有的乙酸杂质可以用饱和碳酸钠溶液除去

D．由
合成的聚合物为

8．下列离子在溶液中能大量共存的一组是

A．Fe3+、H+、ClO-、SO32- B．K+、Al3+、Cl-、CO32-

C．Na+、Ca2+、HCO3-、OH- D．Fe2＋、NH4+、NO3－、SO42-

9．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A．18 g的D216O中含有的中子数为9 NA

B．物质的量浓度均为1.0mol/L的硫酸与高氯酸(HClO4)溶液中含有的氧原子数均为4NA

C．33.6 L NO2溶于足量的水得到的溶液中含有的NO数为NA

D．32 g铜发生氧化还原反应，一定失去NA个电子

10．X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的五种短周期主族元素。其中Z是金属，W的单质是淡黄色固体，X、Y、W在周期表中的相对位置关系如右下图所示，下列说法一定正确的是

A．最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是W

B．Y与Z只能形成一种化合物

C．简单阴离子还原性：Y>W

D．Z与Q形成的化合物水溶液可能显酸性

11.下列物质的应用不涉及氧化还原反应的是 （ ）

　 A．用稀硝酸洗去附在试管内壁的银镜

　 B．用热的纯碱溶液清洗油污

C．用新制的氢氧化铜悬浊液与病人的尿液混合加热，来检验病人是否患糖尿病

D．在铁质镀件上镀铜

12．下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是（ ）

A．氯气具有酸性，可与烧碱或石灰乳反应制备含氯消毒剂

B．稀硝酸具有强氧化性，常温下可用铝罐盛装

C．氢氟酸具有弱酸性，可用氢氟酸雕刻玻璃

D．氢氧化铝是两性氢氧化物，可用与治疗胃酸过多

22．下列有关实验原理或实验操作正确的是（ ）

A．图1中正极反应是Zn－2e－＝Zn2+

B．图2可用于比较碳酸、苯酚酸性的强弱

C．图3可以用于比较MnO2、Cl2、I2氧化性强弱

D．图4可用于检查装置气密性

2
3．室温下，某浓度的醋酸溶液中n(CH3COO—)=0.01mol，下列叙述正确的是（ ）

A．向该醋酸溶液中加入等体积等浓度的盐酸，抑制醋酸的电离，溶液中c(H+)增大

B．若醋酸溶液体积为1L，则c(CH3COOH)=0.01mol/L

C．与NaOH恰好中和时，溶液中c(Na+)＜c(CH3COO—)

D．与等体积等浓度的醋酸钠溶液混合，溶液中c(Na+)+ c(H+)=c(CH3COO—)+ c(OH—)

30．（16分）碳酸二甲酯
（DMC)是一种新型的绿色有机合成中间体，其在生产中具有使用安全、方便、污染少、容易运输等特点。已知一定条件下，碳酸二甲酯能发生如下反应：

反应①：

反应②：

（1）化合物Ⅲ的分子式为
，反应①和反应②中R的结构简式为 。

（2）
DMC与足量NaOH溶液反应的化学方程式 。

（3）类似于反应①，DMC与乙酸苯酯（
）在催化剂作用下也能生成化合物Ⅱ，同时得到一种副产品G，下列有关G的说法正确的是 。

A．G的名称是甲酸乙酯

B．丙酸和G互为同分异构体

C．一定条件下，G能发生水解反应

D．G能与新制Cu(OH)2反应生成红色沉淀

（4）反应①中反应物用量不同，可得到化合物H（
），H的同分异构体有多种，请写出符合下列条件的H的一种同分异构体 。

A．遇FeCl3溶液显紫色，B．苯环上的核磁共振氢谱有两组峰，C．能发生银镜反应

（5）以碳酸二甲酯合成杀虫剂西维因的路线如下：

其中生成物Ⅴ的反应类似于反应②，则Ⅴ的结构简式为 ，1mol西维因最多可与 mol H2发生加成反应。

31．（16分）CO2和CH4是两种重要的温室气体，通过CH4和CO2反应制造更高价值化学品是目前的研究目标。

（1）250℃时，以镍合金为催化剂，向4 L容器中通入6 mol CO2、6 mol CH4，发生如下反应：CO2
(g)＋CH4(g)
2CO(g)＋2H2(g)。平衡体系中各组分体积分数如下表：

物质

CH4

CO2

CO

H2



体积分数

0.1

0.1

0.4


0.4



①此温度下该反应的平衡常数K= 。

②已知：I．CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g) △H1

II．CO(g)＋H2O (g)＝CO2(g)＋H2 (g) △H2

III．2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g) △H3

反应CO2(g)＋CH4(g)
2CO(g)＋2H2(g) 的△H= （用△H1 △H2 △H3表示）。

③对上述反应II：CO(g) + H2O(g)
CO2 (g)+ H2(g) ΔH 2 = ?41 kJ/mol，起始时在密闭容器中充入1.00 molCO 和 1.00 molH2O，分别进行以下实验，探究影响平衡的因素（其它条件相同且不考虑任何副 反应的影响）。实验条件如下表：

①实验中c(CO2)随时间变化的关系见下图，请在答题卡的框图中，分别画
出实验②和③中c(CO2)随时间变化关系的预期结果示意图。

（2）以二氧化钛表面覆盖Cu2Al2O4为催化剂，可以将CO2和CH4直接转化成乙酸。

①在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生
成速率如右图所示。250～300℃时，温度升高而乙酸的生成速率降低的原因是 。

②为了提高该反应中CH4的转化率，可以采取的措施是 。

（3）以甲醇为燃料的新型电池，其成本大大低于以氢为燃料的传统燃料电池，目前得到广泛的研究，右图是目前研究较多的一类固体氧化物燃料电池工作原理示意图。回答下列问题：

①B极的电极反应式为 。

②若用该燃料电池做电源，用石墨做电极电解硫酸铜溶液，当电路中转移1mole— 时，实际上消耗的甲醇的质量比理论上大，可能原因是 。

32．（16分）工业上可用软锰矿（主要成分是MnO2）和黄铁矿（主要成分是FeS2）为主要原料制备高性能磁性材料碳酸锰（MnCO3）。其工业流程如下：

回答下列问题：

（1）为了提高溶浸工序中原料的浸出率，可以采取的措施有（写一条） 。

（2）除铁工序中，在加入石灰调节溶液的pH前，加入适量的软锰矿，其作用是（用离子方程式表示） 。

（3）净化工序的目的是除去溶液中的Cu2+、Ca2+等杂质。若测得滤液中c(F-)=0.01 mol?L-1，滤液中残留的c(Ca2+)= 〔已知：Ksp(CaF2)=1.46×10-10〕，

（4）沉锰工序中，298K、c(Mn2+)为1.05 mol?L-1时，实验测得MnCO3的产率与溶液pH、反应时间的关系如右图所示。根据图中信息得出的结论是 。

（5）沉锰工序中有CO2生成，则生成MnCO3的离子方程式是___________ 。

（6）从沉锰工序中得到纯净MnCO3的操作方法是

，沉锰工序中怎样证明MnCO3已经洗涤干净

，副产品A的化学式是 。

33．I．某化学兴趣小组利用下图装置测定某硫酸工厂排放尾气中二氧化硫的含量，图中气体流量计B用于准确测量通过的尾气体积。将尾气通入一定体积已知浓度的碘水中测定SO2的含量。当洗气瓶C中溶液蓝色消失时，立即关闭活塞A。

⑴洗气瓶C中导管末端连接一个多孔球泡D，可以提高实验的准确度，其理由是_____

______________________________。

⑵洗气瓶C中发生反应的离子方程式 。

⑶洗气瓶C中溶液蓝色消失后，没有及时关闭活塞A，测得的SO2含量 (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

II．实验室常用Na2SO3固体与浓硫酸反应制取SO2。

⑷现已制得SO2的饱和溶液，请利用此溶液（其他试剂任选），设计一个简单实验，比较SO2与Fe2+还原性的强弱（要求：写出实验步骤、现象和结论）

。

⑸某研究小组测定部分变质的Na2SO3固体样品中Na2SO3的含量：

①取a克Na2SO3固体样品配制成100mL溶液，取10.00mL该溶液于锥形瓶中，加入几滴淀粉溶液作指示剂，0.0100mol/L碘水进行滴定，滴定终点现象为 ，记录数据，重复滴定2次，平均消耗碘水20.00mL。

②计算：样品中亚硫酸钠的质量分数为 。

佛山市南海区2014届高考理综化学题例研究

【参考答案】

7C 8D 9A 10D 11B 12D 22BD 23AD

30（16分） （1）C10H8O （2分）， CH3OH（2分）

（2） CH3OOCOOCH3 + 2NaOH
Na2CO3 +
2CH3OH （3分）

（“
写成
” “=”或“Δ”未写扣1分；结构简式写错整个不得分；未配平扣1分）

（3） BC（3分 只答B或C得1分；全对得3分，凡其他有错答案不得分）

（4）
（2分）

（5）
（2分） ， 5（2分）

（写成
也得分，写成
不得分；书写正确但不规范，如苯环的书写、化学键未正对相应原子等得1分；少原子得0分）

31．（16分，除标注，其他每空2分）

⑴ ①64 ②△H1 +2△H2—2△H3

③
(每条曲线2分，需有标注，共4分)

⑵ ①温度超过250℃时，催化剂的催化效率降低

②增大反应压强或增大CO2的浓度

（3）① CH3OH + 3O2— -6e— = CO2+ 2H2O；

②甲醇不完全被氧化，生成C或CO 或 电池能量转化率达不到100%(其它合理答案都可以)

32．（16分）

（1）搅拌、适当升高温度、研磨矿石、适当提高稀硫酸的浓度（答一条，2分）

（2）MnO2+2Fe2++4H+=2Fe3++Mn2++2H2O（2分）

（3）1.46×10-6 mol?L-1 （2分）

（4）pH等于7.0时反应速率最快，且MnCO3的产率最高（2分）

（5）Mn2++2HCO3— == MnCO3↓+CO2↑+H2O（2分）

（6）过滤、洗涤、干燥（2分）

取最后一次洗涤液少量于试管中，加入过量盐酸，再滴加少量BaCl2溶液，振荡，无沉淀产生，则已洗涤干净（2分。检验NH4+不给分）

(NH4)2SO4（2分）

33．（16分）

I．⑴增大气体与溶液的接触面积，有利于SO2与碘水反应(或被碘水充分吸收) （2分）

⑵SO2 + I2 +2H2O =SO42—+2I— +4H+
（3分）

⑶偏低（2分）

II．⑷取约2mLSO2的饱
和溶液于试管中，滴加3～5滴氯化铁溶液，摇匀，滴加2～3滴KSCN溶液，溶液不变红，再滴加几滴BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明还原性 SO2＞Fe2+。（4分。只答到氯化铁溶液颜色变化，只得2
分。）其他合理答案也给分（注意“简单实验”）。

⑸①溶液恰好由无色变蓝色，且30秒蓝色不褪去（3分）。②
（2分）解：20.00mL碘水中含碘的物质的量=20.00×10-3L×0.01mol/L=2.000×10-4mol Na2SO3 + I2 + H2O =Na2SO4+2HI 1 1  ？ 2.000×10-4mol10.00mL中：n(Na2SO3)= 2.000×10-4mol

100mL中：n(Na
2SO3)= 2.000×10-3mol

m(Na
2SO3)= 2.000×10-3mol×126g/mol=0.252g ∴ω(Na2SO3)=(0.252g/ag)×100% = (0.252/a)×100%